人教版九年级化学下册同步精品课堂 第九单元 溶液（原卷版+解析）

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班级 姓名 学号 分数 第九单元 溶液（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。）1. 【2022北京】下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）A. 蔗糖 B. 泥土 C. 面粉 D. 花生油2．【2022辽宁朝阳】夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（　　）A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠3. 【2022云南】下列溶液中溶剂不是水的是（ ）A. 碘酒溶液 B. 生理盐水 C. 过氧化氢溶液 D. 葡萄糖注射液4.【2022福建中考】 从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ）A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g5．【2022广西河池】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（　　）A．溶解→计算→称量 B．计算→溶解→称量 C．称量→计算→溶解 D．计算→称量→溶解6．【2022内蒙古赤峰】实验室里用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器没有用到的是（　　）A． B． C． D．7．【2022广西来宾】下列关于溶液的说法，正确的是（　　）A．只有固体可以作溶质 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量8. 【2022湖北宜昌中考】如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）A. Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中B. Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘C. Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同D. Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同9．【2022黑龙江哈尔滨】如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线、结合图示判断，下列说法正确的是（　　）A．甲的溶解度为20 B．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大 C．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙 D．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数定相等10．【2022贵州毕节】室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：室温时该固体的溶解度可能是（　　）A．50g B．35g C．30g D．25g11. 【2022江苏连云港】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（ ）A. 取用NaCl B. 称量NaClC. 量取H2O D. 溶解NaCl12．【2022广西来宾】固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　　）A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙＞乙 D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲＞丙13．【2022湖南邵阳】实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小14. 【2022安徽】已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）A. I中KNO3的质量分数为10.0% B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液C. Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D. Ⅲ中有KNO3晶体析出15．【2022山东济宁】利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（　　）A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液16. 【2022湖南长沙】全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（　　　　）A. 溶液是混合物 B. 溶液一定是无色的C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 植物油和水可以形成溶液17. 【2022新疆】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )A. 甲和乙的溶解度相等B. t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%C t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液D. t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出18. 【2022云南】为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）A. ①③中的溶液均为不饱和溶液 B. ②③中溶液的质量：③>②C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D. ④中析出晶体的质量是0.9g19.【2022四川自贡】一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是(    )A. 配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解20.【2022江苏连云港】10. KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是（ ）A. 曲线甲代表KCl的溶解度曲线B. 40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%C. t1的值在20~30之间D. 将t1℃时甲和乙饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙二、填空题（5小题，每空2分，共40分）21. 【2022河南中考】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。22. 【2022天津中考】溶液与人类生产、生活密切相关。（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。A. 植物油 B. 面粉 C. 白糖（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。23．【2022湖北武汉】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。回答问题：（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 　　　　　　　（填“增大”或“减小”）。（2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 　　　　　　　　　。（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 　　　　。（4）下列有关说法正确的是 　　　　（填标号）。A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大24．【2022广西河池】20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题：（1）图①中一定为饱和溶液的是 　 　（填“A”或“B”）。（2）图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A 　 　B（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）图③中表示物质A的溶解度曲线是 　 （填“甲”或“乙”）。（4）当温度为 　 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。（5）60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 　 　 （填“A”或“B”）的饱和溶液。25．【2022山东枣庄】溶液与人类的生产生活息息相关。（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 　 　（填字母标号）。A.面粉B.白糖C.豆油（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶并贴标签④称量（量取）。其正确的顺序为 　 （填序号）。（3）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。①图中P点所表示的KNO3溶液 　 　（填“饱和”或“不饱和”）。②将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有 　 　（写一种即可）。③20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 　 　g。三、实验与探究（1小题，每空2分，共10分）26．【2022辽宁朝阳】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：（1）需称取氯化钠的质量为 　 g。（2）图示实验中，正确的操作顺序为 　 （填序号）。（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　 　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 　 　直到天平平衡。（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 　 　。四、分析与计算（1小题，每空2分，共10分）27.【2022重庆B】硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是________。（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位)实验编号固体液体实验现象Ⅰ碘水固体不消失Ⅱ碘汽油固体消失Ⅲ高锰酸钾水固体消失Ⅳ高锰酸钾汽油固体不消失温度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169温度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0温度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5温度/℃020406080溶解度/g氢氧化钙0.180.160.140.110.09硝酸钾13.331.663.9110169氯化钠35.736.036.637.338.4班级 姓名 学号 分数 第九单元 溶液（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。）1. 【2022北京】下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）A. 蔗糖 B. 泥土 C. 面粉 D. 花生油【答案】A【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故选项正确；B、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，泥土和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，面粉和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，成的混合物属于乳浊液，故选项错误。故选：A。2．【2022辽宁朝阳】夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（　　）A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠【答案】B【解答】解：A、食盐溶于水温度变化不大，故选项错误。