01，湖南省岳阳县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题(无答案)

这是一份01，湖南省岳阳县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（14个小题，每题3分，共42分）
1．下列有关金属腐蚀与防护说法错误的是（ ）
A．在酸性环境下，钢铁能发生析氢腐蚀
B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法
C．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应，继而形成铁锈
D．海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱做阴极被保护
2．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列有关说法不正确的是（ ）
A．离子半径：B．分子的空间结构为直线形
C．含离子键和共价键D．分子中键与键的数目比为1：2
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．离子化合物中只有离子键B．非极性分子中肯定没有极性键
C．乙烯分子中有五个键和一个键D．水分子间可以生成氢键，所以水比硫化氢更稳定
4．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是（ ）
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：
D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构
5．下列化合物中，含有3个手性碳原子的是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列各组分子的中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间结构不相同的是（ ）
A．、、B．、，
C．、、环己烷D．、、
7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
8．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”（）具有40个价电子，下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：YX>Z
9．利用反应可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．C（金刚石）属于共价晶体
B．该反应利用了Na的强还原性
C．和C（金刚石）中的C的杂化方式相同
D．NaCl晶胞如上图，NaCl晶体中每个周围有8个
10，在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．正极的电极反应式为
B．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、
C．与的反应可表示为
D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀
11．高能锂离子电池总反应式为，为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可用水溶液代替
B．当转移时，b室离子数增加个
C．该电池充电时阳极反应式为
D．若去除图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变
12．四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电高能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>①>②
C．电负性：③>④>①>②D．最高正化合价：④>①>③>②
13．下列说法正确的是（ ）
A．的沸点高于，可推测的沸点高于
B．液晶、等离子体都是物质的聚集体
C．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体
D．是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子
14．已知某离子晶体晶胞如图所示，已知该晶体的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法中正确的是（ ）
A．该晶胞中阴、阳离子个数均为1B．其中的阴、阳离子的配位数都是4
C．该晶胞可能是CsCl的晶胞D．该晶胞中两个阳离子最近的核间距为
二、填空题（4个大题，每空2分，共58分）
15．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子排布图为__________；基态的最外层电子排布式为__________；
（2）n的原子结构示意图为__________；基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为__________；
（3）将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为__________（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序为__________（用元素符号表示）。
16．（14分）三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
（1）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠：；二锗酸钠；等），也能形成类似于烷烃的锗烷（）。
①中锗原子的杂化方式是__________。
②推测中含有的键的数目是__________（用表示阿伏加德罗常数的值）。
（2）利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7C，其中结构如图所示。
①该物质的晶体类型是__________。
②中组成元素的电负性由小到大的顺序是__________。
（3）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是__________；已知晶胞边长为，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为__________；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为__________（只列出计算式）。
甲 乙
17、（16分）根据有关知识，回答下列问题。
（1）符号所代表的含义是__________（填字母）。
A．轨道上有3个电子
B．第3个电子层轨道有三个伸展方向
C．电子云有3个伸展方向
D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道
（2）铝原子核外电子云有__________种不同的伸展方向，有__________种不同运动状态的电子。
（3）短周期的化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是__________（填元素符号，下同），电负性最大的元素是__________。
（4）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为__________。
（5）短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。
（6）锰元素位于第四周期第ⅦB族，请写出基础的价层电子排布式__________。
18．（16分）电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置，研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。
（1）如图是一种甲烷燃料电池的装置。
①铂电极a是__________填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
②电子从__________（填“a”或“b”）电极流出，该电极的电极反应式是__________。
③盐桥中的向__________（填“稀硫酸”或“稀氢氧化钾”）溶液移动。
（2）白铁是日常生活中常见的一种金属材料，俗称“锌包钢”，一旦划破后就会发生电化学反应，此时负极材料是__________，在潮湿的碱性或中性环境中，铁电极上发生反应的电极反应式是__________。金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫__________（填名称）。选项
实验事实
理论解释
A
、空间构型为V形
、的中心原子均为杂化
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中键间的夹角是109.5°
C
1体积水可溶解700体积氨气
氨是极性分子，有氢键的影响
D
HF的沸点高于HCl
键的键长比键的键长短