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02，广东省深圳市龙岗区2023-2024学年高三上学期1月期末考试化学试题
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这是一份02，广东省深圳市龙岗区2023-2024学年高三上学期1月期末考试化学试题，共23页。试卷主要包含了考试结束，请将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟。
2.答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。
3.本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。
4.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。
5.考试结束，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C59 Zn65
一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)
1. 调味料是烹饪食物的重要物质。下列调味料的主要成分属于无机物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．白糖的主要成分是蔗糖，属于有机物，A不符合题意；
B．食盐的主要成分是氯化钠，属于无机物，B符合题意；
C．辣椒的主要成分是纤维素、维生素C、辣椒素等，属于有机物，C不符合题意；
D．大蒜的主要成分是纤维素、多糖、含硫有机化合物等，属于有机物，D不符合题意；
故选B。
2. “高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务”。下列做法不符合“高质量发展”理念的是
A. “火力发电”，将煤炭直接燃烧进行火力发电
B. “煤炭气化”，将固体煤转化为、等可燃气体
C. “二氧化碳合成淀粉”，将二氧化碳转化为淀粉
D. “变废为宝”，将农作物秸秆转化为基本化工原料
【答案】A
【解析】
【详解】A．将煤炭直接燃烧进行火力发电产生硫氮污染物，不符合“高质量发展”理念，故A符合题意；
B．“煤炭气化”，将固体煤转化为、等可燃气体，可以提高燃料的利用率减少直接燃烧产生的污染，符合“高质量发展”理念，故B不符合题意；
C．以CO2为原料人工合成淀粉，既满足了人们对材料的利用，减少了废气等物质的排放，也降低了大气中CO2的浓度，符合“高质量发展”理念，故C不符合题意；
D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，变废为宝，有利于资源的高效转化，符合“高质量发展”理念，故D不符合题意；
故选A。
3. 化学之美，对称之美。下列说法正确的是
A. 乙烯()存在顺反异构体
B. 对苯二甲酸()属于芳香烃
C. 雪花呈六角形，属于分子晶体
D. 脱氧核糖核酸(DNA)分子中存在的化学键：共价键和氢键
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯()分子中碳碳双键两端的碳原子上 均连有相同的原子H，故不存在顺反异构体，A错误；
B．仅含碳氢两种元素的化合物为烃，故对苯二甲酸()不属于烃，也就不属于芳香烃，B错误；
C．由于H2O分子间存在氢键，氢键具有饱和性和方向性，故雪花(H2O)呈六角形，属于分子晶体，C正确；
D．氢键不属于化学键，脱氧核糖核酸(DNA)分子中存在的化学键为共价键，D错误；
故答案为：C。
4. 实验室制备氨气的原理为：，下列说法正确的是
A. 的电子式
B. 的原子结构示意图
C. 的VSEPR模型
D. 基态原子占据的最高能级原子轨道
【答案】D
【解析】
【详解】A．是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．的原子结构示意图为，故B错误；
C．中心原子价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为正四面体形，故C错误；
D．基态原子占据的最高能级为4s，原子轨道为，故D正确；
故选D。
5. 化学使生活更美好。下列生产生活对应化学原理解释错误是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．焊接金属时用NH4Cl溶液除锈是因为水解出H+与铁锈反应，A错误；
B．Al(OH)3为两性氢氧化物，能与胃酸反应，可以用于治疗胃酸过多，B正确；
C．ClO2中+4价的Cl具有强氧化性，可以用于自来水的消毒，C正确；
D．SO2中+4价的S具有还原，且SO2能杀菌，常用作葡萄酒的添加剂，D正确；
故选A。
6. 3-吲哚乙酸(如图所示)是一种植物生长调节剂。下列有关于该化合物的说法错误的是
A. 能发生加成反应
B. 分子式为
C. 能与乙醇反应生成酯类物质
D. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该物质分子中含有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，A正确；
B．由分子结构可知，3-吲哚乙酸分子式为C10H9NO2，B错误；
C．该物质分子中含有羧基，能与乙醇反应生成酯类物质，C正确；
D．该物质分子中含有亚氨基（-NH-）能与盐酸反应，含有羧基，能与NaOH反应，D正确；
故选B。
7. 铁合金是用途最为广泛的合金材料。下列说法错误的是
A. 生铁比纯铁更容易生锈
B. 海水呈弱碱性，轮船钢板在海水中易发生析氢腐蚀
C. 钢闸门连接直流电源负极，是采用了外加电流保护法
D. 人行道铁栏杆喷漆可以延缓钢铁腐蚀的速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．生铁是铁和碳的混合物，且碳含量较高，潮湿环境中会形成原电池，铁作负极，加速腐蚀，A正确；
B．海水呈弱碱性，轮船钢板在海水中易发生吸氧腐蚀，B错误；
C．阴极保护法是将被保护金属作为电解池阴极，故钢闸门连接直流电源负极，是采用了外加电流保护法，C正确；
D．人行道铁栏杆喷漆，隔绝氧气和水，可以延缓钢铁腐蚀的速率，D正确；
故选B。
8. 我国科学家以、及等物质为原料通过电催化法制备尿素()，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，与混合气体的体积为
B. 含有的电子数目为
C. 尿素中所含有的键的数目为
D. 体积为的的溶液中，数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，与混合气体的体积为，A正确；
B．的物质的量为0.1ml，含有的电子数目为，B错误；
C．根据尿素的结构式，尿素中所含有的键的数目为，C错误；
D．由于在水溶液中发生水解、电离被消耗，故体积为的的溶液中，数目小于，D错误；
故选A。
9. 关于氨气的制备、净化、收集、尾气处理操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化钙和水生成氢氧化钙，不是块状固体，不能使用启普发生器，A错误；
B．氨气和氯化钙会反应，不能干燥氨气，B错误；
C．氨气的密度比空气密度小，导管短进长出可收集氨气，C错误；
