06物质的量-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019）

这是一份06物质的量-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023上·广东汕头·高一统考期末）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O=NaOH + H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．24g NaH反应生成的H2分子数为NA
B．1ml NaH反应，转移的电子数为NA
C．标准状况下，22.4L H2O和足量NaH充分反应生成的H2分子数为NA
D．若欲配制1L 1ml/L NaOH溶液，则需消耗NA 个NaH
2．（2024上·广东中山·高一统考期末）设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．溶液中含数为
B．0.1ml的中，含有的中子数为
C．标准状况下，中含有的水分子数为
D．5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为
3．（2024上·广东深圳·高一统考期末）侯德榜制碱法第一步制备的反应原理是设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有的原子数目为
B．含有离子数目为
C．58.5gNaCl含有NaCl分子数目为
D．常温常压下，含有的原子数目为
4．（2024上·广东深圳·高一统考期末）实验室常用金属钠丝除去某些有机溶剂中微量的水，反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有个电子
B．上述反应中每生成转移电子数为
C．理论上，可以除去分子数为
D．室温下，的溶液含的数目为
5．（2024上·广东·高一广州市白云中学校考期末）如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是
A．C2H4B．H2SC．NH3D．NO
6．（2022上·广东深圳·高一深圳市高级中学校考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml Na2O2中含有的离子总数为4NA
B．标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为4NA
C．同温同体积的O2气体和N2气体具有相同的分子数
D．同温同压下，等质量的SO2气体与SO3气体的密度比为4：5
7．（2021上·广东茂名·高一统考期末）下列说法错误的是
A．的摩尔质量与CO的摩尔质量相等
B．2ml氖气中含有2个氖原子
C．标准状况下，1ml和1ml的体积不相等
D．任意温度和压强下，2ml的质量都是34g
8．（2023上·广东深圳·高一统考期末）每年10月23日上午6：02到晩上6：02被誉为“摩尔日”(MleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g与足量反应转移电子总数为0.1 NA
B．1ml中含有的电子数为9 NA
C．标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L
D．将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1ml/L NaOH溶液
9．（2023上·广东清远·高一统考期末）内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是
A． B．C． D．
10．（2023上·广东清远·高一统考期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2.24L由和组成的混合气体中含有的氧原子数为
B．足量与2.8gFe充分反应，转移的电子数为
C．78g粉末中含有个阴离子
D．100mL的溶液中含有的硫原子数为
11．（2023上·广东深圳·高一校考期末）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2ml·L−1Na2SO4溶液中，阴阳离子总数目为 0.6NA
B．在常温常压下， 1.7gNH3 含有的原子数为 0.4NA
C．标准状况下，11.2LCCl4 含有的共价键数为 2NA
D．50mL12ml·L−1 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA
12．（2023上·广东广州·高一校考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g冰水混合物中有个原子和个电子
B．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
C．标准状况下，所占的体积约为44.8L
D．与所含质子数相等
二、填空题
13．（2021上·广东茂名·高一统考期末）回答下列问题：
(1)在高温条件下， A、B两种物质发生反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

回答下列问题：
①1ml A分子中共含有 个原子。
②B中两种元素的质量比为 。
③该反应的化学方程式为 。
(2)甲、乙、丙、丁四种物质，可发生如下变化：
甲气体乙气体丙气体乙气体丁固体
①甲、乙、丙、丁的名称分别为 、 、 、 。
②写出乙气体与澄清石灰水反应的化学方程式： 。
14．（2023上·广东广州·高一广州市白云中学校考期末）生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。
