89，新疆阿勒泰地区2023-2024学年高二上学期期末大联考化学试题

这是一份89，新疆阿勒泰地区2023-2024学年高二上学期期末大联考化学试题，共3页。试卷主要包含了下列式子属于水解反应方程式的是等内容，欢迎下载使用。
命题教师：于琴 考试时间：90分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65
单项选择题（每题2分，共50分）
1．北京2022年冬奥会、冬残奥会胜利召开，下列有关说法正确的是
A．用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源
B．用石墨烯打造颁奖礼仪服，石墨烯是一种烯烃
C．利用玉米、薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”
D．碳纤维制头盔、雪杖，聚四氟乙烯纤维制滑雪服，这两种纤维均为有机高分子材料
2．北溪1号和2号天然气管道被炸毁，导致管道中被包裹的金属材料Fe被腐蚀。下列有关说法正确的是
A．钢铁在海水中主要发生析氢腐蚀
第3题图
B．钢铁在海水中构成原电池，负极反应为
C．可利用外加电流法保护输气管道
D．可以在钢铁表面镀一层铜，当铜破损时，仍能保护钢铁
3．化学图片是一种特殊的化学语言，NaCl固体溶于水的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl属于电解质，干燥的NaCl固体可以导电
B．氯化钠的电离过程需要在通电条件下才能完成
C．氯化钠溶于水，在水分子作用下形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
D．表示的是水合钠离子
4．下列式子属于水解反应方程式的是
A．HClO+H2O⇋ClO-+H3O+B．Mg2++2H2O ⇋ Mg(OH)2+2H+
C．D．
5．酒泉卫星发射中心2022年10月9日讯：运载火箭CZ-2D又将“夸父一号”卫星成功送入预定轨道。CZ-2D使用的推进剂是N2O4 /C2H8N2，其推进作用的热化学方程式为：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2550 kJ·ml-1，下列说法不正确的是
A．该反应属于放热反应B．该反应可说明燃烧的助燃剂未必是氧气
C．若反应物都是气态的，则该反应的ΔH将变大
D．在CZ-2D上使用该推进剂对环境是友好的
6．少量铁粉与100mL0.01的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率但不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①滴入几滴浓盐酸 ②滴加几滴硫酸铜溶液 ③改用10mL0.1的硝酸 ④改用浓硫酸 ⑤升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑥改用10mL0.1的盐酸
A．①②④⑤⑥B．①⑤⑥C．③⑤⑥D．①②⑤⑥
7．采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。下列说法错误的是
第7题图
A．容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为CO
B．上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H2O的能量变化。
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．总反应焓变
第8题图
8．在催化剂作用下分解速率加快，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应物的焓高于生成物的焓
B．加入催化剂，增大了反应的焓变
C．加入催化剂，增大了反应物的活化分子百分数
D．分解的反应可表示为
9．某小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
A．设计该实验的基本思想为控制变量法B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响
C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V1=10.0，V2=6.0
D．若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则
10．用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果
A．B．C．D．
11．现有下列三组溶液：
①20℃时1mL 0.1ml/L的溶液和1mL 0.1ml/L的溶液；
②10℃时1mL 0.2ml/L的溶液和9mL 0.05ml/L的溶液；
③10℃时1mL 0.1ml/L的溶液和1mL 0.1ml/L的溶液。
若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是
A．①②③B．①③②C．③②①D．②①③
12．在密闭容器中，反应2X(g)+Y(g)⇋3Z(g)达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是
A．v(正)减小，v (逆)增大B．v (正)增大，v (逆)减小C．v (正)，v (逆)都减小D．v (正)，v (逆)都增大
13．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇋H++CH3COO-，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B．的溶液中加水稀释，溶液的变大
C．溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动
D．时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
14．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是
A．室温下，NaR溶液的pH大于7B．加热HR溶液时，溶液的pH变大
C．HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．20℃时，溶液的
15．25℃时，在等体积的下列溶液中，①的溶液；②的溶液；③的溶液，由水电离出的物质的量由大到小的顺序为
A．②①③B．①②③C．②③①D．③①②
16．下列物质是强电解质且水溶液呈酸性的是
A．NaClOB．C．D．
17．0.1 ml/L 的①溶液 ②溶液 ③溶液 ④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是
A．①②④③B．②①③④C．③④②①D．④③②①
18．已知：，下列有关说法正确的是
A．向饱和的FeS溶液中加水，变大
B．溶液和溶液混合后，一定有
C．向含等浓度、的溶液中滴加溶液，先沉淀
D．FeS可用作除去废水中的沉淀剂
第19题图
19．近日，华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌-空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所示：下列叙述错误的是
A．放电时，电极B发生氧化反应
B．充电时，电极A接直流电源的正极
C．放电时，理论上每消耗，消耗标准状况下氧气的体积为
第20题图
D．充电时，阳极发生的电极反应之一为
20．某电解池装置如图所示，电解质溶液为等浓度的、、混合溶液，则电解一段时间后(溶液有剩余)，阴极可能得到的产物依次为
A．Cu、B．Cu、、Na
C．、D．、Cu
21．已知反应：，经过2min时间，B浓度减少了0.6ml/L。有关该反应速率的说法正确的是
