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34，重庆市部分区2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题
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这是一份34，重庆市部分区2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题，共20页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
(满分：100分；考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写：必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述正确的是
A. 用食醋清洗水壶里的水垢，是因为的酸性比强
B. 合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量
C. 在钢铁船体上装一块锌板防止腐蚀是运用了勒夏特列原理
D. 煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎是为了减慢反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．用食醋清洗水壶里的水垢，是因为CH3COOH的酸性比H2CO3强，使得醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙和水、二氧化碳，A正确；
B．已知合成氨反应为：N2+3H22NH3 △H<0，故合成氨工业中，升高温度平衡逆向移动，不利于提高氨的平衡产率，增大压强平衡正向移动，氨的平衡产率增大，B错误；
C．锌比铁活泼，形成原电池后，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，C错误；
D．煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎会加快反应速率，D错误；
故答案为：A。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 基态铬原子的价层电子排布式：
B. 用电子云轮廓图描述2Py原子轨道的形状：
C. 氨气分子的VSEPR模型：
D. 基态碳原子核外电子轨道表示式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铬元素的原子序数为24，基态原子的价层电子排布式为3d54s1，故A错误；
B．2Py原子轨道的形状为哑铃形，电子云轮廓图为，故B正确；
C．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，VSEPR模型为，故C错误；
D．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式为，故D错误；
故选B。
3. 下列说法正确的是
A. 凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应
B. 固体溶解一定是熵减小的过程
C. 熵增的反应不一定是自发反应
D. 反应，降低温度，则平衡向右移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．△H-T△S<0的反应可自发进行，也可能需要加热，则需要加热的反应可能为自发进行的反应，A错误；
B．混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，B错误；
C．依据△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，高温下反应不能自发进行，熵增的反应不一定是自发反应，C正确；
D．反应，降低温度，平衡向放热方向移动，则平衡向左移动，D错误；
故合理选项是C。
4. 代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L溶于水，溶液中、和的微粒数之和为
B. 100mL0.1ml/L溶液中含有的阴离子数目大于
C. 室温下，pH=12的溶液中，由水电离出的数目为
D. 用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，则电路中转移电子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，11.2L Cl2即物质的量是0.5ml，Cl2溶于水后，与水发生可逆反应生成HCl和HClO，根据元素质量守恒，溶液中含氯元素的微粒数目和为NA，包括Cl-、ClO-、HClO和Cl2，溶液中、和的微粒数之和小于，A错误；
B．在水溶液中发生水解：、，故溶液中含阴离子数目大于0.01NA，B正确；
C．未说明溶液体积，无法计算的数目，C错误；
D．用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，减轻的质量包含铜失去电子变成铜离子的质量同时包括其他杂质金属的质量，所以无法确定电路中转移电子的数目，D错误；
故选B。
5. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．图中缺少搅拌装置，不能测定中和热，故A错误；
B．NaOH溶液显碱性，放在碱性滴定管，故B错误；
C．将AlCl3溶液蒸干，AlCl3会水解生成氢氧化铝和HCl，最终无法得到AlCl3，故C错误；
D．左右两个容器中温度不同，其中的颜色不同，可以验证温度对化学平衡的影响，故D正确；
答案选D。
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z的基态原子的电子排布式为，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，判断正确的是
A. 未成对电子数目：X>Y>Z=WB. 第一电离能：ZC. 的分子结构呈平面三角形D. 电负性：X【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z的基态原子的电子排布式为，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素。
【详解】A．未成对电子数目：X为3，Y为2，Z为1，W为 1，X>Y>Z=W ，A正确；
B．N的2p轨道为半充满状态，第一电离能大于O，第一电离能：ZC．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，C错误；
D．非金属性越强，电负性越大，非金属性Z故选A。
7. 下列对原电池装置的叙述不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．图为原电池，阳离子移向正极，Zn为负极，Cu为正极，则盐桥中的阳离子移向硫酸铜溶液，A项正确；
B．负极上锌失电子，Zn发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，则二氧化锰发生还原反应，B项正确；
C．铅蓄电池放电时，负极反应为，正极的反应为：，所以正负极质量都增大，C项错误；
D．电极a为负极，电极b为正极，阳离子向正极移动，则钠离子透过离子交换膜由左向右移动，D项正确；
答案选C。
8. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器使与发生下列反应并达到平衡：。若反应前的质的量为10ml，达到平衡时的物质的量为8ml，且化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是
A. 通入后，正反应速率逐渐增大B. 达到平衡时的转化率为80%
C. 反应前的物质的量为5mlD. 升高温度，化学平衡常数减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．通入CO后，反应正向进行，正反应速率逐渐减小，故A错误；
B．反应前CO物质的量为10 ml，达到平衡时CO的物质的量为8ml ，CO的平衡转化率为，故B错误；
C．若反应前CO的物质的量为10ml，达到平衡时，CO的物质的量为8ml，则生成COS(g)和H2(g)的物质的量均为10ml-8ml=2ml，由于化学平衡常数为K==0.1，则平衡时H2S的物质的量为=5ml，反应前H2S的物质的量为5ml+2ml=7ml，故C错误；
D．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故D正确。
答案选D。
9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
详解】A．向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀()，发生了电离，A错误；
B．缩小体积、压强增大，浓度增大，颜色加深不能说明平衡移动，且该反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，B错误；
C．用等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液，酸性弱的酸浓度大，HA放出的氢气多且速率快，其氢离子的总物质的量更多，则HA酸性更弱，C正确
D．向浓度均为0.1ml/L的氯化钡和氯化钙的混合溶液中滴加硫酸钠溶液，出现的白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是硫酸钙，所以无法比较硫酸钡和硫酸钙的溶度积大小，D错误；
故选C。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热：
B. 将酚酞溶液滴加到溶液中，溶液变红色：
C. 用饱和的溶液处理锅炉水垢中的：；
D. 以铜为电极电解氯化钠溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热制得氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为，故A正确；
B．将酚酞溶液滴加到硫氢化钠溶液中，溶液变红色说明硫氢酸根离子在溶液中的电离程度小于水解程度使溶液呈碱性，水解的离子方程式为，故B错误；
C．用饱和的碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙发生的反应为硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式为，故C错误；
D．以铜为电极电解氯化钠溶液时，做阳极的铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，氯离子不可能在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故D错误；
故选A
11. 我国科学家研制的催化剂能高效催化还原制，反应历程如下图所示。下列叙述正确的是
A. 1ml生成的活化能为1.65eV
B.