(1)臭氧和氧气互为 (填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式： 。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是 。
(3)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。产生1 ml 时，转移的电子的物质的量为 ；该反应中的氧化剂是 (填化学式)。
(4)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为(胶体)，证明有胶体生成的方法为 。
15．（2023上·广东阳江·高一统考期末）将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，OH-的浓度为 。
(2)从该溶液中取出10mL，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为 。
(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
16．（2022上·广东深圳·高一统考期末）回答下列问题：
(1)个分子含有原子 ，含H 。
(2)和的混合溶液，已知其中的浓度为，浓度为，则的物质的量浓度为 。
(3)某小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，设计实验如下，请你根据实验现象，按要求作答。
17．（2022上·广东中山·高一统考期末）阅读下面关于科普文章，回答相关问题。
“①硬水”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙和镁。硬水中钙镁离子的一种存在形式是②、，它们往往是溶解于水中的③与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成、④、就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份⑤)浸泡后除去。
已知：i.(醋酸)是一种一元弱酸；ii.硬水中含盐量通常以硬度表示：硬度单位是度，1度相当于每升水中含10毫克的氧化钙。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于酸性氧化物的是 (填序号，下同)；属于酸式盐的是 ；属于有机物的是 ；属于混合物的是 。
(2)写出用食醋除水垢时④与⑤反应的离子方程式 。
(3)某水样经测定其硬度为5.6，其浓度相当于 的溶液。(精确到小数点后1位)
18．（2022上·广东湛江·高一统考期末）回答下列问题：
(1)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
①填写二维图缺失的类别A 和化学式B 。
②某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.NaClO b. Fe c.NaOH d.KMnO4 e.CuO
从物质类别上看，HCl属于 ，可能与 发生反应(填序号)；
从化合价角度看，Cl-具有 性，可能与 发生反应(填序号)。
(2)①含有3.01×1023个H2SO4分子中含原子的数为 ，该H2SO4的质量为 g。
②12.4g Na2X含0.4ml Na+ ，则 Na2X的摩尔质量为 ，Na2X的化学式为 。
③实验室用250mL一定物质的量浓度的稀硫酸与足量的铁屑反应，已知制得氢气标准状况下的体积为5.6L，计算参加反应的硫酸的物质的量浓度是 (要求写出计算步骤)。
三、解答题
19．（2022上·广东广州·高一广州市第七中学校考期末）I.下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童 元素含量偏低(填元素名称)。
(2)报告单中“”是 (填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mml/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mml/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mml/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是 mg/dL。
II.验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。
实验过程：
①打开止水夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭，，。
②打开活塞a，滴加⼀定量的浓盐酸，给A加热。
③当B中溶液变黄时，停止加热，关闭。
④打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
⑤打开和活塞c，加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭。
⑥更换试管D，重复过程④，检验B中溶液的离子。
(4)过程①的目的是 。
(5)实验室在保存溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉的原因是 ；绿色氧化剂氧化溶液反应的离子方程式为 。
(6)若向过程③B中的黄色溶液中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式： 。
(7)若将C中制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为 。
(8)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
