04钠及其化合物-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019）

这是一份04钠及其化合物-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023上·广东汕头·高一统考期末）类比推理是一种重要的化学思维，下列有关类比推理的说法正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2023上·广东汕头·高一统考期末）下列装置或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023上·广东汕头·高一统考期末）物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一步实现的是
A．Na→ Na2O2B．Na→ CaCO3C．Na→ NaOHD．Na→ NaCl
4．（2023上·广东汕头·高一统考期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，其中也蕴含诸多的化学知识。以下说法正确的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
B．四千余年前杜康用谷物酿造出酒，酿酒过程中只发生物理变化
C．“火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”涉及的焰色试验是化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到氧元素的化合价变化
5．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法正确的是
下列说法正确的是
A．调换气体X与NH3的加入顺序，对产品的产率没有影响
B．操作b为过滤，需要用到的玻璃仪器有：长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
C．悬浊液a中的不溶物主要是NaHCO3
D．滤液中只有NH4Cl，可直接做氮肥
6．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）下列说法正确的是
A．溶于水能电离出OH-的化合物都是碱
B．根据分散质能否透过滤纸，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至颜色与原来相同
D．在实验中切取少量钠做实验，剩余的大块钠不能放回原试剂瓶
8．（2021上·广东茂名·高一统考期末）小明利用食盐、食醋、纯碱等家庭厨房中常用的物质进行化学实验探究活动。你认为他利用这些物质不能完成的实验是
A．鉴别食盐和纯碱B．检验鸡蛋壳能否溶于酸
C．除去热水瓶中的水垢D．检验自来水中是否含氯离子
9．（2021上·广东茂名·高一统考期末）下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，没有置换反应发生
B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为
C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色
D．将5g在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重5g
10．（2023上·广东深圳·高一统考期末）某实验小组设计如下实验装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是
A．装置B中选用的试剂可为饱和溶液
B．反应一段时间后，装置C中淡黄色固体变为白色
C．装置D中的试剂起到干燥气体的作用
D．装置F中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体
11．（2023上·广东深圳·高一统考期末）用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是

A．装置甲：称取一定质量的NaOH固体
B．装置乙：验证和的热稳定性
C．装置丙：验证与水反应放热
D．装置丁：证明Na能与水反应，且Na的密度比煤油大
12．（2023上·广东广州·高一校考期末）下列反应与相比较，的作用相同的是
A．
B．
C．
D．
13．（2023上·广东汕头·高一校考期末）用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2023上·广东梅州·高一广东梅县东山中学校联考期末）下列“类比”结果正确的是
A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解
B．Na在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成
C．常温下，钠与水剧烈反应生成，镁也能与水剧烈反应生成
D．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
二、填空题
15．（2023上·广东潮州·高一统考期末）按要求填空。
(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是 。
(2)的俗名 ，在食品行业中常用于 ，其电离方程式 。
(3)明矾的化学式为 ，明矾可做净水剂的理由是 。
(4)、、为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 ，工业上冶炼铁的原理为。该反应中氧化剂是 (填化学式)，碳元素被 (填“氧化”或“还原”) 。
(5)84消毒液(NaClO)和洁厕灵(HCl)混合会产生有毒气体，不能混合使用，用离子方程式表示其理由： 。
16．（2023上·广东广州·高一广州市真光中学校考期末）依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ.有两种含氧物质：、
(1)其中氧元素的化合价分别为 价 价
(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的作用。请完成下表内容。
(3)由、的名称可推知的名称为 。
(4)写出与反应的化学方程式 ，与一样，也可以做供氧剂。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。
(5)误食后可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填序号)。
A．被还原B．维生素C被还原，表现出还原性
C．还原性：维生素D．是还原剂
(6)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，300克15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠 千克。
(7)亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出此反应的电子得失和数目 。
17．（2021上·广东湛江·高一统考期末）将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量是 ？
(2)把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是 ？
18．（2020上·广东云浮·高一统考期末）钠盐和钾盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品NaCl；而钾盐却是是重要的肥料，如KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是 ；此方法属于 (填“物理变化”或“化学变化”)，具体结论是 。
三、解答题
19．（2024上·广东深圳·高一统考期末）不同类别物质间的转化关系是认识元素及其化合物的线索之一，某学习小组绘制了五种含钠元素物质间的转化关系图。
回答下列问题：
(1)转化关系图中X的类别是碱，写出反应②的化学方程式 。
(2)发生反应⑤和⑥分别需要的试剂是 ， ，从氧化剂和还原剂角度分析，反应⑤中的作用是 ，写出的一种用途 。
(3)小组同学为验证和酸反应是分步进行的，设计实验方案并进行了实验：向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，滴加一定量盐酸后产生气泡。有关实验现象对应的离子方程式分别为 ， 。
(4)现有27.4g含和混合物的样品，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，共产生（标准状况），则样品中的质量为 g。
20．（2023上·广东梅州·高一广东梅县东山中学校联考期末）请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

