四川省兴文第二中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省兴文第二中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了5 Fe， 下列说法中，不正确的是， 下列关于C和N的说法正确的是， 下列说法正确的是， 可逆反应3Fe等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列说法中，不正确的是( )
A. 固氮就是把游离态氮通过化学反应转化为化合态的氮
B. 能源、材料、信息是现代社会发展的三大支柱
C. 自发进行的放出能量的氧化还原反应才能设计成原电池
D. 合适催化剂的使用，能够使原本不能发生的化学反应发生
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氮的固定就是把氮的单质转化为化合物的方法，故A正确；
B．能源、材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，是现代社会发展必须面对的三大问题，故B正确；
C．构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，故C正确；
D．催化剂只是改变反应速率，不能使原本不能发生反应得以发生，故D错误；
故选：D。
2. 下列关于C和N的说法正确的是
A. C核素中的中子数为8B. C核素中的电子数为8
C. N核素中的质子数为14D. C和N互为同位素
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．C核素中的中子数为14-6=8，A正确；
B．C核素中的电子数等于质子数，为6，B错误；
C．N左下角数字代表质子数，为7，C错误；
D．C和N所含质子数不同，为不同的元素，不是同位素，D错误；
综上所述答案为A。
3. 下列说法正确的是
A. 化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关
B. 放热反应的发生无需任何条件
C. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D. 化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，当吸收的能量大于放出的能量时反应吸热，反之则放热，所以化学键的断裂与形成与反应放热和吸热有关，故A错误；
B．某些放热反应需要一定条件引发，如燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B错误；
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒，C正确；
D．有化学键的断裂或生成不一定发生了化学变化，如HCl溶于水时共价键断裂，但并没有发生化学变化，故D错误；
综上所述答案为C。
4. 合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是
A. 提高反应温度
B. 从反应体系中分离出氨
C. 使用催化剂
D. 充入稀有气体提高压强
【答案】B
【解析】
【详解】A项、合成氨是放热反应，提高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，A错误；
B项、从反应体系中分离出氨使平衡正向移动，平衡转化率增加，B正确；
C项、使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，故平衡转化率不变，C错误；
D项、体积不变充入稀有气体，平衡不移动，平衡转化率不变，D错误。
故本题答案选B。
5. 同温同压下，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系是
A. ΔH1ΔH2
C. ΔH1=ΔH2 D. 无法判断
【答案】B
【解析】
【详解】已知① 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1，② 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2，则根据盖斯定律可知①－②得到2H2O(l)＝2H2O(g)的 ΔH＝ΔH1－ΔH2，由于液态水转化为气态时需要吸热，则ΔH1－ΔH2＞0，因此ΔH1>ΔH2，答案选B。
6. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量
B. 该反应的反应热
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1mlA―A键和1mlB―B键，放出akJ能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．依据图像分析判断1mlA2和1mlB2反应生成2mlAB，每生成2mlAB吸收(a-b) kJ热量，故A错误；
B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b) k J•ml-1，故B正确；
C．依据能量图像分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；
D．旧键断裂吸收能量，断裂1 ml A-A和1 ml B-B键，吸收a kJ能量，故D错误；
故选：B。
7. 下列说法正确的是
A. 第二能层含有2s、2p和2d三个能级B. 处于同一能层的电子能量一定相同
C. 原子中3d2表示3d能级有两个轨道D. F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形
【答案】D
【解析】
【详解】A．第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，选项A错误；
B．处于同一能层的电子可能有s电子、p电子或d电子，d电子能量>p电子能量>s电子能量，所以处于同一能层的电子能量不一定相同，选项B错误；
C．d能级的轨道数为5，即3d能级有5个轨道，3d2表示3d能级有两个电子，选项C错误；
D．s轨道的电子云轮廓为球形，即1s、2s、3s等电子云轮廓都为球形，所以F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形，选项D正确；
答案选D。
8. 可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）= Fe3O4（s）+4H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 保持容器体积不变，加入水蒸气
B. 将容器的容积缩小一半
C. 保持容器体积不变，充入少量稀有气体
D. 升高温度
【答案】C
【解析】
【分析】根据有效碰撞理论进行判断，纯液体和固体的量不改变反应速率。
【详解】A. 保持容器体积不变，加入水蒸气，增加反应物的量，反应速率加快，A错误；
B. 将容器的容积缩小一半，增大压强，反应速率加快，B错误；
C. 保持容器体积不变，充入少量稀有气体，不改变反应浓度，反应速率不变，C正确；
D. 升高温度，反应速率加快，D错误。
答案为C。
9. 下列说法正确的是
A. 某温度下，某溶液的pH=6，则该溶液一定显酸性
B. 常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
C. 等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液显酸性，则溶液中c(Na+)＞c(CH3COO- )
D. 醋酸钠溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH=6的溶液不一定显酸性，例如100℃的蒸馏水的pH=6，但显中性，故A错误；