C. 能提高的转化率
D. 1ml和1ml的总能量高于1ml
【答案】D
【解析】
【分析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应。
【详解】A．由图可知，生成HCOOH的活化能为0.63eV，A错误；
B．反应中生成物的能量高于反应物的能量，焓变大于零，B错误；
C．催化剂可改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，不能提高的转化率，C错误；
D．根据图示信息，则1 ml 和1 ml 的总能量高于1 ml ，D正确；
故选D。
12. 室温时，取和(一元酸，)混合溶液20mL，用溶液滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 点时，溶液中
B. 点时，
C. 点时，
D. 过程中，的保持不变
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a点为浓度均为0.1 ml/L盐酸和HA的混合溶液；加入氢氧化钠溶液反应时，酸性强的盐酸先反应，b点反应得到等浓度的氯化钠和HA的混合溶液；c点反应得到等浓度的氯化钠和NaA的混合溶液。
【详解】A．由分析可知，a点为浓度均为0.1 ml/L盐酸和HA的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系，故Ａ错误；
B．由分析可知，b点反应得到等浓度的氯化钠和HA的混合溶液，由图可知，溶液pH为2，由电离常数可知，溶液中A—离子浓度为=0.004ml/L，故B错误；
C．由分析可知，c点反应得到等浓度的氯化钠和NaA的混合溶液，则溶液中钠离子浓度大于氯离子浓度，故C错误；
D．电离常数是温度函数，温度不变，电离常数不变，则a→c过程中，HA的电离常数保持不变，故D正确；
故选D。
13. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
A. ，B. ，
C. ，D. ，
【答案】B
【解析】
【分析】针对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)，容器2中加入4ml SO3，等效于在相同温度下反应物投入量为4ml SO2、2mlO2，为容器1投入量的两倍，则容器2看做是先由两个容器1达到平衡后再压缩到容器1的体积，增大压强反应速率加快，有，增大压强，若平衡不移动，c2=2c1，p2=2p1，对于该反应，增大压强平衡向着正方向移动，则平衡时c2＞2c1，p2＜2p1，α1(SO3 )<α2(SO3 )，容器1和2的温度相同，则K1=K2；容器3的投入量与容器1相同，温度比容器1高，可以看做是容器1达到平衡后升高温度的新平衡，升高温度反应速率加快，则，对于该反应，升高温度平衡逆向移动，则c3＜c1，p3＞p1，α1(SO3)>α3(SO3)，K1＞K3，1、2温度相同，K1=K2>K3，据此解答。
【详解】A．由以上分析可知c2＞2c1，A错误；
B．由以上分析可得结论v1＜v3，α1(SO3)>α3(SO3)，B正确；
C．由以上分析可得结论K1=K2>K3，因为c2＞2c1，c1＞c3，则c2＞2c3.，C错误；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K1＞K3，根据分析，p2＜2p1，p3＞p1，则p2＜2p3，D错误；
故选B。
14. 化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解的原理如右图所示。下列说法不正确的是
A. 为电源的正极
B. 若电解过程中转移了2ml电子，则膜两侧电解液的质量变化差()为5.6g
C. 为质子交换膜
D. 阴极反应式为
【答案】B
【解析】
【分析】该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，阴极反应式为：2NO＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，Pt电极为阳极，连接阳极的电极为正极，阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+，阳极电极反应式2H2O-4e-=O2↑+4H+，发生氧化反应，氢离子经过c进入右侧，c为质子交换膜。
【详解】A．根据题给原理图知，在Ag-Pt电极上NO发生还原反应，阴极反应式为：2NO＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－,因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，A正确；
B．由阳极电极反应式知，转移2ml电子时，阳极区消耗1ml水，产生2mlH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2mlN2（5.6g），同时有2mlH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）＝14.4g，B错误；
C．根据分析，c为质子交换膜，C正确；
D．阴极反应式为：2NO＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，D正确。
答案选B。
二、填空题(本题共4小题，共58分)
15. 在常温时，几种酸的电离平衡常数()如下：
（1）的电离方程式___________。
（2）表格中所对应酸根阴离子结合能力最强的是___________；
（3）pH相同的、、，溶液中，溶液中溶质的浓度最大的是___________。
（4）用少量气体与溶液制取次氯酸的离子反应方程式为：___________。
（5）常温时，在0.2ml/L溶液中加入等浓度、等体积的溶液，充分反应后溶液pH=___________(已知：)。
（6）碳酸盐可与盐酸等强酸反应制取碳酸氢盐或二氧化碳。向10mL的溶液滴加溶液。滴定中用酚酞作指示剂，当溶液由红色变成粉红色时，溶液中发生的化学反应方程式为___________。
（7）已知：，。室温下，反应达到平衡，该反应的平衡常数为___________(保留2位有效数字)。
【答案】（1），
（2）CO
（3）CH3COONa
（4）CO2+ClO-+H2O=HClO+ HCO
（5）8.85 （6）Na2CO3 +HCl =NaCl+NaHCO3
（7）
【解析】
【小问1详解】
H2CO3为二元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根发生第二步电离，电离成氢离子和碳酸根，其电离方程式为：，；
【小问2详解】
酸的酸性越强，对应酸根阴离子结合H+的能力越弱，反之酸的酸性越弱，对应酸根阴离子结合H+的能力越强，根据Ka可知酸性强弱大小为CH3COOH > H2CO3> HClO > HCO，则结合H+能力最强的是CO；
【小问3详解】
弱酸根阴离子对应的酸的酸性越强，水解能力越弱，产生OH-的浓度越小，pH相同的CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3、NaClO溶液中，弱酸根离子水解产生相同浓度的OH-，则四种溶质的浓度大小由小到大的顺序为：Na2CO3【小问4详解】
根据Ka大小关系，可知酸性H2CO3> HClO > HCO，结合强酸制弱酸的原则，可知少量CO2气体与NaClO溶液制取次氯酸的离子反应方程式为：CO2+ClO-+H2O=HClO+ HCO；
【小问5详解】
常温时，在0.2ml/L CH3COOH溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，充分反应后为0.1ml/LCH3COONa，CH3COONa水解的离子方程式为：，，即=，因为水解很微弱且水解生成c(OH-) = c(CH3COOH)，则c()近似等于0.1ml/L，即，解得ml/L，c(H+)=ml/L，则溶液pH=8.85；