(1)A是实验室中制取的装置，下图装置中符合条件的是 (填序号)。下图中仪器a的名称为 。

(2)填写下表中空白：
(3)写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
(4)将一定量的固体投入到含有、、、离子的溶液中，反应完毕后，溶液中上述离子数目不变的是 (填离子符号)。
21．（2023上·广东深圳·高一深圳中学校考期末）物质间的转化关系如图所示，其中圆圈“〇”内物质是化合物，方框“□”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。
(1)C的化学式为 。
(2)反应①②③④中 (填序号)属于氧化还原反应。
(3)检验H中阳离子的常用方法： ，现象： 。
(4)书写方程式：
①A与少量澄清石灰水反应的离子反应方程式： 。
②由D转化为H的化学反应方程式： 。
(5)若工业制得的D中混有少量A，用化学方程式表示提纯D的方法： 。
22．（2023上·广东河源·高一龙川县第一中学统考期末）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶②、③中分别装有试剂X和试剂Y，④、⑤中均是干燥的过氧化钠。
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
回答下列问题：
(1)装置①中反应的离子方程式 。装置②中的试剂X是 ；装置③中的试剂Y是 (填序号)。
A．浓 B．饱和食盐水 C．饱和溶液 D．饱和溶液
(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 ；根据步骤1和步骤2的实验现象，得到的结论是 。
(3)实验后有同学提出质疑：“步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”小组其他同学也认为很有道理，请写出其理由的方程式 ；若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体， 。
选项
实际事实
类推结果
A
大理石与稀盐酸能快速产生CO2
大理石与稀硫酸也能快速产生CO2
B
Na2O是碱性氧化物
Na2O2也是碱性氧化物
C
Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu
Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu
D
Fe(OH)3可溶于盐酸中
Al(OH)3也可溶于盐酸中
选项
A
B
C
D
实验装置或操作
实验目的
除去CO2中的HCl
制备Fe(OH)3胶体
蒸发NaCl溶液
检验某溶液中是否含有钾元素
选项
A
B
C
D
X
Na
Cl2
Fe
Al
Y
Na2O
HClO
FeCl3
Al2O3
Z
NaCl
HCl
FeCl2
Al(OH)3
选项
A
B
装置
实验目的
观察钾元素的焰色
可实现制取CO2验中的“即开即用，即关即止”的作用
选项
C
D
装置
实验目的
用排饱和食盐水法收集并测量生成Cl2的体积
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，x中应放的物质是Na2CO3
序号
化学反应方程式
作用
①