20．（2021上·广东惠州·高一统考期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂在标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制500mL1ml/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平
回答下列问题：
(1)在盛放浓硫酸的试瓶的标签上应印有如图警示标志中的 。(填字母)
A．B．C．D．
(2)该浓硫酸的物质的量浓度为 ml/L。
(3)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 。(写仪器名称)
(4)配制500mL1ml/L的稀硫酸需量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。
(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1ml/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 。(填字母)
A．将稀释后的硫酸立即转移至容量瓶中
B．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
C．转移溶液时，不慎将少量溶液撒到容量瓶外面
D．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水
E.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处
21．（2021上·广东深圳·高一校考期末）实验室需要配制0.2ml/LNaOH溶液480mL，请回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)。
(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，正确的是 。
A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再加入待配溶液洗涤一次
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后倒入容量瓶中定容
(3)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落了少许，所得溶液浓度 。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
③定容时，俯视容量瓶的刻度线，所得溶液浓度 。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(4)取一定量所配溶液，稀释成100ml0.05ml/L的稀溶液，则应取原溶液的体积为 。
22．（2021上·广东肇庆·高一统考期末）常温下氯化铜为浅绿色固体，易潮解，实验室设计如下实验制备无水氯化铜。
A B C D
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为 。
(2)实验操作的先后顺序为 (填选项字母)。
a.点燃A处酒精灯 b.点燃C处酒精灯 c.按图连接装置 d.向装置中添加相应药品 e.检查装置气密性
(3)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(4)填写表中装置加入试剂的目的。
(5)某同学提出该装置存在缺陷，应增加一个干燥装置，该装置应该加在 (填序号)。
A．A与B之间 B．B与C之间 C．C与D之间 D．D之后
(6)用改进后的装置进行实验，若C中开始时加入Cu粉6.40g，反应结束后，得到12.79g固体(设除外，Cu未与其他物质发生反应)，则固体中的物质的量为 。
实验步骤
实验现象
结论或解释(用离子方程式表示)
①分别向盛有Na2CO3溶液和NaHCO3的试管中滴加少量澄清石灰水
均产生浑浊
碳酸钠溶液：
碳酸氢钠溶液：
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸
开始无气泡产生一段时间后产生气泡
开始时：CO+H+ = HCO
一段时间后：
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌(Zn)
115.92
66-120
2
铁(Fe)
6.95
7.52-11.82
3
钙(Ca)
1.78
1.55-2.10
过程④，B溶液中含有的离子
过程⑥，B溶液中含有的离子
甲
有无
有
乙
既有又有
有
丙
有无
有
装置序号
加入的试剂
加入该试剂的目的
B
浓

D
溶液

参考答案：
1．C
【详解】A．24g NaH物质的量为1ml，反应生成的H2分子数为NA，A正确；
B．NaH中氢显-1价，在反应中升高到0价，1ml NaH反应，转移的电子数为NA，B正确；
C．标准状况下H2O不是气体，无法利用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；
D．1L 1ml/L NaOH溶液含1ml NaOH，故需消耗NA 个NaH，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．选项中未说明溶液的体积，无法计算钠离子的物质的量，A错误；
B．1个14C中含有8个中子，0.1ml14C中含有中子数为0.8NA个，B正确；
C．标况下，水不是气体，22.4L水的物质的量大于1ml，C错误；
D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，5.6g铁物质的量为0.1ml，与足量水蒸气反应转移ml电子，D错误；
故答案选B。
3．A
【详解】A． ，则原子数为3NA，A正确；
B．NH4Cl含有、Cl-离子，1mlNH4Cl含有离子数目为2NA，B错误；
C．，NaCl不含分子，C错误；
D．非标准状况下，无法根据气体体积计算气体物质的量，D错误；
故答案为：A。
