84，宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

这是一份84，宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共6页。试卷主要包含了NA是阿伏加德罗常数的值，图示与表述内容相符的是等内容，欢迎下载使用。

单项选择题（每小题2分，共40分）相对原子质量：Ag 108 Cr 52 Na 23
1．烟花又称花炮，主要用于军事、盛大的典礼或表演中。下列对形成烟花的过程叙述错误的是
A．与电子的跃迁有关
B．该过程中吸收能量
C．焰色反应属于物理变化
D．该过程中金属原子可能由激发态转化为基态
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．Se的原子结构示意图： B．基态铬原子的价电子排布式：
C．基态氧原子的轨道表示式： D．Fe3+的价电子排布式：3d5
3．下列有关金属腐蚀与防护说法错误的是
A．在酸性环境下，钢铁能发生析氢腐蚀
B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法
C．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈
D．海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱做阴极被保护
4．与往届奥运会大量使用液化天然气或丙烷等作为火炬燃料不同，2022年北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。下列说法正确的是
A．氢气是一次能源
B．氢气在燃烧的过程中，，
C．氢气燃烧生成放出的能量比生成的少
D．相比液化天然气或丙烷，氢气作为火炬燃料有利于减少酸雨的形成
5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，44.8L NO与混合后气体中分子总数小于2NA
B．中，键的数目为3NA
C．的溶液中的数目为0.01NA
D．1L0.1ml/L的溶液中和离子数之和等于0.1NA
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液：
B．澄清透明溶液中：
C．在新制饱和氯水中：
D．水电离的的溶液：
7．图示与表述内容相符的是
A．AB．BC．CD．D
8．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．图甲：比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热
C．图丙：验证电解NaCl溶液的阳极产物 D．图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝
9．以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有几个
Ⅰ．
① ②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
Ⅱ．
③恒温恒容时，气体的压强不再改变 ④恒温恒压时，气体的密度不再改变
Ⅲ．
⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变 ⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
Ⅳ．
⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 ⑧恒温恒压时，CO2的体积分数不再改变
Ⅴ．
⑨ ⑩恒容绝热时，压强不再改变 ⑪恒容绝热时，温度不再改变
A．6B．7C．8D．9
10．Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是
A．室温下，的电离度一定比HClO的大
B．的溶液任何温度下均为中性
C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂
D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大
11．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
12．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入
A．0.1 ml CuO B．0.1 ml CuCO3
C．0.1 ml Cu(OH)2 D．0.05 ml Cu2(OH)2CO3
13．可充电电池的结构和在催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，电流由C电极流出，经负载流入Li电极
B．电池可以使用水溶液做离子导体
C．放电时，由Li电极向C电极迁移
D．充电时，正极反应为
14．常温下，用0.100ml/L盐酸滴定20.00 mL0.100ml/LNH3·H2O溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液的体积和温度变化)。已知：Kb(NH3·H2O)≈1.6×10－5，1g2.5≈0.4。下列说法错误的是
A．a点对应的pH约为11.1
B．b点溶液中，<1
C．曲线包含的全过程中，水的电离程度最大的点在b点
D．当溶液中NH4Cl与NH3·H2O浓度比为2：1时，有
15．表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
16．以铅蓄电池()为电源可将转化为乙醇，其原理如图所示(电解所用电极材料均为惰性电极)。下列说法错误的是
A．铅蓄电池放电时，向PbO2电极移动；
B．铅蓄电池正极的电极反应式为
C．电解池阴极上的电极反应式为
D．每生成1.25ml ，理论上铅蓄电池中需消耗14ml
17．氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备
已知：易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。实验步骤如下：
I．废铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入15mLlml/L溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。
II．溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含的混合液。
III．溶液的制备：由装置A制备氯气；向的混合液中缓慢通入足量的氯气。
IV．产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到产品。
V．产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。
对于上述实验，对各步骤分析不正确的是
A．步骤I，溶液适当加热效果更好
B．步骤II，稀盐酸适当过量目的是使铁屑完全溶解，并抑制Fe²水解
C．步骤III，可以通过三颈烧瓶中开始冒出气泡，判断氯气已过量
D．步骤IV，向冷却结晶后浊液中加入甘油以便于晶体析出
18．根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．由图甲可知，除去CuCl2溶液中的Fe3+可加入适量CuO调节pH至4.5左右
B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，向浓度相等的Mg2+、Mn2+、Ca2+溶液中加入Na2CO3溶液，首先沉淀的离子是Mg2+
C．图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，该温度下反应的平衡常数
D．图丁是室温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，Z区域中的点可以生成Ag2CrO4沉淀
19．由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为1L溶液；溶液B为1L 溶液)。下列说法不正确的是
A．电池放电过程中Ag(2)为正极，电极反应为
B．b电极为电解池阴极，电极反应式为
C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g
20．已知:A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲中加入1mlA和3mlB，5min时达到平衡，放出热量为Q1kJ；相同条件下，向乙中加入2mlC，达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2＝3Q1，下列说法正确的是
A．甲中达平衡时，用B的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.15 ml・L-1・min-1
B．乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g):△H＝kJ/ml
C．乙中达到平衡后，再加入0.25mlA、0.75mlB、1.5mlC，平衡不移动
D．乙中平衡时C的转化率为50%
二、解答题（共60分）
21、某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
(1)HA为 酸，HB为 酸(填“强”或“弱”)，若c=9，则MOH为 (填“强”或“弱”)碱；
(2)若c=9，则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后，溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性；
