03氧化还原反应-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019）

这是一份03氧化还原反应-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2024上·广东惠州·高一统考期末）工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．反应1中，MnO2作氧化剂B．反应2中，还原性Fe2+＞SO2
C．脱硫的最终产物为MnSO4D．上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用
2．（2023上·广东广州·高一校联考期末）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜器出现铜绿B．过氧化氢制取氧气
C．硫氰化钾遇到氯化铁显红色D．铝锅表面生成致密的薄膜
3．（2023上·广东汕头·高一统考期末）N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO+ 2NO2 = 3CO2+ N2O。下列关于该反应的说法正确的是
A．CO发生还原反应B．氧化剂和还原剂的比为3：2
C．NO2被还原D．0.2ml NO2参加反应转移电子数为0.3 ml
4．（2024上·广东中山·高一统考期末）2023年9月23日，杭州亚运主火炬利用二氧化碳与氢气发生热催化反应合成甲醇，实现循环内零碳排放，符合“碳中和”属性。合成反应如下：，下列说法不正确的是
A．发生还原反应B．每生成转移2ml电子
C．既是氧化产物又是还原产物D．还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：1
5．（2024上·广东深圳·高一统考期末）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应合成。对于该反应，下列叙述不正确的是
A．AlN中氮元素的化合价为-3
B．C是还原剂，是氧化剂
C．由上述反应可得，C的还原性比AlN强
D．理论上，当有6ml电子发生转移，可生成1mlAlN
6．（2024上·广东深圳·高一统考期末）我国古代四大发明对人类文明作出了重大贡献。下列有关四大发明的应用，涉及到氧化还原反应的是
A．造纸术—文字书写B．火药—矿山爆破
C．印刷术—书籍出版D．指南针—海上导航
7．（2024上·广东深圳·高一统考期末）硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。说法不正确的是
A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．“反应Ⅱ”的离子方程式为
C．反应一段时间后，溶液中保持不变
D．反应中每脱除（标准状况），消耗的质量为
8．（2024上·广东深圳·高一统考期末）消毒剂的消毒效率可用得到相同电子数时，所需消毒剂的质量大小来衡量。是一种杀菌消毒剂，其中一种制备流程如下。下列说法正确的是
A．“还原”中，消耗葡萄糖，理论上可生成
B．“制备”过程，反应的方程式为
C．从结晶获得需要使用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗
D．、、均可用于杀菌消毒，其中的消毒效率最高
9．（2024上·广东深圳·高一统考期末）工业上制备新型绿色消毒剂高铁酸钠的一种方法为：。下列说法不正确的是
A．中元素的化合价为+6价
B．该制备反应中是氧化剂，是氧化产物
C．该制备反应中每生成，转移电子数为
D．高铁酸钠净化水的功能与其能生成胶体有关
10．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是
A．在整个过程中作催化剂
B．“过程Ⅰ”中作氧化剂
C．“过程II”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2
D．若“过程Ⅰ”中N2和的物质的量之比为1：1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1
11．（2022上·广东深圳·高一深圳市高级中学校考期末）下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A．由反应O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-可知，氧化性：I2>O2
B．反应O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-中，生成1mlI2时转移2 ml电子
C．“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag +2H2S +O2=2X +2H2O，Ag得到电子
D．反应4Ag +2H2S +O2= 2X +2H2O中，X为AgS
12．（2022上·广东深圳·高一深圳市高级中学校考期末）下列有关氧化还原反应的说法，正确的是
A．置换反应都是氧化还原反应，化合反应都不是氧化还原反应
B．氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应
C．反应中某物质得到电子，则该物质一定发生了还原反应
D．氧化还原反应中，还原剂失电子越多，还原性越强
