05氯及其化合物-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019）

这是一份05氯及其化合物-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2024上·广东惠州·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．向盐酸溶液加入少量碳酸钠：
C．通入溶液中：
D．铁片插入稀硫酸中：
2．（2023上·广东汕头·高一统考期末）为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。采用数字化实验采集数据如图所示，下列分析正确的是
A．纵坐标的物理量可以是溶液的pHB．氯水漂白能力：a < b
C．的浓度：a > bD．分解生成氧气的体积：a > b
3．（2024上·广东中山·高一统考期末）氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．存在f→d→b的转化关系B．a溶液和f溶液混合可以制得b
C．d的稳定性差，其溶液久置即为a溶液D．b具有漂白性，能将湿润的有色布条褪色
4．（2024上·广东中山·高一统考期末）下列关于钠、氯、铁及其化合物说法正确的是
A．可与水反应生成NaOH，说明是碱性氧化物
B．新制氯水光照下容易分解产生，实验室需用棕色瓶密封保存
C．侯德榜制碱法利用了在溶液中溶解度较小的性质
D．向NaOH溶液中滴加5～6滴饱和溶液可制得胶体
5．（2024上·广东中山·高一统考期末）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2024上·广东深圳·高一统考期末）化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是
A．实验室制备氯气时，在通风橱中进行B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
C．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧D．实验后剩余的金属钠可丢入水槽中
7．（2024上·广东深圳·高一统考期末）分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是
A．纯净物：盐酸、酒精B．电解质：碳酸钠、食盐水
C．强酸：次氯酸、硫酸D．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠
8．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）下列现象中，发生了氧化还原反应的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2024上·广东·高一广州市白云中学校考期末）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：
(1)装置A中反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的反应的离子方程式是 。
(3)装置C中现象是 ，原因是 。
(4)装置D中所装试剂是 ，作用是 。
(5)装置F中发生反应的化学方程式为 。
10．（2022上·广东深圳·高一深圳市高级中学校考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钡与醋酸反应：BaCO3 +2H+ = Ba2+ +H2O + CO2↑
B．氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
C．金属钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2↑
D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++ HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
11．（2023上·广东深圳·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
B．碳酸镁和盐酸反应：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D．KClO与碱性条件下制备：
12．（2023上·广东清远·高一统考期末）下列物质间能一步实现如图所示转化的是

A．AB．BC．CD．D
13．（2023上·广东清远·高一统考期末）化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列实验现象描述错误的是
A．向饱和溶液中滴加酚酞试液，溶液会变为红色
B．向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀
C．将通入放有红色鲜花的试剂瓶中，红色鲜花的颜色褪去
D．Na与反应，产生光亮的黄色火焰和大量白雾
二、填空题
14．（2023上·广东肇庆·高一统考期末）化学创造美好生活，某化学学习小组从日常生活中取来了下列常见物质，并展开研究。
①食用小苏打 ②洁厕灵(主要成分为浓盐酸) ③补铁剂 ④0.01%高锰酸钾洗液 ⑤84消毒液(主要成分为) ⑥白醋
(1)小苏打可用于面团的发酵，能使制成的面点更加松软可口。其作为发酵粉的原理是 (用化学方程式表示)。
(2)上述物质在使用的过程中体现氧化性的是 (填序号)。
(3)向少量④和⑥的混合溶液中，逐滴加入由③配制的溶液，观察到混合溶液由紫色变为棕黄色，在此反应中，每消耗，转移电子的物质的量为 。
(4)乙同学想将洁厕灵与84消毒液混合后使用，以增强清洁效果，该方法 (填“可行”或“不可行”)，理由是 (若可行，请以文字说明，若不可行，请用离子方程式说明)。
15．（2023上·广东广州·高一统考期末）化学为疫情防控提供了强有力的支撑。许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到氯气，反应的化学方程式为 。
(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 。