(3)若c=9，稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 (用酸、碱化学式表示)；
(4)常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1 m2(选填“<”、“=”或“>”)。
22、请根据要求填写：
= 1 \* ROMAN I、电化学：1、右图为燃料电池简单示意图，其中两电极均为石墨电极。若
a处通入CH4，b处通入O2；
若电解质溶液为KOH溶液，则负极电极反应式为：
若电解质为熔融K2CO3，则负极电极反应式为：
若电解质为熔融氧化物（Y2O3），则负极电极反应式为：
2、请写出用惰性电极电解CuSO4溶液的电极反应方程式
阴极：
阳极：
总反应方程式：
= 2 \* ROMAN II、（1）常温下，PH=3的NH4Cl溶液中，由水电离出的氢离子浓度 ，溶液中氢氧根离子浓度为
（2）将一定浓度和体积的氨水与氯化铵溶液混合后PH=7，则离子浓度大小关系为
（3）某溶液中n(Na2CO3)：n（NaHCO3）=1:2，写出该溶液中含钠微粒与含碳微粒之间的物料守恒式
（4）等NH4+浓度的下列溶液中，溶质浓度的大小关系为：
= 1 \* GB3 ①NH4Cl = 2 \* GB3 ②CH3COONH4 = 3 \* GB3 ③(NH4)2SO4 = 4 \* GB3 ④(NH4)2CO3
23．神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。
Ⅰ．火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(N2H4)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：
(1)火箭推进剂可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H1。相关物质的摩尔生成焓∆HfHm如下表所示。
注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1ml纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用∆HfHm表示。如N2H4(1)的摩尔生成焓：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ∆HfHm =+165.8kJ/ml
①∆H1= kJ/ml。
②结合化学反应原理分析，N2H4(l)作推近剂燃料可与N2O4(g)自发进行反应的原因是 。
(2)火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。
该历程分步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为 。
= 2 \* ROMAN II、在温度T下，容积固定的密闭容器中充入3 ml NO和2 ml H2发生2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)，起始压强为p0，一段时间后，反应达到平衡，此时压强p=0.9p0，则NO的平衡转化率α(NO)==________(结果保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp==________（用含P0的代数式表示）
24．将电能转化为化学能在生活、生产和科学研究中具有重要意义。某学习小组用石墨电极持续电解溶液。
(1)下列说法中正确的是 (填序号)。
①a极是阳极 ②通电后开始电离
③通电后和向阳极移动 ④总反应为：
(2)时刻，a极的电极反应式为 。
(3)~，b极产生刺激性气体，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，该气体是 。
(4)为证明a极的白色沉淀是CuCl，从a极刮取白色沉淀(含少量红色固体)，进行如下实验：
资料卡片：
①向试管i中加入NaOH溶液，生成的黄色沉淀很快转变为红色，补全物质的转化过程：CuCl→ →。
②白色沉淀A为AgCl，试剂1是 。
(5)针对CuCl沉淀是如何产生的，小组提出两种假设。
假设1：由氧化还原反应产生的，离子方程式为
假设2：由电极反应产生： 。
(6)时a极未产生气体，而时a极产生气体，该气体可能是 。
25．Na2SO3、NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。
(1)25℃，H2SO3、SO32-、HSO3-的物质的量分数[]与pH的关系如图所示。
①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为 时应停止通入。
②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是 (用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③NaHSO3溶液的酸碱性： 。
④若测得25℃时，某溶液中=10，则溶液的pH为 。
(2)Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000ml•L-1I2标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000ml•L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16mL。
①如何判断滴定终点： 。
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为 mL。
③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的质量分数为
④下列情况会造成样品中Na2SO3含量测定结果偏低的是 (填序号)。
A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
26．NaBiO3(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉[主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2 等杂质]为原料制备铋酸钠的流程如下：
请回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分 ；Cu在周期表中的位置是第四周期， 族；基态Cu+的电子排布式是 。
(2)检验“酸浸”液中是否含Fe2+，可选择K3[Fe(CN)6]溶液。能证明不存在Fe2+的实验现象是 。
(3)“除铁”时需调节溶液的pH为3.7，这时溶液中的Fe3+已沉淀完全。从平衡原理解释加入CuO如何除去Fe3+
；从沉淀溶解平衡角度计算Fe(OH)3的溶度积常数Ksp[Fe(OH)3]=
(4)已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)的平衡常数K1=2.0×1013。Cu(OH)2(s)+4 NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]+(ag)+2OH-(aq)+ 4H2O(l)的平衡常数K2= 。
（5）写出“氧化”步骤对应的离子方程式：
(6)探究NaBiO3的性质：
结合上述实验及所学知识，在酸性条件下，、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是 (填化学式)，这些物质中元素基态原子中未成对电子数最多的是 (填元素名称)。
A
B
C
D
该装置可能观察到的现象为：a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；
该装置可制备并能较长时间观察其颜色
该装置可以实现在铁制品上镀铜，且铜片为阴极
该装置可表示氯碱工业的示意图，装置应选择阳离子交换膜，饱和NaCl溶液从b口加入
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
出现白色沉淀
NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B
常温下，用pH计分别测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性
NaClO溶液pH较大
酸性：HClOC
常温下，用pH计分别测定1ml·L-1CH3COONH4溶液和0.1ml·L-1CH3COONH4溶液的pH
测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
D
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
该过程未发生原电池反应
物质
N2O4(g)
N2H4(l)
H2O(g)
摩尔生成焓∆HfHm(kJ/ml)
+10.8
+165.8.
-242.0
实验
时刻
现象
a极析出红色固体b极产生气体
a极产生白色沉淀；a极附近溶液变为黄绿色；b极产生气体
…
……
a极产生气体；b极产生气体
，CuOH(黄色，不溶)→(红色，不溶)
实验
操作
现象
Ⅰ
取少量NaBiO3粉末于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方
浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝
Ⅱ
在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡
无色溶液变紫红色溶液