【小问6详解】
用酚酞作指示剂，当溶液由红色变为粉红色时，溶液的pH～8.2，此时溶液为弱碱性，溶质为NaHCO3，溶液中发生的化学反应方程式为Na2CO3 +HCl =NaCl+NaHCO3；
【小问7详解】
室温下，反应CdCO3(s)+S2−(aq)⇌CdS(s)+(aq)达到平衡，该反应平衡常数。
16. 电化学及其产品广泛地用于生产、生活的许多方面。
（1）如图所示，可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：___________。
（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。工艺中相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。
①图中X是___________(填化学式)，电解池的阴极反应式为___________。
②通入空气的电极的电极反应式为___________，燃料电池中阳离子的移动方向___________(选填“从左向右”或“从右向左”)。
（3）为测定乙酸溶液浓度，如右图，管为上端封口的量气管，量取20.00mL待测样品加入容器中，接通电源，进行实验(已知酚酞的变色范围是8.2~10.0，不考虑在溶液中的溶解)。
①左侧铂电极名称___________极。
②结束时，中的实验现象是___________。
③若中收集到标准状况下气体22.40mL，则待测乙酸溶液的物质的量浓度约为___________ml/L。
【答案】（1）Fe-2e- =Fe2+
（2） ①. Cl2 ②. ③. ④. 从左向右
（3） ①. 阳 ②. b中溶液刚好由无色变为浅红色 ③. 0.20
【解析】
【分析】（1）该装置是原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应生成二价铁；
（2）由图可知，燃料电池中右侧通入空气一极中氧气发生还原反应为正极，左侧一极为负极；电解池中左侧氯化钠溶液浓度降低，则氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，为阳极，右侧为阴极；
（3）测定乙酸溶液浓度，量取20.00mL待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验，可知右侧为阴极，左侧为阳极，阴极上溶液中的乙酸得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为，在阳极电解质溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为，所以c管中收集到氧气，乙酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，当b中溶液恰好变成红色，打开开关，停止电解，测量c中收集到氧气的体积，可计算乙酸溶液浓度。
【小问1详解】
该装置是原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应生成二价铁，电极反应式为：Fe-2e- =Fe2+；
【小问2详解】
由分析可知，X为氯离子发生氧化反应生成的氯气（Cl2）；电解池的阴极上水得到电子发生还原反应生成氢气，反应式为；通入空气的电极的电极反应式为，燃料电池中阳离子向正极移动，故为从左向右；
【小问3详解】
①由分析可知，左侧铂电极名称为阳极，右侧为阴极；
②实验结束时，b中为乙酸钠和硫酸钠溶液，乙酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，b中溶液刚好由无色变为浅红色；
③阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为，根据电子守恒可知，c中产生1mlO2时，b中消耗4mlCH3COOH，若c中收集到标准状况下气体22.40mL，即=0.001ml，b中消耗0.004mlCH3COOH，则待测乙酸溶液的物质的量浓度为=0.20。
17. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：
（1）在和的反应体系中：
反应1：
反应2：
①反应3：=___________。
②设，反应1、2和3的随温度的变化关系如上图所示。图中对应于反应2的线条是___________。
③一定压强下，随着温度的升高，气体中与的物质的量之比___________(选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”)。
（2）水煤气反应：。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是___________。
（3）一氧化碳变换反应：。
①一定温度下，向恒容密闭容器中通入1.0ml和1.0ml，压强为2KPa．反应达到平衡后测得的物质的量为0.75ml，则反应的压强平衡常数为___________。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为___________。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是___________。
A．反应温度越高越好 B．适当提高反应物压强
C．选择合适的催化剂 D．通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，能量-反应过程如图所示。该催化反应反应机理：
步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：___________。
【答案】（1） ①. -222 ②. c ③. 增大
（2）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快反应速率
（3） ①. 9.0 ②. 9∶5 ③. BC ④. MO+CO=M+CO2
【解析】
【小问1详解】
①由已知方程式：(2×反应1-反应2)可得反应3，结合盖斯定律得：ΔH3=2ΔH1-ΔH2=[2×(-394)-(-566)] kJ/ml=-222 kJ/ml；
②反应1前后气体分子数不变，升温y不变，对应线条b，升温促进反应2平衡逆向移动，气体分子数增多，熵减，y值增大，对应线条c，升温促进反应3平衡逆向移动，气体分子数减少，熵增，y值减小，对应线条a；
③温度升高，三个反应平衡均逆向移动，由于反应2焓变绝对值更大，故温度对其平衡移动影响程度大，故CO2物质的量减小，CO物质的量增大，所以CO与CO2物质的量比值增大；
【小问2详解】
由于水蒸气与煤炭反应吸热，会引起体系温度的下降，从而导致反应速率变慢，不利于反应的进行，通入空气，利用煤炭与O2反应放热从而维持体系温度平衡，维持反应速率，故答案为：水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快反应速率；
【小问3详解】
①一定温度下，向恒容密闭容器中通入1.0mlCO和1.0mlH2O，压强为2KPa．反应达到平衡后测得CO2的物质的量为0.75ml，根据，则H2的物质的量为0.75ml，剩余0.25mlCO和0.25mlH2O，反应前后总物质的量不变，则反应的压强平衡常数为；
②假设原料气中水蒸气为x ml，CO为1 ml，由题意列三段式如下：
则平衡常数，解得x=1.8，故水蒸气与CO物质的量之比为1.8∶1=9∶5；
③A．反应温度过高，会引起催化剂失活，导致反应速率变慢，故A错误；
B．适当增大压强，可加快反应速率，故B正确；
C．选择合适的催化剂有利于加快反应速率，故C正确；
D．若为恒容条件，通入氮气对反应速率无影响，若为恒压条件，通入氮气后，容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率变慢，故D错误；
故答案为：BC；
