02离子反应-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019）

这是一份02离子反应-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2024上·广东湛江·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸镁和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
2．（2024上·广东惠州·高一统考期末）下列叙述中，正确的是
A．溶于水能导电，所以是电解质
B．固体不导电，所以不是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．溶于水，在通电的条件下才能电离
3．（2023上·广东汕头·高一统考期末）在澄清透明的酸性溶液中，下列离子能共存的是
A．Fe3+、、Na+、B．K+、、Fe2+、
C．Cu2+、OH－、Mg2+、D．Ba2+、OH－、Cl－、
4．（2024上·广东深圳·高一统考期末）在无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．（2024上·广东深圳·高一统考期末）在的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．电解质：氧化铝、氯化钙、硫酸
B．非电解质：干冰、乙醇、碳酸钙
C．纯净物：氨水、碱石灰、胆矾
D．混合物：氯水、冰水混合物、合金
7．（2024上·广东·高一广州市白云中学校考期末）下列反应能用离子方程式：+Ba2+=BaSO4↓表示的是
A．硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应D．碳酸钡与稀硫酸反应
8．（2022上·广东深圳·高一深圳市高级中学校考期末）砷碱渣中含有大量的Na+、AsO、OH-、SO等，采用无废气、废水、废渣产生的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．开始通入CO2发生反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2O
B．脱碳酸盐为NaHCO3反应的的离子方程式为CO2+ Na++OH-= NaHCO3↓
C．脱砷的离子方程式为2AsO+5S2-+16H+=As2S5↓+8H2O
D．脱硫酸根离子时的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓
9．（2022上·广东深圳·高一深圳市高级中学校考期末）下列说法正确的是
A．氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电，所以它们都属于电解质
B．氨气的水溶液可以导电，但氨水是非电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．冰醋酸、纯碱、明矾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物
10．（2021上·广东茂名·高一统考期末）下列叙述正确的是
A．石墨能导电，所以石墨是电解质
B．的水溶液能导电，所以是电解质
C．的水溶液能导电，所以是电解质
D．固体氯化钡不能导电，所以氯化钡不是电解质
11．（2023上·广东清远·高一统考期末）宏观辨析与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验操作与离子方程式对应的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2023上·广东清远·高一统考期末）通常超市里的商品在摆放到货架前会先进行分类，因此我们在超市能迅速找到所需商品。下列关于物质的分类组合正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．（2023上·广东汕头·高一校考期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．碱性溶液中：HCO、SO、K+、Cl-
B．无色透明溶液中：K+、SO、Na+、MnO
C．酸性溶液中：NO、Na+、Al3+、K+
D．c(Fe3+)=1 ml·L-1的溶液中：H+、SCN-、Cl-、NH
二、填空题
14．（2023上·广东深圳·高一校考期末）牙膏是常见的日用化学品。磨擦剂是牙膏的主体原料，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。
I.按要求回答下列问题
(1)表中列出了牙膏中常见的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)根据用途推测 SiO2在水中的溶解性： (填“易溶”或“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂氢氧化镁可以用菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)来制备，按要求回答下列问题。

①该方案中属于电解质的物质是 (填字母)

A．菱镁矿 B .CO2 C . NH4 Cl D .H2 O E.硫酸钙 F.氨
②方案中可循环利用的物质有 (填化学式)
Ⅱ.某牙膏摩擦剂的成分为CaCO3，为测定其中CaCO3的含量的操作如下(设该牙膏中的其他成分不与 盐酸或者氢氧化钠反应) ：
①配制0. 10ml.L-1稀盐酸和0. 10ml.L-1NaOH 溶液；
②称取 0.60g 该牙膏，溶于水并稀释至20.00 mL；
③加入 . L-1稀盐酸；
④用0.10ml .L-1NaOH 溶液中和过量的稀盐酸， 记录所消耗氢氧化钠溶液的体积；
(4)该测定实验共进行了 4 次。实验室现有 50mL 、100mL 、250mL 、500mL4 种规格的容量瓶， 则配制盐酸应选用的容量瓶规格为
(5)某同学 4 次测定所消耗 NaOH 溶液的体积如表。
