化学鲁科版 (2019)第2章 化学反应的方向、 限度与速率第2节 化学反应的限度多媒体教学ppt课件

这是一份化学鲁科版 (2019)第2章 化学反应的方向、 限度与速率第2节 化学反应的限度多媒体教学ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了一定条件下，平衡正移，平衡逆移，K不变Q变，P→2P，c→2c，压强增大平衡不移动，＝2K，Q＜K，平衡正向移动等内容，欢迎下载使用。

1.了解压强对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向；2.理解平衡移动原理(勒·夏特列原理)
a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)
Q和K的相对大小与平衡移动的关系图
【预测】压强对化学平衡的影响
一、压强对化学平衡的影响
一定条件下，如下三个可逆反应：
压强增大时,该平衡向正反应方向移动
压强增大时,此反应向逆反应方向移动
·V (m+n)-(p+q)
当 m+n ＞ p+q
v(正)、v(逆)同时增大
当 m+n ＜ p+q
v(正)、v(逆)同时减小
当 m+n ＝ p+q
1）对于Δvg≠0的反应：增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。2）对于Δvg=0的反应：压强改变，平衡不移动。
注:对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，可以不予考虑。
“如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。”
二、勒·夏特列原理——平衡移动原理
Ⅰ.可逆反应达平衡,改变条件平衡向正方向移动,反应物转化率一定增大吗?
不一定。若有两种反应物,增大其中一种反应物的浓度,另一种反应物转化率增大,浓度增大的反应物的转化率减小。
Ⅱ.催化剂会影响化学平衡吗?
催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率,因此它对化学平衡移动无影响。
(1)对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在某温度下达到平衡，缩小容器的体积，平衡不移动(　　)(2)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动(　　)(3)增大压强可使2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡向正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小(　　)(4)恒容容器中充入He，可使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡向正向移动(　　)
1.判断下列叙述的正误
2.在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，保持温度不变，改变下列条件，分析解答下列问题：(1)若x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向________方向移动。(2)若保持体积不变，通入He气，则平衡________移动。(3)若保持压强不变，通入He气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。(4)若x＋y＝z，恒容条件下充入He气，则平衡________移动。
3.下列事实中，不能用勒·夏特列原理加以解释的是(　　)A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
4.反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)　ΔH>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是(　　)。A．增大容器容积　　　 B．升高反应温度C．分离出部分氢气 D．等容下通入惰性气体
惰性气体对化学平衡的影响
5.改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)