76，山东省菏泽市鄄城县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

这是一份76，山东省菏泽市鄄城县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共8页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间80分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第3章，选择性必修2 第1章~第2章第2节。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 F19
一、选择题(本题共 15 小题，每小题3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.下列基态原子的价电子排布式错误的是
A. Mg 3s² B.N2s²2p³
C.Si3s²3p² D. Ni 4s²
2.下列各组元素性质的比较错误的是
A.第一电离能:N>O>C B.电负性:F>O>N
C.最高正价:O>N>C D.原子半径:P>N>O:
3.已知X、Y 为第三周期元素，且电负性 X>Y，下列说法正确的是
A.第一电离能Y一定小于 X
B.简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C.最高价含氧酸的酸性：Y>X
D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价
4.下列说法中正确的是
A.π键比 σ键重叠程度大，形成的共价键稳定
B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D. CO₂分子中有一个σ键，两个π键5.化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是
A.将草木灰与铵态氮肥混合施用 B.用白醋除去热水瓶内的水垢
C.用高铁酸钾(K₂FeO₄)作为净水剂 D.用活性炭去除冰箱里的异味
6.化合物 R 是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是
A.非金属性:C>N>O
B. R 分子中氮原子与碳原子均采取sp³ 杂化
C. R 分子中所含σ键与π 键的数目之比为11：1
D. R分子中的所有原子可能共平面
7.CH3+,-CH3,CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
A. CH₃ 中的所有原子共平面
B. CH₃ 空间结构为正四面体形
C.碳原子均采取 sp³杂化
D. CH₃ 与CH₃形成的化合物中含有离子键
8.下列曲线表示第ⅦA 族元素(F、Cl、Br、I)性质随其质子数的变化趋势，错误的是
9.我国科学家徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如 HCN、CH₄、CH₃CHO、BF₃等。下列说法错误的是
A. HCN分子为直线形的极性分子
B. CH₄分子为极性键构成的非极性分子
C. CH₃CHO分子中 C原子杂化方式不同
D. BF₃分子中各原子均满足 8电子稳定结构
10.某元素基态原子的最外层电子排布式是( 6s²6p²,下列有关叙述不正确的是
A.该元素单质是导体
B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素最高正价为+4
D.该元素位于元素周期表s区11.如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于 X、Y、Z的说法正确的是
A.电负性:X>Z>Y
B.简单离子半径:Y>Z>X
C. ZY₂分子的电子式为:
..
D.含氧酸的酸性:Y>Z
12.常温下,( CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下 KₛₚCaSO₄=9×10⁻⁶。下列说法正确的是
A.升高温度曲线会往左下方移动
B. d点表示( CaSO₄的过饱和溶液，b点表示( CaSO₄的不饱和溶液
C. b点加水可以变到如图的曲线上，且此时的 KₛₚCaSO₄=2×10⁻⁵
D.加入 Na₂SO₄(s),可以使溶液由 a 点变到 c 点
13.磷化氢(PH₃)是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于 PH₃的叙述错误的是
A. PH₃分子中有未成键的电子对