则该牙膏中碳酸钙的质量分数约为 (保留三位有效数字) %
15．（2022上·广东广州·高一华南师大附中校考期末）化学与生产生活联系密切。
(1)书写对应的化学方程式：
①用氯气制备漂白粉： 。
②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理： 。
③加热小苏打制备纯碱： 。
④呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应： 。
(2)书写对应的离子方程式：
①制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜： 。
②用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn2+)： 。
16．（2023上·广东湛江·高一统考期末）现有下列物质：①钠 ②稀硫酸 ③SO2 ④氯水 ⑤Ba(OH)2 ⑥CuSO4 ⑦乙醇
(1)上述物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 (填序号)。
(2)②与⑤发生的离子方程式为 。
三、解答题
17．（2023上·广东湛江·高一统考期末）乳酸亚铁固体常用于治疗缺铁性贫血，易溶于水，难溶于乙醇。制备乳酸亚铁固体实验如下，回答下列问题：
I.制备碳酸亚铁
实验步骤：
第1步：组装仪器，_______，加入试剂；
第2步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气；
第3步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCO3；
第4步：抽滤，洗涤干燥。
II.制备乳酸亚铁
第5步：向制得的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应；
第6步：反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
(1)仪器A名称 ；实验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是 。
(2)把第1步补充完整 。
(3)第3步中“控制开关”的具体操作是 。
(4)Na2CO3溶液可用NaHCO3溶液代替，有CO2生成，反应的离子方程式为 。
(5)第6步中，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是低温蒸发、冷却结晶、 、 、干燥。
18．（2023上·广东佛山·高一统考期末）某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。
测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)
根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度均为0.1ml•L-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)。
①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3
(2)影响物质氧化性强弱的因素有 、 。
(3)已知Fe3+与I-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是 。
a.Fe3+、Br- b.Fe3+、S2- c.NO、H+、I- d.H+、MnO、I-
(4)向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为 。(已知MnO在酸性环境下的产物为Mn2+)
(5)往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。
猜想1：______。
猜想2：I2被氯水继续氧化
查阅资料：HClO不能漂白淀粉与I2结合形成的蓝色物质。
①猜想1为 ，实验1所用试剂a为 ，实验1的现象为 。
②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为 。
19．（2021上·广东汕头·高一统考期末）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
(1)操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 。
(2)加入的试剂④为 。
(3)鉴别溶液D中的金属阳离子时，应加入的试剂依次是 ，现象依次是 ；请写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式： 。
(4)若取2ml溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ；此现象涉及氧化还原反应的化学方程式是 。
20．（2021上·广东揭阳·高一统考期末）I.(1)①石墨 ②液氯 ③浓盐酸 ④溶液 ⑤漂白粉 ⑥熔融的 ⑦ ⑧硫酸氢钠晶体 ⑨水 ⑩乙醇，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。(填序号)
Ⅱ.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(2)写出下列物质的化学式
A ； B ； C ； 乙 。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应① ；
反应③ 。
(4)写出下列反应的离子方程式：
反应④ ；
反应⑥ 。
实验操作
离子方程式
A
将少量的锌粉加入溶液中
B
向澄清石灰水中通入过量
C
铁与浓盐酸反应
D
向溶液中加入溶液至完全中和
选项
物质
类别
A
钠、液氯、铁、冰水混合物
纯净物
B
碘伏、生石灰、青铜、空气
混合物
C
、、稀盐酸、NaCl溶液
电解质
D
纯碱、NaOH、、KOH
碱
摩擦剂成分
氢氧化镁
碳酸钙
二氧化硅
物质类别
①
②
③
实验标号
1
2
3
4
