四川省仁寿第一中学校北校区2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省仁寿第一中学校北校区2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是( )
A.加入明矾后泥水变澄清B.北京冬奥会用水快速制冰
C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.切开的茄子放置后切面变色
2．是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.lml甲苯中碳碳双键的数目为
B.标准状况下，2.24L中原子数目大于
C.溶液中数目小于
重水（）中质子数目为
3．下列有关方程式书写正确的是( )
A.将铜屑加入溶液中：
B.向溶液中通入气体：
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D.用氨水除去溶液中的：
4．锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法不正确的是( )
A.多孔板的目的是增大与空气的接触面积
B.该电池的正极反应为
C.该电池放电时向石墨电极移动
D.外电路电子由Zn电极流向石墨电极再通过电解质溶液流回Zn电极
5．化学与生活息息相关。下列项目与所述化学原理关联不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，X、Y为金属元素，W、X、Y能形成化合物。下列说法错误的是( )
A.原子半径：
B.水溶液显碱性
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
D.Z分别与W、X、Y形成化合物时，Z的化合价相同
7．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解）。表示或。下列叙述正确的是( )
A.的数量级为
B.N点表示AgCl的不饱和溶液
C.常温下，的平衡常数为
D.向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀
二、填空题
8．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：；；则______。
（2）298K时，在2L密闭容器中发生可逆反应：（），的物质的量浓度随时间变化如图1所示。达平衡时，的浓度为的2倍，回答下列问题：
①298K时，该反应的平衡常数为______（精确到小数点后两位）。
②在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是______。
a.A、C两点的反应速率：
b.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
c.由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得，，则此时______（填“>”“<”或“=”）。
（3）在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。
①a-b发生反应的离子方程式为______。
②水的电离程度最大的是_____。（选填a、b、c、d、e五个点，下同）
③其溶液中的数值最接近的电离常数K数值的是_____。
9．工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣（含有、ZnO、FeO、、CuO、等杂质）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
（1）为提高锌渣与硫酸的反应速率，可以采取的措施有___________（任写一种）。
（2）向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是，反应的离子方程式是___________。
（3）酸浸液用试剂A氧化后，加ZnO调节pH至5.2~5.4时，沉淀甲为___________（填写化学式）。
（4）若试剂A为NaOH稀溶液，当滴加至恰好完全沉淀时，则滤液甲中：___________。已知：。
（5）为检验沉淀丙是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有___________（填离子符号）予以判断。
（6）上述流程所得ZnO产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是___________。
10．上海有机化学研究所施世良课题组以为催化剂实现了叔醇的手性合成。
（1）Ni在元素周期表中的位置是___________，写出其基态原子的价电子排布式：___________。
（2）是指双－（1，5－环辛二烯）镍，其结构如图所示。
①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有___________种。
②分子内存在的作用力有___________（填序号）。
a.配位键b.金属键c.极性键d.非极性键e.氢键
③分子中碳原子的杂化方式为___________。
（3）葡萄糖（）分子中，手性碳原子个数为___________。
（4）红银矿NiAs晶体结构如图所示：
①As原子的配位数为___________。
②两个As原子的原子分数坐标依次为（，，）和___________。
③已知晶体密度为，X射线光谱测算出的晶胞参数为、，则阿伏伽德罗常数可表示为___________（用含m、n和ρ的代数式表示）。