B. PH₃是极性分子
C. PH₃分子结构为三角锥形
D. PH₃中共价键的键长比 NH₃的短
14.室温下，相同体积、相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示，下列判断错误的是
A. b点的 Kw大于 c 点的
B. a点所在曲线对应的是 NaOH溶液
C.与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积： VaC>O二、选择题(本题共5小题，每小题4 分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分)
16.下表中列出几种常见元素的电负性数值，根据表中数据推断下列结论正确的是
A. F 的电负性数值最大
B. K的电负性数值大于 Na
C.同周期元素电负性越大，金属性越强
D. 电负性数值在 1.8左右的元素既有金属性又有非金属性
17.常温下，将浓度均为 0.1ml⋅L⁻¹的一元酸 HX 和 HY 分别与 0.1ml⋅L⁻¹的 NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液的 pH 依次为9、7。下列说法错误的是
A. HX 为弱酸
B.常温下, 0.1ml⋅L⁻¹的HY 溶液的 pH 为1
C.前者混合液中( cX⁻>cNa⁺
D.后者混合液中 cNa⁺=cY⁻
18.含元素 R 的微粒可发生如下反应： RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列说法错误的是
A. R元素的最高化合价为+7 B. RO₃ 的空间结构为三角锥形
C. R₂ 在常温常压下一定是气体 D. R元素位于周期表中的s区
19.实验室用标准 KMnO₄ 溶液滴定未知浓度的 FeSO₄溶液，下列说法或操作正确的是
A.滴定前锥形瓶用 FeSO₄ 溶液润洗2~3次
B.将标准 KMnO₄ 溶液置于碱式滴定管中备用
C.滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高
D.当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时，立即记下滴定管液面所在刻度
20.25 ℃,有 cCH₃COOH+cCH₃COO⁻=0.1ml⋅L⁻¹的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO⁻).与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. pH=5.0的溶液中: cCH₃COOH>cCH₃COO⁻> cH⁺>cOH⁻
B.25 ℃时醋酸的电离平衡常数为1×10⁻4.8
C. pH=4.0的溶液中： cNa⁺+cH⁺-cOH⁻+ cCH₃COOH=0.1ml⋅L⁻¹
D. 向1 L W点所表示的溶液中通入 0.05 ml HCl气体(溶液体积变化可忽略):( cH⁺+ cCH₃COOH=cCH₃COO⁻+cOH⁻+cCl⁻元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
电负性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
三、非选择题(本题共3小题，共35分)
21.(11 分)四氟化硅、二氟甲烷( CH₂F₂等含氟化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)基态氟原子核外电子的空间运动状态有 种，核外电子的最高能级符号为 ，最高能级电子的电子云形状为 。
(2)F 与N可形成化合物 N₂F₂,分子中各原子均满足 8 电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为 。
②N₂F₂结构式为 ，其分子中σ键与π键的数目之比为 。
(3)氢氟酸能腐蚀玻璃生成 SiF₁,SiF₄中Si的杂化方式为 ，SiF₄ 的空间结构为 。
4CH₂F₂难溶于水，而三氟甲烷( CHF₃)可溶于水，其可能的原因是 。
22.(14分)常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
回答下列问题：
(1)下列酸的酸性最强的是 (填字母)。
A. HCN B.H₂CO₃ C.H₃PO₂ D. HF
(2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为 CH3NH2+H2O=CH3NH3++OH-乙胺 H₂NCH₂CH₂NH₂的第二步电离方程式为 。
