32，四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题

这是一份32，四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题，共20页。试卷主要包含了5 Si-28 Fe-56， 化学与生活生产密切相关， 下列错误的是， 下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 Fe-56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 举世瞩目的2022年北京冬奥会成功举办，冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是
A. 吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由硅胶制成，硅胶耐强酸碱不易燃烧
B. 颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物
C. 利用二氧化碳跨临界制冰技术代替传统的氟利昂制冷剂，有利于保护大气臭氧层
D. 火炬使用氢气为燃料实现了零排放，加入钠盐等因发生化学变化产生美丽的焰色
【答案】C
【解析】
【详解】A．硅胶主要成分是二氧化硅，能和强碱反应，A错误；
B．石墨烯是碳元素形成的单质，不属于高分子化合物，B错误；
C．氟利昂会破坏臭氧层，利用二氧化碳跨临界制冰技术代替，可减少氟利昂使用，有利于保护大气臭氧层，C正确；
D．氢气燃烧生成水，无污染，实现了零排放，而焰色反应是物理变化，没有发生化学变化，D错误；
故选C。
2. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是
A. 热碱水除油污涉及盐类的水解和酯类的水解
B. 消毒酒精是质量分数为95%的乙醇
C. 硅胶干燥剂具有许多极细的小孔而具吸水性
D. 氨的固定中氮元素既可被氧化也可被还原
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱去油污包含碳酸钠的水解和油脂的碱性水解，涉及盐类的水解和酯类的水解，故A正确；
B．消毒酒精是质量分数为70%左右的乙醇，故B错误；
C．硅胶干燥剂的内部为极细的毛孔网状结构，这些毛细孔能够吸收水分，并通过其物理吸引力将水分保留住，故C正确；
D．氮的固定是指将游离态的N2转化为含氮化合物，氮元素既可被氧化也可被还原，故D正确；
故答案选B。
3. 我国传统酿醋工艺主要步骤有①“蒸”：将大米等原料蒸熟后放至冷却②“酵”：拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇，再在醋酸菌作用下成酸③“沥”；除糟，闻到酒、醋香味④“陈”：陈放1～3年，闻到果香味。下列有关叙述正确的是
A. 步骤①将大米蒸熟后产生大量葡萄糖B. 步骤②中涉及葡萄糖水解为乙醇的反应
C. 步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应D. 步骤③用蒸馏法除去坛底的糟
【答案】C
【解析】
【详解】A．大米蒸熟后仍然是淀粉，A错误；
B．葡萄糖不能水解，B错误；
C．放1～3年，闻到果香味是由于乙醇和乙酸发生了酯化反应，C正确；
D．除去坛底的糟采用过滤的方法，D错误；
故选C。
4. 下列错误的是
A. NH3的电子式为：
B. 制备金属 Al：
C. 某离子结构示意图为： ，可以表示35 Cl－，也可以表示37 Cl－
D. N 原子的轨道表示式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3是共价化合物，N、H原子间共用1对电子，N原子还含有1对孤电子对，其电子式为 ，故A正确；
B．工业上常用电解熔融氧化铝制备金属Al，，故B错误；
C．35Cl-和示37Cl-都是氯离子，氯离子的核内质子数和核外电子数都是18，故C正确；
D．基态N原子的轨道表示式 ，故D正确；
故选：B。
5. 在反应中，表示反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】同一化学反应，用不同物质表示的反应速率比等于系数比。
【详解】A、；
B、B是固体，不能用固体物质的浓度变化表示反应速率；
C、；
D、；
所以反应速率最快的是，选C。
6. 下列有关说法正确的是
A. 白磷分子中的键角为
B. CsCl和Na晶体类型相同
C. 1ml冰中含有2ml的氢键
D. S8与SiO2熔化时，破坏的作用力相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．白磷分子的空间构型为正四面体形，分子中的键角为60°，选项A错误；
B．氯化铯是由阴阳离子形成的离子晶体，钠是由钠离子和自由电子形成的金属晶体，两者的晶体类型不同，选项B错误；
C．每个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子共用，平均每个水分子形成2个氢键，则1 ml 冰中拥有2 ml氢键，选项C正确；
D．S8为分子晶体，熔化时需要破坏分子间的分子间作用力，SiO2为原子晶体，熔化时需要破坏原子间的共价键，两者破坏的作用力不相同，选项D错误；
答案选C。
7. 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
A. 2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ·ml-1
B. 2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ·ml-1
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·ml-1
D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ·ml-1
【答案】A
【解析】
【分析】根据“反应热=反应物吸收的能量-生成物释放的能量”和已知的化学反应能量图可得，和据此分析。
【详解】A．由可得，故A正确；
B．由可得，故B错误；
C．由可得，故C错误；
D．由可得，故D错误；
故选A。
8. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中含次氯酸，具有漂白性，玻璃棒将氯水滴至pH试纸后先变色后褪色，无法对照标准比色卡读取pH，A错误；
B．配置一定物质的量浓度溶液时，定容后反复上下颠倒，摇匀，B错误；
C．将氯气通入KOH溶液会发生反应：，所以可用KOH溶液吸收尾气中的氯气，C正确；
D．将澄清石灰水分别滴至碳酸钠和碳酸氢钠溶液，均产生白色沉淀，无法鉴别，D错误；
故选C。
9. 主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Z同主族且Z的原子序数是X的两倍；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，下列说法一定正确的是
A. 简单氢化物的还原性：ZKsp(ZnCO3)，下列说法正确的是

