79，四川省攀枝花市第七高级中学校2023-2024学年高二上学期期末模拟考试（化学卷）

这是一份79，四川省攀枝花市第七高级中学校2023-2024学年高二上学期期末模拟考试（化学卷），共8页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，化学与生产、生活息息相关，下列溶液一定显酸性的是，向某密闭容器中通入，发生反应，下列说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

（满分:100分，时间:90分钟）
命题人：张 丽 审题人：张玉娥
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Cd-112
第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题 共40分）
选择题（本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1．下列说法中正确的是
A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出
B．泡沫灭火器原理3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 +3CO2↑
C．珊瑚虫从海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，逐渐形成珊瑚
D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了盐类水解的原理
2．化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是
A.合成氨工业中，将及时液化分离有利于提高反应物的利用率
B.“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率
C.用和大量水反应，同时加热，最后焙烧固体制备
D.废水中的、等离子可用处理
3．下列溶液一定显酸性的是
A.cH⁺>cOH⁻ B.含有H⁺ C. pH<7 D. 酚酞变红
4．向某密闭容器中通入，发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比
A．变大B．不变C．变小D．无法确定
5．下列说法不正确的是
A. 钢铁电化学腐蚀分为吸氧和析氢腐蚀，主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同B. 反应可设计成电解池实现
C. 镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易被腐蚀
D. 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连
6．下列说法正确的是
A. 甲烷的燃烧热为ΔH=-，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 在光照和点燃条件下不同
C. 一定条件下 ，则和置于密闭容器中充分反应放热
D. 高温下C与、C与以及常温下碳酸氢钠溶液与盐酸的反应均属于吸热反应
7．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小
B．唾液可以使淀粉水解速率加快
C．装有0.5ml/LCuCl2溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变
D．水中的c(H+)比0.1 ml/LNaOH溶液中的大
8．下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且的是
A. 将纯水加热到80℃ B. 向水中加入少量的固体
C. 向水中加入少量的固体 D. 向水中加入少量的固体
9．下列各组微粒在给定条件下一定能大量共存的是
A. 澄清溶液中：、、、
B. 水电离产生的的溶液中：Fe2+、A13+、、
C. 与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀的溶液：NH4+、Cr2O72-、Na+、H+
D. 的混合液：、、、
10．下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
11．下列离子方程式书写正确的是
A.用铁作电极电解饱和食盐水：
B.用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：
C. (NH4)2SO4溶液显酸性的原因：
D. NaHS溶液水解：
12．利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是
A. ①探究反应物的接触面积对反应速率的影响 B. ②探究温度对平衡的影响
C. ③除去碱式滴定管中的气泡 D. ④测漂白精溶液的pH
13．关于图中所示装置，下列说法正确的是
A. 装置1能将化学能转化为电能
B. 两装置产生气体的速率相等
C. 装置2铜片上反应为 2H⁺+2e⁻=H₂↑
D. 反应相同时间，两装置中温度计的示数一定相等
14．下列说法中正确的是
A. 的溶液中：
B. 浓度均为的① ② ③ ④，由小到大的顺序：④<③<①<②
C. 向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小
D. 溶液中离子浓度大小顺序为
15．用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. 图甲：电解熔融制备Al B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热
C. 图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝D. 图丁：验证电解NaCl溶液的阳极产物
16．以下图像对应的叙述正确的是

