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107，广东省部分名校2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试题
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这是一份107，广东省部分名校2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试题，共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，88等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质主要为有机物的是（ ）
2．下列资源利用的措施不是从环境保护角度考虑的为（ ）
A．使用电子鞭炮代替烟花爆竹B．天然气中加入臭味剂
C．燃煤脱硫D．使用乙醇汽油
3．下列过程的热效应中，与其他三项不同的是（ ）
A．电解水B．碳酸钠水解C．浓硫酸稀释D．氯化铵溶于水
4．下列方程式表示水解的是（ ）
A．B．
C．D．
5．金属腐蚀在生活生产中普遍存在。下列说法错误的是（ ）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，表面破损时，能减缓铁的腐蚀
C．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其保护
D．锅炉的内壁安装若干铜块或铅块对锅炉进行保护
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
7．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
8．白泥是纸浆制造中的一种固体废弃物。碱回收车间中黑液经过蒸发浓缩和焚烧，流出的熔融物（主要成分是Na2CO3和Na2S）被称为绿液。将绿液苛化，即向其中加入消石灰白液，在澄清过程中的沉淀物即为白泥，其流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“绿液苛化”时发生反应的化学方程式有
B．在实验室模拟蒸发操作时应在蒸发皿中进行
C．相同pH的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3的浓度大
D．白泥中的CaCO3可用于脱硫，其最终产物为石膏，可用作建筑材料
9．下列离子在指定条件下可以大量共存的是（ ）
A．NaOH溶液中：Ba2＋、F﹣、、Ca2＋
B．常温下的溶液中：K＋、Na＋、Br﹣、I﹣
C．KSCN溶液中：Pb2＋、Fe3＋、Cl﹣、
D．酸性重铬酸钾溶液中：I﹣、Fe2＋、、
10．下列说法正确的是（ ）
A．、的反应在温度低时不能自发进行
B．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ
C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
D．反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的中子数为
B．22.4L甲烷中含有的共价键数目为
C．64gSO2与足量O2反应，生成的SO3分子数为
D．溶液中含有的Ca2＋数为
12．我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳（CFs）和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图（阴离子未标出）。下列说法错误的是（ ）
A．NH4Cl可增加电解质溶液的导电性
B．放电时，每转移2mle﹣，参与反应的铁元素的总质量为112g
C．放电时，电极N为负极
D．充电时，阳极的电极反应式为
13．某种水下胶黏剂的阴离子由五种原子序数依次增大的短周期主族元素V、W、X、Y、Z组成。W在元素周期表中非金属性最强，V、Y同主族，且Y的单质常用于制造计算机的芯片，X原子的最外层电子数与其最内层电子数相等，Z的氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Y>X>WB．最简单氢化物的沸点：W>V>Y
C．VZ2中各原子均满足8电子稳定结构D．X的氧化物为两性氧化物
14．恒温恒容体系下，氨气的催化氧化过程会发生下列两个放热反应：
，．下列说法正确的是（ ）
A．平衡后加入催化剂，两反应平衡均正向移动
B．保持其他条件不变，仅充入氮气，两反应平衡均不移动
C．混合气体密度不变时达到化学平衡状态
D．n（NO）＝2n（N2）时达到化学平衡状态
15．常温下，用的盐酸分别滴定20mL的AOH溶液和20mL的BOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．AOH为强碱
B．当V[HCl（aq）]＝40mL时，
C．滴定BOH溶液，当pH＝7时溶液中的溶质为BCl和BOH
D．常温下，BOH的电离常数
16．已知有如下两个反应：①，②
。在一恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO（NH2）2（g）和H2O（g），测得不同温度下HCNO浓度随时间的变化如图所示。已知350℃时曲线上两点坐标分别是（0.31，230）和（0.41，251.5）。下列说法错误的是（ ）
A．低温时主要发生反应①，高温时主要发生反应②
B．两步反应中均有极性键的断裂和形成
C．350℃下，0.31s~0.41s内尿素分解速率为
D．及时分离出CO2有助于提高氨气的产率
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）某学习小组为探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制并测定醋酸中CH3COOH的浓度。
（1）配制250mL稀醋酸，用______（填标号）量取25.00mL于锥形瓶中，加入几滴______溶液作指示剂。
（2）用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为______。
（3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：
第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为______mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为______（保留4位有效数字）.
