07铁及其化合物-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019）

这是一份07铁及其化合物-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023上·广东汕头·高一统考期末）下列解释相应变化的离子方程式书写错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2023上·广东汕头·高一统考期末）化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是
A．“C919”国产大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点
B．新版人民币票面文字处的黑色油墨主要成分为Fe2O3
C．水是生命之源，自来水常用二氧化氯(ClO2)进行杀菌消毒
D．2023年杭州亚运会游泳馆采用次氯酸钠进行杀菌消毒，次氯酸钠具有强氧化性
3．（2024上·广东中山·高一统考期末）下列实验方案中，能达到目的地是
A．除去中的杂质，加过量盐酸、过滤
B．加入溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有
C．加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，原溶液一定含
D．测与混合物的相对含量，取a克混合物充分加热，减重b克
4．（2024上·广东中山·高一统考期末）化学微粒间常因发生化学反应而“水火不容”。下列条件下能大量共存的离子组是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D．使石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
5．（2024上·广东中山·高一统考期末）化学与材料密切相关。下列有关材料在生产生活中的应用的说法不正确的是
A．耐高温、耐腐蚀的铱合金可用于制造发动机的火花塞
B．氧化铁可用作颜料，如应用于瓷器制作中使釉呈绿色
C．碱金属单质导热性好，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
D．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题
6．（2024上·广东深圳·高一统考期末）部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．在高温下，a与水蒸气可发生置换反应B．b分别与水、盐酸反应对应生成e、f
C．e在潮湿的空气中容易被氧化生成dD．一定条件下，f与g可以相互转化
7．（2024上·广东深圳·高一统考期末）下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）下列实验操作中，现象与结论相符的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系正确的
是
A．AB．BC．CD．D
10．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是
A．滴入KSCN溶液B．通入氯气
C．加入过量锌粉并过滤D．加入过量铁粉并过滤
11．（2022上·广东深圳·高一深圳市高级中学校考期末）下列 “实验操作及现象” 与“实验结论”均正确，且相符的一组是
A．AB．BC．CD．D
12．（2022上·广东深圳·高一深圳市高级中学校考期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．CO2气体(HCl)：饱和Na2CO3溶液
B．FeCl2溶液(FeCl3溶液)：加入足量铁粉，过滤
C．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水
D．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热
13．（2021上·广东汕尾·高一统考期末）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和溶液中出现蓝色晶体
二、填空题
14．（2022上·广东深圳·高一深圳市高级中学校考期末）按要求回答下列问题：
(1)已知Na2O2可用于呼吸面具供氧，请用化学方程式解释： 。
(2)已知制备Fe(OH)2时，白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请用化学方程式解释这一变化结果： 。
(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO、NaCl)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。两者同时使用容易产生氯气引起中毒，写出反应的离子方程式 。
(4)已知燃煤烟气的主要成分为N2、CO、SO2，如图装置可以测SO2的体积分数，已知A的目的是观察气流速度，则B中发生反应的离子方程式： 。
(5)已知亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式： 。
15．（2023上·广东广州·高一广州市第一中学校考期末）人们可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
(1)是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、、NaOH制备：，设代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为 。
(2)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是 (填字母)。
a、有磁性，是FeO与的混合物 b、属于两性氧化物，与酸、碱都能反应
c、FeO在空气里受热能迅速生成 d、能被CO还原为Fe粉
(3)维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计 (填“能”或“不能”)检验的生成。部分变质的溶液可制得。若100mL该溶液最终制得，不考虑过程损失，变质前溶液的浓度为 。
16．（2022上·广东揭阳·高一统考期末）从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填字母)。
A．FeB．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3
(2)将烧至红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成，该反应中被还原的物质是 (填化学式)。
17．（2022上·广东揭阳·高一统考期末）利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：