(3)已知: HFaq=H⁺aq+F⁻aq.△HcCH₃COOH,,A 项错误;W点处c (CH₃CYH=c(CH₃CO⁻=0.050ml⋅L⁻¹此时 pH=4. 8,即 cH+=1×10-1,8,故 Kₙ= cH+⋅c(CH3CX-c(CH3CXH=1×10-4.8.B项正确；溶液中 cNa⁺+cH⁺=cOH⁻+cCH₃CO⁻,代入 C项表达式中即得 c(CH₃COO⁻+c(CH₃COOH=0.1ml⋅I⁻¹,C项正确；向 1 L W 点所示溶液中通入0.05 ml HCl,发生反应:( CH₃COONa+HCl=CH₃COH+Na相当于有 0.1mlCH₃(CYH和0.05 mlNaCl混合，由元素质量守恒得( c(CH₃COO⁻+cCH₃COOH=2cNz⁺.代入电荷守恒式： 2cNa⁺+2cH⁺ =2cOH⁻+2cCl⁻+2cCH₃CM⁻.,即:( (CH₃CX⁻+cCH₃CH+2cH⁺=2cOH⁻+2Cl⁻-- 2c(CH₃CX⁻,化简得： cH⁺+cCH₃OH=c(CH₃CO⁻+2cOH⁻+2cCl⁻,D项错误。
21.(1)5;2p;纺锤形或哑铃形(各 1 分)
(2)①sp² 杂化(1分)②F—N—N—F(2分);3:1(1分)
(3)sp³ 杂化;正四面体(各 1分)
(4)三氟甲烷中3个 F原子吸引电子的能力更强，使得C原子的正电性增强，从而使三氟甲烷分子的极性增强，在水中溶解度增大(2 分)
【解析】
(1)基态氟原子的核外电子排布式为 1x²2x²2p⁵,共占据5 个轨道，其核外电子的空间运动状态有 5 种；核外电子的最高能级符号为 2p；2p能级电子云形状为哑铃形或纺锤形。
(2)N₂F₂的结构式为 F—N=N—F,分子中 N的杂化方式为 ×p²杂化；σ键与π键的数目之比为3： 1。
(3)SiF₄空间结构与甲烷相同，Si的杂化方式为 sp³杂化，空间结构为正四面体形。
(4)二氟甲烷(CH₂F₂)难溶于水，而三氟甲烷(CHF₃)可溶于水，是由于三氟甲烷中3个F原子的吸引使得C原子的正电性增强，从而三氟甲烷中的 H原子可与水中的O原子之间形成氢键，因此可溶于水。
22.(1)C(1分)
2)H₃NCH₂CH₂NH₂⁺+H₂O=-H₃NCH₂CH₂NH₃²⁺+H⁻(2分)
(3)①减小(1分);( 6.3×10⁻³(2分) ②B(2分)
4CN-+CO2+H2O=HCN+HC3-(2分)
(5)30(2分)
(6)第一步电离出的 H⁺使溶液中c(H⁺)增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑制第二步电离(2分)
【解析】
(1)相同温度下，电离常数越大，酸性越强。
(2)仿照例子书写，结合水电离的氢离子，电离出氢氧根离子。
(3)HF 电离是放热反应，升温，平衡向左移动，电离程度减小。用电离常数表达式计算。 由于 HF 电离时要放热，故 HF 测定中和热时放出热量偏多，反应热偏低。
(4)碳酸比 HCN强,少量CO₂,若生成CO₃⁻,不能与HCN大量共存,因为酸性: HCNH(CO3-。
(5)次磷酸为一元酸，等物质的量的次磷酸和氢氧化钠完全反应。
(6)根据电离方程式可知，第一步电离的氢离子会抑制第二步电离。
23.(1)增大反应物接触面积，从而提高反应速率和浸取率(1分)；蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
(2)Fe³⁺(1分);Mg(OH)₂、Ca(OH)₂(2分);H₂C₂O₄过量会导致生成 BaC₂O₁沉淀，使产品产量减少(1分)
(3)①上方(1分) ②0.11(2分)
【解析】
(1)充分研磨可以增大反应物的接触面积，增大反应速率和浸取率；过滤后对滤液进行蒸发浓缩，冷却结晶。
(2)根据流程图和表中数据，调pH 为8，只有 Fe³⁺完全沉淀，故可除去 Fe³⁺;调 pH 为 12后, Mg²⁺完全沉淀,Ca²⁺:部分沉淀,滤渣 2 为 Mg(OH)₂和Ca(OH)₂;根据 KₛBaC₂O₄=1.6×10⁻⁷,H₂C₂O₁过量时， Ba²⁺转化为 BaC₂O₄沉淀, BaCl₂⋅2H₂O产品的产量减少。
(3)①“0”刻度位于滴定管的上方。
②由步骤[可算出 Na₂CrO₁的物质的量浓度： 23.00×10-3I×0.10ml⋅L-120.00×10-3I.=0.115ml⋅L-1.由步骤Ⅱ可算出与 BaCl₂反应的1 Na₂CrO₁的物质的量：20.0 0×10⁻³1.×0.115ml⋅1.⁻¹-12.00×10⁻³1.×0.10ml⋅1.⁻¹ =1.1×10⁻³ml,BaCl₂的物质的量浓度： 1.1×10-3ml10.00×10-3I=0.11ml⋅I-1。