08金属材料-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019）

这是一份08金属材料-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023上·广东汕头·高一统考期末）“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主要由金属材料制成的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2024上·广东中山·高一统考期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．Na放入水中：
B．将稀盐酸滴在石灰石上：
C．用溶液腐蚀电路板中的铜：
D．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：
3．（2024上·广东中山·高一统考期末）下列图片所展示的物品不是用合金材料制成的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2024上·广东深圳·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：
B．盐酸中加入铝粉：
C．氧化铝与氢氧化钠溶液混合：
D．氯化亚铁溶液中滴加氨水：
5．（2024上·广东深圳·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．与溶液反应：
B．通入冷的溶液：
C．在铜片上滴加溶液：
D．往足量的碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液：
6．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）类比是研究物质性质的常用方法之一，下列结论正确的是
A．已知Fe(OH)3受热易分解，推测Cu(OH)2受热也易分解
B．已知Na2O是碱性氧化物，推测Fe3O4也是碱性氧化物
C．已知Al与氢氧化钠溶液反应生成H2，推测Fe与氢氧化钠溶液也反应生成H2
D．CO2通入Ca(ClO)2溶液产生白色沉淀，CO2通入CaCl2溶液也产生白色沉淀
7．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）下列说法不正确的是
A．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
B．金属钠着火，应该用干燥的沙子来灭火
C．有大量氯气泄漏时，立即用湿毛巾捂住口鼻沿逆风方向跑至高处
D．缺铁性贫血症可以服用硫酸亚铁片，同时服用维生素C，促进铁元素的吸收
8．（2023上·广东广州·高一广州市南武中学校考期末）取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：
根据该实验，下列说法不正确的是
A．氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生
B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡
C．两个烧杯中均发生反应：
D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物
9．（2021上·广东茂名·高一统考期末）金属是人类生产生活中不可缺少的材料之一。地壳中金属元素含量最高的是铝，其次是铁，铜的含量相对较少，然而人类历史上最早被冶炼出的金属反而是含量较少的铜，含量最多的铝最迟被冶炼出来。下列有关金属的说法错误的是
A．铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得其单质
B．废弃铝制包装既浪费金属材料，又易造成环境污染，应回收循环利用
C．生铁易生锈，不耐腐蚀，而纯铁具有耐腐蚀性，所以常用的铁制器具大多数是用高纯度的铁制造的
D．目前已制得的纯金属只有80多种，但制得的合金已几千种，大量使用的不是纯金属而是各种合金
10．（2023上·广东深圳·高一统考期末）下列有关金属及其化合物描述正确的是
A．常被用作焙制糕点时的膨松剂
B．中阴、阳离子的个数比为1∶1
C．在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al的熔点很高
D．用铂丝蘸取某溶液，通过焰色试验，直接观察，火焰颜色呈黄色，推断原溶液中不含
11．（2023上·广东广州·高一校考期末）下列离子方程式，正确的是
A．实验室制胶体：
B．将氧化铝溶于溶液：
C．用溶液刻蚀覆铜板：
D．将稀盐酸滴在石灰石上：
12．（2023上·广东汕头·高一校考期末）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH- +H2↑
B．氯气通入水中：Cl2 + H2O=2H++Cl- + ClO-
C．Fe(OH) 3固体与盐酸反应：OH- + H+ = H2O
D．铝片与NaOH溶液反应：2Al+2OH- +2H2O =2AlO +3 H2↑
二、填空题
13．（2023上·广东汕头·高一统考期末）世界因多样而精彩，求同是认识物质共性的分类思想，存异是尊重物质客观存在的包容思想。根据下列八种物质回答问题：① Cu ② S ③ CO2 ④ Al2O3 ⑤ Fe2O3 ⑥ Cu2(OH)2CO3 ⑦ 盐酸 ⑧ NaOH
