113，江苏省连云港市2023-2024学年高一上学期期末调研考试化学试题

这是一份113，江苏省连云港市2023-2024学年高一上学期期末调研考试化学试题，共9页。试卷主要包含了本试卷共6页，包含选择题两部分，下列说法中，正确的是，下列说法正确是的，下列说法错误的是，下列有关的说法中，错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项
1．本试卷共6页，包含选择题（第1题~13题，共13题）、非选择题（第14题~17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。
2．请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。
3．作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列有关生产、生活中所涉及的化学反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．将生石灰与水混合得到熟石灰
B．向硫酸铜溶液中加入铁粉进行“湿法炼铜”
C．碳铵（）保存不当，受热发生分解
D．用氢氧化铝治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症
2．下列有关碳及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．、、互为同素异形体B．CO与属于酸性氧化物
C．与均属于离子化合物D．通过改变碳原子排列方式可实现石墨转化为金刚石
3．实验室制取的实验原理及装置均正确的是（ ）
A．制取B．除去中的HCl
C．收集D．吸收尾气中的
4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．热稳定性：B．酸性：
C．非金属性：D．原子半径：
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．中一定含有
B．中约含个分子
C．同温同压下，和所含分子个数比为1：3
D．80gNaOH溶解在1L水中，所得NaOH的物质的量浓度为
阅读下列材料，完成6-8题：
钠、镁、铝及其化合物具有重要用途，如钠在700~800℃时可将Ti从其氟化物中置换出来，MgO、熔点很高，可作耐高温材料。将直接加热得MgO。工业上可从铝土矿（主要成分是）中提取Al，主要步骤是将铝土矿溶于NaOH溶液，过滤得溶液，通入足量的得沉淀，热分解得，电解熔融得金属Al。
6．下列说法正确是的（ ）
A．Na、Mg、Al元素在元素周期表中位于ⅢA
B．Na、Mg、Al原子具有相同的核电荷数
C．、、离子结构示意图均可用表示
D．Na、Mg、Al单质在工业上均可通过电解熔融化合物的方法获取
7．下列说法错误的是（ ）
A．Na可以将Ti从其氯化物中置换出来是利用了Na的强还原性
B．能与、反应放出，可用作呼吸面具中的供氧剂
C．可用NaOH溶液除去Mg粉中混有的少量Al粉
D．可在坩埚中熔化NaOH固体做导电性实验以验证NaOH为离子化合物
8．下列物质间的转化在指定条件下表示正确的是（ ）
A．用制取金属Mg：
B．用溶液制取金属Al：溶液
C．铝土矿溶于NaOH溶液的化学方程式：
D．溶液中通入足量的离子方程式：
9．碳原子成键的多样性是有机化合物种类繁多的原因之一。乙醇和二甲醚的结构式如题9图所示。下列关于上述两种物质的说法正确的是（ ）
题9图
A．分子式不同B．性质有差异因分子结构不同
C．各1ml分子中碳氧键（C-O）数目相同D．各1ml分子中共用电子对数目不同
10．下列有关的说法中，错误的是（ ）
A．能使滴有酚酞的氨水褪色，说明具有漂白性
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它具有还原性
C．通入溶液中析出单质S，说明具有氧化性
D．水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明水溶液呈酸性
11．为完成下列实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）
12．亚氯酸钠（）是一种高效漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．化合物、、中氯元素的化合价相同
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中参加反应的和的物质的量之比为2：1
D．反应②中的用代替也可以达到同样的目的
13．实验室用题13图所示装置（夹持仪器已省略）制备半导体材料纳米二硫化亚铁（）：将一定比例的、硫粉加入三颈烧瓶中，再加入一定量的有机物X（作为溶剂，沸点为350℃）和有机酸Y，290℃条件下搅拌，一段时间后得到黑色悬浊液，冷却、分离、干燥得到产品。下列说法正确的是（ ）
题13图
A．若得到，理论上至少需转移3ml电子
B．加入有机酸Y的作用是仅与反应生成，有利于后续反应进行
C．加热时三颈烧瓶上方出现红棕色气体，其相对分子质量为192，该气体可能是
D．测得产品中的，则产品中与结合的部分转化为
二、非选择题：共4题，共61分。
14，（14分）随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：
（1）h在元素周期表中的位置是__________。
（2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是__________（填化学式）。
（3）由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有__________种。
（4）e、g形成的离子化合物的电子式为__________。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为__________。
（5）e与f相比，金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是__________。（填字母序号）。
a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小