V (NaOH) /mL
10.10
9.90
10.20
9.80
物质
H2O2
H2O2(酸化)
FeCl3
KMnO4(酸化)
NaNO3(酸化)
NaBr
KI
Na2S
浓度
5%
5%
0.1ml•L-1
电位值/mV
276
683
671
1130
603
362
116
-361
序号
实验操作
试剂
现象
结论
1
分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象
a
______
猜想1不正确
2
淀粉溶液
溶液不变蓝
猜想2正确(I2被氧化为IO)
3
b+稀H2SO4
溶液变蓝
参考答案：
1．C
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，A错误；
B．碳酸镁为沉淀，不能拆，则离子方程式为：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正确；
D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．虽然溶于水能导电，但Cl2是单质，且导电离子不是来自Cl2自身，所以不是电解质，A不正确；
B．固体不导电，但溶于水或熔融时能导电，所以是电解质，B不正确；
C．熔融的MgCl2能导电，且MgCl2属于化合物，所以MgCl2是电解质，C正确；
D．溶于水发生电离，电离的条件是水溶液或熔融液，通电是电解的条件，D不正确；
故选C。
3．A
【详解】A．Fe3+、、Na+、能大量共存，A正确；
B．酸性条件下，会把Fe2+氧化到Fe3+，B错误；
C．OH－与Cu2+、Mg2+、反应生成沉淀而无法大量共存，C错误；
D．Ba2+和生成硫酸钡沉淀而无法大量共存，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．、、、都是无色离子，相互不反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．、都有颜色，不符合无色的要求，故B不符合题意；
C．与反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故C不符合题意；
D．与反应生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。
答案选A。
5．D
【详解】A．为有色离子，不符合题干无色溶液要求，A错误；
B．为有色离子，不符合题干无色溶液要求，B错误；
C．溶液，说明溶液呈碱性，在碱性环境下，与间发生反应不能共存，C错误；
D．在进行环境下，各离子间不反应可以大量共存，D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．氧化铝、氯化钙、硫酸均为电解质，故A正确；
B．碳酸钙为电解质，故B错误；
C．氨水为混合物，故C错误；
D．冰水混合物的成分为水，为纯净物，故D错误；
故选A。
7．A
【详解】A．硫酸钾与硝酸钡溶液反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故A正确；
B．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，反应中还生成了水，不能用SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，反应还生成了氢氧化铜沉淀，不能用SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示，故C错误；
D．碳酸钡与稀硫酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H++SO42﹣═BaSO4+H2O+CO2↑，碳酸钡不能拆开，不能用SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示，故D错误；
答案选A。
8．C
【分析】砷碱渣中含有大量的Na+、AsO、OH-、SO等，首先通入过量的二氧化碳，最终生成碳酸氢钠，得到脱出的碳酸盐，随后加入硫化钠，除去AsO，最后用氢氧化钡除去硫酸根离子，以此解题。
【详解】A．根据流程图可知，将CO2通入砷碱渣后得到碳酸盐，开始通入CO2时，少量的CO2与碱反应离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O，A正确；
B．二氧化碳过量时，发生反应CO2+ Na++OH-= NaHCO3↓，则脱碳酸盐为NaHCO3，B正确；
C．溶液显碱性，脱砷时的离子方程式应为2+5S2-+8H2O=As2S5↓+16OH-，C错误；
D．脱时，溶液中的与加入的Ba2+反应生成BaSO4沉淀，D正确；
故选C。
9．C
【详解】A．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，所以二氧化硫溶液能导电，但二氧化硫自身不能电离出离子，不属于电解质，A错误；
B．氨水是混合物，不是非电解质，B错误；
C．溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，C正确；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐，D错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．SO3的水溶液能导电，是由于SO3+H2O=H2SO4，H2SO4电离出自由移动的离子，故所以SO3是非电解质，B错误；
C．NH4Cl的水溶液能导电，所以NH4Cl是在水溶液中能够导电的化合物，属于电解质，C正确；
D．固体氯化钡不能导电，但BaCl2水溶液和熔融的BaCl2能够导电，故氯化钡是电解质，D错误；
故答案为：C。
11．B
【详解】A．少量的Zn与Fe3+反应，不能够置换出铁单质，只有过量的Zn才能够置换出Fe，少量的Zn与Fe3+反应生成Zn2+和Fe2+，故A错误；
B．澄清石灰水通入过量的二氧化碳生成溶于水的碳酸氢钙，该离子方程式正确，故B正确；