(1)常温常压下，以上八种物质中，能导电的是 (填写序号)。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由一硫二硝三木炭的比例混合而成的，爆炸的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + ↑ + 3CO2↑ 请补齐化学方程式，硝酸钾作为反应的 剂；32g硫粉充分反应，在标况下产生的CO2为 L。
(3)Al2O3 和Fe2O3同为金属氧化物，均能溶于盐酸中，但Al2O3能溶于NaOH溶液中，而Fe2O3不能，试写出Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式 。
(4)铜生锈的产物为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其属于 类(填“酸”、“碱”或“盐”)，铜在潮湿的空气中易生锈，试写出铜生锈的化学方程式 。
14．（2022上·广东潮州·高一统考期末）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
(1)用镊子从煤油中取出一块钠，用 吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为 ，反应的化学方程式是 。 以上反应表明金属钠具有强的 性(填“氧化”或“还原”)。
(2)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ；如果产生的气体在标准状态下的体积为4.48L，即反应转移的电子数为 NA。
(3)已知： Fe2O3+2Al A12O3+2Fe，反应物Fe2O3是一种红棕色粉末， 俗称 ；标出该反应电子转移的方向和数目 。
15．（2022上·广东东莞·高一东莞市东华高级中学校考期末）I.按要求写方程式
(1)单质钠与水反应(化学方程式)
(2)铁与水蒸气反应(化学方程式)
(3)铝与氢氧化钠溶液反应(化学方程式)
II.常用杀菌消毒的消毒剂有：
①医用酒精②“84”消毒液(主要成分是NaClO)③漂白粉④二氧化氯⑤O3⑥高铁酸钠
(4)上述物质中，消毒原理和其它不同的是 (填序号，下同)。
(5)上述物质中，其有效成分属于电解质的是
16．（2022上·广东茂名·高一统考期末）有下列物质：①硫酸 ②溶液 ③ ④小苏打 ⑤纯碱 ⑥ ⑦明矾。回答下列问题：
(1)将上述物质按下图进行分类。
图中所示所属的分类方法为 。
(2)纯碱是重要的化工原料之一，写出其在水中的电离方程式： 。
(3)明矾 []是常见的净水剂，属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，实验室利用明矾制备的离子方程式为 。
(4)取溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸。装置如图1，测得溶液电导率如图2所示。
①由过程中，可观察到的现象有 ，发生反应的离子方程式为 。
②b点时加入溶液的体积为 。
17．（2022上·广东佛山·高一统考期末）用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[]有如下两条途径。
途径Ⅰ
途径Ⅱ
回答下列问题：
(1)Al元素在周期表中的位置为 。
(2)溶液A中的金属离子有 、 、。
(3)过程②生成的离子方程式为 。
(4)过程③发生反应的离子方程式为 。
(5)下列关于产物的说法中，错误的是___________(填标号)。
A．用KSCN溶液可以检验产物中是否含有
B．利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明产品含K+
C．向明矾中加入，发生反应的离子方程式为
D．属于混合物
(6)途径Ⅱ与途径Ⅰ比较，优点有 (写出一点即可)。
(7)若V1与V2之差为2.24L(已折算成标准状况)，则m克易拉罐样品中含Fe g。
18．（2020上·广东河源·高一校考期末）根据题意写出对应的化学方程式或者离子方程式
(1)新房屋的墙壁(主要成份是熟石灰)经一段时间后“出水”且变得平滑僵硬(用化学方程式表示) ；
(2)在充满CO2气体的铝制易拉罐中加入过量的浓NaOH溶液，立即把口封闭，发现易拉罐“咔咔”作响并且变瘪，随后易拉罐又会作响并鼓起来，写出易拉罐作响鼓起来的化学方程式
(3)Na2O2具有“魔术般”般的气体转换功能，常常被航天员或者宇航员用作供氧剂，写出相关的化学方程式 、
(4)实验室制备的酸性氯化亚铁溶液容易在空气中变质，写出相关的离子方程式
三、解答题
19．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCO2，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。

已知：Fe3+能与C2O结合成[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-在强酸性环境下重新转化为Fe3+
请回答下列问题：
(1)由滤液A制取CC2O4·2H2O的过程发生的 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，CC2O4·2H2O中C的化合价为 ，滤渣I的主要成份为 。
(2)用过量的NaOH溶液进行“碱浸”，“碱浸”的目的是 。
写出该过程发生的化学反应方程式 。
(3)加入适量盐酸，LiCO2溶解后生成的C3+能将Fe2+氧化为Fe3+，请写出该反应的离子方程式 。
