80，北京市石景山区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷

这是一份80，北京市石景山区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了下列能源中，不属于清洁能源的是，下列物质中，属于弱电解质的是，下列化学用语或图示表达正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列能源中，不属于清洁能源的是
2．下列物质中，属于弱电解质的是
3．下列关于化学反应方向的说法正确的是
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaCl的电子式：
B．K+离子的结构示意图：
C．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d104s1
D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：
5．已知4NH3(g) + 5O2(g) == 4NO(g) + 6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是
6．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
7．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法不正确的是
A．S(s，单斜) == S(s，正交) ∆H = + 0.33 kJ·ml−1
B．①式的热化学方程式：S(s，单斜) + O2(g) == SO2(g) ∆H＝－297.16 kJ·ml−1
C．②式反应断裂1 ml正交硫(s)和1 ml O2(g)中的共价键吸收的能量比形成1 ml SO2(g)中的共价键所放出的能量少296.83 kJ
D．从热力学的角度看，正交硫比单斜硫稳定
8．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是
9．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g) + yB(g)z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 ml·L-1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 ml·L-1，下列有关判断正确的是
10. 人工合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ∆H＜0，在5 L密闭容器中进行此反应，30秒后NH3的物质的量增加了0.3 ml。下列说法不正确的是
11．关于下列各装置图的叙述中不正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②中锌电极作负极保护了铁电极
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁发生吸氧腐蚀
12．如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是
A．Na+通过阳离子交换膜由阳极区进入阴极区
B．电解一段时间后，B口排出浓NaOH溶液
C．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
通电
D．电解饱和食盐水的离子方程式：
2Cl－ + 2H2O ==== 2OH－ + H2↑ + Cl2↑
13. 某浓度Na2CO3溶液的pH随温度的变化如下图所示，下列判断不正确的是
a点→b点→c点，Na2CO3的水解程度逐渐增大
b点开始随温度升高碳酸钠溶液pH逐渐降低，因此碳酸根水解是放热过程
100℃时，纯水的pH=6，c点溶液中c(OH－)约为10-0.3 ml·L-1
溶液在b点时电荷守恒式：c(Na+) + c(H+) == 2c(CO2− 3)+ c(HCO− 3) + c(OH－)
14．已知：Ag+ + 2NH3·H2O[Ag(NH3) 2]++ 2H2O。将2 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液和1 mL 0.1 ml·L-1 NaCl溶液混合得到浊液，过滤、洗涤后进行如下实验：
下列分析不正确的是
A．生成②黑色沉淀的反应是：2AgCl(s) + S2－(aq)Ag2S(s) + 2Cl－(aq)
B．生成③澄清溶液的反应是：AgCl + 2NH3·H2O[Ag(NH3) 2]+ + Cl－+ 2H2O
C．若向③中的澄清溶液中滴加一定量的硝酸，可能会出现白色沉淀
D．①、②的现象都能说明该温度下Ag2S比AgCl更难溶
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（8分）EDTA是化学中一种良好的配合剂，常用于测定金属离子的含量。EDTA与Fe3+形成配合物的结构示意图如下，回答下列问题：
（1）基态N原子占据的最高能级的符号是 ，
电子云轮廓是 形的。
（2）基态Fe3+的价层电子排布式为 ，按照
核外电子排布，把元素周期表划分为五个区，铁位于 区。
（3）该物质中C、H、N、O的电负性由大到小的顺序是 。
（4）比较N与O第一电离能的大小并从原子结构的角度分析 。
16．（10分）电池为我们的生活带来了极大的便利，在生产生活中发挥着重要作用。