【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
（4）由表中数据计算CH3COOH的电离常数______。
（5）从表中数据可以计算得出：随着CH3COOH浓度的增大，CH3COOH的电离程度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
18．（14分）CO2（g）可以与SiH4（g）在催化作用下生成HCOOSiH3（g），反应机理如图所示，回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则反应的______．
（2）为______（填“催化剂”或“中间产物”）；根据反应历程中物质的结构判断，HCOOSiH3______（填“能”或“不能”）发生银镜反应。
（3）T℃下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mlCO2（g）和1mlSiH4（g），发生上述反应，反应过程中压强随时间的变化如图所示。
①0~2min内，HCOOSiH3（g）分压的平均变化率为______；
②平衡时，CO2（g）的转化率为______%，平衡常数K＝______。
③若保持其他条件不变，再次向容器中充入1mlCO2（g）和1.21mlSiH4（g），达到平衡时，压强p______（填“>”“<”或（“＝”）2.4MPa．
19．（14分）“锌中有铜，效率大不同”，双金属Zn﹣Cu电催化剂可将CO2高效转化为CO及其他高附加值产物，有望缓解CO2排放压力。已知二氧化碳的电化学还原反应简称CO2RR。
（1）研究人员将预处理后的Zn箔浸泡在稀CuSO4水溶液中一段时间即可制得双金属Zn﹣Cu电催化剂。
①用离子方程式表示该反应的原理：______。
②在实验室用Zn与稀H2SO4反应制H2时，在稀H2SO4中加入一定量的CuSO4，可使制取H2的反应速率加快，其原因为______。
（2）不同催化剂下CO2RR过程中的反应历程如图（*表示吸附在催化剂表面的物种）。
结合反应历程图说明采用双金属催化剂的优点：______。
（3）以稀硫酸为电解质溶液，用如图所示装置进行CO2RR，可得到不同产品。
①闭合、打开时，H＋向______（填“A”“B”或“C”）极移动。写出生成CO的电极反应式：______。
②闭合、打开时，写出生成HCOOH的电极反应式：______。
③若分别将开关拨到、，当电路中通过相同数量的电子时，则理论上能得到CO和HCOOH的物质的量之比为______。
20．（14分）以银锰精矿（主要含Ag2S，MnS，FeS2）和氧化锰矿（主要含MnO2）为原料联合提取银和锰的一种工艺流程示意图如图，发生的反应有。
已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋．
②常温下，．
③溶液中离子浓度小于，可以视为离子沉淀完全。
（1）为提高“浸锰”效率，可采取的措施是______。
（2）相同pH的稀硫酸和氢硫酸，浓度较大的是______（填名称）；由水电离出的；稀硫酸______（填“小于”“大于”或“等于”）氢硫酸。
（3）常温下，加入）MnCO3调节溶液的pH，当pH＝3时，Fe3＋是否完全沉淀?______（填“是”“否”或“不确定”）。
（4）在实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在浓盐酸中，然后稀释到所需的浓度，这样操作的目的是______．
（5）“浸银”时反应的离子方程式为，要提高银的浸出率，可提高______的浓度。
（6）银锰精矿中的FeS2（若S元素转化成）和氧化锰矿中的MnO2发生反应的离子方程式为______。
2023—2024学年广东高二第一学期期末教学质量检测
化学参考答案
1．B 2．B 3．C 4．A 5．D 6．A 7．C 8．C 9．B 10．D 11．A 12．B 13．C 14．B 15．D 16．C
17．（1）a（2分）；酚酞（2分）
（2）当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色（2分）
（3）25.00（2分）；0.1000（2分） （4）（2分） （5）减小（2分）
18．（1）﹣1261.2（2分） （2）中间产物（2分）；能（2分） （3）①0.1（2分） ②50（2分）；4（2分） ③<（2分）
19．（1）①（2分）
②Zn置换Cu，形成原电池，使反应速率加快（2分）
（2）活化能低，利于反应的进行（或其他合理答案，2分）
（3）①A（2分）；（2分）
②（2分）
③1：1（2分）
20．（1）搅拌、适当增加硫酸浓度、加热等（2分） （2）氢硫酸（2分）；等于（2分） （3）是（2分）
（4）抑制FeCl3的水解（2分）
（5）HCl、CaCl2、FeCl3（任写一个均给2分，写Cl﹣也给2分）
（6）（2分）A．唐瑞兽葡萄铜镜
B．樟木通雕蟹篓
C．清光绪华嵒四象石砚
D．汉水波纹双耳陶罐
选项
劳动项目
化学知识
A
用FeS除去工业废水中的Cu2＋
FeS有强还原性
B
用食醋清洗水壶中的水垢
醋酸酸性强于碳酸
C
用泡沫灭火器演示如何灭火
铝离子与碳酸氢根离子在溶液中互促水解
D
将食品抽真空包装
食品易被氧气氧化
A．测NaOH溶液的pH
B．称量30.0gNaOH固体
C．验证CaO与水的反应为放热反应
D．在实验室中制取硫酸亚铁晶体
实验次数
1
2
3
4
滴定前
滴定终点
消耗NaOH溶液的体积/mL
24.98
25.02
26.88
浓度/（）
0.0100
0.1000
pH
3.38
2.88
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质主要为有机物的是（ ）
2．下列资源利用的措施不是从环境保护角度考虑的为（ ）