D．氨气极易溶于水，上层为水，氨气通入四氯化碳中可以防止倒吸，D正确；
故选D。
10. 一种可完全生物降解的Zn-M原电池结构如图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一层薄膜，下列说法正确的是
A. M作原电池负极
B. 电子由经电解质流向M
C. 表面发生的电极反应：
D. 每消耗，理论上转移的电子数目为
【答案】C
【解析】
【分析】锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，Zn是负极，电极反应式为：，那么M为正极；
【详解】A．由分析可知，M作原电池正极，A错误；
B．电子负极经外电路流向正极，故由经导线流向M，B错误；
C．锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，Zn是负极，电极反应式为：，C正确；
D．为0.02ml，则理论上转移的电子0.04ml，数目为，D错误；
故选C。
11. 部分含氮物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 的转化属于氮的固定
B. b既有氧化性又有还原性
C. 实验室收集d可用排水法
D. 一定条件下，a可以与d反应可以得到c
【答案】C
【解析】
【分析】根据部分含氮物质的类别与相应化合价的关系图可知，a、b为氢化物，根据化合价分别为、；c为单质，为；d为氧化物，根据化合价d为；e为含氧酸，根据化合价e为。
【详解】A．的转化，即转化为，属于氮的固定，A合理；
B．中氮元素的化合价为-2价，可以升高、也可以降低，故既有氧化性又有还原性，B合理；
C．与水反应，不能用排水法收集，C不合理；
D．中N为最低价，有一定的还原性，中N为+4价，具有氧化性，一定条件下二者可发生归中反应生成，D合理；
故选C。
12. 下列实验现象所涉及的离子方程式书写错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．通入苯酚钠溶液中反应生成苯酚和碳酸氢钠，而不是生成碳酸钠，，A错误；
B．高锰酸钾具有强氧化性，能氧化草酸为二氧化碳，B正确；
C．实验室电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、黄绿色氯气，C正确；
D．醋酸钠溶液水解生成醋酸根氢氧根离子，使得溶液显弱碱性，能使酚酞试液变浅红色，D正确；
故选A。
13. 由短周期非金属主族元素组成化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法错误的是
A. 第一电离能：B. 元素的电负性：
C. 简单氢化物沸点：D. 空间结构：和均为三角锥形
【答案】D
【解析】
【分析】由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，则M为碳，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，E为氢，Y元素原子的价层电子排布式是，则n=2，Y为8号元素氧，那么X为氮；
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O，A正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；元素的电负性：，B正确；
C．水能形成氢键导致其沸点大于甲烷，故简单氢化物沸点：，C正确；
D．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构；中，N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，D错误；
故选D。
14. 以下实验操作、现象以及对应结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色是因为醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，溶液显中性，A错误；
B．溶液可以与亚铁离子产生蓝色沉淀，向待测液中滴加溶液产生蓝色沉淀可以得到溶液中含有亚铁离子，B正确；
C．溶液会先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀再与氨水反应生成可溶性配合物，所以先产生蓝色沉淀然后沉淀溶解，不能说明氢氧化铜是两性氢氧化物，C错误；
D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，向酸性溶液滴加几滴乙醇，溶液紫红色变浅，乙醇被氧化生成乙酸，D错误；
故选B。
15. 某温度条件下，在某恒压容器中发生反应，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是
A. m表示C的物质的量随时间的变化
B. 时刻反应速率：
C. 此反应的平衡常数
D. 平衡后充入，再次达到平衡时物质n的物质的量大于
【答案】C
【解析】
【详解】A．C为固体，随着反应的进行，反应物m呈降低趋势，m表示的是一氧化氮的物质的量随时间的变化，A错误；
B．时刻之后，曲线m代表的反应物在持续减少，曲线n代表的生成物在持续增加，则该时刻反应向正反应方向进行，，B错误；
C．25min之后，曲线m、n不再变化，反应物、生成物的物质的量不再变化，该反应达到平衡，根据图中数据列出三段式，该反应前后气体分子数不变，则气体体积不变，容器体积不变，设反应过程中体积为1L，，C正确；
D．平衡后充入，恒压容器中，容器体积增大，各气体物质浓度同比例降低，由于该反应前后气体分子数不变，再次达到平衡时，物质n的物质的量等于，D错误；
故选C。
16. 我国科学家发现锂介导的氮还原法可实现电化学高效合成氨。下列说法正确的是
A. Pt电极连接电源负极
B. 该电解池可以采用溶液做电解质
C. 分层基电极附近发生的反应为：
D. 外电路转移电子时，理论上生成的体积为
【答案】C
【解析】
【分析】该装置为电解池，通入H2的Pt电极上H2发生失电子的氧化反应转化成H+，Pt电极为阳极，分层Si基电极为阴极。
【详解】A．根据分析，Pt电极为阳极，Pt电极连接电源的正极，A项错误；
B．Li能与Li2SO4溶液中的水发生反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑而消耗Li，故该电解池不能采用Li2SO4溶液做电解质，B项错误；
C．由图示知，分层Si基电极附近发生反应为6Li+N2=2Li3N，C项正确；
D．NH3所处温度和压强未知，无法计算生成NH3的体积，D项错误；
答案选C。
17. 某化学兴趣小组探究和的化学性质。
Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备
（1）图中仪器A的名称为___________。
（2）实验室使用上图装置制取氯气的化学方程式为：___________。
（3）实验室最适合用于处理多余氯气的是___________(填字母)。
A．溶液 B．溶液 C．溶液
Ⅱ.实验探究
①取溶液于试管中，滴加3滴溶液，溶液变红色；
②取溶液于试管中，先滴加3滴溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。
