高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动5 不同价态含硫物质的转化第3课时同步达标检测题

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题组一 自然界中硫的转化
1．(2023·洛阳高一期末)火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．SO3由SO2氧化产生
B．FeS2等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面
C．火山喷发时收集的雨水，放置一段时间后pH变大
D．火山喷发口附近可能发现硫黄
2．下列有关硫元素循环的说法不合理的是( )
A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4变成酸雨
题组二 硫元素的“价—类”二维图
3．(2023·安徽阜阳高一期中)如图是硫元素的“价—类”二维图，图中箭头表示物质之间的相互转化。下列有关说法错误的是( )
A．c、f、g分别转化为d、e、h的反应都可以是化合反应
B．a与c可以发生氧化还原反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．c与过氧化钠反应得到的产物是g和O2
D．b存在于火山口附近或地壳的岩层中
4．(2022·山东淄博高一期末)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图所示，图中的字母分别代表硫及其常见化合物，下列推断不合理的是( )
A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．d与c在一定条件下反应可生成b或a
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)＝2∶1
题组三 含硫物质的相互转化
5．下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )
A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3
B．H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
C．单质eq \(――→,\s\up7(＋O2))氧化物eq \(――→,\s\up7(＋H2O))酸或碱eq \(――――――→,\s\up7(＋NaOH或HCl))盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
D．硫黄制备硫酸经历两步：Seq \(――→,\s\up7(O2/点燃))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4
6．(2023·石家庄高一期末)下列关于不同价态含硫物质的转化实验中，硫元素的化合价变化合理的是( )
A．图Ⅰ：0价→＋2价
B．图Ⅱ：0价→＋6价
C．图Ⅲ：＋4价→＋6价
D．图Ⅳ：＋6价→＋4价
7．硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是( )
浓H2SO4eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(①))SO2eq \(――――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\d5(②))Na2SO3溶液eq \(――→,\s\up7(S),\s\d5(③))Na2S2O3eq \(―――→,\s\up7(稀H2SO4),\s\d5(④))S
A．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．反应④中当消耗1 ml硫酸时，转移6 ml电子
C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫
D．反应④生成S的原子利用率是100%(已知原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比)
8．如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法不正确的是( )
A．该过程可循环利用的物质是I2和HI
B．该过程总反应的化学方程式为SO2＋2H2O===H2SO4＋H2
C．X物质是I2
D．SO2在过程中表现出了还原性与漂白性
9．“臭碱”(主要成分是Na2S)、“纯碱”是两种化工产品，下列说法错误的是( )
A．臭碱和纯碱都属于碱类
B．Na2S在空气中易被氧化
C．可利用Na2S溶液与稀硫酸反应制备H2S
D．臭碱可使氯水褪色
10．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是( )
A．Cu2S(s)eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(高温))Cu(s)
B．Cu(s)eq \(――――→,\s\up7(Fe2SO43))Fe(s)
C．Cu(s)eq \(――→,\s\up7(S))CuS(s)
D．Cu(s)eq \(―――――→,\s\up7(H2SO4浓/△))SO2(g)
11．(2022·山东济宁高一期末)在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如图。下列说法正确的是( )
A．气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物
B．硫元素至少参加了2个氧化还原反应
C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应
D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素
12．(2023·石家庄高一期中)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是( )
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．根据图示可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
C．回收S的总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S
D．在图示的转化中发生的反应有4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
13．(2023·西安高一期中)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基础。
Ⅰ.如图是硫元素的价—类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
(1)A的化学式为________。
(2)C有毒，写出实验室用足量的NaOH溶液吸收C的化学方程式：________________________
_______________________________________________________________________________。
Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。
(3)实验ⅰ选择的试剂是________(填序号)，证明实现转化的现象是________，该转化利用了Na2SO3的________性。
(4)实验ⅱ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式：__________
_______________________________________________________________________________。
每生成3 ml硫单质，转移的电子数为________NA。
(5)证明实现实验ⅲ转化的现象是________。
14．(2023·福建三明高一检测)已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有如图所示的转化关系(部分产物略)。
试回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A_____________________，E____________________。
(2)写出有关反应的化学方程式。
B＋C→A：___________________________________________________________________；
F(浓)＋Cu→C：________________________________________________________________。
(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式：________________________________________。
15．(2022·山东烟台高一期末)物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题：
Ⅰ.S在不同价态之间的转化：SO2eq \(――――――→,\s\up7(①),\s\d5(Na2CO3溶液))Na2SO3溶液eq \(―→,\s\d5(②)) Na2S2O3溶液
(1)欲制备Na2S2O3溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是________(填字母)。
a．Na2SO3＋Na2SO4
b．Na2SO3＋S
c．Na2SO3＋Na2S2O5
Ⅱ.某兴趣小组模拟工业制取Na2S2O3的装置(夹持和加热装置略)如图所示。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________________；
装置B的作用为_________________________________________________________________。
(3)装置C中发生的反应有①Na2CO3＋SO2 ===Na2SO3＋CO2；②……；③Na2SO3＋Seq \(=====,\s\up7(△))Na2S2O3，反应②的离子方程式为________________________________；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现________的现象，说明反应已完全。为制得纯净的Na2S2O3，应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为________。
(4)工业上常用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为SOeq \\al(2－,4)，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________；临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为S2Oeq \\al(2－,3)＋CN－===SCN－＋SOeq \\al(2－,3)。体外模拟该解毒实验，检验该转化有SCN－生成的实验操作是____________________________________________。
第3课时 不同价态含硫物质的转化
1．C 2.D 3.C 4.C 5.C 6.C 7.C 8.D 9.A
10．D [高温条件下，Cu2S与O2反应生成Cu2O、SO2气体，A错误；Fe2(SO4)3具有较强氧化性，与Cu反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3＋Cu===2FeSO4＋CuSO4，B错误；S的氧化性较弱，常温下与Cu不反应，加热条件下反应生成Cu2S，C错误；浓硫酸具有强氧化性，加热条件下浓H2SO4能与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O，D正确。]
11．C [由题图知，气体A中SO2是氧化产物，气体D中SO2是还原产物，A项错误；铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O，反应中S元素化合价都发生改变，故硫元素至少参加了3个氧化还原反应，B项错误；沉淀F是S，S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C项正确；固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的均不为同一种元素，D项错误。]
12．C [由图可知，化合价不变的元素有铜和氯，A错误；由图可知，FeCl3能氧化H2S，CuCl2与H2S反应生成CuS和HCl，B错误；由图可知，反应物为硫化氢和氧气，生成物为硫和水，故总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S，C正确；在图示的转化中发生的反应为4Fe2＋＋O2＋
4H＋===4Fe3＋＋2H2O，D错误。]
13．(1)H2S (2)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (3)①⑤
酸性KMnO4溶液褪色 还原
(4)SOeq \\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O 4
(5)品红溶液褪色
14．(1)S SO3 (2)2H2S＋SO2===3S＋2H2O
2H2SO4(浓)＋Cueq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
15．(1)b (2)Na2SO3＋H2SO4 ===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 安全瓶，防止倒吸 (3)2S2－＋3SO2===2SOeq \\al(2－,3)＋3S↓ 溶液变澄清(或浑浊消失) 2∶1 (4)S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋ 取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液
实验序号
预期转化
选择试剂
证明实现转化的现象
ⅰ
eq \(S,\s\up8(＋4))→eq \(S,\s\up8(＋6))
ⅱ
①③④
淡黄色沉淀
ⅲ
eq \(S,\s\up8(＋6))→eq \(S,\s\up8(＋4))
②⑦⑥