13．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）已知：①2+10Cl- +16H＋= 2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br -；③2Br - + Cl2 = 2Cl- + Br2。根据上述反应，判断下列结论正确的是
A．反应②中，电子转移情况可表示为：
B．还原性强弱顺序为：Fe2+ > Br - > Cl- > Mn2+
C．氧化性强弱顺序为：Br2> Fe3+ >>Cl2
D．溶液中可发生反应：2Fe3+ + 2Cl- = 2Fe2+ + Cl2↑
二、填空题
14．（2023上·广东梅州·高一广东梅县东山中学校联考期末）利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)A、B、C三种物质中，属于电解质的是 (填化学式)。
(2)写出的电离方程式 。
(3)C可与HCl反应生成A，写出该反应的化学方程式 。
(4)已知D可用于实验室制，其焰色试验为紫色。D可以用A与某强碱溶液在加热下反应制得，除生成D外，还生成一种无氧酸盐和水，写出该反应的化学方程式 。
15．（2023上·广东广州·高一西关外国语学校校考期末）现有下列物质：①晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④ ⑤熔融 ⑥溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩
(1)上述物质属于电解质的有 (填编号，下同)，属于非电解质的有 ，能导电的有 。
(2)将③逐滴加入⑥中直至过量，写出反应的离子方程式 。
(3)高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况： 。
③当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是 个。
16．（2022上·广东珠海·高一统考期末）在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：_______Ag++_______H3PO2_______H2O→_______Ag↓+_______H3PO4+_______H+
请回答下列问题：
(1)H3PO2中，P元素的化合价为 ；该反应中，还原产物是 。若有lmlH3PO2参加该反应，则反应中转移电子的物质的量为 ml。
(2)该反应中，表现氧化性与表现还原性的微粒物质的量之比为 。
(3)已知H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程： 。
(4)若改用氯气将溶液中的H3PO2氧化为H3PO4，其反应的化学方程式为 。
17．（2022上·广东汕头·高一统考期末）回答下列问题：
(1)现有以下物质：①Ba(OH)2晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，请回答下列问题(填序号)：
Ⅰ、以上物质中属于电解质的是 。
Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是 。
Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式 。
(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 。
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④Ca(OH)2悬浊液
(4)用单线桥标出下列反应中电子转移的情况： 。
8NH3+6NO27N2+12H2O
(5)请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质：Cl2(HCl) 。
(6)FeSO4可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO4溶液制备Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是为了防止Fe(OH)2被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式 。
18．（2022上·广东广州·高一统考期末）“重污染天气”即为“重雾霾天气”。高密度人口的经济及社会活动必然会排放大量细颗粒物，一旦排放超过大气循环能力和承载程度，细颗粒物浓度将持续积聚，受静稳天气等影响则极易出现大范围的雾霾。组成极其复杂，涉及30000种以上的无机物(包括硫酸盐、硝酸盐、铵盐、炭黑、重金属等)和有机化合物。在汽车运行过程中，空气中的氮气会在高温燃烧室内与氧气反应生成氨氧化物，氨氧化物进入大气后与水蒸气反应生成硝酸，再转化为硝酸盐.汽车装有净化装置——三元催化器，它会将一氧化碳、氨氧化物等物质转化为氨气和二氧化碳。而三元催化器的广泛使用，机动车尾气中的排放显著增加.机动车尾气中的是氮氧化物与反应产生的，而来源于与的反应。可直接参与到与的反应中，并加速大气中及的形成，会加剧雾霾。上述材料涉及的反应相关物质如下图所示：
(1)写出上述材料中，雾霾形成过程中的两个不同类型的反应化学方程式：氧化还原反应 ，非氧化还原反应 (各写一条)。
(2)许多大城市提出“汽车限行”措施，主要指限制汽车运行如限号行驶，以减少汽车运行过程中尾气的排放。“汽车限行”带来诸多的利与弊，引起了人们广泛的讨论。请从你的认识角度，谈谈你对“汽车限行”的态度 (阐述观点，并用简短的语言进行论证)。
三、解答题