B．常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后， 醋酸稀释过程中不断电离，HCl完全电离，所以同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，c(H+)：醋酸＜盐酸，则盐酸的pH小于醋酸，故B错误；
C．等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液显酸性，根据电荷守恒：则溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO- )+c(OH- )，c(H+)＞c(OH- )，c(Na+)＜c(CH3COO- )，故C错误；
D．醋酸钠溶液中符合物料守恒，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D正确；
答案选D。
10. 下列说法正确的是
A. 常温下某醋酸溶液pH=a，将溶液稀释到原体积的103倍，则溶液的pH=(a+3)
B. 某强碱弱酸盐NaA溶液，随温度升高，pH一定变小
C. pH=2的盐酸和pH=2的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2
D. 等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液中离子总数，前者小于后者
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．若该酸的pH=5，稀释到原体积的103倍，溶液接近中性，此时pH≈7，而不是5+3=8，A错误；
B．强碱弱酸盐NaA溶液显碱性，虽然升高温度促进A-的水解，但同时促进水的电离，溶液中c(H+)可能增大也可能减小，即pH可能增大也可能减小，B错误；
C．混合前两溶液中c(H+)相等，则无论以何种比例混合，混合后c(H+)不变，pH不变，C正确；
D．两溶液中分别存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c1(OH-)=c1(H+)+c1(Na+)、c(ClO-)+c2(OH-)=c2(H+)+c2(Na+)，两溶液中c1(Na+)=c2(Na+)，但次氯酸根的水解程度大于醋酸根，所以次氯酸钠溶液碱性更强，c1(H+)＞c2(H+)，所以CH3COONa溶液中离子浓度更大，体积相等，则离子总数更大，D错误；
综上所述答案为C。
11. 下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是
A. Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族
B. W、X对应的简单离子半径：X>W
C. 该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂
D. 该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构
【答案】A
【解析】
【分析】W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于IIA族，X位于VIA族，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则 Y为B元素，据此解答。
【详解】A．由分析可知， Y为B元素，原子序数为5，位于第二周期IIIA族，故A错误；
B．由分析可知， X为O元素，W为Mg元素，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X>W，故B正确；
C．该物质中含有O-O键，具有强氧化性，可以用作漂白剂，故C正确；
D．该化合物中O形成2个共价键，且有2个孤电子对，两个B都形成4个共价键且得两个电子，则O、B原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故答案选A。
12. 明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是
A. c(K+)＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)
B. c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)
D. c()＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)
【答案】D
【解析】
【详解】明矾的主要成分是KAl(SO4)2∙12H2O，溶于水会发生电离，KAl(SO4)2∙12H2O=K++Al3++2+12H2O，c()最大，Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，K+不水解，c(K+)＞c(Al3+)，故离子浓度大小关系为c()＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)，答案选D。
13. 实验室用0.1ml/L的NaOH溶液滴定的一元弱酸HA溶液。溶液中，HA和的分布系数、NaOH溶液体积与pH的关系如图所示。[如HA的分布系数，]。下列叙述正确的是
A. x点对应溶液的pH约为5
B. p点对应的溶液中，
C. n点对应的溶液中，
D. 滴定到q点时，溶液中
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图象可知，当时，对应溶液的，此时溶液中的，，x点时，根据图象有，则此时的，，故A正确；
B．p点时，，根据电荷守恒有：，根据物料守恒有：，两式联立消去，解得：，故B错误；
C．n点对应溶液，根据电荷守恒，可知：，故C错误；
D．滴定到q点时，，由图可知，故D错误；
选A。
14. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图所示的情境中，下列有关说法正确的有个。
①阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
②金属M的活动性比Fe的活动性弱
③钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
④钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
A. 0B. 1C. 2D. 3
【答案】B
【解析】
【详解】图示保护金属的方法为牺牲阳极的阴极保护法，利用了原电池原理，此处阳极、阴极实际是原电池负极、正极，根据原电池原理，金属M的活泼性要比铁强，才能保护钢铁设施，②说法错误；此时Fe被保护，不发生反应，①说法错误；由于负极（图示阳极M）失去的电子流入正极（图示阴极），故此时钢铁设施表面积累大量电子，从而被保护，③说法正确；由于海水中含有大量的电解质，故其导电能力比河水强，所以钢铁在海水中腐蚀速率更快，④说法错误；综上所述，只有③说法正确，故答案选B。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价层电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子核外有7个能级且有4个未成对电子；F元素在元素周期表第11列；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
（1）D、C两种元素形成的化合物的电子式为___________。
（2）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
（3）C元素电子排布图为___________。
（4）E元素位于元素周期表的第___________族，形成的离子中较稳定的离子的价层电子排布式是___________。
（5）F元素位于元素周期表的___________区，B元素原子核外占据最高能级的电子云轮廓图是___________形。
（6）G可能的性质有___________(填字母)。
A. 其最高价氧化物对应水化物是弱酸B. 其第一电离能小于磷小于硒
C. 其原子半径大于锗D. 氢化物的稳定性G大于A
【答案】15. 16. N