（1）纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示：
放电时正极材料Ag2O变为银单质，写出正极电极反应式 。
放电
充电
（2）铅蓄电池是传统汽车中使用的启动电源，其工作原理为：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
充电时，外接电源负极与 (填“Pb”或“PbO2”)连接，溶液的pH会
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。用CH4燃料电池连接装置如图所示：
写出甲烷燃料电池负极的电极反应式 。
乙池中石墨电极作 极（填“阳”或“阴”），当有1 ml甲烷发生反应时，理论上生成Cl2的物质的量为 。
若丙中要实现铁上镀铜，则电解质溶液W为 溶液，为补充电解质溶液中的阳离子，b电极材料为 。
17．（12分）食醋是日常饮食中的一种重要的调味剂，其主要成分是乙酸(CH3COOH)。
（1）用0.1 ml·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 ml·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II” ）。
滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是 。
V1和 V2的关系：V1 V2（“>”、“=”或“<”）。
④ M 点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（2）国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为3.5~5.0 g / 100mL。将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用0.10 ml·L-1标准NaOH溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。
用酚酞做指示剂，滴定终点的现象是 。
② 按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为 g / 100mL （保留两位有效数字），可知该白醋符合国家标准。
③ 若测定结果偏高，其原因可能是 （填字母序号）。
A．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出
B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
18．（14分）丙烯是应用广泛的化工原料，工业上两种利用丙烷制备丙烯的反应如下：
I. 丙烷直接脱氢：C3H8(g)C3H6(g) + H2(g) ∆H1 = +128 kJ·ml-1
II. 氧化丙烷脱氢：2C3H8(g) + O2(g)2C3H6(g) + 2H2O(g) ∆H2 = -238 kJ·ml-1
回答下列问题：
（1）反应2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) ∆H = kJ∙ml-1。
（2）一定条件下，向1 L实验容器中充入1 ml气态C3H8发生反应Ⅰ。其中主要副反应为：III.丙烷裂解：C3H8(g)CH4(g) + C2H4(g) ∆H3 = +81 kJ·ml-1
下图为测得不同温度下C3H6的平衡产率：
温度高于T0，C3H6的平衡产率随温度升高而减小的原因是 。
（3）运用丙烷直接脱氢法，在相同温度和催化剂条件下，体积均为0.5 L的恒容密闭容器中只发生反应I，测得反应的有关数据如下：
① 容器a达到平衡时C3H8(g)的平衡浓度为c(C3H8) = ，平衡常数为 。
② 容器b经过5分钟达到平衡，则用C3H8(g)表示化学反应速率v(C3H8) = ，反应吸收热量Q为 kJ。
③ 容器c达到平衡时，反应对外 （填吸收或放出）热量。
19．（14分）某化学小组同学对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究
（1）请用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因 。
（2）甲同学认为实验①发生了氧化还原，其反应的离子方程式为 ，取反应后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察到 (填现象)，证实了此结论。
（3）乙同学检验红褐色沉淀为Fe(OH)3，请用平衡移动原理解释生成沉淀的原因 。
（4） 丙组同学检验实验②中无Fe2+，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U型管的左侧加入 ，
观察到 (填实验现象)，证实此浓度下
的FeCl3溶液与Na2SO3溶液可以发生氧化还
原反应。
（5）查阅资料已知：Fe3+、OH-、SO2− 3可形成难电
离的红色配合物：
HOFeOSO2(红色)Fe3+ + OH- + SO2− 3
请解释实验②中无Fe2+生成的原因 。
（6）通过以上探究，FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应受 因素影响（至少写出两项）。
参考答案
第一部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
第二部分共 5 题，共 58 分。
15.（8分）（其它合理答案酌情给分）
（1）（2分）2p，哑铃形