(1)甲在高温下与水蒸气反应，若生成的H2在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的物质的量为 。
(2)写出检验某红色氧化物固体是否含有乙的操作 。
(3)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K2FeO4具有 性(氧化性或还原性)。用FeCl3与KClO在强碱性条件下制取K2FeO4时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+。请据此将图中甲与盐酸反应的离子方程式拆写成两个“半反应式”，其中还原反应为 。
18．（2022上·广东中山·高一统考期末）金属钛及其合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。一种以钛铁矿(主要成份：钛酸亚铁——)为原料制备金属钛的主要步骤有：
i.将钛铁矿用浓硫酸溶解，得到含钛化合物和、的混合溶液
ii.向步骤i所得的溶液中加入铁粉还原，并在273K时析出晶体以除去铁盐
iii.将除去铁盐后的含钛化合物溶液进行一系列处理获得纯净的
iv.与过量的焦炭、氯气在高温下反应转化为气态，然后在充满氩气的容器中用Mg还原，得到海绵状金属钛。
回答下列问题
(1)中Ti元素的化合价为 。
(2)写出步骤ii中向混合溶液加入铁粉时发生反应的离子方程式 。检验加入铁粉后溶液中是否存在的方法是 。
(3)写出步骤iv中与过量的焦炭、氯气在高温下反应转化为气态的化学方程式 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)在氩气中用镁还原出金属钛，氩气的作用是防止 。
19．（2022上·广东肇庆·高一统考期末）Ⅰ.有下列物质：①②③④⑤铜⑥⑦蔗糖
(1)属于电解质的有 (填序号)。
(2)②在水溶液中的电离方程式为 。
(3)⑥与氧气反应的化学方程式为 。
Ⅱ．某学习兴趣小组用、、固体配制了无土栽培用的营养液。测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示，则该营养液中的物质的量浓度为 ，的质量为 ，的物质的量为 。
三、解答题
20．（2024上·广东中山·高一统考期末）柠檬酸亚铁()是一种补血剂。某研究小组利用硫铁矿烧渣(主要成分：、，还含有少量)制备柠檬酸亚铁，其工艺流程如下：
已知：是不溶于水的酸性氧化物。
回答下列问题：
(1)柠檬酸亚铁进入血液以 (填阳离子符号)的形式与血红蛋白结合，以达到补血效果。
(2)“酸浸”中溶解的离子方程式为 。
(3)从经济环保的角度，“氧化”过程中可代替的物质为 。
(4)加浓氨水调pH的目的是 。
(5)“过滤”后，检验滤液中的操作方法为 。
(6)“还原”过程涉及的化学反应方程式为 。
(7)硫铁矿烧渣的含铁量为56.00%。该研究小组用1.00吨硫铁矿烧渣制得1.23吨柠檬酸亚铁(相对分子质量为246)，其产率为 。(保留小数点后两位)
21．（2024上·广东深圳·高一统考期末）黄铜矿是我国非常重要的矿物资源，用黄铜矿制取和的工艺流程如图所示：
已知：黄铜矿的主要成分为，其中为+2价、为+2价。为常见的黄绿色气体。
(1)“高温焙烧”时，是 （填“氧化产物”或“还原产物”）
(2)写出黄铜矿高温焙烧的化学方程式： 。
(3)与滤液反应生成溶液的离子方程式为 。
(4)若为，则滤液的溶质为 。操作后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为 。
(5)若误将加入到滤液中，则可以观察到的现象为 。
(6)工业上用生物法处理的原理为（硫杆菌作催化剂）：
① ②
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。
22．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）A～G为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，C是常用的调味剂。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：
(1)B的化学式 ，它的摩尔质量为 。
(2)标况下，等质量的A和G，其分子数之比为： 。
(3)D在水溶液中的电离方程式为 。
(4)F中阴阳离子个数比为： ， F可用于呼吸面具和潜水艇中，作为供氧剂，请分析原因 。
(5)请写出反应①的离子反应方程式 。
(6)将B的溶液滴入FeCl2溶液中，先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。
23．（2023上·广东茂名·高一茂名市电白区第一中学校联考期末）FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300°C以上升华，遇潮湿空气极易潮解。
(1)制备无水氯化铁
①仪器Y的名称为 。
②装置的连接顺序为
a→___________→j，k→___________(按气流方向用小写字母表示)。
③装置A中发生的反应的离子方程式为 。
④装置B的作用为 。
⑤若装置A中生成5.6 L Cl2(标准状况)，则转移电子的物质的量为 ml，被氧化的HCl的质量为 g(保留一位小数)。
(2)对反应后的固体产物进行探究
小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子：取少量B中的固体加入足量的蒸馏水溶解，取上层清液分别装入甲、乙两支试管中。可供选择的试剂有：NaOH溶液，KSCN溶液，AgNO3溶液，酸性KMnO4溶液。请完成以下实验报告。
③小明同学由实验②得出产物中有FeCl2生成，该结论是否合理 (填“是”或“否”)，理由是 。
选项
相应变化
离子方程式
A
碳酸钠溶液中滴加过量盐酸
+ 2H+ = CO2↑+ H2O
B
用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板
2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+
C
向氢氧化钡溶液中滴入硫酸至混合溶液的导电能力降到最低点
Ba2++2OH－+2H++= BaSO4↓+2H2O
D
氯气溶于水呈酸性
Cl2+ H2O 2H++ Cl－+ ClO－
选项
劳动项目
化学知识
A
锅炉工人用醋酸除水垢（主要含）
能与醋酸反应
B
工人用溶液作腐蚀液去除覆铜板上不需要的铜
金属铁的还原性比金属铜强
C
面包师用小苏打粉作膨松剂烘培糕点
受热易分解放出
D
保洁员用含NaClO的消毒液对公共场所消毒
NaClO有强氧化性
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量溶液X，向其中加入适量双氧水，再加几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
溶液X含有Fe2+
B
向饱和的Na2CO3溶液通入足量CO2
产生白色沉淀
溶解度：Na2CO3