4．D
【详解】A．物质的量为0.09ml，每个中含电子个数为10，则含有个电子，A错误；
B．未指明气体是否处于标准状况，无法用气体摩尔体积计算，B错误；
C．物质的量为1ml，根据反应可知，可以除去分子数为，C错误；
D．的溶液溶质NaOH物质的量为0.01ml，可完全电离出的数目为，D正确；
答案选D。
5．B
【详解】由阿伏加德罗定律推论可知，在温度和体积相同时，气体的物质的量之比等于压强之比，由图可知，温度相同时，氧气的压强大于X气体，则等质量的氧气物质的量大于X气体，所以X气体的摩尔质量小于氧气的摩尔质量，乙烯、氨气、一氧化氮的摩尔质量小于32g/ml，硫化氢的摩尔质量大于32g/ml，所以X气体可能是为硫化氢，故选B。
6．D
【详解】A．Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子构成，1 ml Na2O2中含有的离子总数为3NA，A错误；
B．标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合气体物质的量为0.5ml，二者每个分子中均含4个氢原子，则含氢原子数目为2NA，B错误；
C．同温同压同体积，气体物质的量相同，分子数相同，C错误；
D．根据理想气体方程：，变式：，同温同压，密度比等于摩尔质量比：4：5，D正确；
答案选D。
7．C
【详解】A．的摩尔质量与CO的摩尔质量均为28g/ml，故A正确；
B．氖气为单原子分子，故2ml氖气中含有2个氖原子，故B正确；
C．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/ml，则1ml和1ml的体积均为22.4L，故C错误；
D．2ml的质量m=nM=2ml×17g/ml=34g，与温度压强无关，故D正确；
故选C。
8．A
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则7.8g过氧化钠与足量水反应转移电子总数为×1×NAml—1=0.1NA，故A正确；
B．氢氧根离子的电子数为10，则1ml氢氧根离子中含有的电子数为1ml×10×NAml—1=10NA，故B错误；
C．标准状况下，水为液态，无法计算18g水所占的体积，故C错误；
D．将4.0g氢氧化钠溶于水形成1L溶液得到0.1ml/L氢氧化钠溶液，则将4.0g氢氧化钠溶于1L水中所得溶液的浓度不是0.1ml/L，故D错误；
故选A。
9．B
【详解】A．44gCO2和44gH2物质的量分别为1ml、22ml，相同条件下，H2体积是CO2的11倍，故A错误；
B．NA个N2分子物质的量为1ml，质量为28g，28g C2H4物质的量为1ml，相同条件下，两者体积相同，且两者质量均为28g，密度相同，故B正确；
C．4gHe物质的量为1ml，相同条件下，H2体积是He的2倍，故C错误；
D．32gO2和48gO3物质的量均为1ml，两者体积相同，但密度不同，故D错误；
综上所述，答案为B。
10．D
【详解】A．没有给定标准状况这一条件，无法确定混合气体的物质的量，无法确定O原子数目，故A错误；
B．足量的氯气与铁反应生成FeCl3，2.8gFe为0.05ml，生成Fe3+共转移0.15ml电子，故B错误；
C．1个Na2O2中含有一个离子，78gNa2O2是1ml，含有1NA个阴离子，故C错误；
D．1个H2SO4分子中含有1个S原子，100ml0.1ml/L硫酸有0.01ml，含有0.01NA个S原子，故D正确；
答案选D。
11．B
【详解】A．溶液体积不明确，故溶液中离子个数无法计算，故A错误；
B．1.7gNH3的物质的量是0.1ml，故含有的原子数为0.4NA，故B正确；
C．标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，由于浓盐酸变稀后，反应不在进行，则生成的氯气分子小于0.3NA个，故D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．1个水分子含有个原子，个电子，冰水混合物物质的量为：，含有个原子和个电子，故A正确；
B．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故B错误；
C．标况下水是液态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，故C错误；
D．与18g都物质的量为，所含质子数不相等，前者含有质子数，后者含质子数，故D错误；
故选：。
13．(1) 或或 1∶8或8∶1、16∶2、2∶16
(2) 氧气 二氧化碳 一氧化碳 碳酸钙
【详解】（1）①根据图示，1个A中含有4个H原子和1个O原子，故1ml A分子中共含有或或个原子。
②1mlB中含有2mlH原子和1mlO原子，故质量比为2ml×1g/ml:1ml×16g/ml=2:16=1:8。
③根据图示，可得反应的化学方程式为。
（2）根据转化关系可得，甲为氧气，氧气和灼热的碳单质反应生成乙即二氧化碳气体，二氧化碳气体和碳单质继续5反应生成丙为一氧化碳气体，一氧化碳气体和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应生成丁为碳酸钙。
①甲、乙、丙、丁的名称分别为氧气、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙。
②二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故化学方程式为。
14．(1) 同素异形体 非氧化还原反应
(2) Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O “84”消毒液和洁厕灵两者发生反应，生成有毒气体氯气
(3) 1ml KClO3
(4)让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体