【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。
【查阅文献】
i．能将氧化成，硫氰常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：；
ii．，为无色配合物。
【提出猜想】猜想一 被氯水氧化成，使溶液呈黄色；
猜想二 加入氯水后部分被氧化为，(红色)，但由于存在反应：，实验②生成的浓度比实验①的小，溶液在浓度较低时呈黄色。
【验证猜想】
（4）为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象
【提出质疑】
（5）甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是___________。
【再次探究】
（6）小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象
【得出结论】
（7）由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：___________(填“强于”“弱于”或“等于”)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）B （4） ①. 加水稀释 ②. 溶液逐渐由红色变为黄色
（5）溶液中已有，因此无法通过存在说明有生成。
（6） ①. 向其中持续通入 ②. 溶液变橙红色
（7）强于
【解析】
【小问1详解】
图中仪器A的名称为分液漏斗。
【小问2详解】
实验室使用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，化学方程式为：。
【小问3详解】
A．氢氧化钙溶液浓度较低，吸收氯气效果较差，故A不选；
B．烧碱溶液中碱性较强，可吸收氯气，效果好，故B选；
C．溶液碱性较弱，吸收氯气效果较差，故C不选；
故选B。
【小问4详解】
猜想二认为溶液在浓度较低时呈黄色，则取少量实验①的溶液于试管中，加水稀释，溶液逐渐由红色变为黄色，说明猜想二正确。
【小问5详解】
甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是溶液中已有，因此无法通过存在说明有生成。
【小问6详解】
实验⑥中向其中持续通入，避免空气中的O2氧化干扰实验，无明显现象，说明猜想一不正确，实验⑧中滴加3滴溶液，增大了的浓度，说明正向移动，溶液变橙红色。
【小问7详解】
加入氯水后被氧化为，而没有被氧化，说明的还原性强于。
18. 某钴土矿主要含有镍(Ni)、钴(C)、铁(Fe)、铝(Al)、钙(Ca)、硅(Si)等元素的氧化物，一种综合回收利用钴土矿的部分流程如下：
已知：①25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
②氧化前后，溶液中、元素的化合价均为+2价。
（1）“酸浸”时，滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
（2）“除铁、铝”时，应控制溶液范围为___________，使用溶液可将滤渣2中铁、铝元素分离，涉及化学方程式为___________。
（3）“沉钴”时，滤渣3的成分为亚硝酸钴钾，同时有无色气体(遇空气变为红棕色)生成，写出“沉钴”步骤的离子方程式___________。
（4）亚硝酸钴钾的中心离子的配位数为___________，配体中配位原子的杂化方式为___________。
（5）的一种氧化物是重要的化工原料。晶体为尖晶石结构，其晶胞结构如下图所示。已知晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与的个数比为___________，晶体的密度为___________(列出计算式)。
【答案】（1）、
（2） ①. 4.7~6.9 ②.
（3）
（4） ①. 6 ②.
（5） ①. 1：2 ②.
【解析】
【分析】钴土矿加入硫酸溶解，溶解后溶液中存在镍(Ni)、钴(C)、铁(Fe)、铝(Al)相对应金属离子，二氧化硅不与硫酸反应，钙离子与硫酸根离子形成微溶物硫酸钙，过滤后滤渣1中主要成分为、；氧化过程中、元素的化合价为+2价不变，主要是为了将亚铁离子氧化为铁离子；加入碳酸钠将铝和铁分别形成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀；过程后向溶液中加入硫酸、KNO2饱和溶液，将钴形成沉淀与Ni分离，经过系列操作，得到相应产物；
【小问1详解】
根据分析可知，“酸浸”时，滤渣的主要成分：、；
【小问2详解】
“除铁、铝”时，要使二者完全沉淀，而钴和镍不能沉淀，则应控制溶液范围为：4.7~6.9；氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
【小问3详解】
“沉钴”时，滤渣3的成分为亚硝酸钴钾，同时有无色气体(遇空气变为红棕色)生成，说明该气体为NO，则“沉钴”步骤的离子方程式：；
【小问4详解】
亚硝酸钴钾的中心离子为C2+，连接6个，则其配位数为6；配体中配位原子阶层电子对数：，其杂化方式为杂化；
【小问5详解】
结合晶胞结构示意图，根据均摊法计算，位于晶胞顶点和体心，个数：；位于晶胞体心，个数：4，与的个数比值：1：2；结合晶胞与晶体结构示意图可知，在该晶体中，C离子总个数：24，O离子总个数：32，晶体总质量：，晶体总体积：，晶体密度：。
19. 甲醛(HCHO)是主要的室内环境污染物，同时又是重要的化工原料。
Ⅰ．利用分光光度法测定室内HCHO含量
（1）测定原理：将痕量HCHO加入过量酸性溶液中，被还原为，再加入过量KI-淀粉溶液，溶液显蓝色。
已知：溶液吸光度大小与溶液颜色深浅成正比。
①基态Cr原子的核外电子排布式：___________。
②完成离子方程式：_______
__________________________________________________________________
（2）测定方法：
实验①：向一定量待测HCHO溶液中滴加过量酸性K2Cr2O7溶液，振荡后加入过量的淀粉-KI溶液。
实验②：用等体积去离子水代替实验①中的HCHO溶液，重复上述操作。
两组实验充分反应后，测得不同波长下吸光度A，绘制吸收光谱曲线如下图所示。
①请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为___________。
②根据上图曲线，选定在波长下，测定不同浓度溶液的吸光度A，得到之间的关系为：。，某待测溶液的吸光度A为0.182，则该溶液中HCHO含量为___________。
Ⅱ．甲醛的制备：甲醇脱氢法
已知反应a：
反应b：
反应c：
反应d：
（3）___________。
（4）在一个2L恒容密闭容器中充入1mlCH3OH(g)，在催化剂作用下发生反应a、d，在不同温度下连续反应20min后，测得甲醇的转化率、甲醛的选择性与温度的关系如下图所示。
①600℃时，体系中H2的物质的量为___________，平均反应速率___________ml/(L·min)。
②当温度高于650℃，甲醛的选择性下降的原因不可能是___________。
A．升高温度使催化剂活性降低 B．升高温度使反应a逆向移动
C．温度升高反应d速率加快 D．升高温度使反应d正向移动
【答案】（1） ①. 或 ②.
（2） ①. a ②.