19．（2023上·广东广州·高一统考期末）亚氯酸钠()是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)“反应”中生成的化学方程式为：，在此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为 、 。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中氧化产物是 。“尾气吸收”的化学方程式为 。
20．（2023上·广东汕头·高一统考期末）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathiesn)法制备亚氯酸钠的流程如下：
(1)反应①的化学方程式为：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，已知NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性，写出反应①的离子方程式： ，还原产物是 (写化学式)。
(2)NaClO2中Cl的化合价为 ，H2O2中O化合价为-1，由此判断H2O2在氧化还原反应中 (填字母)。
A．只能作氧化剂 B．只能作还原剂 C．既能作氧化剂也能作还原剂
(3)在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式： 。
_______ClO2 +_______H2O2 +_______OH-=_______ClO+_______ H2O+_______□
(4)实验室采用马蒂逊(Mathiesn)法制备NaClO2的实验装置如图所示：
已知：①ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃，H2O2的沸点为150℃。
②当温度低于38℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2·3H2O；当温度在38～60℃时，析出NaClO2；温度高于60℃时，NaClO2分解。C中将装置浸入冰水浴中的目的是 。
(5)ClO2、Cl2在水处理过程中均被还原为Cl-，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Cl2两种消毒杀菌剂的消毒效率大小顺序是ClO2 Cl2(填“>”、“Mn2+；② 中还原性：Fe2+>Br−；③ 中还原性：Br−> Cl−；还原性大小顺序：Fe2+>Br−>Cl−>Mn2+，B正确；
C．氧化性：反应①中＞Cl2，反应②中Br2＞Fe3+，反应③中Cl2＞Br2，则氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+，C错误；
D．因为氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D错误；
故选B。
14．(1)HClO
(2)
(3)
(4)
【分析】由图可知，A为氯元素的单质，即Cl2，B为+1价的氯的氧化物，即Cl2O，C为+1价的含氧酸，即HClO，D为+5价的含氧酸盐，如氯酸盐。
【详解】（1）A、B、C三种物质中，A为氯元素的单质，即Cl2，B为+1价的氯的氧化物，即Cl2O，C属于酸，属于电解质的是HClO。故答案为：HClO；
（2）由钠离子和亚氯酸根离子构成，电离方程式。故答案为：；
（3）C为HClO，可与HCl反应生成氯气和水，该反应的化学方程式。故答案为：；
（4）已知D可用于实验室制，其焰色试验为紫色，D为钾盐。D可以用氯气与某强碱溶液在加热下反应制得，除生成D外，还生成一种无氧酸盐KCl和水，该反应的化学方程式。故答案为：。
15．(1) ①⑤⑩ ④ ②③⑤⑥⑦⑧⑨
(2)
(3) 3：2 3
【详解】（1）①晶体溶于水导电，属于电解质，本身不导电；
②铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
③稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
④CO2不能电离，属于非电解质，也不能导电；
⑤熔融能导电，属于电解质；
⑥Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑧氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑨稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑩溶于水导电，属于电解质，本身不导电；
上述物质属于电解质的是①⑤⑩；属于非电解质的是④；能导电的有②③⑤⑥⑦⑧⑨。
（2）将稀硫酸逐滴加入Ba(OH)2溶液中直至过量，反应的离子方程式。
（3）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中Cl的化合价由+1价得电子化合价降低到-1价，被还原，发生还原反应，NaClO是氧化 剂，还原产物为NaCl， Fe元素化合价由+ 3价失电子化合价升高到+6价，Fe元素被氧化，发生氧化反 应，Fe(OH)3是还原剂，Na2FeO4是氧化产物，则该反应中氧化剂与还原剂的个数比为3：2。
②Fe元素化合价由+3价升高为+6价，共升高3价，NaClO生成NaCl， Cl元素的化合价由+ 1价降低为 -1价， 降低2价，根据最小公倍法转移的电子数为6，用双线桥在方程式中标出电子转移的情况为：。
③Fe元素化合价由+ 3价失电子化合价升高到+6价，当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是3个。
16．(1) +1 Ag 4
(2)4：1
(3)H3PO2+OH-=H2PO+H2O