A. Kal(H2CO3)=10-6.4，Ksp(ZnCO3)=10-10.8
B. ，平衡常数：
C. L1表示lgc(CO)-pH曲线
D. 向a点溶液中加入ZnCl2，可以达到b点溶液
【答案】A
【解析】
【分析】分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，因此L3为H2CO3的浓度，随着pH逐渐增大，HCO、CO的浓度逐渐增大，且pH较小时HCO的浓度大于CO的浓度，所以L1表示HCO，L2表示CO；根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断，L4为Ca2+的浓度，L5为Zn2+的浓度，据此分析解答。
【详解】A．Kal(H2CO3)= ，pH=6.4时，HCO 和H2CO3的浓度相等，此时Kal(H2CO3)==10-6.4，L2表示CO、L5为Zn2+的浓度，两者交于lgc=-5.4，此时CO、Zn2+的浓度均为10-5.4，Ksp(ZnCO3)=c(Zn2+)·c(CO)=10-10.8，故A正确；
B．通过b点数据可得Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO)=10-3.2×10-5=10-8.2，选项中反应的平衡常数，故B错误；
C．由上述分析可知L1表示HCO，故C错误；
D．向a点溶液中加入CaCl2可以达到b点溶液，故D错误；
故选：A。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
（1）表中属于ds区元素的是_______(填元素符号)。BC的模型为_______。
（2）基态L原子的价电子排布图_______，同一周期且最外层电子数与L相同的元素有_______种。
（3）由A、B、C三元素形成的离子化合物中B原子的_______杂化轨道与A原子的_______轨道重叠形成_______键。
（4）上述元素中金属性最强的为_______(填名称)，其与C以原子个数比为1∶2形成化合物甲，则甲的电子式为_______，其中所含化学键类型为_______。
（5）工业上用电解法冶炼G的单质，阳极的电极反应式为 _______。
【答案】（1） ①. Cu ②. 平面三角形
（2） ①. ②. 8
（3） ①. sp3 ②. 1s ③. σ
（4） ①. 钙 ②. ③. 离子键，共价键
（5）2O2--4e-=O2↑
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知A为H、B为N，C为O，D为P，E为Ca，F为Mg，G为Al，H为Cu，Q为Cl，L为Mn，据此解答。
【小问1详解】
表中属于ds区的元素为Cu，BC为NO，中心N原子的价层电子对数为：，价电子构型为平面三角形，故答案为：Cu；平面三角形；
【小问2详解】
L为Mn，为25号元素，价电子排布式为：，价电子排布图为：，同一周期且最外层电子数与Mn相同的元素有：、，共8种，故答案为：；8；
【小问3详解】
由A、B、C三元素形成的离子化合物NH4NO3，中N原子采用sp3杂化，其sp3杂化轨道与H的1s轨道头碰头方式重叠形成键，故答案为：sp3；1s；；
【小问4详解】
同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，则表中金属性最强的元素为钙，Ca与O形成1：2的化合物为过氧化钙，其电子式为：，其中钙离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根中存在共价键，故答案为：钙；；离子键，共价键；
【小问5详解】
工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al的单质，其阳极电极反应为：2O2--4e-=O2↑，故答案为：2O2--4e-=O2↑。
16. 回答下列有关反应热的问题。
Ⅰ．某实验小组用0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液进行中和热的测定。
配制0.50ml/LNaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体______g。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
（2）请填写下表中的空白：
（3）近似认为0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热______(取小数点后一位)。
（4）上述实验结果的数值与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用铜棒代替玻璃搅拌棒
Ⅱ．
（5）已知：在与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：



、、由大到小的顺序是______。
（6）已知

设有氢气和丙烷的混合气体5ml，完全燃烧时放出热量3846.75kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是______。(化简为最简整数比)
（7）大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
则25℃时和C(石墨，s)生成的热化学方程式为______。
（8）已知反应Ⅰ：(g)+H2(g)⇌(g)。标准状态下，由最稳定的单质合成1ml某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。气态环戊二烯()的标准摩尔生成焓为+134.3kJ/ml，则气态环戊烯()的标准摩尔生成焓为______。
【答案】（1）5 （2）40
（3）
（4）acd （5）
（6）3：1 （7）
（8）+33.9
【解析】
【小问1详解】
实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则需使用250mL的容量瓶配制，至少需要称量NaOH固体0.50ml/L×0.25L×40g/ml=5g；
【小问2详解】
4次温度差分别为：4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第2组数据误差较大舍弃，其余3组数据温度差平均值为4.0℃；
【小问3详解】
50mL0.50ml/L氢氧化钠与30mL0.50ml/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸过量、氢氧化钠完全反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50ml/L=0.025ml，溶液的质量为80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=mc△T=80g×4.18J/(g⋅℃)×4.0℃=1337.6J=1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=−1.3376KJ÷0.025ml=−53.5kJ/ml；
【小问4详解】
上述实验结果的数值与57.3kJ/ml比较，放热偏小；
a．装置保温、隔热效果差，导致热量散失，测得的热量偏小；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量散失，测得的热量偏小；
d．铜棒容易导热，用铜棒代替玻璃搅拌棒导致热量散失，测得的热量偏小；
故选acd；
【小问5详解】
硫化氢的燃烧为放热反应，焓变为负，充分燃烧生成二氧化硫放热更多，故更小；生成液态水较生成气态水放热更多，故