06水的电离和溶液的pH第三节-广东省2023-2024学年高二化学上学期期中、期末重点知识点专题练（人教版2019）

这是一份06水的电离和溶液的pH第三节-广东省2023-2024学年高二化学上学期期中、期末重点知识点专题练（人教版2019），共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023上·广东汕头·高二统考期末）下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．图1配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液B．图2装置测量HCl与NaOH反应的中和热
C．图3制备Fe(OH)3胶体D．图4用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
2．（2024上·广东深圳·高二统考期末）已知苯甲酸(可用HA表示)的(25℃)。在25℃时，下列说法不正确的是
A．0.1ml/L的苯甲酸溶液
B．苯甲酸溶液的pH随温度的升高而减小
C．的苯甲酸和苯甲酸钠混合溶液中，存在：
D．向苯甲酸溶液滴加NaOH溶液至满足，则水的电离程度一直增大
3．（2024上·广东深圳·高二统考期末）下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2024上·广东深圳·高二深圳市光明区高级中学校联考期末）下列物质属于强电解质，且溶于水时电离出的离子能使水的电离平衡向左移动的是
A．B．C．D．
5．（2023上·广东广州·高二华南师大附中校考期末）下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A．NH4ClB．CH3COONaC．H2SO4D．KNO3
6．（2023上·广东广州·高二广州市白云中学校考期末）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线
B．a点KW的数值比c点的大
C．a点酸的总浓度比b点的大
D．b点溶液的导电性比c点的强
7．（2023上·广东广州·高二广州市白云中学校考期末）下列溶液一定呈碱性的是
A．含有的溶液B．滴入酚酞后显无色的溶液
C．的溶液D．的溶液
8．（2023上·广东珠海·高二珠海市斗门区第一中学校考期末）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．在使酚酞变红的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
9．（2022上·广东广州·高二广东番禺中学校考期末）下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、
B．由水电离产生的的溶液中：、、、
C．在常温下，的溶液中：、、、
D．在常温下，的溶液中：、、、
10．（2023上·广东·高二江门市棠下中学校联考期中）常温下，已知20滴为1mL。用0.1000ml/LNaOH溶液滴定相同浓度的盐酸，达到终点后不慎多滴了1滴，继续加水至50mL，所得溶液pH是
A．4B．7.2C．10D．11.3
11．（2023上·广东汕头·高二金山中学校考期中）下列关于各图像的解释或结论正确的是
A．图甲为水的电离平衡曲线图，若从点到点，可采用在水中加入适量固体的方法
B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态
C．图丙表示在时刻扩大容器体积，随时间变化的曲线
D．图丁可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
12．（2023上·广东汕头·高二金山中学校考期中）下列实验操作会使结果偏小的是
A．用酸式滴定管量取盐酸，开始时平视，结束时仰视，读取所量液体的体积
B．用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在湿润的试纸上
C．中和反应反应热的测定实验中，测了溶液起始温度后的温度计未洗涤，直接测定溶液的温度
D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠时，酸式滴定管刚开始有气泡，读数时，气泡消失
13．（2023上·广东汕头·高二金山中学校考期中）时，向盐酸中滴加的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知，下列说法正确的是
A．若选用酚酞做为指示剂，达到滴定终点时，
B．当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．时，
二、填空题
14．（2023上·广东广州·高二广州市白云中学校考期中）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数，几种弱酸的电离常数(25℃)如下表：
回答下列问题：
(1)上述4种酸中，酸性最弱的是 (用化学式表示)，往溶液中加入溶液， (填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则写出该反应的离子方程式 。
(2)试写出草酸(H2C2O4)的第一步电离的电离方程式为： 。
(3)水是一种极弱的电解质，在水的电离平衡中，和的关系如图所示：
①A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为 ，造成水的离子积变化的因素是 。
②时，若某盐酸中，则由水电离产生的 ml/L。
15．（2023上·广东湛江·高二湛江二十一中校考期中）I．完成下列问题
(1)为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图的实验。
通过观察 (填实验现象)，即可得出Fe3+、Cu2+的催化效果的差异。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是 。
(2)某实验小组欲探究某一外界条件对酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应速率的影响，设计实验方案如表：
上述反应的离子方程式为 ，该实验是探究 对反应速率的影响。