④水分子首先被催化剂吸附，根据元素守恒推测第一步产生H2，第二步吸附CO产生CO2，对应反应历程依次为：M+H2O=MO+H2、MO+CO=M+CO2。
18. 回答下列问题。
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、___________。
（2）量取反应物时，取50mL0.50ml/L的盐酸，常常还需加入的试剂是___________(填序号)。
A. 50mL0.50ml/L溶液B. 50mL0.55ml/L溶液
C. 55mL0.50ml/L溶液D. 1g固体
（3）某兴趣小组进行了中和热测定的实验，实验试剂及其用量如下表所示。
设充分反应后溶液的比热容[]，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则=___________。(假设溶液密度均为1g/cm3)。
【答案】（1）（环形）玻璃搅拌器 （2）B
（3）
【解析】
【小问1详解】
中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、（环形）玻璃搅拌器；
【小问2详解】
取50mL 0.50ml•L-1的盐酸，为保证酸完全反应，碱稍过量，则还需加入的试剂是50mL 0.55ml•L-1 NaOH溶液，答案选B；
【小问3详解】
溶液密度均为1g/cm3，酸碱溶液的质量均为100g，且盐酸完全反应生成0.05mlH2O，△T=19.8-13.0=6.8℃，则△H1=。
19. 某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。
（1）设计如下实验研究的反应。
振荡静置后C中观察到的现象是___________；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后___________(写出实验操作和现象)。
（2）测定上述溶液的浓度，进行以下操作：
a．用移液管移取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量溶液，充分反应。
b．小心加热除去过量的。
c．用淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，反应原理为：。
步骤b是否可省略？___________(答“可以”或“不可以”)，步骤c达到滴定终点的现象是___________。
【答案】（1） ①. 溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色，上层水层为黄绿色 ②. 滴加KSCN溶液，溶液变红
（2） ①. 不可以 ②. 再滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不复原
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层，上层为氯化铁和氯化亚铁黄绿色混合溶液，下层为碘的四氯化碳紫色溶液；为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是否存在铁离子，则应补做实验为取C中分液后的上层溶液，然后滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色，故答案为：溶液分层，上下层四氯化碳层呈紫色，上层水层为黄绿色；滴加KSCN溶液，溶液变红；
【小问2详解】
由题意可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若省略步骤b，过量的过氧化氢会优先与硫代硫酸钠溶液反应，使得消耗硫代硫酸钠标准溶液体积偏大，导致所测结果偏高，所以步骤b不能省略；溶液中碘单质与硫代硫酸钠溶液完全反应后，再滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色会褪去，则步骤c达到滴定终点的现象为再滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色会褪去，且半分钟内不复原，故答案为：不可以；再滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不复原。A．测定中和热
B．用溶液滴定盐酸溶液
C．将溶液蒸干制备
D．烧瓶中盛有和，验证温度对化学平衡的影响
盐桥中的阳离子移向溶液
发生氧化反应，发生还原反应
电池放电时，负极质量增加，正极质量减少
透过离子交换膜由左向右移动
A
B
C
D
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中滴加溶液
出现黄色沉淀()
发生了水解反应
B
其他条件不变，压缩体积：
混合气体颜色变深
平衡向生成的方向移动
C
用等体积pH=3的和两种酸溶液分别与足量的反应
放出的氢气多且速率快
酸性比弱
D
向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液
有白色沉淀生成
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
700
700
800
反应物投入量
2ml、1ml
4ml
2ml、1ml
平衡
平衡
平衡体系总压强p/Pa
物质的平衡转化率
平衡常数
溶质
，
反应物
起始温度/℃
终了温度/℃
中和热/kJ/ml
1.0ml/L溶液50mL、1.1ml/L溶液50mL
13.0
19.8
(满分：100分；考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写：必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述正确的是
A. 用食醋清洗水壶里的水垢，是因为的酸性比强
B. 合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量
C. 在钢铁船体上装一块锌板防止腐蚀是运用了勒夏特列原理
D. 煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎是为了减慢反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．用食醋清洗水壶里的水垢，是因为CH3COOH的酸性比H2CO3强，使得醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙和水、二氧化碳，A正确；
B．已知合成氨反应为：N2+3H22NH3 △H<0，故合成氨工业中，升高温度平衡逆向移动，不利于提高氨的平衡产率，增大压强平衡正向移动，氨的平衡产率增大，B错误；
C．锌比铁活泼，形成原电池后，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，C错误；
D．煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎会加快反应速率，D错误；
故答案为：A。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 基态铬原子的价层电子排布式：
B. 用电子云轮廓图描述2Py原子轨道的形状：
C. 氨气分子的VSEPR模型：
D. 基态碳原子核外电子轨道表示式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铬元素的原子序数为24，基态原子的价层电子排布式为3d54s1，故A错误；
B．2Py原子轨道的形状为哑铃形，电子云轮廓图为，故B正确；
C．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，VSEPR模型为，故C错误；
D．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式为，故D错误；
故选B。
