四川省仁寿第一中学南校区2022-2023学年高二下学期期末模拟化学试卷(含答案)

这是一份四川省仁寿第一中学南校区2022-2023学年高二下学期期末模拟化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．燃料选择一般考虑能效、环保、储存运输等因素，不同领域选择燃料的标准不同。下列有关燃料的说法错误的是( )
A.飞船火箭的燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的结构简式为
B.当前各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，其为混合物，主要成分为酯类
C.新能源汽车所用的可替代液体燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳减排、碳中和的要求
D.将原煤通过液化、气化等化学变化后再使用，可有效提高燃料的利用率
2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.标况条件下，22.4L中含有极性键数目为
B.1ml中含σ键数目为
C.40g的金刚砂（SiC）中，所含的碳硅键个数为
D.1L的溶液中数目为
3．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是( )
A.简单离子的半径大小关系：
B.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
C.由A、B两种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1
D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
4．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明a中生成的产物的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．将amlX、Y混合气体（物质的量之比为1:1）加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体X的物质的量浓度如表所示：
下列说法正确的是( )
A.保持一定温度，增大压强，平衡正向移动
B.当压强为时，此反应的平衡常数表达式为
C.时X的平衡转化率大于时X的平衡转化率
D.当压强为时，若再向体系中加入bmlY，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为
6．下列关于2-环己基丙烯（）和2-苯基丙烯（）的说法中正确的是( )
A.二者均为芳香烃
B.2-环己基丙烯的一氯代产物有7种（不含立体异构体）
C.二者均可发生加聚反应和氧化反应
D.2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
7．常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与溶液等体积混合，实验记录如表：
下列说法正确的是( )
A.HA为强酸，HB为弱酸
B.溶液①中存在：
C.升高温度，溶液①中的值会增大
D.溶液②中存在：
二、填空题
8．某化学兴趣小组利用的溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中的物质的量浓度。
Ⅰ.配制的溶液。配制过程如下所示：计算所需固体的质量→称量→溶解→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴标签。
（1）配制该溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。
（2）用托盘天平称取_______g固体。
（3）定容时若仰视刻度线，造成的后果应如何补救？_______。
Ⅱ.已知25℃时，以下五种物质的如下表所示：
（4）现以所配制的溶液测定某溶液中，适宜作滴定指示剂的物质是_______（填正确答案标号）。
A.B.KBrC.KID.
滴定过程中，用标准溶液滴定待测液时，眼睛应注视_______，滴定终点的实验现象为_______。
（5）下列操作中可导致测定的浓度偏低的是_______（填正确答案标号）。
A.取标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验
B.盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
D.锥形瓶内有少量蒸馏水
（6）实验数据记录如下表所示：
则该待测液中，的物质的量浓度为_______。（保留四位有效数字）
9．工业上常以水煤气（CO和）为原料合成甲醇。
（1）已知：
则与制备水煤气的热化学方程式为___________。
（2）工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为：。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的密度保持不变B.容器内总压强保持不变
C.CO的体积分数保持不变D.