II．水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
(3)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系： 。
(4)在水中加少量酸，可实现A点向 点移动。
(5)若在B点温度下，pH=2的硫酸溶液中，(H＋)= ml·L-1。
16．（2021上·广东茂名·高二统考期末）已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
请回答下列问题：
(1)配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为 。
(2)实验步骤②中所滴加的指示剂是 。
(3)滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是 。滴定过程中用左手控制 。(填仪器及部位)，眼睛 ，直至滴定终点。
(4)判断达到滴定终点时的现象为 。
(5)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是 (填序号)。
a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在链形瓶外
d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗
(6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。
17．（2023上·广东东莞·高二东莞市东华高级中学校考期中）电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：
(1)某温度(t℃)下的溶液中：，，x与y的关系如图所示。在此温度下，水的离子积 ，则t 25(填“>”“”“”“”，“”，“”“=”或“＜”)，原因是： 。
(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制溶液：准确称量乙二酸样品，配成溶液。
②滴定：准确量取所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将标准溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中眼睛应注视 ；判断滴定达到终点的现象是 。
③计算：重复上述操作2次。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 (填字母)。
A．未用标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍
稀释后溶液pH相同
B
用玻璃棒蘸取待测液滴在广泛pH试纸上，与标准比卡对比
依据pH试纸的颜色，与标准比色卡对比，测出溶液pH=3.5
该溶液显酸性
C
向试管1加入1mL0.2ml/LNa2S2O3溶液和4mL0.2ml/LH2SO4溶液；向试管2加入3mL0.1ml/LNa2S2O3溶液和2mL0.4ml/LH2SO4溶液；
试管1先出现乳黄色沉淀
其他条件相同下，反应物浓度越大，速率越快
D
在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液
滴加KI溶液，溶液黄色加深，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色
Fe3+与I-发生氧化还原反应
化学式
电离常数
(第一步)
(第一步)
序号
草酸溶液
酸性高锰酸钾溶液
①
0.1ml•L-1、20mL
0.01ml•L-1、30mL
②
0.2ml•L-1、20mL
0.01ml•L-1、30mL
滴定序号
待测液体积/mL
消耗盐酸的体积/mL
滴定前
滴定后
1
2
3
25.00
25.00
25.00
0.50
6.00
1.10
20.60
26.00
21.00
实验次数
始读数(mL)
末读数(mL)
1
0.10
19.20
2
1.85
20.75
3
0.00
24.06
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000ml/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
化学式
HClO
电离平衡常数

滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
参考答案：
1．A
【详解】A．配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液，不能在容量瓶中直接溶解固体氢氧化钠，故选A；
B．图2是量热计，可用图2测量HCl与NaOH反应的中和热，故不选B；
C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，图3制备Fe(OH)3胶体，故不选C；
D．酸性KMnO4溶液与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，可用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，故不选D；
选A。
2．D
【详解】A．苯甲酸的，则0.1ml/L的苯甲酸溶液中氢离子浓度等于，即，故A正确；
B．苯甲酸是弱酸，弱电解质的电离过程是吸热过程，温度升高电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故B正确；
C．的苯甲酸和苯甲酸钠混合溶液中，存在电荷守恒：，时，即c(A-)=c(HA)，故C正确；
D．向苯甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液中氢离子浓度减小，水的电离程度增大，当时，氢氧化钠过量，抑制水的电离程度，水的电离程度减小，故D错误；
故答案为：D。
3．D
【详解】A．等pH时稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，由稀释后溶液pH相同，可知a＜b，A错误；
B．用玻璃棒蘸取待测液滴在广泛pH试纸上，与标准比卡对比，依据pH试纸的颜色，与标准比色卡对比，测出溶液pH应该为整数值，且由于未告知溶液温度，不能说明该溶液显酸性，B错误；