（3）+84 （4） ①. 0.77 ②. 0.00825 ③. B
【解析】
【小问1详解】
①已知Cr是24号元素，故基态Cr原子的核外电子排布式为：或，故答案为：或；
②反应中中Cr的化合价由+6价降低到+3价，HCHO中C的化合价由0价升高到CO2中的+4价，根据得失电子守恒进行配平可得，该反应的离子方程式为：，故答案为：；
【小问2详解】
①由题干信息可知，溶液吸光度大小与溶液颜色深浅成正比，对比实验①②可知，实验①溶液呈蓝色，实验②为无色，故表现实验①中溶液吸光度的曲线为a，故答案为：a；
②根据上图曲线，选定在波长596nm下，测定不同浓度溶液的吸光度A，得到之间的关系为：。，某待测溶液的吸光度A为0.182，则0.182=0.15c(甲醛)+0.002，解得c(甲醛)=1.2×10-6g/mL，该溶液中HCHO含量为=4.0×10-5，故答案为：4.0×10-5；
【小问3详解】
已知反应b： ，反应c： ，则 (c-b)可得反应a： ，根据盖斯定律可得， ==+84kJ/ml，故答案为：+84；
【小问4详解】
①由题干图示信息可知，600℃时，CH3OH的转化率为55%，HCHO的选择性为55%，则CO的选择性为45%，根据反应a、d可知，体系中H2的物质的量为1ml×0.55×60%+1ml×0.55×2×40%=0.77，平均反应速率=0.00825ml/(L·min)，故答案为：0.77；0.00825；
②
A．升高温度使催化剂活性降低，导致生成甲醛的量减少甚至不生成，A不合题意；
B．由以上分析可知，反应a为吸热反应，故升高温度使反应a正向移动，B符合题意；
C．温度升高反应d速率加快，则CO的选择性增大，导致CH3OH的选择性减小，C不合题意；
D．由题干信息可知，反应d为吸热反应，故升高温度使反应d正向移动，导致CO的选择性增大，导致CH3OH的选择性减小，D不合题意；
故答案为：B。
20. 利多卡因(vi)是常用的局部麻醉剂，其合成路线如图所示：
（1）化合物i的名称为___________。
（2）反应②的反应类型为___________。
（3）化合物Y为iii的同分异构体，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中峰组数目与iii的相同，写出一种符合上述条件的Y的结构简式___________。
（4）X的分子式为，有关化合物X的说法正确的是___________(填字母)。
A. 属于非极性分子B. 分子中含有手性碳原子
C. 分子的核磁共振氢谱中有三组峰D. 反应④的过程中有的断裂
（5）根据化合物v的结构特征，分析其可能具有的化学性质，完成下表。
（6）以苯胺()为原料，利用反应③和④的原理，合成化合物。
已知。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)合成路线中，填___________(“有”或“没有”)涉及到碳原子杂化类型的改变。
(b)步骤中涉及反应④原理的化学方程式为___________。
【答案】（1）1，3-二甲苯(间二甲苯)
（2）还原反应 （3） （4）CD
（5） ①. /催化剂 ②. ③. 酸性(或者，等强氧化剂但不能写/催化剂) ④.
（6） ①. 有 ②.
【解析】
【分析】结合反应条件和结构简式分析，i发生硝化反应生成ii，ii发生还原反应生成iii，iii和ClCH2COCl发生取代反应生成iv，iv和X发生取代反应生成v，X的分子式为C4H11N，X的结构简式为CH3CH2NHCH2CH3，v和HCl、H2O发生反应生成vi，以此解答。
【小问1详解】
化合物i的名称为1，3-二甲苯(间二甲苯)。
【小问2详解】
由分析可知，反应②中硝基转化为氨基，该反应为还原反应。
【小问3详解】
化合物Y为iii的同分异构体，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中峰组数目与iii的相同，即含有4种环境的H原子，符合上述条件的Y的结构简式为、。
【小问4详解】
由分析可知，X的结构简式为CH3CH2NHCH2CH3，
A．X的结构简式为，该分子的正负电中心不重合，属于极性分子，故A错误；
B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中不含手性碳原子，故B错误；
C．该分子是对称的结构，含有3个环境的H原子，分子的核磁共振氢谱中有三组峰，故C正确；
D．由结构简式可知，反应④的过程中有N−H的断裂，故D正确；
故选CD
【小问5详解】
v中含有苯环，可以和H2在催化剂的作用下发生加成反应生成，v中苯环上连接甲基，可以被酸性(或者，等强氧化剂但不能写/催化剂)氧化为。
【小问6详解】
由逆向合成法分析，可由发生已知反应得到，该过程中C的杂化方式发生变化，可由和发生反应④原理得到，化学方程式为：，可由和ClCOCH2Cl发生反应③原理得到。A．白糖
B．食盐
C．辣椒
D．大蒜
选项
生产生活
化学原理
A
焊接金属时用溶液除锈
加热易分解
B
可用于治疗胃酸过多
能与酸反应
C
是常用的自来水消毒剂
具有强氧化性
D
酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫
二氧化硫有还原性和杀菌作用
A．制备
B．干燥
C．收集
D．尾气处理
选项
实验操作
离子方程式
A
将通入苯酚钠溶液中，出现浑浊
B
向草酸溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液褪色
C
实验室电解饱和食盐水生成黄绿色气体
D
酚酞滴入醋酸钠溶液变为浅红色
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中滴加几滴石蕊溶液
溶液不变色
不水解
B
向待测液中滴加溶液
生成蓝色沉淀
溶液中有
C
向溶液逐滴滴加过量氨水
先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解
为两性氢氧化物
D
向酸性溶液滴加几滴乙醇
溶液紫红色变浅
乙醇被还原生成乙酸
实验序号
实验操作
现象
实验结论
③
取少量实验①的溶液于试管中，___________
___________
猜想二正确
④
取少量实验②的溶液于试管中，滴加3滴饱和溶液
溶液变浑浊
猜想一也正确
实验序号
实验操作
现象
⑤
滴加3滴蒸馏水
无明显现象
⑥
___________
无明显现象
⑦
滴加3滴饱和氯水
溶液变橙红色
⑧
滴加3滴溶液
___________
得出结论
i．由实验⑥的现象可以判断：猜想一不正确，
ii．结合实验⑤⑦⑧的现象可以判断：猜想二正确。
金属离子
开始沉淀的
6.3
1.8
3.4
6.9
7.1
沉淀完全的
8.3
3.2
4.7
8.9
9.1
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
___________
___________
加成反应
b
___________
___________
氧化反应(生成有机产物)
注意事项：
1.本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟。
