高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应教学课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应教学课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了热化学方程式，物质变化，能量变化，H＝U+pV，微观粒子动能，微观粒子势能，练一练等内容，欢迎下载使用。
1.理解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
火箭发动机一般选用化学推进剂，它是由燃料和氧化剂组成的，反应后产生高温气体，用于火箭推进，起飞推力可达一千零七十八吨。
1.热化学方程式：同时把化学反应中物质的变化和反应的焓变表示出来。
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H(298K)=－184.6 kJ/ml
表示的意义是：在298K时，1ml H2(g)和1ml Cl2(g)反应生成了2ml HCl(g)时，放出热量184.6kJ。
2.书写热化学方程式应注意：
② 注明反应时的温度和压强，因为焓变与测定条件(温度、压强等)有关。
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH=－184.6 kJ/ml
①必须在化学方程式的右边标明反应热ΔH的符号、数值和单位
－ 184.6 kJ/ml
③ 注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态，不用写“点燃”、“加热”等引发条件。
分子的平动、转动、振动，电子运动，原子核运动等
H2O(l)==H2O(g) ΔH=＋44kJ/ml
等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
例如：气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq）
由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不再用“↑”“↓”来标记气体生成物和难溶生成物
③ 注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态，不用写“点燃”、“加热”等引发条件。例如：气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq）
已知在 298K 时，由氢气和氮气反应生成 1ml NH3(g)放热 46.1kJ，请将下列化学方程式改写成热化学方程式。
3H2(g)＋N2(g)===2NH3(g)
热化学方程式中各物质的化学计量数只表示参加反应的各物质的物质的量，因此可以写成分数或整数，其∆H与系数对应成比例，系数加倍，∆H值也加倍。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数。
热化学反应中的ΔH的“+”与“-”一定要注明，“+”代表吸热，“-”代表放热，不能省略。热化学反应方程式逆向书写时（化学计量数不变），ΔH的数值的绝对值相等，符号相反。
拓展：怎样理解可逆反应的反应热？
无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。如2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)　ΔH=−196.64 kJ•ml−1，ΔH是指2 ml SO2(g)和1 ml O2(g)完全转化为2 ml SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 ml SO2(g)和1 ml O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q