C．浓盐酸是非氧化性酸不能把Fe氧化为Fe3+，正确的方程式为，故C错误；
D．氢氧化钡中含有2个OH-离子，完全中和应该消耗2个H+离子，正确的方程式为，故D错误；
答案选B。
12．A
【详解】A．钠、液氯、铁、冰水混合物都是只含有一种物质的纯净物，故A正确；
B．生石灰是氧化钙的俗称，是只含有一种物质的纯净物，故B错误；
C．溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，则稀盐酸和氯化钠溶液不属于电解质，故C错误；
D．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，不属于碱，氨气不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，不可能是碱，故D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．碱性溶液中有大量的OH-，OH-和HCO 能发生反应生成水和CO，不能大量共存，A错误；
B．MnO是紫色的，不能存在于无色溶液中，B错误；
C．酸性溶液中有大量的H+，与其他离子不反应，C正确；
D．Fe3+与SCN-不能大量共存，D错误；
故选：C。
14．(1) 碱 盐 氧化物
(2)难溶
(3) CDE NH3
(4)100mL
(5)12.5
【详解】（1）氢氧化镁为碱，碳酸钙为盐，二氧化硅为氧化物。
（2）据此可知摩擦剂如SiO2难溶于水。
（3）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，故属于电解质的物质有：NH4 Cl、H2 O、硫酸钙，由图可知，循环利用的物质是氨气。
（4）分析实验可知，做四次实验共用去了100mL盐酸，故所使用的的容量瓶规格选择100mL。
（5）易知四次实验平均消耗NaOH 溶液的体积为10.00mL，故可知剩余的盐酸的物质的量为，故可知与CaCO3反应的盐酸为，由可知，
故该牙膏中碳酸钙的质量分数约为。
15．(1) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【详解】（1）①用氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉(次氯酸钙)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
②氢氧化钠和铝粉与水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑。
③加热小苏打会分解为碳酸钠和二氧化碳，制备纯碱：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
④呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）①制作印刷电路板时氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
②用高锰酸钾酸性溶液与亚铁离子反应(还原产物为Mn2+，氧化产物为Fe3+)：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
16．(1) ⑤⑥ ③⑦
(2)2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
【详解】（1）钠属于单质，稀硫酸和氯水属于混合物，所以①②④既不是电解质也不是非电解质；Ba(OH)2和CuSO4溶于水能导电，属于电解质；SO2溶于水能导电，但电离导电的不是SO2本身，属于非电解质；乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，所以是非电解质；故答案为⑤⑥；③⑦。
（2）②与⑤发生反应为稀硫酸和Ba(OH)2反应，生成水和BaSO4沉淀，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故答案为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。
17．(1) 分液漏斗 去除水中溶解的氧，防止氧化Fe2+
(2)检查装置气密性
(3)关闭K3，打开K2
(4)Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(5) 过滤 用适量乙醇洗涤
【分析】实验时，先打开活塞K1、活塞K3，稀硫酸与铁屑反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气赶走装置中的空气，防止生成的亚铁离子被氧化；一段时间后，启动电磁搅拌器，关闭活塞K3、打开活塞K2，利用反应生成的氢气使圆底烧瓶中气压增大，将生成的硫酸亚铁压入三颈烧瓶中，硫酸亚铁溶液与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠和碳酸亚铁沉淀。向制得的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A为分液漏斗；亚铁离子具有还原性，为了去除水中溶解的氧，防止实验中亚铁离子被氧化，实验所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却排尽水中的氧气，故答案为：分液漏斗；去除水中溶解的氧，防止氧化Fe2+；
（2）加入试剂前，需检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
（3）由分析可知，第3步中控制开关的具体操作是关闭活塞K3、打开活塞K2，目的是利用反应生成的氢气使A中气压增大，将生成的硫酸亚铁压入B中与碳酸铵溶液反应生成碳酸亚铁，故答案为：关闭K3，打开K2；