【详解】（1）臭氧的化学式为O3，氧气的化学式为O2，臭氧和氧气均是有氧元素组成不同结构的单质，因此臭氧和氧气互为同素异形体；它们之间的转化没有化合价的变化，因此该变化过程不属于氧化还原反应；故答案为同素异形体；非氧化还原反应；
（2）“84”消毒液的有效成分是NaClO，氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；“84”消毒液的有效成分是NaClO，能与盐酸反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，氯气有毒，因此两者不能混合使用；故答案为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；“84”消毒液和洁厕灵两者发生反应，生成有毒气体氯气；
（3）根据反应方程式，Cl元素化合价由+5价降低为+4价，C元素化合价由+3价升高为+4价，因此生成1mlClO2时，转移电子物质的量为1ml×(5-4)=1ml；氧化剂的化合价降低，因此KClO3为氧化剂；故答案为1ml；KClO3；
（4）检验胶体的方法是丁达尔效应，具体操作是让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体；故答案为让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体。
15．(1) 6.1ml/L 6.1ml/L
(2) 2.44g 0.061ml
(3)0.61ml/L
【详解】（1），则NaOH的物质的量浓度，OH-的浓度为6.1ml/L；
（2）从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量，含NaOH的物质的量为，答案：2.44g；0.061ml；
（3）稀释定律，将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度，答案：0.61ml/L。
16．(1) 8 6
(2)0.3
(3) Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O +H+=CO2↑+H2O
【详解】（1）1分子氨气含有4个原子、3个氢原子，则个（为2ml）分子含有原子8，含H6；
（2）和的混合溶液，已知其中的浓度为，浓度为，根据溶液电中性可知，的物质的量浓度为×2-×3=0.3ml/L；
（3）①NaHCO3的试管中滴加少量澄清石灰水，钙离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钙沉淀和水，Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O；
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，碳酸根离子首先和氢离子生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子和氢离子生成水、二氧化碳， +H+=CO2↑+H2O。
17．(1) ③ ② ⑤ ①
(2)
(3)1.0
【详解】（1）①硬水为含可溶性镁、钙盐等杂质水，为混合物；②、为金属离子和酸根离子组成，为盐，且为酸式盐；③能与碱反应生成正盐和水，为酸性氧化物；④为金属离子和氢氧根离子组成，属于碱；⑤为含碳的化合物，属于有机物；则属于酸性氧化物的是③；属于酸式盐的是②；属于有机物的是⑤；属于混合物的是①；
（2）④与⑤反应生成醋酸镁和水，沉淀和弱酸不可拆，反应的离子方程式：；
（3）由1度相当于每升水中含10毫克的氧化钙，则硬度为5.6，每升水中含56毫克的氧化钙，物质的量为，在1L溶液中。
18．(1) 单质 HClO4 酸 bce 还原 ad
(2) 3.5NA 49 62g/ml Na2O 解：V(H2)==0.25ml。根据反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，氢气的物质的量和硫酸的物质的量相等，所以硫酸的物质的量也为0.25ml，则硫酸溶液的物质的量浓度为：c==1ml/L。
【详解】（1）①Cl2是单质，所以A类为单质；B所属的物质类别为酸，+7价的酸为高氯酸，化学式为HClO4。
②根据“价—类”二维图，从物质类别上看，HCl属于酸，酸的通性有和活泼金属反应生成盐和氢气、和碱以及碱性氧化物发生反应生成盐和水、和盐发生复分解反应生成新酸和新盐，所以HCl可能和金属单质铁、碱NaOH、碱性氧化物CuO反应，故选bce；从化合价角度，Cl为-1价，是Cl的最低价，有还原性，可以和具有氧化性的物质反应，NaClO和KMnO4都有氧化性，所以HCl可能与它们反应，故选ad。
（2）①3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为=0.5ml。1个硫酸分子中有7个原子，则1ml硫酸分子中有7ml原子，所以0.5ml硫酸分子中有3.5ml原子，则原子数为3.5NA；该硫酸的质量为0.5ml×98g/ml=49g。
②含0.4ml Na+ 的Na2X的物质的量为0.2ml，则Na2X的摩尔质量为：=62g/ml。X的相对原子质量为62-2×23=16，所以X为O，则Na2X的化学式为Na2O。
③解：n(H2)= = =0.25ml。根据反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，氢气的物质的量和硫酸的物质的量相等，所以硫酸的物质的量也为0.25ml，则硫酸溶液的物质的量浓度为：c= =1ml/L。
19．(1)铁
(2)浓度
(3)6.2~8.4
(4)排净装置中的空气
(5) 防止亚铁离子被氧化
(6)
(7)
(8)甲乙
【分析】II.氧化剂氧化性大于氧化产物，过程④氯气和亚铁离子生成铁离子，存在铁离子，说明氧化性；过程⑥中二氧化硫和溶液中铁离子反应生成硫酸根离子和亚铁离子，生成硫酸根离子，说明氧化性；