(4)H3PO2+2Cl2+2H2O=4HCl+H3PO4
【详解】（1）根据正负化合价代数和为0可知，H3PO2中，P元素的化合价为+1价；该反应中银元素由+1价降低到0价，发生还原反应，故单质银是还原产物；该反应中H3PO2中的磷元素由+1价升高到+5价，故当有lmlH3PO2参加该反应，则反应中转移电子的物质的量为(5-1)ml=4ml；
（2）该反应中银离子由+1价降低到0价，表现氧化性，磷元素由+1价升高到+5价，根据化合价升降相等的原则可知，表现氧化性与表现还原性的微粒物质的量之比为4：1；
（3）H3PO2是一元弱酸，则其中只能有1个氢离子可以电离，其和足量NaOH溶液反应的离子方程为：H3PO2+OH-=H2PO+H2O；
（4）氯气中的氯由0价降低到-1价，H3PO2中的磷由+1价升高到+5价，根据化合价升降相等的原则可知其方程式为：H3PO2+2Cl2+2H2O=4HCl+H3PO4。
17．(1) ①③ ⑤ Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(2)还原性
(3)①
(4)
(5)饱和食盐水
(6)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【详解】（1）①Ba(OH)2晶体溶于水导电属于电解质，②盐酸是氯化氢气体水溶液，既不是电解质也不是非电解质，③冰醋酸(固态醋酸)溶于水导电属于电解质，④石墨是碳单质，既不是电解质也不是非电解质，⑤酒精(C2H5OH)属于非电解质，
Ⅰ．以上物质中属于电解质的是①Ba(OH)2晶体，③冰醋酸(固态醋酸)，故答案为：①③；
Ⅱ．以上物质中属于非电解质的是⑤酒精，故答案为：⑤；
Ⅲ．①在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，
（2）维生素C能将Fe3+转变为Fe2+，Fe元素化合价降低，Fe3+做氧化剂，维生素C做还原剂，这说明维生素C具有还原性；
（3）①Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，故①正确；
②水是纯净物，无丁达尔效应，故②错误；
③蔗糖溶液是溶液，无丁达尔效应，故③错误；
④Ca(OH)2悬浊液无丁达尔效应，故④错误；
故答案为：①；
（4）NH3中N元素化合价从-3价变为0价，失电子，NO2中N元素从+4价变为0价，化合价降低，得电子，即电子由NH3转移到NO2，根据反应关系可知转移电子数为24，用单线桥表示电子的转移情况为；
（5）HCl易溶于水，Cl2含有杂质HCl气体，可用饱和食盐水除杂；与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则选择试剂为饱和NaHCO3溶液，
（6）Fe(OH)2在空气中不稳定，容易被氧气氧化为Fe(OH)3，根据原子守恒和升降守恒，可得化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
18．(1) SO3+H2O=H2SO4
(2)利大于弊，减少路上的行车数量，稍微缓解拥挤的交通；提高了空气质量，改善了环境(合理即可)
【详解】（1）一氧化碳与水反应生成氢气和二氧化碳是氧化还原反应，化学方程式为：，三氧化硫与水反应生成亚硫酸为非氧化还原反应，化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4。
（2）“汽车限行”利大于弊，如：一定程度上减少了路上的行车数量，稍微缓解了拥挤的交通；短时间内减少了整体的尾气排放，提高了空气质量，改善了环境。
19．(1)2:1
(2) NaOH Na2CO3
(3) O2
【分析】二氧化硫、氯酸钠和硫酸反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，二氧化氯通入氯化钠溶液中，再电解得到氯气、亚氯酸钠，尾气用氢氧化钠、双氧水吸收得到亚氯酸钠，再经过结晶、干燥得到亚氯酸钠。
【详解】（1）“反应”中生成的化学方程式为：，反应中硫化合价升高，因此二氧化氯是还原剂，氯酸钠中氯化合价降低，因此氯酸钠是氧化剂，在此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；故答案为：2:1。
（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，镁离子常用氢氧化钠溶液沉淀，钙离子常用碳酸钠溶液沉淀，因此要加入的试剂分别为NaOH、Na2CO3；故答案为：NaOH；Na2CO3。
（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，二氧化氯和氢氧化钠、双氧水发生氧化还原反应，生成氧气和亚氯酸钠，则此吸收反应中氧化产物是O2。“尾气吸收”的化学方程式为；故答案为：O2；。
20．(1) 2ClO+SO2=2ClO2+SO ClO2
(2) +3 C
(3)2ClO2+1H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+1O2↑
(4)增大ClO2的溶解度使其充分反应，防止温度过高使H2O2、NaClO2分解
(5)>
【分析】反应①NaClO3、H2SO4与SO2发生氧化还原反应，生成ClO2和NaHSO4，反应②中NaOH、H2O2与ClO2反应，将ClO2还原为NaClO2，据此分析解答。
【详解】（1）由题给信息可知，NaHSO4溶于水电离得到Na+、H+和，则反应①的离子方程式为2ClO+SO2=2ClO2+SO；NaClO3中Cl元素从+5价降到ClO2中的+4价，NaClO3作氧化剂，被还原，所对应产物ClO2为还原产物；