C．试管1中混合后溶液中Na2S2O3的浓度为=0.04ml/L，H2SO4的浓度为：=0.16ml/L，试管2中混合后溶液中Na2S2O3的浓度为=0.06ml/L，H2SO4的浓度为：=0.16ml/L，故试管1中Na2S2O3溶液的浓度小于试管2的，故应该试管2先出现淡黄色沉淀，C错误；
D．在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液，故可观察滴加KI溶液，溶液黄色加深，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，该反应属于氧化还原反应，D正确；
故答案为：D。
4．B
【详解】A．是强电解质，是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，故A不选；
B．NaHSO4属于强电解质，电离出的氢离子会使水的电离平衡向左移动，故B选；
C．MgCl2属于强电解质，电离出的镁离子结合氢氧根，使水的电离平衡向右移动，故C不选；
D．H2S是弱酸，属于弱电解质，电离出的氢离子会使水的电离平衡向左移动，故D不选；
故选B。
5．A
【详解】A．NH4Cl电离产生铵根，促进水的电离平衡向右移动，A正确；
B．CH3COONa电离产生醋酸根，促进水的电离平衡向右移动，不符合题意，B错误；
C．H2SO4强酸，电离出的氢离子能使水的电离平衡向左移动，C错误；
D．KNO3电离产生的钾离子和硝酸根对水的电离平衡没有影响，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．因盐酸在溶液中完全电离，不存在电离平衡，醋酸在溶液中部分电离，存在电离平衡，相同温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释相同倍数时，盐酸溶液pH变化大，则Ⅰ为盐酸稀释时的pH变化曲线，A正确；
B．水的离子积常数是温度函数，温度不变，离子积常数不变，则a点KW的数值等于c点的，B错误；
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液，后者是弱酸发生部分电离所以比前者浓度大，稀释相同倍数后，后者仍大于前者，C正确；
D．溶液中离子浓度越大，导电性越强，由图可知，b点溶液酸的浓度大于c点溶液，溶液中离子浓度大于c点溶液，导电性强于c点溶液，D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．任何水溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH -离子的溶液不一定显碱性，A错误；
B．常温下，pH＜8的溶液滴加酚酞，溶液显无色，则加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液或碱性溶液，B错误；
C．常温下，的溶液呈碱性，低温条件下，的溶液不一定呈碱性，C错误；
D．根据c(H+)，c(OH-)的相对大小判断酸碱性，c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈碱性，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．的溶液显酸性，、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合；
B．在溶液中、、之间发生氧化还原反应，且不是无色的，不能大量共存，B不符合；
C．使酚酞变红的溶液显碱性，、、、之间不反应，可以大量共存，C符合；
D．由水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显碱性，不能大量共存，D不符合；
答案选C。
9．B
【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中不能稳定存在，A不符合题意；
B．由水电离产生的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，、、、都能稳定存在，B符合题意；
C．在常温下，的溶液呈碱性，在碱性溶液中，、都不能大量存在，C不符合题意；
D．在常温下，的溶液呈酸性，在酸性溶液中，不能稳定存在，D不符合题意；
故选B。
10．C
【详解】若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液，即0.05mL，此时溶液中的n(OH-)═0.1000ml/L×0.05×10-3L═5×10-6ml，继续加水至50.00mL，溶液中c(OH-)═，c(H+)==10−10ml/L，所以pH=10；
故选：C。
11．C
【详解】A．在水中加入适量NaOH固体，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，不可能从图甲中A点到C点，若从A点到C点，采用对水加热升温，A项错误；
B．图乙中A点NO2与N2O4表示的逆反应速率相等，同一物质表示的正、逆反应速率不相等，A点不是平衡状态，B项错误；
C．t1时扩大容器体积，瞬时正、逆反应速率都减小，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率继续减小，直至t2时达到新平衡状态，与图丙相符，C项正确；
D．CH3COOH属于弱酸，CH3COOH溶液的导电能力较弱，通入NH3与CH3COOH反应生成强电解质CH3COONH4，即随着NH3的通入溶液的导电能力逐渐增大，与图丁不符，D项错误；
答案选C。
12．A
【详解】A．用酸式滴定管量取20.00mL盐酸，开始时平视滴定管刻度线，结束时仰视刻度线，会使滴定管内剩余液体比平视时多，则会使所量液体体积偏小，A正确；
B．氯化钠溶液中性，湿润的pH试纸对结果无影响，B错误；
C．测溶液起始温度后的温度计未洗涤，直接测定溶液的温度，会导致初温偏大，温差偏小，反应热偏小，偏大，C错误；
D．该操作会导致读取的盐酸体积偏大，导致测量结果偏大，D错误；
故选A。
13．D
【详解】A． NaOH与盐酸恰好完全反应时得到氯化钠溶液，溶液呈中性。酚酞做指示剂变色pH范围：8.2~10.0。选用酚酞做为指示剂，达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色，溶液呈弱碱性，pH>7，A错误；