2.答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。
3.本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。
4.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。
5.考试结束，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C59 Zn65
一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)
1. 调味料是烹饪食物的重要物质。下列调味料的主要成分属于无机物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．白糖的主要成分是蔗糖，属于有机物，A不符合题意；
B．食盐的主要成分是氯化钠，属于无机物，B符合题意；
C．辣椒的主要成分是纤维素、维生素C、辣椒素等，属于有机物，C不符合题意；
D．大蒜的主要成分是纤维素、多糖、含硫有机化合物等，属于有机物，D不符合题意；
故选B。
2. “高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务”。下列做法不符合“高质量发展”理念的是
A. “火力发电”，将煤炭直接燃烧进行火力发电
B. “煤炭气化”，将固体煤转化为、等可燃气体
C. “二氧化碳合成淀粉”，将二氧化碳转化为淀粉
D. “变废为宝”，将农作物秸秆转化为基本化工原料
【答案】A
【解析】
【详解】A．将煤炭直接燃烧进行火力发电产生硫氮污染物，不符合“高质量发展”理念，故A符合题意；
B．“煤炭气化”，将固体煤转化为、等可燃气体，可以提高燃料的利用率减少直接燃烧产生的污染，符合“高质量发展”理念，故B不符合题意；
C．以CO2为原料人工合成淀粉，既满足了人们对材料的利用，减少了废气等物质的排放，也降低了大气中CO2的浓度，符合“高质量发展”理念，故C不符合题意；
D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，变废为宝，有利于资源的高效转化，符合“高质量发展”理念，故D不符合题意；
故选A。
3. 化学之美，对称之美。下列说法正确的是
A. 乙烯()存在顺反异构体
B. 对苯二甲酸()属于芳香烃
C. 雪花呈六角形，属于分子晶体
D. 脱氧核糖核酸(DNA)分子中存在的化学键：共价键和氢键
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯()分子中碳碳双键两端的碳原子上 均连有相同的原子H，故不存在顺反异构体，A错误；
B．仅含碳氢两种元素的化合物为烃，故对苯二甲酸()不属于烃，也就不属于芳香烃，B错误；
C．由于H2O分子间存在氢键，氢键具有饱和性和方向性，故雪花(H2O)呈六角形，属于分子晶体，C正确；
D．氢键不属于化学键，脱氧核糖核酸(DNA)分子中存在的化学键为共价键，D错误；
故答案为：C。
4. 实验室制备氨气的原理为：，下列说法正确的是
A. 的电子式
B. 的原子结构示意图
C. 的VSEPR模型
D. 基态原子占据的最高能级原子轨道
【答案】D
【解析】
【详解】A．是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．的原子结构示意图为，故B错误；
C．中心原子价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为正四面体形，故C错误；
D．基态原子占据的最高能级为4s，原子轨道为，故D正确；
故选D。
5. 化学使生活更美好。下列生产生活对应化学原理解释错误是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．焊接金属时用NH4Cl溶液除锈是因为水解出H+与铁锈反应，A错误；
B．Al(OH)3为两性氢氧化物，能与胃酸反应，可以用于治疗胃酸过多，B正确；
C．ClO2中+4价的Cl具有强氧化性，可以用于自来水的消毒，C正确；
D．SO2中+4价的S具有还原，且SO2能杀菌，常用作葡萄酒的添加剂，D正确；
故选A。
6. 3-吲哚乙酸(如图所示)是一种植物生长调节剂。下列有关于该化合物的说法错误的是
A. 能发生加成反应
B. 分子式为
C. 能与乙醇反应生成酯类物质
D. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该物质分子中含有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，A正确；
B．由分子结构可知，3-吲哚乙酸分子式为C10H9NO2，B错误；
C．该物质分子中含有羧基，能与乙醇反应生成酯类物质，C正确；
D．该物质分子中含有亚氨基（-NH-）能与盐酸反应，含有羧基，能与NaOH反应，D正确；
故选B。
7. 铁合金是用途最为广泛的合金材料。下列说法错误的是
A. 生铁比纯铁更容易生锈
B. 海水呈弱碱性，轮船钢板在海水中易发生析氢腐蚀
C. 钢闸门连接直流电源负极，是采用了外加电流保护法
D. 人行道铁栏杆喷漆可以延缓钢铁腐蚀的速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．生铁是铁和碳的混合物，且碳含量较高，潮湿环境中会形成原电池，铁作负极，加速腐蚀，A正确；
B．海水呈弱碱性，轮船钢板在海水中易发生吸氧腐蚀，B错误；
C．阴极保护法是将被保护金属作为电解池阴极，故钢闸门连接直流电源负极，是采用了外加电流保护法，C正确；
D．人行道铁栏杆喷漆，隔绝氧气和水，可以延缓钢铁腐蚀的速率，D正确；
故选B。
8. 我国科学家以、及等物质为原料通过电催化法制备尿素()，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，与混合气体的体积为
B. 含有的电子数目为
C. 尿素中所含有的键的数目为
D. 体积为的的溶液中，数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，与混合气体的体积为，A正确；
B．的物质的量为0.1ml，含有的电子数目为，B错误；
C．根据尿素的结构式，尿素中所含有的键的数目为，C错误；
D．由于在水溶液中发生水解、电离被消耗，故体积为的的溶液中，数目小于，D错误；
故选A。
9. 关于氨气的制备、净化、收集、尾气处理操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化钙和水生成氢氧化钙，不是块状固体，不能使用启普发生器，A错误；
B．氨气和氯化钙会反应，不能干燥氨气，B错误；
C．氨气的密度比空气密度小，导管短进长出可收集氨气，C错误；
D．氨气极易溶于水，上层为水，氨气通入四氯化碳中可以防止倒吸，D正确；
故选D。
10. 一种可完全生物降解的Zn-M原电池结构如图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一层薄膜，下列说法正确的是
A. M作原电池负极
B. 电子由经电解质流向M
C. 表面发生的电极反应：