三、实验题
11．乙二酸（化学式）又名草酸是二元弱酸，具有强还原性，不稳定性，在189.5℃或遇浓硫酸会分解生成CO、和；草酸在150-160℃升华。草酸盐溶解性与碳酸盐类似。
Ⅰ某同学设计如下实验，完成对草酸部分分解产物的检验
（1）分解草酸应选图1中_______（填序号）
（2）证明产物中含有CO的实验现象______________
（3）若没有装置A，B中澄清石灰水变浑浊，______（填“能”或“不能”，填“能”下空不回答）说明草酸分解产物中含有，原因是______________（用离子方程式解释）
（4）气囊的作用为_______________
Ⅱ草酸浓度的标定可以用标准滴定。
（5）标准溶液应盛装在_______滴定管。
（6）滴定终点现象为____________________
（7）滴定完仰视读数，使标定的草酸浓度___________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（8）写出滴定时反应的离子反应______________________
参考答案
1．答案：B
解析：A.明矾净水的原理为：，胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误；
B.水和冰的分子式都是，水快速制冰为物理变化，B正确；
C.在炖排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯化反应，生成芳香酯，使菜肴的味道更鲜美，涉及化学变化，C错误；
D.茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质。反应时间越长，颜色越深，D错误；
故选B。
2．答案：A
解析：A.甲苯中不存在碳碳双键，故A错误；
B.标准状况下，不是气体，2.24L的物质的量大于0.1ml，原子数目大于，故B正确；
C.溶液中会发生水解，则数目小于，故C正确；
D.中质子数为10，2.0g重水（）的物质的量为，质子数目为，故D正确；
故选A。
3．答案：A
解析：A.铁离子能氧化铜单质生成铜离子和亚铁离子，方程式正确，故A正确；
B.二氧化碳与氯化钡溶液不反应，方程式错误，故B错误；
C.方程式没有配平，两边电荷不相等，故C错误；
D.氨水是弱碱，离子方程式中不拆成离子，故D错误；
答案选A。
4．答案：D
解析：A.石墨电极作为正极，多孔板可以增大与空气的接触面积，A正确；
B.正极上氧气被还原，电解质显碱性，所以正极电极反应式为，B正确；
C.石墨电极为正极，原电池中阳离子移向正极，即向石墨电极移动，C正确；
D.电子不能在电解质溶液中流动，D错误；
综上所述答案为D。
5．答案：B
解析：A.氟化氢能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故可以用氢氟酸雕刻玻璃，故A不符合题意；
B.泡沫灭火器是利用碳酸氢钠和硫酸铝双水解生成大量二氧化碳而灭火，与所述化学原理关联不合理，故B符合题意；
C.铝粉和氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，生成气体可以疏通管道，故C不符合题意；
D.锌为活泼金属，可以和酸发生自发的氧化还原反应构建原电池，故D不符合题意；
故选B。
6．答案：D
解析：A.同周期从左往右，主族元素的原子半径逐渐减小；同主族从上往下，主族元素的原子半径逐渐增大，所以原子半径为：，A项正确；
B.的水溶液中由于硫离子水解而呈碱性，，B项正确；
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、和，由于是两性氢氧化物，它们两两之间均能发生反应，C项正确；
D.、中硫均显-2价，而与氟形成化合物时，硫显正价，如，D项错误；
答案选D。
7．答案：C
解析：A.由分析可知，草酸银的溶度积，故A错误；
B.由图可知，N点溶液中浓度熵，是氯化银的过饱和溶液，故B错误；
C.由方程式可知，反应的平衡常数，故C正确；
D.由分析可知，氯化银的溶解度小于草酸银，则向氯离子浓度和草酸根离子浓度相等的混合溶液中滴入硝酸银溶液时，先生成氯化银沉淀，故D错误。
故选C。
8．答案：（1）或
（2）6.67；c；<
（3）；b；d
解析：
9．答案：（1）升高温度、适当增大硫酸浓度、将锌渣粉碎、搅拌等
（2）
（3）、
（4）
（5）（或）
（6）在前期操作中添加了含锌元素的物质
解析：
10．答案：（1）第四周期第Ⅷ族；
（2）3；acd；、
（3）4
（4）6；；
解析：
11．答案：（1）a
（2）D中黑色固体变为红色
（3）不能；
（4）收集尾气，避免污染环境
（5）酸式
（6）当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色（或淡紫色）且30s内不变色
（7）偏大
（8）
解析：
选项
项目
化学原理
A
传统工艺：雕刻师用氢氟酸雕刻玻璃
HF能与反应
B
社区服务：演示用泡沫灭火器灭火
盐酸与碳酸氢钠溶液快速反应产生大量
C
家务劳动：用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道
铝粉与NaOH溶液反应放热并产生
D
水果电池：以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池
锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
沉淀物
开始沉淀
2.7
7.6
5.4
4.0
6.5
完全沉淀
3.7
9.6
6.4
5.2
8.0