A．使用电子鞭炮代替烟花爆竹B．天然气中加入臭味剂
C．燃煤脱硫D．使用乙醇汽油
3．下列过程的热效应中，与其他三项不同的是（ ）
A．电解水B．碳酸钠水解C．浓硫酸稀释D．氯化铵溶于水
4．下列方程式表示水解的是（ ）
A．B．
C．D．
5．金属腐蚀在生活生产中普遍存在。下列说法错误的是（ ）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，表面破损时，能减缓铁的腐蚀
C．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其保护
D．锅炉的内壁安装若干铜块或铅块对锅炉进行保护
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
7．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
8．白泥是纸浆制造中的一种固体废弃物。碱回收车间中黑液经过蒸发浓缩和焚烧，流出的熔融物（主要成分是Na2CO3和Na2S）被称为绿液。将绿液苛化，即向其中加入消石灰白液，在澄清过程中的沉淀物即为白泥，其流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“绿液苛化”时发生反应的化学方程式有
B．在实验室模拟蒸发操作时应在蒸发皿中进行
C．相同pH的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3的浓度大
D．白泥中的CaCO3可用于脱硫，其最终产物为石膏，可用作建筑材料
9．下列离子在指定条件下可以大量共存的是（ ）
A．NaOH溶液中：Ba2＋、F﹣、、Ca2＋
B．常温下的溶液中：K＋、Na＋、Br﹣、I﹣
C．KSCN溶液中：Pb2＋、Fe3＋、Cl﹣、
D．酸性重铬酸钾溶液中：I﹣、Fe2＋、、
10．下列说法正确的是（ ）
A．、的反应在温度低时不能自发进行
B．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ
C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
D．反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的中子数为
B．22.4L甲烷中含有的共价键数目为
C．64gSO2与足量O2反应，生成的SO3分子数为
D．溶液中含有的Ca2＋数为
12．我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳（CFs）和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图（阴离子未标出）。下列说法错误的是（ ）
A．NH4Cl可增加电解质溶液的导电性
B．放电时，每转移2mle﹣，参与反应的铁元素的总质量为112g
C．放电时，电极N为负极
D．充电时，阳极的电极反应式为
13．某种水下胶黏剂的阴离子由五种原子序数依次增大的短周期主族元素V、W、X、Y、Z组成。W在元素周期表中非金属性最强，V、Y同主族，且Y的单质常用于制造计算机的芯片，X原子的最外层电子数与其最内层电子数相等，Z的氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Y>X>WB．最简单氢化物的沸点：W>V>Y
C．VZ2中各原子均满足8电子稳定结构D．X的氧化物为两性氧化物
14．恒温恒容体系下，氨气的催化氧化过程会发生下列两个放热反应：
，．下列说法正确的是（ ）
A．平衡后加入催化剂，两反应平衡均正向移动
B．保持其他条件不变，仅充入氮气，两反应平衡均不移动
C．混合气体密度不变时达到化学平衡状态
D．n（NO）＝2n（N2）时达到化学平衡状态
15．常温下，用的盐酸分别滴定20mL的AOH溶液和20mL的BOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．AOH为强碱
B．当V[HCl（aq）]＝40mL时，
C．滴定BOH溶液，当pH＝7时溶液中的溶质为BCl和BOH
D．常温下，BOH的电离常数
16．已知有如下两个反应：①，②
。在一恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO（NH2）2（g）和H2O（g），测得不同温度下HCNO浓度随时间的变化如图所示。已知350℃时曲线上两点坐标分别是（0.31，230）和（0.41，251.5）。下列说法错误的是（ ）
A．低温时主要发生反应①，高温时主要发生反应②
B．两步反应中均有极性键的断裂和形成
C．350℃下，0.31s~0.41s内尿素分解速率为
D．及时分离出CO2有助于提高氨气的产率
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）某学习小组为探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制并测定醋酸中CH3COOH的浓度。
（1）配制250mL稀醋酸，用______（填标号）量取25.00mL于锥形瓶中，加入几滴______溶液作指示剂。
（2）用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为______。
（3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：
第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为______mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为______（保留4位有效数字）.