D. 每消耗，理论上转移的电子数目为
【答案】C
【解析】
【分析】锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，Zn是负极，电极反应式为：，那么M为正极；
【详解】A．由分析可知，M作原电池正极，A错误；
B．电子负极经外电路流向正极，故由经导线流向M，B错误；
C．锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，Zn是负极，电极反应式为：，C正确；
D．为0.02ml，则理论上转移的电子0.04ml，数目为，D错误；
故选C。
11. 部分含氮物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 的转化属于氮的固定
B. b既有氧化性又有还原性
C. 实验室收集d可用排水法
D. 一定条件下，a可以与d反应可以得到c
【答案】C
【解析】
【分析】根据部分含氮物质的类别与相应化合价的关系图可知，a、b为氢化物，根据化合价分别为、；c为单质，为；d为氧化物，根据化合价d为；e为含氧酸，根据化合价e为。
【详解】A．的转化，即转化为，属于氮的固定，A合理；
B．中氮元素的化合价为-2价，可以升高、也可以降低，故既有氧化性又有还原性，B合理；
C．与水反应，不能用排水法收集，C不合理；
D．中N为最低价，有一定的还原性，中N为+4价，具有氧化性，一定条件下二者可发生归中反应生成，D合理；
故选C。
12. 下列实验现象所涉及的离子方程式书写错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．通入苯酚钠溶液中反应生成苯酚和碳酸氢钠，而不是生成碳酸钠，，A错误；
B．高锰酸钾具有强氧化性，能氧化草酸为二氧化碳，B正确；
C．实验室电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、黄绿色氯气，C正确；
D．醋酸钠溶液水解生成醋酸根氢氧根离子，使得溶液显弱碱性，能使酚酞试液变浅红色，D正确；
故选A。
13. 由短周期非金属主族元素组成化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法错误的是
A. 第一电离能：B. 元素的电负性：
C. 简单氢化物沸点：D. 空间结构：和均为三角锥形
【答案】D
【解析】
【分析】由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，则M为碳，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，E为氢，Y元素原子的价层电子排布式是，则n=2，Y为8号元素氧，那么X为氮；
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O，A正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；元素的电负性：，B正确；
C．水能形成氢键导致其沸点大于甲烷，故简单氢化物沸点：，C正确；
D．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构；中，N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，D错误；
故选D。
14. 以下实验操作、现象以及对应结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色是因为醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，溶液显中性，A错误；
B．溶液可以与亚铁离子产生蓝色沉淀，向待测液中滴加溶液产生蓝色沉淀可以得到溶液中含有亚铁离子，B正确；
C．溶液会先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀再与氨水反应生成可溶性配合物，所以先产生蓝色沉淀然后沉淀溶解，不能说明氢氧化铜是两性氢氧化物，C错误；
D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，向酸性溶液滴加几滴乙醇，溶液紫红色变浅，乙醇被氧化生成乙酸，D错误；
故选B。
15. 某温度条件下，在某恒压容器中发生反应，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是
A. m表示C的物质的量随时间的变化
B. 时刻反应速率：
C. 此反应的平衡常数
D. 平衡后充入，再次达到平衡时物质n的物质的量大于
【答案】C
【解析】
【详解】A．C为固体，随着反应的进行，反应物m呈降低趋势，m表示的是一氧化氮的物质的量随时间的变化，A错误；
B．时刻之后，曲线m代表的反应物在持续减少，曲线n代表的生成物在持续增加，则该时刻反应向正反应方向进行，，B错误；
C．25min之后，曲线m、n不再变化，反应物、生成物的物质的量不再变化，该反应达到平衡，根据图中数据列出三段式，该反应前后气体分子数不变，则气体体积不变，容器体积不变，设反应过程中体积为1L，，C正确；
D．平衡后充入，恒压容器中，容器体积增大，各气体物质浓度同比例降低，由于该反应前后气体分子数不变，再次达到平衡时，物质n的物质的量等于，D错误；
故选C。
16. 我国科学家发现锂介导的氮还原法可实现电化学高效合成氨。下列说法正确的是
A. Pt电极连接电源负极
B. 该电解池可以采用溶液做电解质
C. 分层基电极附近发生的反应为：
D. 外电路转移电子时，理论上生成的体积为
【答案】C
【解析】
【分析】该装置为电解池，通入H2的Pt电极上H2发生失电子的氧化反应转化成H+，Pt电极为阳极，分层Si基电极为阴极。
【详解】A．根据分析，Pt电极为阳极，Pt电极连接电源的正极，A项错误；
B．Li能与Li2SO4溶液中的水发生反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑而消耗Li，故该电解池不能采用Li2SO4溶液做电解质，B项错误；
C．由图示知，分层Si基电极附近发生反应为6Li+N2=2Li3N，C项正确；
D．NH3所处温度和压强未知，无法计算生成NH3的体积，D项错误；
答案选C。
17. 某化学兴趣小组探究和的化学性质。
Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备
（1）图中仪器A的名称为___________。
（2）实验室使用上图装置制取氯气的化学方程式为：___________。
（3）实验室最适合用于处理多余氯气的是___________(填字母)。
A．溶液 B．溶液 C．溶液
Ⅱ.实验探究
①取溶液于试管中，滴加3滴溶液，溶液变红色；
②取溶液于试管中，先滴加3滴溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。
【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。
【查阅文献】
i．能将氧化成，硫氰常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：；