【详解】（1）由图表可知，该儿童铁元素含量偏低；
（2）报告单中“”表示1升中所含物质的量的多少，为浓度的单位。
（3）根据题意可知，1.55mml/L=，同理，2.10mml/L=，故填：6.2~8.4；
（4）装置中有空气中氧气，氧气具有氧化性会把亚铁离子氧化为铁离子，过程①的目的是排净装置中的空气；
（5）实验室在保存溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉的原因是铁和铁离子反应生成亚铁离子，可以防止亚铁离子被氧化；绿色氧化剂氧化溶液反应生成水和铁离子，离子方程式为；
（6）氯气和亚铁离子生成铁离子，溶液显黄色；若向过程③B中的黄色溶液中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，反应为铁离子和硫化氢生成硫单质和亚铁离子，该反应的离子方程式：；
（7）通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，反应生成硫酸根离子和锰离子，反应为；
（8）甲：④生成铁离子，说明氯气和亚铁离子生成铁离子，存在铁离子则氧化性；⑥铁离子转变为亚铁离子，说明二氧化硫和溶液中铁离子反应生成硫酸根离子和亚铁离子，则氧化性，甲正确；
乙：④生成铁离子，说明氯气和亚铁离子生成铁离子，存在铁离子则氧化性；由于还存在亚铁离子，说明氯气不足，⑥铁离子转变为亚铁离子，说明是二氧化硫和溶液中铁离子反应生成硫酸根离子，则氧化性，乙正确；
丙：④不存在亚铁离子，则氯气可能过量，过量的氯气能和二氧化硫生成硫酸根离子，不能说明氧化性，丙错误；
故选甲乙。
20．(1)D
(2)18.4
(3)500mL容量瓶
(4)27.2
(5)BCE
【详解】（1）A为易燃液体标志，B为剧毒品标志，C为三级放射性物品标志，D为腐蚀品标志，浓硫酸属于腐蚀品，故选D；
（2）已知该浓硫酸的密度为1.84g/cm3，质量分数为98%，所以该硫酸的物质的量浓度c==18.4ml/L；
（3）配制稀硫酸时，需要量筒量取浓硫酸，之后在烧杯中进行稀释，稀释时需要玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中进行定容，移液时需玻璃棒引流，定容时需要用胶头滴管，所以还需要的仪器有500mL容量瓶；
（4）设所需浓硫酸的体积为V，则有18.4ml/L×V=0.5L×1ml/L，解得V=27.2 mL；
（5）A．浓硫酸稀释时放热，所以稀释后的硫酸温度较高，立即转移至容量瓶中待冷却后溶液体积减小，浓度偏高，A不符合题意；
B．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液体积偏大，浓度偏低，B符合题意；
C．转移溶液时，不慎将少量溶液撒到容量瓶外面，导致部分溶质损失，浓度偏低，C符合题意；
D．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水对结果无影响，D不符合题意；
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处，导致溶液体积偏大，浓度偏低，E符合题意；
综上所述答案为BCE。
21． AC A 4.0 偏低 偏高 25mL或0.025L
【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等。
【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有：圆底烧瓶和分液漏斗，答案为：AC；
(2)A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，B错误；
C．定容时，应直接加蒸馏水到离刻度线1−2 cm后改用胶头滴管逐滴滴加，C错误；
D．容量瓶不能用来稀释浓溶液，D错误；
答案为A；
(3) ①要配制0.2 ml/LNaOH溶液480 mL，应选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠质量=0.2 ml/L×0.5 L×40 g/ml=4.0 g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶液中溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度偏低；
③定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏小，配置溶液的浓度偏高；
(4)取一定量所配溶液，稀释成100ml 0.05ml/L的稀溶液，根据稀释时溶质的物质的量不变，原溶液的体积=100ml×0.05ml/L÷0.2 ml/L=25mL。
22． 分液漏斗 cedab 除去挥发的水蒸气 尾气吸收，除去多余 C 0.09ml
【分析】氯化铜为浅绿色固体，易潮解，所以实验室用二氧化锰和浓盐酸反应生成的氯气需要除去水蒸气，氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶，然后再与铜接触反应，最后用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染。据此回答。
【详解】(1)由图可知盛放浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗
(2)实验的操作顺序为先按图连接装置，检查装置气密性，然后向装置中添加相应药品，开始实验时先点燃A处酒精灯，将装置内空气赶尽，再点燃C处酒精灯开始反应，故实验操作的先后顺序为cedab；
(3)装置A是实验室制取的装置，发生反应的离子方程式为
(4)装置B中加入试剂浓的目的是除去挥发的水蒸气；装置D中加入的试剂为溶液，目的是尾气吸收，除去多余。
(5)D中水蒸气可能倒吸到C中，应在C、D之间加浓硫酸洗气瓶。
(6)得到的固体为与Cu的混合物，固体中。