（4）若Na2CO3溶液可用NaHCO3溶液代替，发生的反应为硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe2++2HCO= FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Fe2++2HCO= FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（5）碳酸亚铁与乳酸在75℃条件下反应生成乳酸亚铁、二氧化碳和水，反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是低温蒸发、冷却结晶、过滤、用适量乙醇洗涤、干燥，故答案为：过滤；用适量乙醇洗涤。
18．(1)②①③
(2) 物质种类 溶液的酸碱性
(3)bd
(4)
(5) 氯气将淀粉氧化 碘溶液 溶液变蓝色
【分析】还原性强的物质会和氧化性强的物质发生氧化还原反应生成新物质；
【详解】（1）根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，有数据可知，浓度均为0.1ml•L-1的三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为②①③；
（2）分析图表数据可知，影响物质氧化性强弱的因素有物质种类、溶液的酸碱性；
（3）已知Fe3+与I-不能共存，两者电位值相差671-116=555 mV，则电位差大于此数值的一定会反应；
a．电位值相差671-362=312 mV555mV；
c．电位值相差603-116=487 mV555mV；
故一定能够反应而不能共存的为bd；
（4）由数据可知，碘离子还原性更强，则反应生成碘单质，反应为；
（5）①碘单质能使淀粉变蓝色，溶液变蓝后褪色，可能是氯气将淀粉氧化或碘单质被氯水继续氧化；故猜想1为：氯气将淀粉氧化；实验1所用试剂a为碘溶液，实验1的现象为溶液变蓝色，说明褪色后的溶液中还存在淀粉，故猜想1错误；
②碘离子具有还原性，故实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物可以为碘化钾，碘离子和碘酸根离子反应生成碘单质，该反应的离子方程式为。
19． 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 稀硫酸 KSCN溶液、 氯水(或H2O2) 加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水后，溶液变为红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 白色沉淀转变为灰绿色最终转变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【分析】工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，加入氢氧化钠后，产生氢氧化亚铁和氢氧化铜沉淀固体Ｂ，过滤后滤渣用硫酸溶化，得到FeSO4、CuSO4混合液Ｃ，加入过量铁粉，再过滤，得到FeSO4溶液Ｄ，和铁和铜的混合固体Ｅ，再加入稀硫酸溶解混合固体Ｅ中的铁，得到铜固体Ｆ，和FeSO4溶液Ｇ，合并溶液DG，蒸发浓缩、冷却结晶得硫酸亚铁晶体。
【详解】(1)按上述分析，操作a的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；
(2)加入的试剂④目的是溶解铁和铜混合物中的铁，分离它们并分别得到硫酸亚铁溶液和铜，所以用稀硫酸；
(3)溶液D中的金属阳离子为亚铁离子，鉴别试剂依次是KSCN溶液、 氯水(或H2O2)
加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水后，溶液变为红色，鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(4) 溶液D中的金属阳离子为亚铁离子，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是白色沉淀转变为灰绿色最终转变为红褐色；涉及氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
20． ⑥⑧⑨ ⑦⑩ ①③④⑥⑨
【分析】I．在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质，在水溶液或者熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
Ⅱ．在元素及其化合物的推断过程中，物质的状态，颜色，特征反应，反应现象等都是判断的突破口，寻找突破口是关键。
【详解】I．在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质，在水溶液或者熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。①石墨、 ②液氯是单质；③浓盐酸 、④溶液 、⑤漂白粉是混合物；⑥熔融的、⑦ 、⑧硫酸氢钠晶体 、⑨水、⑩乙醇是化合物；但是⑥熔融的 、⑧硫酸氢钠晶体 、 ⑨水是电解质；⑦ 、⑩乙醇是非电解质。
属于电解质的是⑥⑧⑨，属于非电解质的是⑦⑩，能导电的是①③④⑥⑨。
故答案为⑥⑧⑨ ⑦⑩ ①③④⑥⑨
Ⅱ．(2)金属A焰色为黄色，所以A为；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以气体甲为H2,物质D为NaOH；气体乙为黄绿色，所以乙是Cl2；气体丙为HCl，物质E为盐酸；金属B能与氢氧化钠反应，所以B为Al；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀，所以物质G是FeCl3，金属C为Fe。故答案为
(3) 反应①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为
反应③铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为；故答案为；
(4) 反应④是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为
反应⑥是氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为，故答案为 ；；