B．当接近终点时，需放慢滴定速度，便于观察颜色突变，B错误；
C．由图可知，选择甲基红作指示剂到达反应终点，比甲基橙更接近滴到终点，故误差比甲基橙的小，C错误；
D．时， ，pOH=1.7，则，D正确；
故答案为D。
14．(1) 能
(2)
(3) 温度升高，促进水的电离正向移动
【详解】（1）电离常数越大，对应的酸酸性越强，上述4种酸中，酸性最弱的是；，则往溶液中加入溶液，反应生成二氧化碳气体和醋酸钠，该反应的离子方程式；
（2）草酸为弱酸，部分电离，；
（3）①A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为，造成水的离子积变化的因素是温度升高，促进水的电离正向移动。
②时，若某盐酸中，则由水电离产生的。
15．(1) 产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
(2) 2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 草酸浓度
(3)B>C>A=D=E
(4)D
(5)1×10-10
【详解】（1）比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以通过观察产生气泡的快慢来比较，产生气泡快的，催化效果好；在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时，需保证其他的条件相同，所以将CuSO4溶液改为CuCl2溶液，控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，实验设计更合理。故答案为：产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰。
（2）酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据实验①②，两者的草酸浓度不同，其他条件相同，则该实验是探究草酸浓度对反应速率的影响。故答案为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；草酸浓度。
（3）水的电离常数受温度影响，温度越高电离程度越大，故A、B、C、D、E五点间的关系：；
（4）在水中加少量酸，电离常数不变，溶液中氢离子浓度变大、氢氧根离子浓度减小，可实现A点向D点移动。
（5）若在B点温度下，水的电离常数为10-12，，的硫酸溶液中，。
16．(1)250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
(2)酚酞(或甲基橙)
(3) 将胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出 酸式滴定管活塞 注视锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红(浅红、粉红)色变为无色且半分钟内不恢复原色(或滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色)
(5)c、d、f
(6)80%
【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
（2）强酸滴定强碱可用酚酞或甲基橙作指示剂。
（3）滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出；滴定过程中用左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点。
（4）滴定时，若用酚酞作指示剂，则滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点，若用甲基橙作指示剂，则滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点。
（5）滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，所用标准液的体积不变，则测定值不变，故a项错误；在振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出，会导致所用标准液的体积偏小，则测定值偏低，故b项错误；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会导致所用标准液的体积偏大，则测定值偏高，故c项正确；酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，则测定值偏高，故d项正确；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致标准液的体积偏小，则测定值偏低，故e项错误；酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗，则标准液被蒸馏水稀释，会导致所用标准液的体积偏大，则测定值偏高，故f项正确。
（6）0.1000 ml•L-1标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为(20.10+20.00+19.90)/3=20.00mL，由关系式 HCI~NaOH可知，n(NaOH)=0.100 0 ml•L-1×0.02 L=0.002 ml，则该烧碱样品的纯度为=80%。
17．(1) 10-12 ＞
(2) ＜ ＜
(3) 淀粉溶液 锥形瓶内颜色变化 当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液从无色变成蓝色，且半分钟之内不变色 0.0380ml/L AD
【详解】（1）函数图像可知x+y=12，Kw=c(H+)·c(OH−)=10−x×10−y=10-(x+y)=10-12，温度升高平衡常数变大，则t＞25℃；
故答案为：10-12；＞。
（2）①pH相同的一元酸稀释相同的倍数，pH值变化较大的酸酸性较强，其电离平衡常数较大，根据图知，稀释过程中pH变化较大的是HX，因此Ka(HF)＜Ka(HX)；
②稀释100倍后，pH: HF＜HX ，则酸中c(H+): HF>HX，酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，所以稀释100倍后，HF溶液中由水电离出的c(H+)