(4)请设计实验方案检验滤液C中的Cl-。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4 ，其中铁为+6价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料来制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为：
___________ClO- +___________Fe3++___________=___________FeO+___________Cl- +___________H2O，请配平该方程式。
20．（2023上·广东广州·高一校考期末）铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为、等)中冶炼Al的工业生产流程如图：

注：是酸性氧化物，不溶于盐酸
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是 。在实验室模拟该操作，要用到的玻璃仪器有：烧杯、 、 。
(2)溶液A含有的金属阳离子为 。沉淀D的化学式为 。
(3)步骤Ⅲ生成沉淀的离子方程式为 。
(4)生产过程中，可循环使用的物质有、 、 (填化学式)。
(5)经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的纯铝(假设各生产环节中无损耗)，则理论上原铝土矿中的纯度(质量分数) %(用含a、b的式子表示)。
21．（2023上·广东韶关·高一校考期末）过氧化钙(CaO2)微溶于水，能与水缓慢反应，常用作医用消毒剂和供氧剂。以某地大理石(含Al2O3)为原料制备CaO2的一种方法以下：
请回答下列问题：
(1)可用NaOH溶液除去大理石中的Al2O3，对应离子方程式为 ；碱浸前需对大理石进行粉碎处理，目的是 。
(2)步骤Ⅱ中制备CaO2·8H2O反应的化学方程式为 ；反应在冰水浴中进行，目的有：防止NH3·H2O挥发、 (任答一点)。
(3)洗涤操作中，检验CaO2·8H2O是否洗净的操作是：取最后一次洗涤液，加入 (填试剂名称)溶液，若观察到 现象，则沉淀未洗净。
(4)CaO2用作长途运输鱼苗的供氧剂，反应的化学方程式为 ；不使用Na2O2的原因是 (任答一点)。
22．（2023上·广东深圳·高一深圳市高级中学校考期末）工业上以赤泥[主要成分是Sc2O3，另含有少量Fe2O3、SiO2(不溶于酸)、Al2O3等]为主要原料提取氧化钪，其工艺流程如图所示(P2O4是一种磷酸酯萃取剂，草酸化学式为H2C2O4)。
回答下列问题：
(1)赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”主要成分为 (化学式)。
(2)赤泥“盐酸酸浸”时不宜温度过高，原因是 。
(3)P2O4萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如表所示，萃取时P2O4最佳浓度及料液温度分别为 、 ；
P2O4浓度对萃取率的影响如表：
料液温度对分离系数的影响如图：
(4)M经煅烧后可得到Al2O3，则M成分为 。
(5)为探究所得草酸钪晶体Sc2(C2O4)3·xH2O中结晶水的含量，取2.96g样品(纯度为75%)，灼烧得到0.69gSc2O3固体，则x= 。
(6)草酸钪晶体在空气中灼烧分解反应方程式为 。
选项
A
B
C
D
文物
东汉铜车马
北宋王希孟 千里江山图
萧何月下追韩信梅瓶
南海I号印花陶罐
物品
选项
A．杭州亚运会“湖山”金属奖牌
B．青铜器“四羊方尊”
C．液晶显示屏
D．不锈钢餐盘
试验编号
P2O4浓度/%
分相情况
钪萃取率/%
铁萃取率/%
1-1
1
分相快
90.76
15．82
1-2
2
分相容易
91.53
19.23
1-3
3
分相容易
92.98
13.56
1-4
4
有第三相
90.69
30.12
1-5
5
轻微乳化
91.74
39.79
参考答案：
1．A
【详解】A．东汉铜车马主要由铜合金制成，A正确；
B．北宋王希孟 千里江山图为书画，由纤维素制成，B错误；
C．萧何月下追韩信梅瓶为瓷器，由陶瓷制成，C错误；
D．南海I号印花陶罐，由陶瓷制成，D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；
C．铁离子与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；
D．铝与氢氧化钠反应，生成四羟基合铝、氢气，离子方程式正确，D正确；
故答案选D。
3．C
【详解】A．杭州亚运会的金属奖牌主要由合金材料制成，A正确；
B．青铜器由铜合金制成，B正确；
C．液晶显示屏由无机非金属材料组成，不是由合金组成，C错误；
D．不锈钢是铁和碳组成的合金，D正确；
故答案选C。
4．C
【详解】A．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++SO+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故A错误；
B．盐酸中加入铝粉生成氯化铝和氢气，离子方程式为：，个B错误；
C．氧化铝与过量氢氧化钠溶液混合反应生成四羟基合铝酸钠和水，离子方程式：，故C正确；
D．一水合氨要保留化学式，氯化亚铁溶液中滴加氨水的离子方程式为：，故D错误。
答案选C。
5．D
【详解】A．与溶液反应：，A错误；
B．通入冷的溶液：，B错误；