ii．，为无色配合物。
【提出猜想】猜想一 被氯水氧化成，使溶液呈黄色；
猜想二 加入氯水后部分被氧化为，(红色)，但由于存在反应：，实验②生成的浓度比实验①的小，溶液在浓度较低时呈黄色。
【验证猜想】
（4）为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象
【提出质疑】
（5）甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是___________。
【再次探究】
（6）小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象
【得出结论】
（7）由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：___________(填“强于”“弱于”或“等于”)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）B （4） ①. 加水稀释 ②. 溶液逐渐由红色变为黄色
（5）溶液中已有，因此无法通过存在说明有生成。
（6） ①. 向其中持续通入 ②. 溶液变橙红色
（7）强于
【解析】
【小问1详解】
图中仪器A的名称为分液漏斗。
【小问2详解】
实验室使用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，化学方程式为：。
【小问3详解】
A．氢氧化钙溶液浓度较低，吸收氯气效果较差，故A不选；
B．烧碱溶液中碱性较强，可吸收氯气，效果好，故B选；
C．溶液碱性较弱，吸收氯气效果较差，故C不选；
故选B。
【小问4详解】
猜想二认为溶液在浓度较低时呈黄色，则取少量实验①的溶液于试管中，加水稀释，溶液逐渐由红色变为黄色，说明猜想二正确。
【小问5详解】
甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是溶液中已有，因此无法通过存在说明有生成。
【小问6详解】
实验⑥中向其中持续通入，避免空气中的O2氧化干扰实验，无明显现象，说明猜想一不正确，实验⑧中滴加3滴溶液，增大了的浓度，说明正向移动，溶液变橙红色。
【小问7详解】
加入氯水后被氧化为，而没有被氧化，说明的还原性强于。
18. 某钴土矿主要含有镍(Ni)、钴(C)、铁(Fe)、铝(Al)、钙(Ca)、硅(Si)等元素的氧化物，一种综合回收利用钴土矿的部分流程如下：
已知：①25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
②氧化前后，溶液中、元素的化合价均为+2价。
（1）“酸浸”时，滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
（2）“除铁、铝”时，应控制溶液范围为___________，使用溶液可将滤渣2中铁、铝元素分离，涉及化学方程式为___________。
（3）“沉钴”时，滤渣3的成分为亚硝酸钴钾，同时有无色气体(遇空气变为红棕色)生成，写出“沉钴”步骤的离子方程式___________。
（4）亚硝酸钴钾的中心离子的配位数为___________，配体中配位原子的杂化方式为___________。
（5）的一种氧化物是重要的化工原料。晶体为尖晶石结构，其晶胞结构如下图所示。已知晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与的个数比为___________，晶体的密度为___________(列出计算式)。
【答案】（1）、
（2） ①. 4.7~6.9 ②.
（3）
（4） ①. 6 ②.
（5） ①. 1：2 ②.
【解析】
【分析】钴土矿加入硫酸溶解，溶解后溶液中存在镍(Ni)、钴(C)、铁(Fe)、铝(Al)相对应金属离子，二氧化硅不与硫酸反应，钙离子与硫酸根离子形成微溶物硫酸钙，过滤后滤渣1中主要成分为、；氧化过程中、元素的化合价为+2价不变，主要是为了将亚铁离子氧化为铁离子；加入碳酸钠将铝和铁分别形成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀；过程后向溶液中加入硫酸、KNO2饱和溶液，将钴形成沉淀与Ni分离，经过系列操作，得到相应产物；
【小问1详解】
根据分析可知，“酸浸”时，滤渣的主要成分：、；
【小问2详解】
“除铁、铝”时，要使二者完全沉淀，而钴和镍不能沉淀，则应控制溶液范围为：4.7~6.9；氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
【小问3详解】
“沉钴”时，滤渣3的成分为亚硝酸钴钾，同时有无色气体(遇空气变为红棕色)生成，说明该气体为NO，则“沉钴”步骤的离子方程式：；
【小问4详解】
亚硝酸钴钾的中心离子为C2+，连接6个，则其配位数为6；配体中配位原子阶层电子对数：，其杂化方式为杂化；
【小问5详解】
结合晶胞结构示意图，根据均摊法计算，位于晶胞顶点和体心，个数：；位于晶胞体心，个数：4，与的个数比值：1：2；结合晶胞与晶体结构示意图可知，在该晶体中，C离子总个数：24，O离子总个数：32，晶体总质量：，晶体总体积：，晶体密度：。
19. 甲醛(HCHO)是主要的室内环境污染物，同时又是重要的化工原料。
Ⅰ．利用分光光度法测定室内HCHO含量
（1）测定原理：将痕量HCHO加入过量酸性溶液中，被还原为，再加入过量KI-淀粉溶液，溶液显蓝色。
已知：溶液吸光度大小与溶液颜色深浅成正比。
①基态Cr原子的核外电子排布式：___________。
②完成离子方程式：_______
__________________________________________________________________
（2）测定方法：
实验①：向一定量待测HCHO溶液中滴加过量酸性K2Cr2O7溶液，振荡后加入过量的淀粉-KI溶液。
实验②：用等体积去离子水代替实验①中的HCHO溶液，重复上述操作。
两组实验充分反应后，测得不同波长下吸光度A，绘制吸收光谱曲线如下图所示。
①请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为___________。
②根据上图曲线，选定在波长下，测定不同浓度溶液的吸光度A，得到之间的关系为：。，某待测溶液的吸光度A为0.182，则该溶液中HCHO含量为___________。
Ⅱ．甲醛的制备：甲醇脱氢法
已知反应a：
反应b：
反应c：
反应d：
（3）___________。
（4）在一个2L恒容密闭容器中充入1mlCH3OH(g)，在催化剂作用下发生反应a、d，在不同温度下连续反应20min后，测得甲醇的转化率、甲醛的选择性与温度的关系如下图所示。
①600℃时，体系中H2的物质的量为___________，平均反应速率___________ml/(L·min)。
②当温度高于650℃，甲醛的选择性下降的原因不可能是___________。
A．升高温度使催化剂活性降低 B．升高温度使反应a逆向移动
C．温度升高反应d速率加快 D．升高温度使反应d正向移动
【答案】（1） ①. 或 ②.
（2） ①. a ②.