b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应
c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性
（6）h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为__________。
15．（16分）氯碱工业是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）为探究氯碱工业原理，实验室中用题15图-1装置电解饱和食盐水。
①a管处产生的气体为__________。
②b管产生的气体能使湿润的淀粉溶液变蓝的原因是__________。
③电解饱和食盐水的化学方程式为__________。
④根据该实验分析，若电解NaOH溶液应得到__________（填产物的化学式）。
题15图-1 题15图-2
（2）电解前需净化食盐水，以除去、和等可溶性杂质。实验室可选用的试剂为溶液、溶液、NaOH溶液和稀盐酸。
①实验中确认溶液中被除净的实验方案是__________。
②净化的最后一步是用盐酸调节溶液的pH以除去溶液中的杂质。调节至pH=7是否可行__________（填“可行”或“不可行”），理由是__________。已知碳酸溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如题15图-2所示（a、b和c分别表示、和）。
（3）若电解饱和食盐水时有117gNaCl被电解，将产生的通入足量的石灰乳中，理论上可制得的质量是多少？（写出计算过程，否则不得分！）。__________。
16．（16分）下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。
（1）方法Ⅰ中吸收后的溶液通过__________（填字母）可使吸收液再生。
a．加热b．加入适量NaOHc．通入
（2）方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为__________。
（3）方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充__________。
（4）方法Ⅳ按题16图所示方式，将含有烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。
题16图
①该反应中的离子方程式为__________。
②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是__________。
（5）工业上方法Ⅴ的转化流程如下：
①氧化塔内发生反应的化学方程式为__________。
②若用NaOH溶液代替悬浊液，增加了生产成本，但可以防止__________。
17．（15分）某化学兴趣小组对卤素单质及其化合物性质与制备进行探究。
（1）为探究卤素非金属性的强弱，进行如下实验：
实验Ⅰ：将少量氯水分别加入盛有NaBr和KI溶液的试管中，加入少量、振荡、静置。
实验Ⅱ：将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，加入少量、振荡、静置。
①加入少量、振荡、静置的目的是__________。
②能证明卤素单质氧化性强弱的事实是__________。
（2）为探究与碱反应的性质，按题17图-1所示进行实验：向装有一瓶的集气瓶中添加适量的蒸馏水迅速塞好瓶塞，振荡，然后利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强从振荡开始随时间变化的曲线如题17图-2所示。
题17图-1 题17图-2
①从导致压强降低发生反应的离子方程式为__________。
②后导致压强快速增大原因是__________。
（3）的一种制备方法如下图所示：
已知氧化性强弱顺序为：
①从整个流程来看，沉淀至置换操作的目的是__________。
②加入Fe粉发生置换反应的离子方程式为__________。
③通入的过程中，当后，单质碘的产率会降低，原因是__________。
2023～2024学年第一学期高一期末调研考试
高一化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B2．D3．C4．A5．C
6．D7．D8．C9．B10．A
11．B12．C13．A
二、非选择题：本题共4题，共61分。
14．（14分）
（1）第三周期ⅦA族（2分）
（2）（1分）
（3）2（1分）
（4）（2分） 离子键和共价键（2分）
（5）Na（1分） b、c（2分）
（6）（或）（3分）
15．（16分）
（1）①氢气（）（1分）
②氯气能与KI反应生成，能使淀粉溶液显蓝色（2分）
③（3分）
④、；（2分）
（2）①静置，向上层清液中滴加溶液，无沉淀产生（2分）
②不可行（1分） pH=7时溶液中还含有大量的（2分）
（3）解：根据
可知：（1分）
117g（1分）
（1分）
16．（16分）
（1）a、b（2分）
（2）（3分）
（3）冷水（或水）（1分）
（4）①（3分）
②让烟气和吸收液充分接触，提高的吸收效率（2分）
（5）①（若不含结晶水得2分）（3分）
②亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞（2分）
17．（15分）
（1）①萃取生成的溴或碘（2分）
②能置换出和，能置换（2分）
（2）①（3分）
②能与反应生成氯气（2分）
（3）①富集（1分）
②（3分）
③被进一步氧化（2分）实验目的
玻璃仪器
A
由自来水获取少量蒸馏水
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、锥形瓶
自来水、沸石
B
配制的NaCl溶液
100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
C
实验室制取气体并检验其漂白性
试管、导管
铜片、浓、品红溶液、NaOH溶液
D
探究浓度对溶液分解快慢的影响
试管、胶头滴管
6%的溶液、少量粉末
方法Ⅰ
用溶液吸收
方法Ⅱ
用生物质热解气（主要成分为CO、、）将在高温下还原成S
方法Ⅲ
用溶液吸收
方法Ⅳ
用NaClO碱性溶液吸收
方法Ⅴ
石灰-石膏法吸收