3. 下列说法正确的是
A. 凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应
B. 固体溶解一定是熵减小的过程
C. 熵增的反应不一定是自发反应
D. 反应，降低温度，则平衡向右移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．△H-T△S<0的反应可自发进行，也可能需要加热，则需要加热的反应可能为自发进行的反应，A错误；
B．混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，B错误；
C．依据△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，高温下反应不能自发进行，熵增的反应不一定是自发反应，C正确；
D．反应，降低温度，平衡向放热方向移动，则平衡向左移动，D错误；
故合理选项是C。
4. 代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L溶于水，溶液中、和的微粒数之和为
B. 100mL0.1ml/L溶液中含有的阴离子数目大于
C. 室温下，pH=12的溶液中，由水电离出的数目为
D. 用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，则电路中转移电子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，11.2L Cl2即物质的量是0.5ml，Cl2溶于水后，与水发生可逆反应生成HCl和HClO，根据元素质量守恒，溶液中含氯元素的微粒数目和为NA，包括Cl-、ClO-、HClO和Cl2，溶液中、和的微粒数之和小于，A错误；
B．在水溶液中发生水解：、，故溶液中含阴离子数目大于0.01NA，B正确；
C．未说明溶液体积，无法计算的数目，C错误；
D．用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，减轻的质量包含铜失去电子变成铜离子的质量同时包括其他杂质金属的质量，所以无法确定电路中转移电子的数目，D错误；
故选B。
5. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．图中缺少搅拌装置，不能测定中和热，故A错误；
B．NaOH溶液显碱性，放在碱性滴定管，故B错误；
C．将AlCl3溶液蒸干，AlCl3会水解生成氢氧化铝和HCl，最终无法得到AlCl3，故C错误；
D．左右两个容器中温度不同，其中的颜色不同，可以验证温度对化学平衡的影响，故D正确；
答案选D。
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z的基态原子的电子排布式为，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，判断正确的是
A. 未成对电子数目：X>Y>Z=WB. 第一电离能：Z
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z的基态原子的电子排布式为，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素。
【详解】A．未成对电子数目：X为3，Y为2，Z为1，W为 1，X>Y>Z=W ，A正确；
B．N的2p轨道为半充满状态，第一电离能大于O，第一电离能：Z
D．非金属性越强，电负性越大，非金属性Z
7. 下列对原电池装置的叙述不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．图为原电池，阳离子移向正极，Zn为负极，Cu为正极，则盐桥中的阳离子移向硫酸铜溶液，A项正确；
B．负极上锌失电子，Zn发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，则二氧化锰发生还原反应，B项正确；
C．铅蓄电池放电时，负极反应为，正极的反应为：，所以正负极质量都增大，C项错误；
D．电极a为负极，电极b为正极，阳离子向正极移动，则钠离子透过离子交换膜由左向右移动，D项正确；
答案选C。
8. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器使与发生下列反应并达到平衡：。若反应前的质的量为10ml，达到平衡时的物质的量为8ml，且化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是
A. 通入后，正反应速率逐渐增大B. 达到平衡时的转化率为80%
C. 反应前的物质的量为5mlD. 升高温度，化学平衡常数减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．通入CO后，反应正向进行，正反应速率逐渐减小，故A错误；
B．反应前CO物质的量为10 ml，达到平衡时CO的物质的量为8ml ，CO的平衡转化率为，故B错误；
C．若反应前CO的物质的量为10ml，达到平衡时，CO的物质的量为8ml，则生成COS(g)和H2(g)的物质的量均为10ml-8ml=2ml，由于化学平衡常数为K==0.1，则平衡时H2S的物质的量为=5ml，反应前H2S的物质的量为5ml+2ml=7ml，故C错误；
D．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故D正确。
答案选D。
9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
详解】A．向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀()，发生了电离，A错误；
B．缩小体积、压强增大，浓度增大，颜色加深不能说明平衡移动，且该反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，B错误；
C．用等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液，酸性弱的酸浓度大，HA放出的氢气多且速率快，其氢离子的总物质的量更多，则HA酸性更弱，C正确
D．向浓度均为0.1ml/L的氯化钡和氯化钙的混合溶液中滴加硫酸钠溶液，出现的白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是硫酸钙，所以无法比较硫酸钡和硫酸钙的溶度积大小，D错误；
故选C。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热：
B. 将酚酞溶液滴加到溶液中，溶液变红色：
C. 用饱和的溶液处理锅炉水垢中的：；
D. 以铜为电极电解氯化钠溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热制得氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为，故A正确；
B．将酚酞溶液滴加到硫氢化钠溶液中，溶液变红色说明硫氢酸根离子在溶液中的电离程度小于水解程度使溶液呈碱性，水解的离子方程式为，故B错误；
C．用饱和的碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙发生的反应为硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式为，故C错误；
D．以铜为电极电解氯化钠溶液时，做阳极的铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，氯离子不可能在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故D错误；
故选A
11. 我国科学家研制的催化剂能高效催化还原制，反应历程如下图所示。下列叙述正确的是
A. 1ml生成的活化能为1.65eV
B.