（2）（2分）3d5，d区
（3）（2分）O > N > C > H
（4）（2分）N原子的价电子排布式为2s22p3，O原子的价电子排布式为2s22p4，N原子是半充满结构，比较稳定，故第一电离能较大。
16.（10分）（其它合理答案酌情给分）
（1）（2分）Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－
（2）（2分）Pb，减小
（3）①（2分）CH4 -8e－+ 10OH－== CO2− 3+7H2O
②（2分）阳极，4 ml
③（2分）硫酸铜溶液（或铜氨溶液），铜
17．（12分）（其它合理答案酌情给分）
（1）①（1分）I
②（1分）CH3COOH
③（2分）<
④（2分）c(CH3COO－) >c(Na＋) >c(H＋) >c(OH－)
（2）①（2分）当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色且半分钟内不褪色
②（2分）4.5
③（2分）BC
18.（14分）（其它合理答案酌情给分）
（1）（2分）-494
（2）（2分）温度高于T0时，温度对反应III的影响更大，反应III变为主反应，因此乙烯的产率逐渐下降
（3）①（4分）0.5 ml﹒L-1，4.5
②（4分）0.3 ml﹒L-1﹒min-1，96
③（2分）放出
19.（14分）（其它合理答案酌情给分）
（1）（2分）SO2− 3 ＋ H2OHSO− 3＋OH−
（2）（2分）2Fe3+ + SO2− 3 + H2O == 2Fe2+ + SO2− 4 + 2H+
（1分）蓝色沉淀
（3）（2分）铁离子水解显酸性FeCl 3 ＋ 3H2OFe(OH) 3＋3H+，亚硫酸根水解显碱性，与氢离子反应，促使铁离子水解不断正移，从而生成沉淀。（或亚硫酸根与氢离子结合生成HSO− 3，促使铁离子水解不断正移，从而生成沉淀。）
（4）（1分）5滴0.5 ml﹒L-1 FeCl3溶液
（2分）电流表指针偏转，U型管左侧溶液变浅，加入铁氰化钾溶液变为蓝色沉淀
（5）（2分）向亚硫酸钠滴加氯化铁，快速形成红色配合物HOFeOSO2，降低了Fe3+的浓度，使其氧化性降低，因此不发生氧化还原。
（6）（2分）物质的量浓度（或物质的量的相对多少）、滴加顺序、溶液pH、反应装置、反应物是否接触等（写出任意两个合理答案给2分）
A．石油
B．太阳能
C．风能
D．潮汐能
A．84消毒液的有效成分NaClO
B．食品膨松剂小苏打NaHCO3
C．食醋的有效成分乙酸CH3COOH
D．白酒的主要成分乙醇C2H5OH
A．凡是放热反应都是自发反应
B．非自发反应任何条件都不能发生
C．凡是熵增大的反应都是自发反应
D．反应是否自发与熵变和焓变都有关
A．4/5v(NH3) = v(O2)
B．5/6v(O2) = v(H2O)
C．2/3v(NH3) = v(H2O)
D．4/5v(O2) = v(NO)
A
B
C
D
NaCl溶于水并电离NaCl == Na+ + Cl－
电解CuCl2溶液
CuCl2 == Cu2+ + 2Cl－
CH3COOH在水中电离
CH3COOH
CH3COO－ + H+
反应能量变化
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ∆H <0
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH−
B．Na2CO3溶液显碱性从而清洗油污的原理：CO2− 3 + 2H2OH2CO3 + 2OH−
C．Na2CO3溶液处理水垢中CaSO4：CaSO4(s) + CO2− 3(aq)CaCO3(s) + SO2− 4(aq)
D．TiCl4水解制备TiO2的反应原理：TiCl4 + (x+2)H2O == TiO2•xH2O↓+ 4HCl
A．x+y＜z
B．平衡正向移动
C．B的转化率降低
D．平衡常数减小
A．30秒内v(N2) = 0.001 ml·L-1·s-1
B．当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡
C．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但降低N2的平衡转化率
D．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和该反应的平衡常数
①
②
③
④
滴定次数
1
2
3
V(样品)/mL
20.00
20.00
20.00
V消耗(NaOH)/mL
15.00
15.04
14.96
容器
编号
起始时各物质物质的量/ml
达平衡时体系的能量变化
C3H8(g)
C3H6(g)
H2(g)
a
0
1
1
放热32 kJ
b
1
0
0
吸热Q kJ
c
0.2
0.8
0.8
∆Hc
实验操作
现 象
滴加5滴0.5 ml·L-1 Na2SO3溶液
5ml 0.5 ml·L-1 FeCl3溶液
(pH约为1.5)
溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。
放置6小时后，溶液变为淡黄色，始终无沉淀生成。
滴加5滴0.5 ml·L-1 FeCl3溶液
5ml 0.5 ml·L-1 Na2SO3溶液
(pH约为10)
溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。
放置6小时后，生成红褐色沉淀，上层清液为无色。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
D
C
D
B
A
B
C
D
B
C
B
D