②

作氧化剂
③

是氧化还原反应，但既不作氧化剂，又不作还原剂
④

既作氧化剂，又作还原剂
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B

除去中混有的HCl
D
NaOH溶液

参考答案：
1．D
【详解】A．大理石与稀硫酸反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖大理石表面，阻止反应的进一步发生，所以不能快速产生CO2，A错误；
B．Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误；
C．Na会和溶液中的水先反应生成氢氧化钠，不能置换出CuSO4溶液中的Cu，C错误；
D．Al(OH)3可溶于盐酸中，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．除去CO2中的HCl应该用饱和的碳酸氢钠溶液，A错误；
B．饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热煮沸才可制得氢氧化铁胶体，则题给装置不能达到实验目的，B错误；
C．蒸发NaCl溶液应该用蒸发皿，不能用坩埚，C错误；
D．检验某溶液中是否含有钾元素应透过蓝色的钴玻璃片观察， D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．钠与氧气加热反应生成过氧化钠，可以通过一步实现，A不符合；
B．钠不能一步生成碳酸钙，B符合；
C．钠与水反应生成氢氧化钠，可以通过一步实现，C不符合；
D．钠与氯气反应生成氯化钠，可以通过一步实现，D不符合；
故选B。
4．D
【详解】A．该过程发生的反应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,属于置换反应，不是复分解反应，A错误；
B．酿酒过程中淀粉发酵最终转化为乙醇属于化学变化，B错误；
C．焰色试验是电子跃迁释放能量的过程，属于物理变化，C错误；
D．蜡烛燃烧的过程中氧气的电子转化为水，化合价降低，故D正确；
故选D。
5．C
【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯化铵的母液和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠。
【详解】A．由分析可知，X为二氧化碳，其中氨气在水中的溶解度大，应该先通入氨气，A错误；
B．经过操作b后得到滤渣和滤液，则操作b为过滤，需要用到的玻璃仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒，B错误；
C．由分析可知，向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体，则悬浊液a中的不溶物主要是NaHCO3，C正确；
D．滤液中应该含有碳酸氢钠和氯化铵，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．钠和氧气反应生成氧化钠，钠和氯气反应生成氯化钠，氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故A不符合题意；
B．氯气和水反应可以生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸，故B不符合题意；
C．铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，故C不符合题意；
D．铝不能一步生成氢氧化铝，故D符合题意；
故选D。
7．C
【详解】A．溶于水能电离出OH-的化合物不一定是碱，如碱式盐，故A错误；
B．根据分散质粒子直径的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；
C．焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故C正确；
D．在实验中切取少量钠做实验，钠较活泼，可以和空气中的氧气，氧气，水蒸气反应，则剩余的大块钠能放回原试剂瓶，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．食盐和纯碱可通过加食醋检验，产生气泡的为纯碱，故A不符合题意；
B．可用鸡蛋壳和食醋混合，检验鸡蛋壳能否溶于酸，故B不符合题意；
C．食醋含醋酸，水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁就能溶于醋酸，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，故C不符合题意；
D．氯离子需要加入硝酸银和稀硝酸检验，利用厨房常用的物质不能检验，故D符合题意；
故选D。
9．D
【详解】A．金属钠先与水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能发生置换反应，A正确；
B．金属钠在空气中长期放置，其物质转变过程为Na→Na2O→NaOH→NaOH(潮解)→Na2CO3·xH2O→Na2CO3，B正确；
C．钠元素的焰色呈黄色，故将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色，C正确；
D．混合物完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应的方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知过氧化钠增重的实际质量即混合物中H2和CO的质量，即只要混合物可以表示成(CO)m•(H2)n，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，若碳原子有剩余，则增重质量大于原质量，而中碳原子有剩余，故过氧化钠固体增重大于5g，D错误；
故选D。
10．C
【分析】A中利用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，仪器B中加入的试剂是饱和NaHCO3溶液，作用是吸收盐酸挥发出来的HCl气体，C中过氧化钠能与二氧化碳、水反应，D中用浓氢氧化钠溶液除去O2中的CO2气体，F中收集的气体是O2。
【详解】A． 据分析，装置B中选用的试剂可为饱和溶液，A正确；
B． 据分析，反应一段时间后，装置C中过氧化钠转变为氢氧化钠、碳酸钠，则淡黄色固体变为白色，B正确；
C． 据分析，装置D中的试剂用于除去O2中的CO2气体，C不正确；
D． 装置F中可收集到氧气，能使带火星的小木条复燃，D正确；
答案选C。
11．A
【详解】A．氢氧化钠固体易吸收空中的二氧化碳和水，为防止氢氧化钠变质，用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应在玻璃器皿中称量，不能放在托盘上直接称量，A符合题意；
B．外管温度较高，内管温度低，将NaHCO3置于内管，将稳定性较强的Na2CO3置于外管，通过右侧澄清的石灰水变浑浊、左侧澄清的石灰水不变浑浊，验证和的热稳定性：＞， B不符合题意；
C．脱脂棉燃烧可证明过氧化钠与水反应生成氧气，且放热， C不符合题意；
D．上层为煤油、下层为水，实验中有气泡产生、且钠粒在两层液体的界面处或上下跳动，则证明Na能与水反应，且Na的密度比煤油大， D不符合题意；