C．在铜片上滴加溶液：，C错误；
D．往足量的碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液：，D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．Cu(OH)2是难溶于水的氢氧化物，受热分解生成氧化铜和水，A正确；
B．Fe3O4和酸反应生成亚铁盐和铁盐，生成两种盐，则不是碱性氧化物，B错误；
C．Fe和氢氧化钠不反应，C错误；
D．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，D错误；
故选A。
7．A
【详解】A．Al2O3属于两性氧化物，能与NaOH反应，烧碱为NaOH，因此氧化铝不能用于制造熔融烧碱的坩埚，A错误；
B．金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故不可用水或泡沫灭火器来灭火，应用干燥的沙土灭火，B正确；
C．氯气有毒，可溶于水，有大量氯气泄漏时，立即用湿毛巾捂住口鼻沿逆风方向跑至高处，C正确；
D．缺铁性贫血症可以服用硫酸亚铁片，同时服用维生素C，维生素C具有还原性，促进铁元素的吸收，D正确；
故选A。
8．A
【详解】A．氢氧化钠能与氧化铝反应，氧化铝不能起保护作用，烧杯Ⅰ中发生反应，故A错误；
B．氢氧化钠能与氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡，故B正确；
C．烧杯Ⅰ中先发生反应氢氧化钠能与氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，后发生铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；烧杯Ⅱ中直接发生反应铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；所以两个烧杯中均发生反应：，故C正确；
D．铝、氧化铝都能和碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放碱性食物，故D正确；
选A。
9．C
【详解】A．活泼的金属冶炼难度大，铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得铝单质，A正确；
B．环境与资源是人类在地球上生存的保障．它制约着人类的行为活动，而人为因素也影响、改变着自然环境，铝的废弃物不仅是浪费金属铝资源，而且铝的废弃物难降解，还污染了环境，B正确；
C．生铁中含有杂质碳，生铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中处于弱酸或中性环境中，具备了原电池的构成条件，铁为原电池的负极，碳为正极，发生电化学腐蚀，而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，纯铁是一种具有 银白色金属光泽的固体，因成分单一，无法构成原电池，所以纯铁具有耐蚀性，含量在1.7%以上的叫生铁，生铁中含碳量高，而含量在0.2-1.7%的叫钢，虽不锈钢具有耐腐蚀性，但不锈钢是铁的合金，不是纯金属，C错误；
D．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，因金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化，合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，D正确；
故选C。
10．A
【详解】A．受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故常被用作焙制糕点时的膨松剂，A结论正确；
B．由钠离子和过氧根离子构成，则阴、阳离子的个数比为1∶2，B结论错误；
C．铝箔的表面有一层致密的氧化膜，加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，因为氧化铝的熔点高于铝，C结论错误；
D．用焰色实验确定K元素时，需透过蓝色的钴玻璃观察，未进行验证无法判断是否含有K+， D结论错误；
答案为A。
11．B
【详解】A．实验室制胶体，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，离子方程式为：胶体，故A错误；
B．氧化铝溶于溶液，将氧化铝溶于溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：，故B正确；
C．用溶液刻蚀覆铜板，铁原子个数不守恒，离子方程式为：，故C错误；
D．将稀盐酸滴在石灰石上，将稀盐酸滴在石灰石上反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，故D错误；
故选：。
12．D
【详解】A．钠投入水中，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑，A错误；
B．将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误；
C．Fe(OH) 3固体与盐酸反应，氢氧化铁是难溶性的弱碱，不能拆，离子方程式为：Fe(OH)3+ 3H+ = 3H2O+Fe3+，C错误；
D．铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O =2AlO +3 H2↑，D正确；