A．0-2min用A表示的反应速率是0.4ml/(L·min) B．0-2min用B表示的反应速率是0.3ml/(L·min)
C．2min末时用C表示的反应速率是0.2ml/(L·min) D．分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：6
22．目前国际空间站常采用还原法处理，反应为。不同条件下测得该反应的化学反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是
A．B．
C．D．
23．工业上用氨氧化法制硝酸涉及到反应：。下列反应速率的关系式错误的是
A．B．C．D．
24．利用下列键能数据，估算异丁烷(C4H10)直接脱氢生成异丁烯反应(CH3)2CHCH3(g)→H2(g)+(CH3)2C=CH2(g)的△H为
A．+123.5 kJ/mlB．-123.5 kJ/mlC．-224.2 kJ/mlD．+224.2 kJ/ml
25．空间探测器发射时常用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/ml；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/ml。则N2H4(g)和NO2(g)反应的热化学方程式为
A．2N2H4+2NO2=3N2+4H2O △H=-1135.7kJ/ml B．N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-567.85kJ/ml
C．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=+1135.7kJ/ml
D．N2H4(l)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-567.85kJ/ml
二、非选择题（共50分）
26、（8分）50mL0.50ml•L-1盐酸与50mL0.55ml•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
第26题图
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·ml-1)：
(用离子方程式表示)
(3)实验中改用60mL0.50ml•L-1盐酸与60mL0.55ml•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热 (填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大””、“偏小””或“无影响”)。
第27题（3）图
(5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为 ℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH= (结果保留一位小数)[已知Q=cmΔt，设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g/cm3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18 J/(g·℃)]。
27、（10分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。、条件下，与反应可制得气态甲醇()，其反应方程式为。
(1)已知生成放出热量，该反应的热化学方程式为 。
(2)为了加快该反应的速率，可以采取措施 (任写一种)。
(3)在实际生产中，测得合成塔中及的物质的量随时间变化如下图所示，则图中代表的曲线是 (填“X”或“Y”)，v(正)与v(逆)相等的点为 (填字母)。
(4)在一定温度下，将与气体混合于2 L密闭容器中制甲醇，末生成，请计算：
①用单位时间内浓度的减小来表示内该反应的平均速率 ；
②末容器中的物质的量浓度 。
28、（17分）Ⅰ.使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)
(1)配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
第28题（3）图
(3)读取盛装0.1000ml/LNaOH溶液的(填仪器名称)的初始读数。 如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。
(4)滴定。当看到 现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。
(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)
a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
Ⅱ.（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
（2）25℃时，浓度为0.1 ml/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 （填序号）
[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。
（3）①写出1ml/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：
②泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用离子方程式表示)
第29题图
29、（15分）原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。
某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。
根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作 (填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为 ，Cu电极上的现象是 。请简述确定Cu电极没有参与反应的实验依据或方案 。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为 ；“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为 。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量 (填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中 (填“快”或“慢”)。
(4)装置B中稀H2SO4用足量CuSO4溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2ml电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为 。
(5)该小组同学由此得出的结论错误的是_______。(多选)
A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池
B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替
C．原电池的负极发生还原反应
D．原电池装置中化学能全部转化为电能实验序号
反应温度(℃)
Na2S2O3浓度
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
10.0
0.10
10.0
0.50
0
3
20
V1
0.10
4.0
0.50
V2
化学键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能/(kJ/ml)
347.7
615
413.4
436