109，天津市部分区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(无答案)

这是一份109，天津市部分区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，常用作火箭推进器的燃料等内容，欢迎下载使用。
注意：本学期期末练习使用答题卡机读。所有题目按要求填涂或填写在规定位置上，不要超出答题范围！
相对原子质量：
第Ⅰ卷
本部分共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
B．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能，被人类利用
C．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理
D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈
2．科学家利用强大的X射线脉冲将密封舱内氖原子中的一个电子敲除，下列关于敲除一个电子后的剩余粒子的说法正确的是（ ）
A．剩余粒子质子数为9
B．剩余粒子的电子排布式为
C．氖原子与剩余粒子的化学性质相同
D．氖原子与剩余粒子是同种元素的不同微粒
3．下列说法正确的是（ ）
A．放热反应一定是自发反应
B．熵增的反应不一定是自发反应
C．固体溶解一定是熵减小的过程
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
4．下列说法正确的是（ ）
A．p能级能量一定比s能级的能量高
B．电子云表示电子在原子核外的运动轨迹图
C．2p和3p轨道的形状均为哑铃形
D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
5．元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素（氢元素除外），第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是（ ）
A．第9列元素中没有非金属元素
B．第15列元素原子的最外层电子排布式是
C．最外层电子排布式为的元素一定在第2列
D．第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的
6．常用作火箭推进器的燃料。已知反应：，不同条件下，的含量随时间的变化如图1，则反应历程从I改变为Ⅱ所采取的措施可能是（ ）
A．增大的浓度
B．升高温度
C．增大压强
D．加入催化剂
7．下列对生产生活中事实的解释不正确的是（ ）
8．氯气是一种重要的主业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图2所示。下列说电源法不正确的是（ ）
A．电极B与外接电源的正极相连
B．负极区仅发生反应：
C．电解时，总的电解方程式可以写为
D．电路中转移1ml时，理论上需消耗氧气5.6L（标准状况）
9．对利用甲烷消除NO₂污染进行研究，。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50ml和1.2ml，测得n（CH₄）随时间变化的有关实验数据见表。
下列说法正确的是（ ）
A．组别①中，0~20min内，的反应速率为
B．由实验数据可知该反应温度时的转化率较高
C．40min时，表格中应填的数据为0.18
D．0~10min内，的反应速率①>②
10．下列实验中，对现象的解释不正确的是（ ）
11．室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是（ ）
A．此溶液的
B．此溶液中，由水电离出的
C．将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液
D．将此溶液与9mL溶液混合，所得溶液
12．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．溶液中：
C．的、混合溶液：
D．溶液和相比，前者大于后者
第Ⅱ卷
本部分共4题，共64分。
13．（18分）
1．已知下列热化学方程式：
①，
②，
③，
④
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号）。
（2）的燃烧热为____________________。
（3）写出燃烧热的热化学方程式_____________________________________。
IL．室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。
①②③④⑤
资料：室温下电离平衡常数，醋酸；碳酸，。
（4）上述溶液中水的电离被抑制的是______（填序号），溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为__________________________________________。
（5）上述②④⑤溶液的由大到小的顺序为______（填序号）。
（6）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③______④（填“”）。
（7）向20mL0.1ml/L溶液中滴加0.1ml/L溶液的过程中，变化如图3所示。
①滴加过程中发生反应的离子方程式是_________________________________。
②下列说法正确的是______。
a．、两点水的电离程度：
b．点溶液中微粒浓度满足：
c．点溶液中微粒浓度满足：
14．（18分）
1．对锂原子结构及其性质的研究
（1）基态原子的核外电子排布式为______，其处于元素周期表中的______（填“s”、“d”、“ds”或“p”）区，
（2）基态原子的电子发生跃迁形成激发态原子时，______（填“吸收”或“释放”）能量。
（3）已知，从原子结构的角度解释第一电离能大于的原因：_______________________。
（4）请按电负性由大到小的顺序排列、、三种元素：______。
Ⅱ．常温下，某小组同学用图4装置探究的沉淀溶解平衡。
实验操作：向蒸馏水中加入足量粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水。（图4中传感器为电导率传感器，实验测得电导率随时间变化的曲线如图5所示。）
已知：i．在稀溶液中，溶液中离子浓度越大，电导率越大。
（5）点电导率不等于0的原因是水能发生______。
（6）由图5可知，在悬浊液中加入少量水的时刻为______（填“”、“”或“”）点。
（7）分析电导率在段逐渐上升的原因：时刻，______（填“>”、“”“=”或“