故选A。
12．D
【分析】在中，的作用是氧化剂，是还原剂，根据反应中元素的化合价变化分析。
【详解】A．在中只有过氧化钠中氧元素发生变化，既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．在中只有过氧化钠中氧元素变价，既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．在中只有过氧化钠中氧元素发生变化，既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．在中，中价的氧变为价，作氧化剂，故D正确；
故选：。
13．D
【详解】A．焰色反应通过蓝色钴玻璃可以观察到钾元素的焰色呈紫色，A正确；
B．大理石是块状不溶性固体，能搁置在玻璃珠上，利用大理石和盐酸反应制备二氧化碳，该装置能“即开即用，即关即止”，B正确；
C．氯气不易溶于饱和食盐水，氯气由短管进、水从长管排入量筒内，故可用于排饱和食盐水法收集并测量生成Cl2的体积，C正确；
D．要验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性， 只要达到下列目的即可：Na2CO3受热温度高却不分解，NaHCO3受热温度低却分解；故X中应放的物质是NaHCO3，D错误；
答案选D。
14．A
【详解】A．碳酸氢钠、碳酸氢钾均受热分解生成碳酸盐和二氧化碳、水，A项正确；
B．Na在空气中燃烧生成，在空气中燃烧生成，B项错误；
C．常温下镁不能和水剧烈反应，C项错误；
D．酸性氧化物不都是非金属氧化物。例如Mn2O7为酸性氧化物、金属氧化物，D项错误；
故选A。
15．(1)产生黄色火焰
(2) 小苏打 焙制糕点
(3) 明矾溶于水后，与水反应生成的胶体吸附水中悬浮物而沉降
(4) 氧化
(5)
【详解】（1）食盐成分是NaCl，不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是产生黄色火焰；
（2）俗名为小苏打；受热分解产生碳酸钠和二氧化碳、水，可用来焙制糕点；其电离方程式为：；
（3）明矾的化学式为，明矾溶于水后，与水反应生成的胶状AI(OH)3吸附水中悬浮物， 从而达到净水的目的；
（4）元素处于最低价时只有还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性；处于最高价时只有氧化性，铁元素的最高价是+3、最低价是0，既有氧化性又有还原性的是Fe2＋，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应，Fe2O3中Fe元素化合价降低，氧化剂是Fe2O3，CO中碳元素化合价升高，碳元素被氧化；
（5）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，原因是次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为。
16．(1) -2 -1
(2) 还原剂
(3)过氧化钙
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑
(5)AC
(6)300
(7)
【详解】（1）为氧化物，氧的化合价为-2价，CaO2为过氧化物，氧元素化合价为-1价；
（2）①水中氧的化合价升高，水作还原剂；
②作氧化剂，则水中氢的化合价降低，方程式为：；
③既不作氧化剂，又不作还原剂，则水中各种元素化合价不发生变化，方程式为：；
④既作氧化剂，又作还原剂，则水中元素的化合价，既有升高，又有降低，方程式为：；
（3）H2O2、Na2O2名称分别为过氧化氢、过氧化钠，则CaO2名称为过氧化钙；故答案为过氧化钙；
（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；
（5）NaNO2能将Fe2+转化成Fe3+，NaNO2具有氧化性，误食后亚硝酸钠后可服用维生素C解毒，说明维生素C具有还原性；
A．误食亚硝酸钠可用维生素C解毒，维生素C具有还原性，亚硝酸钠将维生素C氧化，亚硝酸钠作氧化剂，被还原，A正确；
B．根据A选项以及上述分析可知，维生素C具有还原性，发生氧化反应，被氧化，B错误；
C．NaNO2能将Fe2+转化成Fe3+，NaNO2具有氧化性，误食后亚硝酸钠后可服用维生素C解毒，根据氧化还原反应规律，一种氧化剂多种还原剂，氧化剂先与还原性强的反应，从而推出还原性：维生素C＞Fe2+，C正确；
D．根据A选项分析，亚硝酸钠作氧化剂，不是还原剂，D错误；
答案为AC；
（6）每千克食品含量不超过150毫克，300g15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠的质量为=300kg，故答案为300；
（7）亚硝酸钠分解产生氧化钠、NO和一种常见助燃性气体，助燃性气体为O2，N元素的化合价由+3价降低为+2价，氧元素的化合价由-2价升高为0价，该反应方程式为；故答案为。
17． 21.2g 6.72L
【详解】设固体混合物含碳酸氢钠为xg,根据反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，每2ml NaHCO3分解生成1ml H2O和1ml CO2，相当于1mlH2CO3,混合物受热分解固体减小的质量就相当于H2CO3的质量，所以碳酸的物质的量为(29.6g-26.5g)÷62g/ml=0.05ml,则碳酸氢钠的物质的量为2×0.05ml=0.1ml，碳酸氢钠的质量为x=0.1ml×84g/ml=8.4g,碳酸钠的质量为29.6g-8.4g=21.2g,答案为21.2g;
(2)根据(1)求出碳酸氢钠为0.1ml,碳酸钠的物质的量为21.2g÷106g/ml=0.2ml，原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2的物质的量也就是碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量之和，则二氧化碳的物质的量为0.2ml+0.1ml=0.3ml，标准状况下的体积为0.3ml×22.4L/ml=6.72L，故答案为6.72L。
18． 焰色反应 物理变化 火焰呈黄色的是钠盐(或NaCl)；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的是钾盐(或KCl)
【分析】NaCl和KCl都是可溶性金属氯化物，可根据Na和K元素的焰色反应现象鉴别NaCl和KCl。
【详解】鉴别NaCl和KCl，可根据Na和K元素的焰色反应现象不同，用焰色反应检验，火焰呈黄色的是NaCl，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色的是KCl，故答案为：焰色反应；物理变化；火焰呈黄色的是NaCl，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色的是KCl。
19．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2) H2O CO2 氧化剂和还原剂 可作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
(3)
(4)16.8