（3）在2L恒容容器中，分别在、两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同和CO起始组成比[]与CO平衡转化率的关系如图所示：
①温度___________（填“>”、“<”或“=”）。
②时，往恒容容器中充入1mlCO、1.5ml，经过5min达到平衡，则5min内用表示的反应速率为___________，反应平衡常数___________。
（4）研究证实，可在酸性溶液中通过电解在阴极生成甲醇，阴极的电极反应式是___________。
10．以方铅矿（PbS）为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）“焙烧”生成的气体直接排放可能造成的环境问题是______，“焙烧”前须将方铅矿研磨粉碎的目的是______。
（2）电解时，如远大于，则优先于放电，工业上应用此原理可对铅进行电解精炼。“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，则阳极泥的主要成分为_____。
（3）写出制备的离子方程式______。
（4）已知部分含铅化合物的如下表所示：
①铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_______。
②是强酸弱碱盐，氢硫酸是弱酸[，]，已知时可以认为反应基本完全，请判断向溶液中通入气体___（填能或否）形成PbS沉淀。
11．硼单质及其化合物在科技前沿有广泛的应用，如用作高能火箭燃料，制作半导体材料等，回答下列问题：
（1）硼与氧的亲和力超过硅，常作炼钢工业去氧剂。硼原子的核外电子排布式为_______，晶体硼的晶体类型为_______，晶体硼的熔点比晶体硅_______（选填“高”或“低”），原因是_______。
（2）乙硼烷常用于制作半导体材料。乙硼烷分子内通过“桥氢原子”形成两个特殊共价键；使B原子最外层达到稳定结构（如图一）。则中B原子的杂化方式为_______。
（3）多聚硼酸盐常用于制作光学玻璃。某多聚硼酸根具有无限网状结构，其结构单元如图二所示，若其结构单元表示为，则_______，_______；结构单元中电负性较强的元素为_______。
（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到：_____
①横线上物质的空间构型为_______。
②六方氮化硼晶体结构与石墨相似（如图三），键键长为apm，晶体的层间距为bpm，则六方氮化硼晶体的密度为_______（列出计算式，用表示阿伏伽德罗常数的值）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.偏二甲肼的结构简式为，A正确；
B.重油的主要成分为烃类，B错误；
C.使用甲醇、乙醇、生物柴油等低碳燃料，能减小的排放，符合碳减排、碳中和的要求，C正确；
D.将原煤通过液化、气化等化学变化后再使用，能增大反应的接触面积，使其充分燃烧，可有效提高燃料的利用率，D正确；
故选B。
2．答案：D
解析：A.1个分子含4个极性键，标况下22.4L的物质的量为1ml，所含极性键数目为，A错误；
B.1ml中含4mlO→Cu配位键（也是σ键），8mlσ键，则所含σ键总数为，B错误；
C.在SiC共价晶体中，一个C原子与四个Si原子形成4个共价键，一个Si原子和四个C原子也形成4个共价键，所以40g即1ml金刚砂（SiC）中，所含的键个数为，C错误；
D.1L的溶液中，所含的物质的量为，数目为，D正确；
故选D。
3．答案：B
解析：A.B为N、C为O、E为Na，它们构成的离子核外电子层结构相同，则电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径，A正确；
B.氢键与氢化物的稳定性无关，与氢化物的沸点有关。同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以非金属性，氢化物稳定性，B错误；
C.是由铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，所以阴、阳离子、个数比为1:1，C正确；
D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠，，D正确；
故选：B。
4．答案：C
解析：A.能使淀粉-KI溶液变蓝，说明能将KI氧化为，气体应为氧化性气体，浓硝酸受热分解可以生成，但浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与生成的均是氧化性物质，均能使淀粉-KI溶液变为蓝色，A错误；
B.检验常使用澄清石灰水，但C与浓硫酸反应生成的气体也能与反应产生白色沉淀，B错误；
C.气体能够使酚酞溶液变红，说明反应生成了碱性气体，中学阶段碱性气体只有氨气，C正确；
D.装置中挥发的溴蒸气也可产生AgBr沉淀，D错误。
答案选C。
5．答案：D
解析：A.根据分析，之前增大压强，平衡不移动，之后增大压强，平衡正向移动，A错误；
B.当压强为时，Z为非气态，故此反应的平衡常数表达式为，B错误；
C.由上述分析可得，时X的平衡转化率与时X的平衡转化率相等，C错误；
