人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时复习练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时复习练习题，共7页。试卷主要包含了下列有关SO2的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
第1课时 硫和二氧化硫
题组一 硫单质的性质
1．(2023·福建莆田高一期中)下列有关硫单质性质的叙述正确的是( )
A．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2
B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价
C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3
D．常温常压下硫单质是一种黄色易溶于水的晶体
2．(2023·山东济宁高一质检)下列关于硫单质的说法中不正确的是( )
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．硫跟铁反应生成硫化亚铁
C．单质硫既有氧化性又有还原性
D．硫元素没有同素异形体
3．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )
A．S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是黄色晶体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
题组二 二氧化硫的性质及应用
4．(2023·辽宁鞍山高一期中)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )
①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤品红
A．①⑤ B．②③ C．全部 D．⑤
5．下列有关SO2的说法不正确的是( )
A．将SO2气体通入H2S溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中SO2为还原剂
B．SO2和CO2均能与澄清石灰水反应，现象相同
C．SO2具有漂白性，但遇紫色石蕊溶液却不能将其漂白
D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
6．对于反应2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3的叙述不正确的是( )
A．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行
B．1 ml氧气与2 ml二氧化硫混合发生反应能生成2 ml 三氧化硫
C．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂
D．该反应有0.4 ml电子发生转移时，生成0.2 ml三氧化硫
7．(2022·上海浦东新区高一期末)将足量的SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是( )
①NaOH溶液；②H2O2溶液；③K2SO4溶液；④新制氯水；⑤H2S；⑥CO2
A．①② B．①②③④⑤
C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SOeq \\al(2－,3)
D．向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
9．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性
C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性
D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
10.如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则气体A和液体B最可能的是( )
A．A是Cl2，B是饱和食盐水
B．A是CO2，B是饱和NaHCO3溶液
C．A是SO2，B是饱和NaHSO3溶液
D．A是SO2，B是烧碱溶液
11.A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是( )
A．A、B、C含有一种相同的元素
B．A可能是金属，也可能是非金属
C．A对应氧化物的水化物为强酸
D．反应①②互为可逆反应
12．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是( )
A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2为酸性氧化物
B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．实验室中可利用反应②吸收SO2
13．(1)黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3Ceq \(=====,\s\up7(点燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是________，每生成1 ml N2转移__________ml电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得__________，再将滤纸上的物质溶于______________，过滤，滤纸上留下的物质是________。
(2)用热的氢氧化钠溶液可以清洗试管壁上附着的硫单质，该反应原理为3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，写出上述反应的离子方程式：____________________________________；向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：____________________。由此我们可看出S2－与SOeq \\al(2－,3)在__________性条件下可大量共存，在______性条件下不能大量共存。
14．某小组探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_____________________________________。
(2)该小组实验时，将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他们设计了如下实验流程：
eq \x(所得悬浊液)eq \(――→,\s\up7(操作①))eq \x(白色沉淀)eq \(―――→,\s\up7(加试剂A))eq \x(观察现象，并判断)
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
(3)实验表明，加入试剂A后，白色沉淀没有溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_______________________________________________。
15．某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题。
(1)他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑、MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是________(填字母)，反应中盐酸所表现的性质是________性和________性，生成71 g Cl2转移的电子数是________ml。
(2)反应开始后，B、D试管中的现象均为________，停止通气后，给B、D两试管加热，B中现象为_______________________________________________________________________。
(3)装置C的作用是______________________________________________________________。
(4)足量NaOH与Cl2反应的离子方程式为____________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后品红几乎不褪色，查阅资料知二者按体积比1∶1混合生成两种酸，则该反应的化学方程式为___________________________。
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
1．A 2.D 3.B 4.D 5.A 6.B
7．B [二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，①选；H2O2具有强氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，②选；硫酸钾溶液能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，③选；新制氯水能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，④选；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，有沉淀生成，⑤选；二氧化碳和二氧化硫均不与氯化钡反应，不会产生沉淀，⑥不选。]
8．B 9.A 10.D
11．A [满足题目要求的转化关系如图所示：
]
12．D
13．(1)S、KNO3 12 KNO3 CS2(或热的NaOH溶液) C
(2)2∶1 3S＋6OH－eq \(=====,\s\up7(△))2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋3H2O 2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O 碱 酸
14．(1)Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O (2)过滤，洗涤(洗涤可不写) HCl (3)BaSO4 2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋
15．(1)E 还原 酸 2 (2)品红溶液褪色
溶液变红 (3)吸收多余的SO2和Cl2
(4)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
(5)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
解析 (1)实验室制取氯气应选用固液加热型装置，故选E；实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；71 g Cl2的物质的量是1 ml，氯元素化合价由－1升高为0，所以生成1 ml氯气转移2 ml电子。(3)氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排放，都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质。