【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
（4）由表中数据计算CH3COOH的电离常数______。
（5）从表中数据可以计算得出：随着CH3COOH浓度的增大，CH3COOH的电离程度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
18．（14分）CO2（g）可以与SiH4（g）在催化作用下生成HCOOSiH3（g），反应机理如图所示，回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则反应的______．
（2）为______（填“催化剂”或“中间产物”）；根据反应历程中物质的结构判断，HCOOSiH3______（填“能”或“不能”）发生银镜反应。
（3）T℃下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mlCO2（g）和1mlSiH4（g），发生上述反应，反应过程中压强随时间的变化如图所示。
①0~2min内，HCOOSiH3（g）分压的平均变化率为______；
②平衡时，CO2（g）的转化率为______%，平衡常数K＝______。
③若保持其他条件不变，再次向容器中充入1mlCO2（g）和1.21mlSiH4（g），达到平衡时，压强p______（填“>”“<”或（“＝”）2.4MPa．
19．（14分）“锌中有铜，效率大不同”，双金属Zn﹣Cu电催化剂可将CO2高效转化为CO及其他高附加值产物，有望缓解CO2排放压力。已知二氧化碳的电化学还原反应简称CO2RR。
（1）研究人员将预处理后的Zn箔浸泡在稀CuSO4水溶液中一段时间即可制得双金属Zn﹣Cu电催化剂。
①用离子方程式表示该反应的原理：______。
②在实验室用Zn与稀H2SO4反应制H2时，在稀H2SO4中加入一定量的CuSO4，可使制取H2的反应速率加快，其原因为______。
（2）不同催化剂下CO2RR过程中的反应历程如图（*表示吸附在催化剂表面的物种）。
结合反应历程图说明采用双金属催化剂的优点：______。
（3）以稀硫酸为电解质溶液，用如图所示装置进行CO2RR，可得到不同产品。
①闭合、打开时，H＋向______（填“A”“B”或“C”）极移动。写出生成CO的电极反应式：______。
②闭合、打开时，写出生成HCOOH的电极反应式：______。
③若分别将开关拨到、，当电路中通过相同数量的电子时，则理论上能得到CO和HCOOH的物质的量之比为______。
20．（14分）以银锰精矿（主要含Ag2S，MnS，FeS2）和氧化锰矿（主要含MnO2）为原料联合提取银和锰的一种工艺流程示意图如图，发生的反应有。
已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋．
②常温下，．
③溶液中离子浓度小于，可以视为离子沉淀完全。
（1）为提高“浸锰”效率，可采取的措施是______。
（2）相同pH的稀硫酸和氢硫酸，浓度较大的是______（填名称）；由水电离出的；稀硫酸______（填“小于”“大于”或“等于”）氢硫酸。
（3）常温下，加入）MnCO3调节溶液的pH，当pH＝3时，Fe3＋是否完全沉淀?______（填“是”“否”或“不确定”）。
（4）在实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在浓盐酸中，然后稀释到所需的浓度，这样操作的目的是______．
（5）“浸银”时反应的离子方程式为，要提高银的浸出率，可提高______的浓度。
（6）银锰精矿中的FeS2（若S元素转化成）和氧化锰矿中的MnO2发生反应的离子方程式为______。
2023—2024学年广东高二第一学期期末教学质量检测
化学参考答案
1．B 2．B 3．C 4．A 5．D 6．A 7．C 8．C 9．B 10．D 11．A 12．B 13．C 14．B 15．D 16．C
17．（1）a（2分）；酚酞（2分）
（2）当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色（2分）
（3）25.00（2分）；0.1000（2分） （4）（2分） （5）减小（2分）
18．（1）﹣1261.2（2分） （2）中间产物（2分）；能（2分） （3）①0.1（2分） ②50（2分）；4（2分） ③<（2分）
19．（1）①（2分）
②Zn置换Cu，形成原电池，使反应速率加快（2分）
（2）活化能低，利于反应的进行（或其他合理答案，2分）
（3）①A（2分）；（2分）
②（2分）
③1：1（2分）
20．（1）搅拌、适当增加硫酸浓度、加热等（2分） （2）氢硫酸（2分）；等于（2分） （3）是（2分）
（4）抑制FeCl3的水解（2分）
（5）HCl、CaCl2、FeCl3（任写一个均给2分，写Cl﹣也给2分）
（6）（2分）A．唐瑞兽葡萄铜镜
B．樟木通雕蟹篓
C．清光绪华嵒四象石砚
D．汉水波纹双耳陶罐
选项
劳动项目
化学知识
A
用FeS除去工业废水中的Cu2＋
FeS有强还原性
B
用食醋清洗水壶中的水垢
醋酸酸性强于碳酸
C
用泡沫灭火器演示如何灭火
铝离子与碳酸氢根离子在溶液中互促水解
D
将食品抽真空包装
食品易被氧气氧化
A．测NaOH溶液的pH
B．称量30.0gNaOH固体
C．验证CaO与水的反应为放热反应
D．在实验室中制取硫酸亚铁晶体
实验次数
1
2
3
4
滴定前
滴定终点
消耗NaOH溶液的体积/mL
24.98
25.02
26.88
浓度/（）
0.0100
0.1000
pH
3.38
2.88
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