C. 能提高的转化率
D. 1ml和1ml的总能量高于1ml
【答案】D
【解析】
【分析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应。
【详解】A．由图可知，生成HCOOH的活化能为0.63eV，A错误；
B．反应中生成物的能量高于反应物的能量，焓变大于零，B错误；
C．催化剂可改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，不能提高的转化率，C错误；
D．根据图示信息，则1 ml 和1 ml 的总能量高于1 ml ，D正确；
故选D。
12. 室温时，取和(一元酸，)混合溶液20mL，用溶液滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 点时，溶液中
B. 点时，
C. 点时，
D. 过程中，的保持不变
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a点为浓度均为0.1 ml/L盐酸和HA的混合溶液；加入氢氧化钠溶液反应时，酸性强的盐酸先反应，b点反应得到等浓度的氯化钠和HA的混合溶液；c点反应得到等浓度的氯化钠和NaA的混合溶液。
【详解】A．由分析可知，a点为浓度均为0.1 ml/L盐酸和HA的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系，故Ａ错误；
B．由分析可知，b点反应得到等浓度的氯化钠和HA的混合溶液，由图可知，溶液pH为2，由电离常数可知，溶液中A—离子浓度为=0.004ml/L，故B错误；
C．由分析可知，c点反应得到等浓度的氯化钠和NaA的混合溶液，则溶液中钠离子浓度大于氯离子浓度，故C错误；
D．电离常数是温度函数，温度不变，电离常数不变，则a→c过程中，HA的电离常数保持不变，故D正确；
故选D。
13. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
A. ，B. ，
C. ，D. ，
【答案】B
【解析】
【分析】针对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)，容器2中加入4ml SO3，等效于在相同温度下反应物投入量为4ml SO2、2mlO2，为容器1投入量的两倍，则容器2看做是先由两个容器1达到平衡后再压缩到容器1的体积，增大压强反应速率加快，有，增大压强，若平衡不移动，c2=2c1，p2=2p1，对于该反应，增大压强平衡向着正方向移动，则平衡时c2＞2c1，p2＜2p1，α1(SO3 )<α2(SO3 )，容器1和2的温度相同，则K1=K2；容器3的投入量与容器1相同，温度比容器1高，可以看做是容器1达到平衡后升高温度的新平衡，升高温度反应速率加快，则，对于该反应，升高温度平衡逆向移动，则c3＜c1，p3＞p1，α1(SO3)>α3(SO3)，K1＞K3，1、2温度相同，K1=K2>K3，据此解答。
【详解】A．由以上分析可知c2＞2c1，A错误；
B．由以上分析可得结论v1＜v3，α1(SO3)>α3(SO3)，B正确；
C．由以上分析可得结论K1=K2>K3，因为c2＞2c1，c1＞c3，则c2＞2c3.，C错误；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K1＞K3，根据分析，p2＜2p1，p3＞p1，则p2＜2p3，D错误；
故选B。
14. 化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解的原理如右图所示。下列说法不正确的是
A. 为电源的正极
B. 若电解过程中转移了2ml电子，则膜两侧电解液的质量变化差()为5.6g
C. 为质子交换膜
D. 阴极反应式为
【答案】B
【解析】
【分析】该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，阴极反应式为：2NO＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，Pt电极为阳极，连接阳极的电极为正极，阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+，阳极电极反应式2H2O-4e-=O2↑+4H+，发生氧化反应，氢离子经过c进入右侧，c为质子交换膜。
【详解】A．根据题给原理图知，在Ag-Pt电极上NO发生还原反应，阴极反应式为：2NO＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－,因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，A正确；
B．由阳极电极反应式知，转移2ml电子时，阳极区消耗1ml水，产生2mlH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2mlN2（5.6g），同时有2mlH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）＝14.4g，B错误；
C．根据分析，c为质子交换膜，C正确；
D．阴极反应式为：2NO＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，D正确。
答案选B。
二、填空题(本题共4小题，共58分)
15. 在常温时，几种酸的电离平衡常数()如下：
（1）的电离方程式___________。
（2）表格中所对应酸根阴离子结合能力最强的是___________；
（3）pH相同的、、，溶液中，溶液中溶质的浓度最大的是___________。
（4）用少量气体与溶液制取次氯酸的离子反应方程式为：___________。
（5）常温时，在0.2ml/L溶液中加入等浓度、等体积的溶液，充分反应后溶液pH=___________(已知：)。
（6）碳酸盐可与盐酸等强酸反应制取碳酸氢盐或二氧化碳。向10mL的溶液滴加溶液。滴定中用酚酞作指示剂，当溶液由红色变成粉红色时，溶液中发生的化学反应方程式为___________。
（7）已知：，。室温下，反应达到平衡，该反应的平衡常数为___________(保留2位有效数字)。
【答案】（1），
（2）CO
（3）CH3COONa
（4）CO2+ClO-+H2O=HClO+ HCO
（5）8.85 （6）Na2CO3 +HCl =NaCl+NaHCO3
（7）
【解析】
【小问1详解】
H2CO3为二元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根发生第二步电离，电离成氢离子和碳酸根，其电离方程式为：，；
【小问2详解】
酸的酸性越强，对应酸根阴离子结合H+的能力越弱，反之酸的酸性越弱，对应酸根阴离子结合H+的能力越强，根据Ka可知酸性强弱大小为CH3COOH > H2CO3> HClO > HCO，则结合H+能力最强的是CO；
【小问3详解】
弱酸根阴离子对应的酸的酸性越强，水解能力越弱，产生OH-的浓度越小，pH相同的CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3、NaClO溶液中，弱酸根离子水解产生相同浓度的OH-，则四种溶质的浓度大小由小到大的顺序为：Na2CO3