(3)为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是 (任写两个)。
(4)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是_______
A．B．酒精C．熟石灰D．
(5)84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是 。
(6)二氧化氯()是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入和NaOH的混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式 。
(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，NaClO、、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为 。
16．（2023上·广东广州·高一广州市协和中学校联考期末）“化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：
(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是 ，胶体和溶液的本质区别是 。
(2)①钠的焰色试验的焰色为 色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于 (填“物理”或“化学”)变化。过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
②在潜水艇中，每人每分钟需要消耗1.12L(标准状况)全部由提供，提供一个人一小时所需要的，需要 g。
(3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是 ，原因是 。
(4)漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有 (填化学式)。
(5)的用途之一是五金蚀刻，请写出溶液蚀刻不锈钢的离子方程式： ；铁红是一种常见的红色颜料，请你设计在实验室里用制备铁红的实验方案，并将有关的化学方程式写出来 。
17．（2022上·广东茂名·高一校联考期末）氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式： 、 。
(2)已知高氯酸是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式： 。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性： (填“>”或“ 0.5
(4)202.5
(5) C
【详解】（1）根据图中信息可知，Y为氯的+7价氧化物，其化学式为；Z为氯的+1价含氧酸，其化学式为：；
（2）高氯酸是强酸，高氯酸与氢氧化钠反应生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为：；
（3）①NaClO一般做氧化剂，还原产物是Cl-，故NaClO与H2O2反应产生的O2是由H2O2被氧化而来，即H2O2作还原剂，所以氧化性:NaClO > H2O2，答案为>；
②当标准状况下有生成时，即0.25mlO2，NaClO与H2O2反应产生的O2，O的化合价由-1价变为0价，则生成0.25mlO2转移电子0.5；
（4）根据题给方程式，可得关系式：2ClO2~5I2~10，所以n(ClO2)=n()==0.0003ml，则测得该水样中ClO2的含量为，故答案为：=202.5mg/L；答案为202.5mg/L；
（5）Cl2O可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，该反应的化学方程式为，在该反应中Cl2体现了氧化性和还原性，故答案为：；C。
18．(1) 同素异形体 非氧化还原反应
(2) 洁厕灵和“84”消毒液两者发生反应，生成有毒气体氯气
(3)
(4)让一束光通过(或用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在垂直于光束的方向)能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体
【详解】（1）臭氧和氧气是由氧元素组成的两种不同的单质，互为同素异形体，它们在一定条件下可以相互转化，转化过程中没有元素的化合价变化，该变化过程属于非氧化还原反应。故答案为：同素异形体；非氧化还原反应；
（2）常温下，将氯气通入溶液中，生成次氯酸钠和氯化钠和水，可以制得“84”消毒液，发生反应的离子方程式：，该消毒液的有效成分是。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是洁厕灵和“84”消毒液两者发生反应，生成有毒气体氯气。故答案为：；；洁厕灵和“84”消毒液两者发生反应，生成有毒气体氯气；
（3），氯由+5价降为+4价，产生时，转移的电子的物质的量为；该反应中的氧化剂是。故答案为：；；
（4），证明有胶体生成的实验操作为让一束光通过(或用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在垂直于光束的方向)能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体。故答案为：让一束光通过(或用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在垂直于光束的方向)能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体。
19．(1) 增强
(2)D
(3) 置换
【详解】（1）由图2可知氢离子浓度增加，则光照过程中溶液的导电能力增强，原因是次氯酸在光照下分解生成盐酸，化学反应方程式为；
（2）氯水中HClO不稳定，若变质生成盐酸，酸性增强，失去漂白性，可选紫色石蕊检验，滴入石蕊试液变红色，氯水、盐酸与A、B、C混合的现象均相同，不能鉴别，故选：D；
（3）①实验室用与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，反应的离子方程式为；