【分析】Na与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与H2O反应产生NaOH；Na与H2O反应产生NaOH，NaOH与CO2反应产生Na2CO3、H2O，Na2CO3与Ca(OH)2发生复分解反应产生NaOH和CaCO3沉淀；Na2CO3与CO2、H2O反应产生NaHCO3，NaHCO3受热分解产生Na2CO3与CO2、H2O，由此X是NaOH，据此分析解答。
【详解】（1）根据上述分析可知X是碱NaOH，反应②是Na与H2O反应产生NaOH、H2，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以反应⑤中需要的物质是H2O。在该反应中，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3、CO2，则反应⑥需要的物质是CO2；Na2O2中的-1价O元素化合价部分升高变为O2中的0价，部分降低变为Na2CO3中的-2价，而H2O的组成元素在反应前后化合价不变，故Na2O2在该反应中的作用是既作氧化剂，又作还原剂；由于Na2O2能够与CO2、H2O反应产生O2，O2能够帮助人呼吸，因此Na2O2可以做可作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂；
（3）向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无现象，后来有气泡，说明Na2CO3与HCl反应分步进行，首先Na2CO3与HCl反应产生NaCl、NaHCO3，然后是NaHCO3与HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，它们的离子方程式分别为：、。
（4）假设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，根据质量关系可知106x+84y=27.4；根据C元素守恒，可知x+y=，解得x=0.1ml，y=0.2 ml，则样品中NaHCO3的质量为m=0.2 ml×84 g/ml=16.8 g。
20．(1) ② 分液漏斗
(2) 饱和碳酸氢钠溶液(或饱和溶液) 除去生成中混有的未反应的气体(或除去未反应的)
(3)
(4)
【分析】A中生成二氧化碳气体，通过B装置除去挥发的氯化氢气体，二氧化碳和C中过氧化钠反应生成氧气，通过D装置除去过量的二氧化碳，使用排水法收集氧气；
【详解】（1）实验室中制取反应为固液不加热反应，图装置中符合条件的是②。下图中仪器a的名称为分液漏斗；
（2）氯化氢和饱和碳酸氢钠生成二氧化碳，故装置B盛有饱和碳酸氢钠溶液(或饱和溶液)；氢氧化钠溶液能行二氧化碳，故装置D中盛有氢氧化钠，目的是除去生成中混有的未反应的气体(或除去未反应的)；
（3）C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式；
（4）和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢根离子生成碳酸钠和水，故、、离子均会变化，而氯离子不会变化。
21．(1)H2O
(2)②③
(3) 焰色试验 火焰呈现黄色
(4) 2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ +2H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(5)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【分析】化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成单质E与化合物H，则G是Na2O2、C是H2O、H为NaOH、E是O2，由反应②可知金属单质F为Na，根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3、B为CO2、D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系。
【详解】（1）由分析可知，C的化学式为H2O，故答案为：H2O；
（2）①是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，②是Na与氧气反应生成过氧化钠，③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，④是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其中②③属于氧化还原反应，故答案为：②③；
（3）H为NaOH，检验H中阳离子的常用方法：焰色试验，现象：火焰呈现黄色，故答案为：焰色试验；火焰呈现黄色；
（4）①A是NaHCO3，与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应离子方程式为2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O，故答案为：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O；
②由D转化为H的化学反应方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（5）若固体D(碳酸钠)中混有少量的A(碳酸氢钠)，由于碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用加热方法除去混有的碳酸氢钠，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
22．(1) D A
(2) 有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应
(3) 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中
【分析】探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”， ①中生成的二氧化碳先除去氯化氢，再分别让干燥的二氧化碳、湿润的二氧化碳分别与过氧化钠反应，检验是否有氧气生成。
【详解】（1）装置①中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式。装置②的作用是除二氧化碳中的氯化氢，试剂X是饱和溶液，选D；装置③是干燥二氧化碳，试剂Y是浓硫酸，选A；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为；根据步骤1和步骤2的实验现象，得到的结论是：过氧化钠和干燥的二氧化碳没有放出氧气，有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应放出氧气。
（3）过氧化钠和水反应能放出氧气，所以“步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，反应的方程式为；过氧化钠和二氧化碳反应的产物是碳酸钠，若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，需要证明产物是碳酸钠，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。