B、硝酸铵固体溶于水吸热，会导致溶液温度下降，可以形成低温小环境，故选项正确。C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，故选项错误。D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，故选项错误。故选：B。3. 【2022云南】下列溶液中溶剂不是水的是（ ）A. 碘酒溶液 B. 生理盐水 C. 过氧化氢溶液 D. 葡萄糖注射液【答案】A【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意；B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意；C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故C不符合题意；D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意；故选A。4.【2022福建中考】 从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ）A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g【答案】D【解析】根据题意需要称取碳酸钠的质量为，故选：D。5．【2022广西河池】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（　　）A．溶解→计算→称量 B．计算→溶解→称量 C．称量→计算→溶解 D．计算→称量→溶解【答案】D【解答】解：配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故选：D。6．【2022内蒙古赤峰】实验室里用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器没有用到的是（　　）A． B． C． D．【答案】C【解答】解：A、托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误。B、烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。C、配制溶液的过程中不需要使用漏斗，故选项正确。D、量筒用于准确量取水，故选项错误。故选：C。7．【2022广西来宾】下列关于溶液的说法，正确的是（　　）A．只有固体可以作溶质 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量【答案】D【解答】解：A、不是只有固体可以作溶质，液体、气体均可以作溶质，如酒精溶液中酒精是溶质，是液体，故选项说法错误。B、溶液是均一、稳定的混合物，是均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。C、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，故选项说法正确。故选：D。8. 【2022湖北宜昌中考】如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）A. Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中B. Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘C. Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同D. Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同【答案】C【解析】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是一变量，对比不能得出结论。C错。D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。综上所述：选择C。9．【2022黑龙江哈尔滨】如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线、结合图示判断，下列说法正确的是（　　）A．甲的溶解度为20 B．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大 C．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙 D．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数定相等【答案】C【解答】解：A、甲的溶解度为20错误，因为没有温度，单位是g；故选项错误；B、甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大错误，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故选项错误；C、t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙正确，因为该温度下，甲的溶解度大于乙；故选项正确；D、t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；故选：C。10．【2022贵州毕节】室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：室温时该固体的溶解度可能是（　　）A．50g B．35g C．30g D．25g【答案】B【解答】解：由图示可知，当25g该固体物质中加入75g水，固体完全溶解，假设恰好溶解时，设该物质的溶解度为x，则：x＝33.3g由图示可知，25g该固体在50g水中不能完全溶解，则该物质的溶解度小于50g，因此该物质的溶解度在33.3g～50g之间。故选：B。11. 【2022江苏连云港】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（ ）A. 取用NaCl B. 称量NaClC. 量取H2O D. 溶解NaCl【答案】C【解析】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。故选：C。12．【2022广西来宾】固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　　）A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙＞乙 D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲＞丙【答案】D【解答】解：A、固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误。B、20℃时，丙的溶解度为31.6g，20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g＝31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故选项说法错误。C、60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小：丙＜乙，故选项说法错误。D、60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小：甲＞丙，故选项说法正确。故选：D。是解答本题的关键。13．【2022湖南邵阳】实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小【答案】Ａ【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g，故选项说法正确。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应将氯化钠固体放在托盘天平的左盘的纸片上进行称量，故选项说法错误。C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误。D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选：A。14. 【2022安徽】已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）A. I中KNO3的质量分数为10.0% B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液C. Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D. Ⅲ中有KNO3晶体析出【答案】B【解析】A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。错误。B. Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。C. Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，错误。D. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。故选：B。15．【2022山东济宁】利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（　　）A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液【答案】D【解答】解：A、加入NH4NO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，故选项说法正确。B、加入NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，即随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故选项说法正确。C、图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，故选项说法正确。D、图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。故选：D。16. 【2022湖南长沙】全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（　　　　）A. 溶液是混合物 B. 溶液一定是无色的C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 植物油和水可以形成溶液【答案】A【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，正确。 B.溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液为蓝色，选项错误。C.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误。 D.植物油和水不可以形成溶液，只能形成乳浊液，选项错误。故选：A。17. 【2022新疆】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )A. 甲和乙的溶解度相等B. t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%C t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液D. t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出【答案】C【解析】A、溶解度跟温度紧密相关，没有明确温度时，溶质的溶解度大小关系不能确定，故A错误；B、t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时溶液溶质质量分数为，故B错误；C、t2℃时，甲、乙的溶解度均为65g，即100g水中最多溶解甲或者乙的质量为65g，即可形成饱和溶液。故t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；D、t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度均减小，所以甲和乙的饱和溶液降温时均有晶体析出，故D错误；故选C。18. 【2022云南】为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）A. ①③中的溶液均为不饱和溶液 B. ②③中溶液的质量：③>②C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D. ④中析出晶体的质量是0.9g【答案】D【解析】A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。 B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。C.②中溶液的溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数为；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。 