根据Ka大小关系，可知酸性H2CO3> HClO > HCO，结合强酸制弱酸的原则，可知少量CO2气体与NaClO溶液制取次氯酸的离子反应方程式为：CO2+ClO-+H2O=HClO+ HCO；
【小问5详解】
常温时，在0.2ml/L CH3COOH溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，充分反应后为0.1ml/LCH3COONa，CH3COONa水解的离子方程式为：，，即=，因为水解很微弱且水解生成c(OH-) = c(CH3COOH)，则c()近似等于0.1ml/L，即，解得ml/L，c(H+)=ml/L，则溶液pH=8.85；
【小问6详解】
用酚酞作指示剂，当溶液由红色变为粉红色时，溶液的pH～8.2，此时溶液为弱碱性，溶质为NaHCO3，溶液中发生的化学反应方程式为Na2CO3 +HCl =NaCl+NaHCO3；
【小问7详解】
室温下，反应CdCO3(s)+S2−(aq)⇌CdS(s)+(aq)达到平衡，该反应平衡常数。
16. 电化学及其产品广泛地用于生产、生活的许多方面。
（1）如图所示，可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：___________。
（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。工艺中相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。
①图中X是___________(填化学式)，电解池的阴极反应式为___________。
②通入空气的电极的电极反应式为___________，燃料电池中阳离子的移动方向___________(选填“从左向右”或“从右向左”)。
（3）为测定乙酸溶液浓度，如右图，管为上端封口的量气管，量取20.00mL待测样品加入容器中，接通电源，进行实验(已知酚酞的变色范围是8.2~10.0，不考虑在溶液中的溶解)。
①左侧铂电极名称___________极。
②结束时，中的实验现象是___________。
③若中收集到标准状况下气体22.40mL，则待测乙酸溶液的物质的量浓度约为___________ml/L。
【答案】（1）Fe-2e- =Fe2+
（2） ①. Cl2 ②. ③. ④. 从左向右
（3） ①. 阳 ②. b中溶液刚好由无色变为浅红色 ③. 0.20
【解析】
【分析】（1）该装置是原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应生成二价铁；
（2）由图可知，燃料电池中右侧通入空气一极中氧气发生还原反应为正极，左侧一极为负极；电解池中左侧氯化钠溶液浓度降低，则氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，为阳极，右侧为阴极；
（3）测定乙酸溶液浓度，量取20.00mL待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验，可知右侧为阴极，左侧为阳极，阴极上溶液中的乙酸得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为，在阳极电解质溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为，所以c管中收集到氧气，乙酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，当b中溶液恰好变成红色，打开开关，停止电解，测量c中收集到氧气的体积，可计算乙酸溶液浓度。
【小问1详解】
该装置是原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应生成二价铁，电极反应式为：Fe-2e- =Fe2+；
【小问2详解】
由分析可知，X为氯离子发生氧化反应生成的氯气（Cl2）；电解池的阴极上水得到电子发生还原反应生成氢气，反应式为；通入空气的电极的电极反应式为，燃料电池中阳离子向正极移动，故为从左向右；
【小问3详解】
①由分析可知，左侧铂电极名称为阳极，右侧为阴极；
②实验结束时，b中为乙酸钠和硫酸钠溶液，乙酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，b中溶液刚好由无色变为浅红色；
③阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为，根据电子守恒可知，c中产生1mlO2时，b中消耗4mlCH3COOH，若c中收集到标准状况下气体22.40mL，即=0.001ml，b中消耗0.004mlCH3COOH，则待测乙酸溶液的物质的量浓度为=0.20。
17. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：
（1）在和的反应体系中：
反应1：
反应2：
①反应3：=___________。
②设，反应1、2和3的随温度的变化关系如上图所示。图中对应于反应2的线条是___________。
③一定压强下，随着温度的升高，气体中与的物质的量之比___________(选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”)。
（2）水煤气反应：。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是___________。
（3）一氧化碳变换反应：。
①一定温度下，向恒容密闭容器中通入1.0ml和1.0ml，压强为2KPa．反应达到平衡后测得的物质的量为0.75ml，则反应的压强平衡常数为___________。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为___________。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是___________。
A．反应温度越高越好 B．适当提高反应物压强
C．选择合适的催化剂 D．通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，能量-反应过程如图所示。该催化反应反应机理：
步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：___________。
【答案】（1） ①. -222 ②. c ③. 增大
（2）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快反应速率
（3） ①. 9.0 ②. 9∶5 ③. BC ④. MO+CO=M+CO2
【解析】
【小问1详解】
①由已知方程式：(2×反应1-反应2)可得反应3，结合盖斯定律得：ΔH3=2ΔH1-ΔH2=[2×(-394)-(-566)] kJ/ml=-222 kJ/ml；
②反应1前后气体分子数不变，升温y不变，对应线条b，升温促进反应2平衡逆向移动，气体分子数增多，熵减，y值增大，对应线条c，升温促进反应3平衡逆向移动，气体分子数减少，熵增，y值减小，对应线条a；