（3）+84 （4） ①. 0.77 ②. 0.00825 ③. B
【解析】
【小问1详解】
①已知Cr是24号元素，故基态Cr原子的核外电子排布式为：或，故答案为：或；
②反应中中Cr的化合价由+6价降低到+3价，HCHO中C的化合价由0价升高到CO2中的+4价，根据得失电子守恒进行配平可得，该反应的离子方程式为：，故答案为：；
【小问2详解】
①由题干信息可知，溶液吸光度大小与溶液颜色深浅成正比，对比实验①②可知，实验①溶液呈蓝色，实验②为无色，故表现实验①中溶液吸光度的曲线为a，故答案为：a；
②根据上图曲线，选定在波长596nm下，测定不同浓度溶液的吸光度A，得到之间的关系为：。，某待测溶液的吸光度A为0.182，则0.182=0.15c(甲醛)+0.002，解得c(甲醛)=1.2×10-6g/mL，该溶液中HCHO含量为=4.0×10-5，故答案为：4.0×10-5；
【小问3详解】
已知反应b： ，反应c： ，则 (c-b)可得反应a： ，根据盖斯定律可得， ==+84kJ/ml，故答案为：+84；
【小问4详解】
①由题干图示信息可知，600℃时，CH3OH的转化率为55%，HCHO的选择性为55%，则CO的选择性为45%，根据反应a、d可知，体系中H2的物质的量为1ml×0.55×60%+1ml×0.55×2×40%=0.77，平均反应速率=0.00825ml/(L·min)，故答案为：0.77；0.00825；
②
A．升高温度使催化剂活性降低，导致生成甲醛的量减少甚至不生成，A不合题意；
B．由以上分析可知，反应a为吸热反应，故升高温度使反应a正向移动，B符合题意；
C．温度升高反应d速率加快，则CO的选择性增大，导致CH3OH的选择性减小，C不合题意；
D．由题干信息可知，反应d为吸热反应，故升高温度使反应d正向移动，导致CO的选择性增大，导致CH3OH的选择性减小，D不合题意；
故答案为：B。
20. 利多卡因(vi)是常用的局部麻醉剂，其合成路线如图所示：
（1）化合物i的名称为___________。
（2）反应②的反应类型为___________。
（3）化合物Y为iii的同分异构体，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中峰组数目与iii的相同，写出一种符合上述条件的Y的结构简式___________。
（4）X的分子式为，有关化合物X的说法正确的是___________(填字母)。
A. 属于非极性分子B. 分子中含有手性碳原子
C. 分子的核磁共振氢谱中有三组峰D. 反应④的过程中有的断裂
（5）根据化合物v的结构特征，分析其可能具有的化学性质，完成下表。
（6）以苯胺()为原料，利用反应③和④的原理，合成化合物。
已知。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)合成路线中，填___________(“有”或“没有”)涉及到碳原子杂化类型的改变。
(b)步骤中涉及反应④原理的化学方程式为___________。
【答案】（1）1，3-二甲苯(间二甲苯)
（2）还原反应 （3） （4）CD
（5） ①. /催化剂 ②. ③. 酸性(或者，等强氧化剂但不能写/催化剂) ④.
（6） ①. 有 ②.
【解析】
【分析】结合反应条件和结构简式分析，i发生硝化反应生成ii，ii发生还原反应生成iii，iii和ClCH2COCl发生取代反应生成iv，iv和X发生取代反应生成v，X的分子式为C4H11N，X的结构简式为CH3CH2NHCH2CH3，v和HCl、H2O发生反应生成vi，以此解答。
【小问1详解】
化合物i的名称为1，3-二甲苯(间二甲苯)。
【小问2详解】
由分析可知，反应②中硝基转化为氨基，该反应为还原反应。
【小问3详解】
化合物Y为iii的同分异构体，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中峰组数目与iii的相同，即含有4种环境的H原子，符合上述条件的Y的结构简式为、。
【小问4详解】
由分析可知，X的结构简式为CH3CH2NHCH2CH3，
A．X的结构简式为，该分子的正负电中心不重合，属于极性分子，故A错误；
B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中不含手性碳原子，故B错误；
C．该分子是对称的结构，含有3个环境的H原子，分子的核磁共振氢谱中有三组峰，故C正确；
D．由结构简式可知，反应④的过程中有N−H的断裂，故D正确；
故选CD
【小问5详解】
v中含有苯环，可以和H2在催化剂的作用下发生加成反应生成，v中苯环上连接甲基，可以被酸性(或者，等强氧化剂但不能写/催化剂)氧化为。
【小问6详解】
由逆向合成法分析，可由发生已知反应得到，该过程中C的杂化方式发生变化，可由和发生反应④原理得到，化学方程式为：，可由和ClCOCH2Cl发生反应③原理得到。A．白糖
B．食盐
C．辣椒
D．大蒜
选项
生产生活
化学原理
A
焊接金属时用溶液除锈
加热易分解
B
可用于治疗胃酸过多
能与酸反应
C
是常用的自来水消毒剂
具有强氧化性
D
酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫
二氧化硫有还原性和杀菌作用
A．制备
B．干燥
C．收集
D．尾气处理
选项
实验操作
离子方程式
A
将通入苯酚钠溶液中，出现浑浊
B
向草酸溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液褪色
C
实验室电解饱和食盐水生成黄绿色气体
D
酚酞滴入醋酸钠溶液变为浅红色
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中滴加几滴石蕊溶液
溶液不变色
不水解
B
向待测液中滴加溶液
生成蓝色沉淀
溶液中有
C
向溶液逐滴滴加过量氨水
先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解
为两性氢氧化物
D
向酸性溶液滴加几滴乙醇
溶液紫红色变浅
乙醇被还原生成乙酸
实验序号
实验操作
现象
实验结论
③
取少量实验①的溶液于试管中，___________
___________
猜想二正确
④
取少量实验②的溶液于试管中，滴加3滴饱和溶液
溶液变浑浊
猜想一也正确
实验序号
实验操作
现象
⑤
滴加3滴蒸馏水
无明显现象
⑥
___________
无明显现象
⑦
滴加3滴饱和氯水
溶液变橙红色
⑧
滴加3滴溶液
___________
得出结论
i．由实验⑥的现象可以判断：猜想一不正确，
ii．结合实验⑤⑦⑧的现象可以判断：猜想二正确。
金属离子
开始沉淀的
6.3
1.8
3.4
6.9
7.1
沉淀完全的
8.3
3.2
4.7
8.9
9.1
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
___________
___________
加成反应
b
___________
___________
氧化反应(生成有机产物)
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