D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。故选：D。19.【2022四川自贡】一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是(    )A. 配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解【答案】?【解析】解：A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁。，故A正确。 B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故B正确。 C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故C错误。 D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故D正确。 故选：C。20.【2022江苏连云港】10. KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是（ ）A. 曲线甲代表KCl的溶解度曲线B. 40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%C. t1的值在20~30之间D. 将t1℃时甲和乙饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙【答案】C【解析】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNO3，选项不正确；B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为：，选项不正确；C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之间，才有相等的溶解度，因此t1的值应20~30之间，选项正确；D、t1℃时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确；故选：C二、填空题（5小题，每空2分，共40分）21. 【2022河南中考】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。【答案】 ①. 称量 ②. 50mL【解析】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解；所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒。22. 【2022天津中考】溶液与人类生产、生活密切相关。（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。A. 植物油 B. 面粉 C. 白糖（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。【答案】（1）C （2）① 丙乙甲 ②. 甲 ③. 乙丙甲 【解析】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；23．【2022湖北武汉】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。回答问题：（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 　　　　　　　（填“增大”或“减小”）。（2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 　　　　　　　　　。（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 　　　　。（4）下列有关说法正确的是 　　　　（填标号）。A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大【答案】（1）减小；（2）降低温度或加硝酸钾或蒸发水；（3）89g；（4）ABC。【解答】解：（1）由表格中的数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：减小；（2）由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是降低温度或加硝酸钾或蒸发水；故答案为：降低温度或加硝酸钾或蒸发水；（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，将136g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠，16%的氯化钠溶液的质量为36g÷16%＝225g，则需要加水的质量为225g﹣136g＝89g；故答案为：89g；（4）A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，则溶液质量变大，说法正确；B．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾，说法正确；C．没有指明温度，则某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大，说法正确；D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，都会析出晶体，而氢氧化钙的溶解度增大，没有晶体析出，因此所得溶液中，氢氧化钙溶液的质量最大，说法错误。故答案为：ABC。24．【2022广西河池】20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题：（1）图①中一定为饱和溶液的是 　 　（填“A”或“B”）。（2）图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A 　 　B（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）图③中表示物质A的溶解度曲线是 　 （填“甲”或“乙”）。（4）当温度为 　 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。（5）60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 　 　 （填“A”或“B”）的饱和溶液。【答案】（1）A；（2）＝；（3）甲；（4）40；（5）B。【解答】解：（1）图①中A烧杯的底部含有未溶解的固体，一定为饱和溶液；（2）图②中A、B两溶液中溶质和溶剂质量都相等，溶质质量分数相等；（3）20℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，A烧杯底部有固体剩余，图③中表示物质A的溶解度曲线是甲；（4）当温度为40℃时，A、B两种物质的溶解度相等；（5）60℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B的饱和溶液。25．【2022山东枣庄】溶液与人类的生产生活息息相关。（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 　 　（填字母标号）。A.面粉B.白糖C.豆油（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶并贴标签④称量（量取）。其正确的顺序为 　 （填序号）。（3）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。①图中P点所表示的KNO3溶液 　 　（填“饱和”或“不饱和”）。②将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有 　 　（写一种即可）。③20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 　 　g。【答案】（1）B；（2）②④①③；（3）①不饱和；②加水（或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液）；③65.8g。【解答】解：（1）A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；C、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；故选：B；（2）配制配制一定质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶、贴标签；正确的操作顺序为：②④①③；故答案为：②④①③；（3）①P点在KNO3溶解度曲线的下方，属于KNO3的不饱和溶液；故答案为：不饱和；②从图象看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，因此将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有加水或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液；故答案为：加水（或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液）；②20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，因此50g水中最多溶解15.8g，20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为：50g+15.8g＝65.8g；故答案为：65.8g。三、实验与探究（1小题，每空2分，共10分）26．【2022辽宁朝阳】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：（1）需称取氯化钠的质量为 　 g。（2）图示实验中，正确的操作顺序为 　 （填序号）。（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　 　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 　 　直到天平平衡。（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 　 　。【答案】（1）12；（2）②④⑤③①；（3）①偏小；②继续添加氯化钠；（4）30g。解答】解：（1）需要氯化钠的质量为120g×10%＝12g，故答案为：12；（2）配制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操作顺序为②④⑤③①，故答案为：②④⑤③①；（3）①若量取水的体积时仰视读数，量取的水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故答案为：偏小；②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则氯化钠的质量偏小，应该继续添加氯化钠直到天平平衡，故答案为：继续添加氯化钠；（4）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠溶液质量为，故答案为：30g。四、分析与计算（1小题，每空2分，共10分）27.【2022重庆B】硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是________。（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位)【答案】（1）硫酸钠（或Na2SO4） （2）44g （3）19.4%【解析】（1）化合物中元素的质量分数=，Na2SO4和Na2SO3中硫原子的个数相同，Na2SO4的相对分子质量大于Na2SO3的相对分子质量，故钠元素的质量分数较小的是Na2SO4；（2）解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5g×98%=（5g+x）×10%，x=44g （3）解：设反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z，样品中Na2SO3的质量为m m=12.6g y=14.2gz=6.4g故反应后溶液中溶质的质量分数为：答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%实验编号固体液体实验现象Ⅰ碘水固体不消失Ⅱ碘汽油固体消失Ⅲ高锰酸钾水固体消失Ⅳ高锰酸钾汽油固体不消失温度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169温度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0温度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5温度/℃020406080溶解度/g氢氧化钙0.180.160.140.110.09硝酸钾13.331.663.9110169氯化钠35.736.036.637.338.4