D.当压强为时，反应前后气体分子数不变，达到平衡时，体系共有aml气体，再向体系中加入bmlY，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为，D正确；
故选D。
6．答案：C
解析：
A.结构中不含苯环，不是芳香烃，A错误；
B.如图，因2-苯基丙烯分子中含有5种等效氢原子，则其一氯代产物有5种，B错误；
C.两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，C正确；
D.2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就不在同一平面内，D错误；
故选C。
7．答案：D
解析：A.根据分析可知，HA为弱酸，HB为强酸，A错误；
B.①中溶质为NaA，溶液呈碱性，说明部分水解，则，B错误；
C.①中溶质为NaA，升高温度的水解程度增大，导致减小、增大，则的值会减小，C错误；
D.溶液②中存在电荷守恒，根据电荷守恒得：，D正确；
故选D。
8．答案：（1）250mL棕色容量瓶
（2）8.5
（3）重新配制溶液
（4）A；锥形瓶中沉淀颜色的变化；当最后一滴硝酸银溶液滴入时，出现砖红色沉淀，维持30秒不变
（5）C
（6）0.1000
解析：（1）配制的溶液。配制过程如下所示：计算所需固体的质量→称量→溶解→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴标签；硝酸银见光易分解，则需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、250mL棕色容量瓶、玻璃棒和胶头滴管；
（2）配制溶液。则：，故用托盘天平称取8.5g固体；
（3）定容时若仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大，液面超出刻度线浓度偏低；应重新配制溶液；
（4）只有当滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度小时，完全反应后，继续滴加滴定剂，滴定剂和指示剂反应生成沉淀，保证滴定剂和被滴定物完全反应。此题中，只有氯化银沉淀完全后，银离子才能与滴定剂的离子反应生成其它有色沉淀。则：
A.，可知开始沉淀时浓度，银离子浓度相同时，离子开始沉淀时浓度大于氯离子浓度，即开始沉淀时，氯离子已经完全沉淀，A符合；
B.氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1:1型，依据可知溶解性：氯化银>溴化银>碘化银，氯离子未沉淀完全时，碘离子、溴离子即开始沉淀；B不符合；
C.结合B可知，C不符合；
D.，可知开始沉淀时浓度；，可知开始沉淀时浓度，银离子浓度相同时，硫离子开始沉淀时浓度远远小于氯离子浓度，即硫离子沉淀时，氯离子未完全沉淀，D不符合；
则答案选A。
滴定过程中，用标准溶液滴定待测液时，眼睛应注视锥形瓶中沉淀颜色的变化。由表知：是砖红色沉淀，则滴定终点的实验现象为：当最后一滴硝酸银溶液滴入时，出现砖红色沉淀，维持30秒不变；
（5）A.取标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，导致标准液体积偏大，测定结果偏高；A不符合；
B.盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积偏大，测定结果偏高；B不符合；
C.读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致标准液体积偏小，测定结果偏低；C符合；
D.滴定过程中会加少量蒸馏水，锥形瓶内有少量蒸馏水，不影响滴定结果；D不符合；
答案选C；
（6）由表知，标准溶液体积依次为：25.05mL、25.00mL和24.95mL，根据数据的有效性，3组数据均有效，标准溶液体积平均为25.00mL，，的物质的量浓度为：。
9．答案：（1）
（2）BC
（3）<；；16
（4）
解析：
10．答案：（1）酸雨；增大方铅矿与空气的接触面积，加快化学反应速率
（2）铜、银
（3）
（4）覆盖在铅表面，阻止反应的进一步进行；能
解析：
11．答案：（1）；原子晶体；高；两者均为原子晶体，B原子半径小于Si，共价键强于，故晶体硼熔点高
（2）杂化
（3）3；9；氧/O
（4）三角锥形；
解析：
B
C
D
选项
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓分解生成
淀粉-KI溶液变蓝
B
C与浓生成
澄清石灰水变浑浊
C
NaOH浓溶液与浓溶液生成
酚酞溶液变红
D
苯与液溴制溴苯生成HBr
溶液中有淡黄色沉淀生成
压强p/Pa
0.08
0.20
0.40
0.80
混合液
pH
加入的酸
酸的浓度/（）
①
8.6
HA
0.10
②
2.0
HB
0.12
物质
AgCl
AgBr
AgI
颜色
白色
砖红色
淡黄色
黄色
黑色
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
50.00
0.00
25.05
第二次
50.00
4.10
29.10
第三次
50.00
0.40
25.35
物质
PbS