故选D。
13．(1)①⑦
(2) N2 氧化 67.2
(3)Al2O3 + 2OH－ + 3H2O = 2[Al(OH)4]－
(4) 盐 2Cu + CO2 + H2O + O2 = Cu2(OH)2CO3
【详解】（1）金属、电解质溶液、熔融电解质能够导电，故常温常压下，以上八种物质中，能导电的是金属铜和盐酸，选①⑦；
（2）根据原子守恒，补齐方程式：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑；反应中氮元素化合价降低，被还原，硝酸钾作为反应的氧化剂；32g硫粉物质的量为1ml，根据化学方程式，1ml硫粉充分反应，产生3mlCO2，在标况下体积为67.2L；
（3）Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式：Al2O3 + 2OH－ + 3H2O = 2[Al(OH)4]－；
（4）碱式碳酸铜属于盐，是碱式盐；铜在潮湿的空气中易生锈，试写出铜生锈的化学方程式：2Cu + CO2 + H2O + O2 = Cu2(OH)2CO3。
14．(1) 滤纸 钠块熔化并燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成 2Na+O2Na2O2 还原
(2) 2Al + 2NaOH + 2H2O =2 NaAlO2 + 3H2↑ 0.4
(3) 铁红
【详解】（1）由于Na保存在煤油中，故取用时需用滤纸吸干表面煤油；钠加热时，首先熔化成光亮小球，然后开始燃烧发出黄色火焰，最终生成淡黄色固体；对应方程式为：2Na+O2Na2O2；钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂，表明Na具有很强的还原性；
（2）Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，对应化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；n(H2)=，转移电子的物质的量=2n(H2)=0.4 ml，即0.4NA；
（3）氧化铁俗名铁红；该反应中Al失电子转化为Al2O3，铁元素得电子转化为Fe，对应电子转移表示如下：。
15．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(4)①
(5)②③⑥
【解析】(1)
单质钠与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)
铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
(3)
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(4)
②、③、④、⑤、⑥都是利用强氧化性来消毒杀菌，①医用酒精无强氧化性，但可以使蛋白质变性，从而消毒杀菌，与其它不同；
(5)
①医用酒精的有效成分为乙醇，为非电解质；②“84”消毒液的有效成分是NaClO，为电解质；③漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，为电解质；④二氧化氯为非电解质；⑤O3为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥高铁酸钠为电解质；
综上所述有效成分属于电解质的是②③⑥。
16．(1)树状分类法
(2)Na2CO3=2Na++CO
(3) 盐 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
(4) 生成白色沉淀，溶液红色变浅 Ba2++2OH-+2H++SO=2H2O+BaSO4↓ 1
【详解】（1）这种分类是从属关系或包含关系，属于树状分类，故答案为树状分类法；
（2）纯碱为Na2CO3，在水中的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO；故答案为Na2CO3=2Na++CO；
（3）明矾属于盐，实验室制备Al(OH)3，常利用Al3＋与氨水反应，其离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；故答案为盐；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；
（4）①向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，发生Ba2++2OH-+2H++SO=2H2O+BaSO4↓，有白色沉淀产生，溶液中c(OH－)减少，因此红色变浅；故答案为生成白色沉淀，溶液红色变浅；Ba2++2OH-+2H++SO=2H2O+BaSO4↓；
②b点时，电导率降低到最低，Ba(OH)2与硫酸全部反应，n[Ba(OH)2]=n(H2SO4)，20×10－3L×0.01ml·L－1=V(H2SO4)×10－3L×0.2ml·L－1，解得V(H2SO4)=1mL；故答案为1。
17．(1)第三周期第ⅢA族
(2) Al3+ Fe2+
(3)
(4)
(5)CD
(6)途径Ⅱ；途径Ⅱ节约药品；
(7)2.8
【详解】（1）Al为13号元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；
（2）废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)加入过量的稀硫酸，Al、 Fe、Mg均能和硫酸反应，溶液A中的金属离子有Al3+、Fe2+和Mg2+；
