鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学能转化为电能——电池备课ppt课件

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学能转化为电能——电池备课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了一次电池，二次电池，回收处理，化学电源，锌锰干电池，1酸性锌锰干电池，MnO2，KOH，2碱性锌锰干电池，铅蓄电池等内容，欢迎下载使用。
1.了解三种重要的化学电源，能列举常见的电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作原理；2.进一步理解原电池工作原理对人类生产、生活的重要应用。
根据原电池原理，设计和生产的种类繁多的化学电源在生活、生产和科研中得到了广泛的应用。
请分析酸性锌锰干电池各部分的作用。
负极： Zn－2e－===Zn2+
分析酸性锌锰干电池的工作原理，写出负极的电极反应。
已知氯化铵溶液显酸性，为什么酸性锌锰干电池即使不用也会很快没电甚至漏液？
锌很容易跟与之直接接触的、显酸性的氯化铵溶液发生反应，所以即使不用，锌筒也会逐渐变薄，时间久了就会出现漏液的现象。
酸性锌锰干电池的缺点：容易自放电导致存放时间短放电后电压下降较快
碱性锌锰电池的构造示意图
组成:正极:　　　　;负极:　　;电解质:　　　　。 工作原理:负极反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　; 正极反应:　 ; 总反应 : Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+ZnO。
Zn+2OH-－2e-==ZnO+H2O
2MnO2+2e-+2H2O==2MnOOH+2OH-
复杂电极反应=总反应-较简单一极的电极反应
——用于电动自行车、汽车、发电站等。
组成: 正极:　　　;负极:　　;电解质:　　　。 
充电电池中能量的转化关系：
优点：性能优良、造价低、可多次充放电。缺点：单位质量电池释放的电能少。
工作原理:铅酸蓄电池是最常见的二次电池,其电极反应分为放电和充电两个过程。①放电过程的电极反应、总反应:负极:　 ; 正极:　 ; 总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。②充电过程的电极反应、总反应:阴极:　　　　　　　　　　　　　　　　　(还原反应); 阳极:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(氧化反应); 总反应:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
[思考] 铅酸蓄电池在放电一段时间后,正极、负极的质量将如何变化?
铅酸蓄电池放电时,正极部分PbO2变为PbSO4,质量变大;负极部分Pb变为PbSO4,质量也变大。
③充电时电极反应式与放电时电极反应式相反,充、放电时的电池反应为：
燃料电池能量利用效率高、可连续使用、污染轻。
燃料电池负极一般通入燃料（如H2、CH4、CH3OH、CH3CH2OH等），正极一般通入氧化剂（如O2）。实现一个相当于燃烧反应的电池反应，将化学能转化为电能。
实验目的 利用所给试剂和仪器设计装置，通过该装置将下列反应产生的化学能转化为电能。写出设计思路，绘制实验装置图。2H2 + O2===2H2O
实验用品 KOH溶液，稀硫酸，K2SO4溶液，石墨棒； 长颈漏斗，U 形管，橡胶塞，导线，电流表，电源。
[思考]设计电池的基本思路是什么？
[思考]分别写出电解质溶液为KOH溶液、稀硫酸、K2SO4溶液时氢氧燃料电池的电极反应。
正极: O2 + 2H2O ＋4e-＝4OH- ;
负极: 2H2+4OH- －4e-＝4H2O
总(电池)反应：2H2 + O2＝2H2O
①KOH溶液(碱性条件)：
正极: O2 + 4H+ + 4e-＝2H2O ;
负极: 2H2 - 4e-＝4H+
总(电池)反应：2H2 + O2＝2H2O
②稀硫酸(酸性条件)：
③K2SO4溶液(中性条件)
书写燃料电池电极反应式和总反应式
[书写步骤]1.写出燃烧反应的化学方程式；2.根据电解液改写燃料电池总反应；3.写出正极的电极反应式(一般较简单);4.由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极反应式。
1.下列几种化学电池中,不属于可充电电池的是(　　)A.碱性锌锰电池B.手机用锂离子电池C.汽车用铅酸蓄电池D.玩具用镍氢电池
2.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是(　　)
3.甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是(　　)A．右电极为电池正极 B．负极电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋C．b处通入空气，a处通入甲醇 D．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－