（2）根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，Cl为+3价；H2O2中O化合价为-1，化合价既能升高到0价，又能降低到-2价，由此判断H2O2在氧化还原反应中，既能作氧化剂也能作还原剂，故选C。
（3）反应中ClO2中+4价Cl降低到ClO中+3价，氧化还原反应中，有元素化合价降低必有元素化合价升高，则H2O2中-1价O化合价升高到0价，因此另一种产物为O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平后可得该离子方程式为2ClO2+1H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+1O2↑；
（4）H2O2受热易分解，结合题给信息可知，C中将装置浸入冰水浴中的目的是：增大ClO2的溶解度使其充分反应，防止温度过高使H2O2、NaClO2分解；
（5）1mlClO2被还原为Cl-，得到5ml电子，则ClO2的消毒效率为，1mlCl2被还原为Cl-，得到2ml电子，则Cl2的消毒效率为，ClO2、Cl2两种消毒杀菌剂的消毒效率大小顺序是ClO2>Cl2。
21．(1)+6
(2)Cl2 +2NaOH= NaCl+NaClO+ H2O
(3)3NaClO + 2Fe(NO3)3 +10NaOH= 2Na2FeO4+ 3NaCl+ 5H2O+6 NaNO3
(4)ac
(5)去除固体表面的KOH
(6) 80% Cl2 偏大
(7)
【分析】硝酸铁固体在过量氢氧化钠溶液中被氯气氧化生成高铁酸钠，过滤得到高铁酸钠溶液，加入过量氢氧化钾固体转化为高铁酸钾，过滤得到粗高铁酸钾，最终经过处理得到纯高铁酸钾固体。
【详解】（1）K2FeO4中K和O的化合价分别是+1价和－2价，依据化合价代数和为0可知其中铁元素的化合价为+6价；
（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的方程式是Cl2 +2NaOH= NaCl+NaClO+ H2O；
（3）反应中氯元素化合价从+1价降低到－1价得到2个电子，铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知反应的方程式为3NaClO + 2Fe(NO3)3 +10NaOH= 2Na2FeO4+ 3NaCl+ 5H2O+6 NaNO3；
（4）a．由于FeO在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定，所以“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO稳定存在，选项a正确；
b．“转化”中钠盐转化为钾盐，因此生成K2FeO4固体，但是没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，选项b错误；
c．滤液2中含有氢氧化钠，可以循环利用，则设计物质循环的目的是提高原料的利用率，选项c正确；
答案选ac；
（5）由于K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇，所以可以用乙醇洗涤，去除固体表面的KOH；
（6）①K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，方程式为4FeO+20H+＝4Fe3++3O2↑+10H2O，测得生成O2的体积为6.72 L(标准状况)，因此K2FeO4的纯度=。
②由于Cl−被K2FeO4氧化生成Cl2，生成1 ml Cl2转移2 ml电子，而生成1 ml O2转移4 ml电子，所以当转移电子数相同时，生成Cl2，气体的物质的量增大，计算值偏大；
（7）由题意可知，与水反应生成胶体的离子反应方程式为：。
22．(1)+3
(2) 氧化 1∶4
(3)复分解反应
(4)2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
(5)红色激光笔照射该分散系，看到一条光亮的“通路”
(6)86.0%
【详解】（1）C为+4价，O为-2价，F为-1价，化合价代数和为0，因此Ce的化合价为+3价，故答案为+3；
（2）焙烧后Ce元素以CeO2、CeF4形式存在，Ce均表现为+4，CeCO3F中Ce表现+3价，因此焙烧CeCO3F中Ce的化合价升高，被氧化；CeCO3F为还原剂，氧气为氧化剂，因此有n(CeCO3F)×1=n(O2)×4，n(O2)∶n(CeCO3F)=1∶4；故答案为氧化；1∶4；
（3）根据流程图，发生Ce(BF4)3＋3KCl=3KBF4＋CeCl3，该反应类型为复分解反应；故答案为复分解反应；
（4）酸浸过程中Ce的化合价由＋4降低为＋3价，HCl为还原剂，用硫酸和H2O2代替HCl，则H2O2为还原剂，H2O2被氧化成O2，因此CeO2和H2O2反应的离子方程式为2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O；故答案为2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O；
（5）胶体具有丁达尔效应，用红色激光笔照射该分散系，看到一条光亮的“通路”，说明该分散系为胶体；故答案为红色激光笔照射该分散系，看到一条光亮的“通路”；
（6）根据得失电子数目守恒，由n(CeO2)×1=n(FeSO4)×1=50.0×10－3L×0.1ml·L－1×1，解得n(CeO2)=5×10－3ml，CeO2的质量分数=86.0%；故答案为86.0%。