（3）溶液A中的金属离子有Al3+、Fe2+和Mg2+，向溶液A中加入氨水，控制，生成的离子方程式为
（4）过程③是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式为；
（5）A．用KSCN溶液遇溶液变红，故可以检验产物中是否含有，故A正确；
B．K+焰色反应呈紫色，利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明产品含K+，故B正确；
C．向明矾中加入，Al3+与OH-也能反应，故C错误；
D．属于纯净物，故D错误；
故答案为CD
（6）途径Ⅱ只有铝能让与氢氧化钠反应，杂质金属不反应，制备的途径Ⅱ；途径Ⅰ都与硫酸反应，消耗药品比较多，途径Ⅱ节约药品；
（7）设m克易拉罐样品中含Fe的物质的量为xml，Mg为yml，V1与V2之差为2.24L(已折算成标准状况)是Fe和Mg与硫酸产生的氢气，56x+24y=4.0，转移电子守恒2(x+y)=0.12，解方程组得x=2.8g，y=1.2g；
18． CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 2Al + 2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 4Fe2+ + 4H+ + O2 == 4Fe3+ + 2H2O
【分析】(1)新房屋的墙壁中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
(2)易拉罐“咔咔”作响并且变瘪，是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；随后易拉罐又会作响并鼓起来，是因为铝与氢氧化钠溶液反应放出氢气；
(3)Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气；
(4)酸性氯化亚铁溶液中，亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子。
【详解】(1)新房屋的墙壁中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式是CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O；
(2)易拉罐又鼓起来，是因为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式是2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑；
(3)Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式是2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式是2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(4)酸性氯化亚铁溶液中，亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，反应的离子方程式是4Fe2+ + 4H+ + O2 = 4Fe3+ + 2H2O。
19．(1) 不是 +3 C
(2) 除去Al
(3)
(4)取少量滤液C中的溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液C中含有Cl-
(5)3、2、10OH-、2、3、5
【分析】废旧钴酸锂镍离子电池主要含有Fe、Al、Cu的单质和LiCO2，加碱浸泡，铝和碱液反应生成偏铝酸盐和氢气，固体残渣为：Fe、Cu、C的单质和LiCO2，加盐酸Fe+2H+=Fe2++H2↑，2LiCO2+8H++2Cl-=2Li++2C2++Cl2↑+4H2O，滤渣I为C，滤液A为Fe3+、Li+、C3+、Cl-，FeC2O4难溶于水，向滤液A中加入草酸铵，生成CC2O4•2H2O，滤液B为：Fe2+、Li+、Cl-，加入碳酸钠，发生的离子反应为2Li++=Li2CO3↓，滤液C为Fe3+、Cl-，处理后得到产品。
【详解】（1）由分析可知，滤液A中含有C2+，加入草酸铵后，C2+和草酸根后生成CC2O4·2H2O，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应；CC2O4·2H2O中C为+2价，O为-2价，H为+1价，根据正、负化合价为零的原则可知，CC2O4·2H2O中C的化合价为+3；由分析可知，滤渣I的主要成份为C；
（2）“碱浸”时废旧电池中的Al可以和氢氧化钠反应，则“碱浸”的目的是除去Al；铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：；
（3）根据题给信息可知，C3+与Fe2+反应生成Fe3+和C2+，离子方程式为：；
（4）氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，具体检验方案为：取少量滤液C中的溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液C中含有Cl-；
（5）在践碱性条件下，次氯酸根离子可以将三价铁氧化为高铁酸根离子，本身被还原为氯离子，离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故答案为：3、2、10OH-、2、3、5。
