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化学选择性必修1第3节 沉淀溶解平衡教课内容课件ppt
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这是一份化学选择性必修1第3节 沉淀溶解平衡教课内容课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了沉淀的溶解与生成，沉淀的转化，工业废水处理，实验现象，总反应式，ZnS溶解，CuS生成，沉淀溶解平衡的移动，学以致用，练一练等内容，欢迎下载使用。
1.能利用平衡移动原理及溶度积常数分析沉淀的生成、溶解和转化。2.学会利用沉淀溶解平衡的移动分析生产生活中的实际问题。
钡餐造影是指用BaSO4作为造影剂，病人服下BaSO4后，在X射线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。由于Ba2+有剧毒，水溶性钡盐不能用作造影剂，但BaSO4和BaCO3都难溶于水，为什么选用BaSO4作为造影剂而不用选用BaCO3呢？
由溶度积可知，它们在饱和溶液中电离出的Ba2+ 的浓度相差并不是很大，但是 BaCO3 不可用作钡餐，这是为什么呢？
一、沉淀溶解平衡的应用
Q(BaCO4)
如果误食可溶性钡盐如BaCl2，造成钡中毒，如何选用解毒药呢？
Q(BaSO4) ＞ Ksp(BaSO4)
选用5.0％ 的Na2SO4溶液给患者洗胃
石灰岩中的CaCO3和H2O、CO2反应生成Ca(HCO3)2，存在下列平衡：CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2，溶有Ca(HCO3)2的水从洞顶滴落时，水分蒸发，压强减小，温度升高等因素都会导致CO2的溶解度减小，平衡逆向移动而析出CaCO3，日积月累就形成了这些奇迹。
珊瑚的形状千姿百态，颜色鲜艳美丽，不仅可以作装饰品，并且还有很高的药用价值。珊瑚是如何形成的呢？
工业上可用难溶的FeS作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
为什么可以用难溶物做沉淀剂？
一种难溶性盐可以生成另一种难溶性盐？
请观察以下实验的现象，并尝试用沉淀溶解平衡的原理进行解释。
向白色ZnS沉淀中加CuSO4溶液有黑色的CuS沉淀生成。
预测1：ZnSO4和Na2S反应生成ZnS沉淀时，Na2S过量，过量的S2-与Cu2+反应生成黑色CuS沉淀。
不成立，加入CuSO4前ZnS沉淀用蒸馏水洗涤2-3次，已经洗去溶液中过量的S2-及沉淀表面残留的S2-。
预测2：ZnS沉淀溶解产生的S2-与Cu2+生成黑色CuS沉淀。
Ksp(CuS)≪Ksp(ZnS)
通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀；两种难溶物的溶解能力差别越大，转化趋势越大。
1.正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( )(2)为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水( )(3)常用Na2S等除去废水中某些重金属离子如Cu2＋、Hg2＋，是因为CuS、HgS的 Ksp都很小 ( )(4)沉淀的转化只能由难溶的电解质转化为更难溶的电解质( )(5)可用FeS除去废水中的Hg2＋、Ag＋等，是因为HgS、Ag2S比FeS更难溶( )
(6)向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)< Ksp(CuS)( )(7)向浓度均为0.1 ml·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生 成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]( )
2.T ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 ml3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－38 ml4·L－4。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是( )A．CuO B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuSO4溶液
3.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是( )A.Ksp(PbS)
5.表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq) Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－51。下列说法错误的是( )A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿B．由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙C．若减少OH－的浓度，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大D．使用含氟的牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)
1.能利用平衡移动原理及溶度积常数分析沉淀的生成、溶解和转化。2.学会利用沉淀溶解平衡的移动分析生产生活中的实际问题。
钡餐造影是指用BaSO4作为造影剂，病人服下BaSO4后，在X射线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。由于Ba2+有剧毒，水溶性钡盐不能用作造影剂，但BaSO4和BaCO3都难溶于水，为什么选用BaSO4作为造影剂而不用选用BaCO3呢？
由溶度积可知，它们在饱和溶液中电离出的Ba2+ 的浓度相差并不是很大，但是 BaCO3 不可用作钡餐，这是为什么呢？
一、沉淀溶解平衡的应用
Q(BaCO4)
如果误食可溶性钡盐如BaCl2，造成钡中毒，如何选用解毒药呢？
Q(BaSO4) ＞ Ksp(BaSO4)
选用5.0％ 的Na2SO4溶液给患者洗胃
石灰岩中的CaCO3和H2O、CO2反应生成Ca(HCO3)2，存在下列平衡：CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2，溶有Ca(HCO3)2的水从洞顶滴落时，水分蒸发，压强减小，温度升高等因素都会导致CO2的溶解度减小，平衡逆向移动而析出CaCO3，日积月累就形成了这些奇迹。
珊瑚的形状千姿百态，颜色鲜艳美丽，不仅可以作装饰品，并且还有很高的药用价值。珊瑚是如何形成的呢？
工业上可用难溶的FeS作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
为什么可以用难溶物做沉淀剂？
一种难溶性盐可以生成另一种难溶性盐？
请观察以下实验的现象，并尝试用沉淀溶解平衡的原理进行解释。
向白色ZnS沉淀中加CuSO4溶液有黑色的CuS沉淀生成。
预测1：ZnSO4和Na2S反应生成ZnS沉淀时，Na2S过量，过量的S2-与Cu2+反应生成黑色CuS沉淀。
不成立，加入CuSO4前ZnS沉淀用蒸馏水洗涤2-3次，已经洗去溶液中过量的S2-及沉淀表面残留的S2-。
预测2：ZnS沉淀溶解产生的S2-与Cu2+生成黑色CuS沉淀。
Ksp(CuS)≪Ksp(ZnS)
通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀；两种难溶物的溶解能力差别越大，转化趋势越大。
1.正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( )(2)为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水( )(3)常用Na2S等除去废水中某些重金属离子如Cu2＋、Hg2＋，是因为CuS、HgS的 Ksp都很小 ( )(4)沉淀的转化只能由难溶的电解质转化为更难溶的电解质( )(5)可用FeS除去废水中的Hg2＋、Ag＋等，是因为HgS、Ag2S比FeS更难溶( )
(6)向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)< Ksp(CuS)( )(7)向浓度均为0.1 ml·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生 成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]( )
2.T ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 ml3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－38 ml4·L－4。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是( )A．CuO B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuSO4溶液
3.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是( )A.Ksp(PbS)
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