A. 图甲：A的平衡转化率为50%
B. 图乙：t1时刻改变的条件只能是加入催化剂
C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小
D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行
17．已知常温下，，。和饱和溶液中与的负对数关系如图所示(代表或)。下列说法正确的是
A．向直线M表示的饱和溶液中加入溶液，不可能实现n点到m点的转换
B．直线M表示的是，直线N表示的是
C．p点表示或的过饱和溶液
D．向饱和溶液中加入固体(温度不变)，的溶解平衡逆向移动，减小
18．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时HF(aq)+OH-(aq)＝F-(aq)+H2O①△H＝-67.7 kJ·ml-1 ②H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ·ml-1在20mL0.1ml·L-1氢氟酸中加入VmL0.1ml·L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)＝H+(aq) +F-(aq) △H＝+10.4kJ·ml-1
B．当V＝20时，溶液中：c(OH-)＝c(HF) +c(H+)
C．当V＝20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)＝0.1ml·L—1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)
19．下列两组实验，将CO(g)和H2O(g)通入体积为2L的恒容密闭容器中：发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，结合表中数据，下列说法错误的是
A. 650℃时，实验1若CO(g)、H2O(g)，CO2(g)、H2(g)的起始加入的物质的量分别为1.5ml、2ml、2.5ml、3ml，则此时v(正)＞v(逆)
B. 实验1中，反应达到平衡后，CO的体积分数为40%
C. 升高温度有利于提高实验1和实验2中CO的转化率
D. 实验2的反应平衡常数K=
20．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是
A．人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3
B．pH在10~13之间，随pH增大HAsO水解程度减小
C．通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度
D．交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21.（12分）按要求回答下列问题：
Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母，下同)。
A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
C．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D．Na2O+H2O=2NaOH
(2)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。写出充电时阳极的电极反应式__________________。
(3)某种CH3OH燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH溶液(电解质溶液)构成。其中负极反应式为__________________。下列说法正确的是______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极 ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2ml电子
Ⅱ.图中甲池的电池总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，回答下列问题：
(4)甲池中发生氧化反应的电极上的电极反应式为__________。
(5)常温下，乙池中CuSO4溶液的体积为0.04L，甲池中通入标准状况下22.4mL的O2时，乙池中CuSO4溶液的pH为_______(忽略溶液体积变化)。
(6)要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的_______(填字母)。
A．CuOB．Cu(OH)2C．CuCO3 D．CuSO4
(7)若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为_________g。
22.（12分）Ⅰ.根据表中数据（常温下），完成下列填空。
（1）常温下，溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）常温下，溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（3）常温下，浓度均为的下列4种溶液：①溶液，②NaCN溶液，③溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是______（填序号）
（4）常温下，向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为______
Ⅱ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。回答下列问题：（常温下，）。
（5）常温下，向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为______，此时是否符合生活饮用水卫生标准？______（填“是”或“否”）。
23.（12分）含氮化合物和含碳化合物对环境、生产和人类生命活动有很大影响。请回答下列有关问题：
I．用CH4将氮氧化合物还原为无毒气体，可改善汽车尾气对环境的影响,相关反应历程如图所示。
（1）反应a加入催化剂，可使___________(填“增大”“减小”或“不变”)，相同条件下，反应速率b比a___________(填“快”或“慢”)，原因是___________。
（2）T℃时，向恒容密闭容器中加入一定量的和，下列能表明反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 容器内气体颜色保持不变 B.
C. 容器内压强保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变
Ⅱ．反应是一种碳资源化处理的途径，在不同温度下，向容积为2L的密闭容器内加入4ml的CO和8mlH2，CH3OH的物质的量随时间的变化情况如图：
（3）___________(填“>”或“<”)。
（4）已知：，，和分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，c点时=___________。
24．（13分）滴定实验操作简单、快速，而且具有足够的准确度，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用。
Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。
（1）滴定前用_________(填仪器名称)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
（2）根据下表中数据该待测白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
（3）常温下，某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的___________。(已知室温下醋酸的)，所以滴定时选用的指示剂为___________。
Ⅱ．测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液
②将①得到溶液，再用酸性溶液滴定
（4）到达滴定终点的现象为___________。
（5）若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅲ．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。根据下表数据，回答下列问题：
（6）常温下，用的溶液滴定溶液，以_______ (填选项)为指示剂，滴定中指示剂的有效浓度应维持在_______ml/L。
A． B． C．KBr D．KCl
25．（11分）为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现从废旧铅蓄电池(主要含、、PbO、Pb，还有少量的Fe、Al的盐或氧化物等)中回收铅。
已知：①25℃时，，。
②25℃时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
（1）“脱硫”步骤主要是为了实现的转化，请写出离子方程式：_____，结合所给数据从沉淀溶解平衡角度分析转化的可行性：_____。
（2）在“酸浸”步骤中，可以促进转化为，其中的作用是_____；还可以促进Pb转化为，写出该反应的化学方程式：_____；“酸浸”过程中，温度不能太高，原因可能是_____(写出一条即可)。
（3）“酸浸”步骤pH应控制在_____(填范围)。
（4）25℃时，若“沉铅”步骤中开始沉淀的浓度为0.01，则的_____。选项
实验操作
实验现象
结论
A
以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液
溶液由红色变为浅红色便立刻读数
测得c(NaOH)偏大
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
纯碱溶液呈碱性是由水解引起
C
测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
前者大
酸性：HClO>CH3COOH
D
除去锅炉中沉积的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去
白色沉淀溶解
CaSO4比CaCO3的小
实验组
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
物质
电离常数
实验数据
滴定次数
1
2
3
4
V(样品)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
滴定前
0.00
0.10
0.20
1.00
滴定后
15.95
15.10
15.25
15.95
AgCl
AgBr
颜色
白
浅黄
白
砖红
金属离子
Pb2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时的pH
7.1
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
91
4.7
3.2
9.0