20．(1) 过滤 漏斗 玻璃棒
(2) 铁离子、铝离子
(3)
(4)
(5)
【分析】由工艺流程可知，铝土矿主要成分为、等，铝土矿与过量的盐酸反应得沉淀和溶液，则固体为，过滤得滤液含有氯化铝、氯化铁、盐酸等，滤液中加入过量的，可推知沉淀为氢氧化铁，过滤得滤液含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与溶液为碳酸氢钠或碳酸钠溶液，过滤后向溶液中加入氧化钙得沉淀为碳酸钙，同时得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可以循环利用，碳酸钙煅烧分解得氧化钙和二氧化碳都可以循环利用，灼烧得氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，以此解答该题。
【详解】（1）根据上面的分析可知，步骤、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是过滤，要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒， 故答案为：过滤；漏斗；玻璃棒；
（2）滤液含有氯化铝、氯化铁、盐酸等，溶液含有的金属阳离子为铁离子、铝离子；铁离子和氢氧化钠反应生成沉淀为氢氧化铁，化学式为， 故答案为：铁离子、铝离子；；
（3）溶液含有偏铝酸钠，通入少量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：， 故答案为：；
（4）生产过程中，除可以循环使用外，还可以循环使用的物质有和， 故答案为：和；
（5）a吨铝土矿可以冶炼出吨的铝，则由铝元素守恒可知，需要纯氧化铝的质量为吨，所以原铝土矿中的纯度为，
故答案为：。
21．(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2) 避免温度过高，H2O2发生分解
(3) 硝酸酸化的硝酸银 有白色沉淀生成
(4) 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 过氧化钠与水反应速率过快，不利于长时间供氧(或过氧化钠与水反应生成NaOH，碱性过强)
【分析】大理石经系列操作得到纯CaCO3，CaCO3和盐酸反应得到氯化钙溶液，在冰水浴中往溶液中加入H2O2、NH3·H2O反应生成CaO2·8H2O，经洗涤、烘干可得CaO2。
【详解】（1）NaOH和Al2O3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为；碱浸前需对大理石进行粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）步骤Ⅱ中制备CaO2·8H2O反应的化学方程式为；反应在冰水浴中进行，可以防止NH3·H2O挥发，同时避免温度过高，H2O2发生分解。
（3）检验CaO2·8H2O是否洗净，主要是检验洗涤液中是否还含有氯离子，其操作方法是：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀生成的现象，则沉淀未洗净。
（4）CaO2能与水缓慢反应生成氧气，可用作长途运输鱼苗的供氧剂，其反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2；不使用Na2O2的原因是：过氧化钠与水反应速率过快，不利于长时间供氧；过氧化钠与水反应生成NaOH，碱性过强。
22．(1)SiO2
(2)温度过高，会导致氯化氢挥发
(3) 3% 63℃-65℃
(4)Al(OH)3
(5)5
(6)2[Sc2(C2O4)3·5H2O]+3O22Sc2O3+12CO2↑+10H2O
【分析】由题给流程可知，赤泥加入盐酸酸浸时，钪元素转化为氯化钪，氧化铁、氧化铝溶解转化为氯化铁、氯化铝，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的浸渣和含有氯化钪、氯化铁、氯化铝的浸出液；向浸出液中加入萃取剂P2O4萃取钪，分液得到含有氯化铁、氯化铝的溶液和有机相；向溶液中加入萃取剂萃取溶液中的铁离子，分液得到氯化铝溶液；氯化铝溶液经蒸发结晶得到氢氧化铝，煅烧氢氧化铝制得氧化铝；有机相用盐酸洗涤、分液得到水相和有机相；有机相中加入氢氧化钠溶液反萃取，过滤得到反萃液和氢氧化钪；氢氧化钪加入盐酸溶解、富集得到氯化钪；向氯化钪溶液中加入草酸溶液，将氯化钪转化为草酸钪，过滤、灼烧草酸钪，制得Sc2O3。
【详解】（1）由分析可知盐酸处理后所得“浸渣”主要成分为SiO2；
（2）盐酸是挥发性酸，受热易挥发，若酸浸时温度过高，HCl挥发使盐酸浓度减小而导致酸浸速率下降；
（3）由表格数据可知，P2O4的浓度为3%时，钪萃取率最高，铁萃取率最低，由图可知，料液温度为63℃-65℃时，Sc/Fe、Sc/Al分离系数最高，所以萃取时，P2O4最佳浓度及料液温度为3%、63℃-65℃；
（4）由分析可知M成分为Al(OH)3；
（5）0.69gSc2O3固体的物质的量为，根据Sc守恒可知， Sc2(C2O4)3·xH2O的物质的量为0.005ml，草酸钪晶体中Sc2(C2O4)3的质量为，其中水的质量为2.96g×75%-1.77g=0.45g，水的物质的量为，故x=；
（6）草酸钪晶体在空气中灼烧分解生成Sc2O3、CO2和水，其化学方程式为2[Sc2(C2O4)3·5H2O]+3O22Sc2O3+12CO2↑+10H2O。