鲁科版 (2019)选择性必修1微项目 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法——化学平衡思想的创造性应用课文ppt课件

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1微项目 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法——化学平衡思想的创造性应用课文ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了解读索尔维制碱法，物质组成，NaCl，NH3，CO2，H2O，NaHCO3析出，宏观现象，微粒种类与数量，NaHCO3等内容，欢迎下载使用。

1.通过认识制碱工业中复杂的多平衡体系，学会分析溶液中的微粒和平衡，理解平衡之间的相互影响，能根据实际需求选择调控平衡移动的方法；2.通过了解工业制碱的原理，体会化学原理的巧妙应用，了解我国科学家对制碱工业作出的巨大贡献。
纯碱是重要的基础化工原料
比利时工程师索尔维以食盐、石灰石和氨为原料制得碳酸钠和氯化钙，1867年这种方法被命名为索尔维制碱法。 索尔维制碱法以NaCl、NH3、CO2、H2O作为反应物，可制得NaHCO3， NaHCO3可溶于水，而索尔维法却能得到NaHCO3沉淀，试用化学平衡的原理解释原因并书写制碱（纯碱）反应的化学方程式。
NaCl = Cl−+Na+
2NH3·H2O+CO2=
索尔维制碱法（1861年）
[思考]结合下表思考为什么第一步反应中不直接生成Na2CO3?
[思考]可以通过改变哪些外界条件来增加NaHCO3产量?
[思考]实际工业中为什么要先向饱和食盐水中通入氨气制得氨盐水，再缓慢而持续地通入二氧化碳？
二氧化碳在饱和食盐水中溶解度小,先通二氧化碳再通氨气,制得的碳酸氢钠量太少,不会析出。先通氨气形成氨盐水,再通二氧化碳能被大量吸收,有利于制得更多的碳酸氢钠。
[思考]还可以通过调控什么条件促使下列平衡正向移动呢？
NaHCO3在不同温度下的溶解度数据
试管内溶液红色变浅,最后变为无色,然后溶液变浑浊,有固体析出。
[思考]氨是怎样实现循环利用的? 书写“灰蒸”这一步反应的离子方程式。从绿色化学角度，评价索尔维法的优点和不足。
优点：NH3、CO2实现循环利用。
不足：CaCl2、NaCl直接排放，食盐利用率低。
1937年， 卢沟桥事变后不久，日军攻占天津，原制碱厂被迫停产。范旭东、侯德榜等将工厂迁至四川。四川没有廉价的海盐，只能使用从深井中吊上来的低浓度“ 井盐水 ”，井盐与海盐相比，成本是海盐的十倍之高。如何提高制碱工艺中原料NaCl的利用率是当时亟待解决的难题。  
高浓度的Cl−会使补加的食盐难以溶解
侯氏制碱法是将索尔维法和合成氨工业联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，也称“联合制碱法”。 
1.比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3,该法又称氨碱法,其主要生产流程如下：
A.从理论上看,循环生产时不需要再补充NH3B.从绿色化学原料充分利用的角度看,该方法有两个明显的缺陷是:氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物C.将NH4Cl作为一种化工产品,不再生产NH3来循环使用D.从理论上看,每再生产1 ml Na2CO3,再补充的物质及其物质的量分别是2 ml NaCl和1 ml CO2
下列有关说法不正确的是(　　)
2.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( 　)A.由a通入CO2,然后由b通入NH3,c中放碱石灰B.由b通入NH3,然后由a通入CO2,c中放碱石灰C.由a通入NH3,然后由b通入CO2,c中放置蘸稀硫酸的脱脂棉D.由b通入CO2,然后由a通入NH3,c中放置蘸稀硫酸的脱脂棉
3.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl === NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:则下列叙述错误的是(　　)A.A气体是NH3,B气体是CO2B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
4.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,探索出了一种生产纯碱的方法,其生产流程可简要表示如下:
(1)上述生产纯碱的方法称　　　　　,副产品的一种用途为　 　　　　　。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　　。 
NH3+CO2+H2O+NaCl === NaHCO3↓+NH4Cl
(3)写出上述流程中X物质的分子式为　　　　　　。 (4)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有　　。 a.增大 的浓度,使NH4Cl更多地析出b.使NaHCO3更多地析出c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出NH4Cl的纯度