③温度升高，三个反应平衡均逆向移动，由于反应2焓变绝对值更大，故温度对其平衡移动影响程度大，故CO2物质的量减小，CO物质的量增大，所以CO与CO2物质的量比值增大；
【小问2详解】
由于水蒸气与煤炭反应吸热，会引起体系温度的下降，从而导致反应速率变慢，不利于反应的进行，通入空气，利用煤炭与O2反应放热从而维持体系温度平衡，维持反应速率，故答案为：水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快反应速率；
【小问3详解】
①一定温度下，向恒容密闭容器中通入1.0mlCO和1.0mlH2O，压强为2KPa．反应达到平衡后测得CO2的物质的量为0.75ml，根据，则H2的物质的量为0.75ml，剩余0.25mlCO和0.25mlH2O，反应前后总物质的量不变，则反应的压强平衡常数为；
②假设原料气中水蒸气为x ml，CO为1 ml，由题意列三段式如下：
则平衡常数，解得x=1.8，故水蒸气与CO物质的量之比为1.8∶1=9∶5；
③A．反应温度过高，会引起催化剂失活，导致反应速率变慢，故A错误；
B．适当增大压强，可加快反应速率，故B正确；
C．选择合适的催化剂有利于加快反应速率，故C正确；
D．若为恒容条件，通入氮气对反应速率无影响，若为恒压条件，通入氮气后，容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率变慢，故D错误；
故答案为：BC；
④水分子首先被催化剂吸附，根据元素守恒推测第一步产生H2，第二步吸附CO产生CO2，对应反应历程依次为：M+H2O=MO+H2、MO+CO=M+CO2。
18. 回答下列问题。
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、___________。
（2）量取反应物时，取50mL0.50ml/L的盐酸，常常还需加入的试剂是___________(填序号)。
A. 50mL0.50ml/L溶液B. 50mL0.55ml/L溶液
C. 55mL0.50ml/L溶液D. 1g固体
（3）某兴趣小组进行了中和热测定的实验，实验试剂及其用量如下表所示。
设充分反应后溶液的比热容[]，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则=___________。(假设溶液密度均为1g/cm3)。
【答案】（1）（环形）玻璃搅拌器 （2）B
（3）
【解析】
【小问1详解】
中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、（环形）玻璃搅拌器；
【小问2详解】
取50mL 0.50ml•L-1的盐酸，为保证酸完全反应，碱稍过量，则还需加入的试剂是50mL 0.55ml•L-1 NaOH溶液，答案选B；
【小问3详解】
溶液密度均为1g/cm3，酸碱溶液的质量均为100g，且盐酸完全反应生成0.05mlH2O，△T=19.8-13.0=6.8℃，则△H1=。
19. 某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。
（1）设计如下实验研究的反应。
振荡静置后C中观察到的现象是___________；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后___________(写出实验操作和现象)。
（2）测定上述溶液的浓度，进行以下操作：
a．用移液管移取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量溶液，充分反应。
b．小心加热除去过量的。
c．用淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，反应原理为：。
步骤b是否可省略？___________(答“可以”或“不可以”)，步骤c达到滴定终点的现象是___________。
【答案】（1） ①. 溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色，上层水层为黄绿色 ②. 滴加KSCN溶液，溶液变红
（2） ①. 不可以 ②. 再滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不复原
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层，上层为氯化铁和氯化亚铁黄绿色混合溶液，下层为碘的四氯化碳紫色溶液；为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是否存在铁离子，则应补做实验为取C中分液后的上层溶液，然后滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色，故答案为：溶液分层，上下层四氯化碳层呈紫色，上层水层为黄绿色；滴加KSCN溶液，溶液变红；
【小问2详解】
由题意可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若省略步骤b，过量的过氧化氢会优先与硫代硫酸钠溶液反应，使得消耗硫代硫酸钠标准溶液体积偏大，导致所测结果偏高，所以步骤b不能省略；溶液中碘单质与硫代硫酸钠溶液完全反应后，再滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色会褪去，则步骤c达到滴定终点的现象为再滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色会褪去，且半分钟内不复原，故答案为：不可以；再滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不复原。A．测定中和热
B．用溶液滴定盐酸溶液
C．将溶液蒸干制备
D．烧瓶中盛有和，验证温度对化学平衡的影响
盐桥中的阳离子移向溶液
发生氧化反应，发生还原反应
电池放电时，负极质量增加，正极质量减少
透过离子交换膜由左向右移动
A
B
C
D
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中滴加溶液
出现黄色沉淀()
发生了水解反应
B
其他条件不变，压缩体积：
混合气体颜色变深
平衡向生成的方向移动
C
用等体积pH=3的和两种酸溶液分别与足量的反应
放出的氢气多且速率快
酸性比弱
D
向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液
有白色沉淀生成
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
700
700
800
反应物投入量
2ml、1ml
4ml
2ml、1ml
平衡
平衡
平衡体系总压强p/Pa
物质的平衡转化率
平衡常数
溶质
，
反应物
起始温度/℃
终了温度/℃
中和热/kJ/ml
1.0ml/L溶液50mL、1.1ml/L溶液50mL
13.0
19.8
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