②反应II的反应物是单质和化合物，生成另一个单质和化合物，属于置换反应；整个过程的总反应的反应物是HCl和O2，生成物是H2O和Cl2，化学方程式为。
20．(1)ghde
(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
(3)吸收多余Cl2，防止空气污染；防止空气中水分进入装置B中
(4) 操作2和操作4 偏低
(5) 丁达尔效应 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑ 2Fe3++ + H2O= 2Fe2++ +2H+
【分析】氯化铁可由Cl2与Fe在加热条件下反应制得，且由于浓盐酸易挥发，故需用饱和食盐水吸收HCl气体，FeCl3易水解，故产生的Cl2需干燥，Cl2有毒，过量的Cl2需要进行尾气处理，据此分析；
【详解】（1）氯化铁可由Cl2与Fe在加热条件下反应制得，且由于浓盐酸易挥发，故需用饱和食盐水吸收HCl气体，FeCl3易水解，故产生的Cl2需干燥，Cl2有毒，过量的Cl2需要进行尾气处理，据此可得装置接口的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f；
（2）装置A中反应生成氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（3）装置D的作用是吸收多余Cl2，防止空气污染；防止空气中水分进入装置B中；
（4）配制250mL 0.2ml/L FeCl3溶液，需将FeCl3固体先溶于浓盐酸中，操作1正确；
溶液恢复至室温后，通过玻璃棒引流转移到250mL容量瓶中，操作2错误；
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中，操作3正确；
定容时，视线应平视凹液面最低处与刻度线相平，操作4错误；
定容之后，盖上瓶塞，左手抵住瓶塞，右手托着容量瓶，上下颠倒摇匀，操作5正确；
故操作错误的是操作2和操作4；
定容时采用操作4，仰视导致加水超过刻度线，所配溶液浓度偏低；
（5）①通过丁达尔效应可以快速判断液体是否为胶体；
②根据实验 ii 中的现象，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，发生反应的化学方程式：2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑；
③取 iii 中反应后溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀产生，说明有Fe2+生成，FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应，反应的离子方程式：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+。
21．(1) 分液漏斗 除中的HCl
(2)
(3)避免生成或
(4) 冷却结晶 过滤
(5) 溶液 滴加5滴溶液 小于
(6) 2.63
【分析】浓盐酸与MnO2加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，故先通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，随后氯气进入KOH溶液与KOH加热条件下反应生成KClO3，多余的氯气与NaOH在冰水浴条件下反应生成NaClO，最后d为尾气处理装置，用于吸收多余的氯气。
【详解】（1）添加浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。装置a的作用为吸收氯气中的HCl。
（2）b中Cl2与KOH加热条件下反应生成KClO3、KCl和水，化学方程式为。
（3）温度较高时，氯气与NaOH反应生成NaClO3，装置c采用冰水浴，目的是避免氯气与NaOH反应生成NaClO3。
（4）反应结束后，b试管中溶质为KCl和KClO3，两者在水中的溶解度随温度的变化差异较大，经过蒸发浓缩，冷却结晶KClO3大量析出，KCl因溶解度变化不大，不析出，再进行过滤，冷水洗涤，干燥得到氯酸钾晶体。
（5）Ⅱ中试管中加入了NaClO，则Ⅰ中试管内加入的为1mL0.1ml/L的KClO3溶液，根据控制变量法可知，Ⅱ中加入NaClO溶液后，滴加5滴FeSO4溶液。Ⅰ中无明显现象说明KClO3与硫酸亚铁不反应，Ⅱ中出现红褐色沉淀，说明NaClO将亚铁离子氧化成了铁离子，故KClO3的氧化能力小于NaClO的氧化能力。
（6）①该反应中H2C2O4中的2个C各失去1个电子，2个KClO3中的Cl共得到2个电子，则用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为。
②1ml氯气消毒时得到2ml电子生成2ml氯离子，质量为71g，1mlClO2消毒时转化为1mlCl-，转移5ml电子，1gClO2转移电子，相当于g氯气的氧化能力，即2.63g氯气。
22．(1) 还原
(2)除去中HCl，降低的溶解度
(3)
(4) HClO NaOH溶液 溶液变红色(溶液不变红色) 甲(乙)
【分析】装置A制备氯气，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，B中的饱和食盐水用于除掉氯气中的氯化氢，C中浓硫酸用于干燥氯气，D为氯气的收集装置，最后用E中NaOH溶液吸收多余的氯气。
【详解】（1）A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为：，浓盐酸体现了酸性和还原性；
（2）由分析可知，B中饱和食盐水的作用是除去中HCl，降低的溶解度
（3）E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气，该反应的离子方程式为
（4）①因为氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，可能使溶液褪色，所以乙同学认为可能是氯水中HClO的强氧化性所致；
②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入NaOH溶液，若观察到溶液变红色，证明甲同学的观点是正确；若观察到溶液不变红色，证明乙同学的观点是正确。