2020年内蒙古包头市中考化学试卷

这是一份2020年内蒙古包头市中考化学试卷，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）为有效阻断新型冠状病毒的传播，公众改变了许多生活习惯。下列做法主要涉及化学反应的是（ ）
A．用医用酒精杀菌消毒B．保持社交距离
C．改变握手拥抱礼节D．出门佩戴口罩
2．（2分）下列物质分类正确的是（ ）
A．石油、煤、氢气﹣﹣化石燃料
B．过氧化氢、二氧化硅、臭氧﹣﹣氧化物
C．HNO3、H2SO4、CH3COOH﹣﹣酸
D．干冰、葡萄糖、蛋白质﹣﹣有机物
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B．空气质量指数级别越高，空气质量越差
C．饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
4．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（2分）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如图：（反应条件已略去）
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
下列说法正确的是（ ）
A．步骤②中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗
B．溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4
C．上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸
D．A～E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
6．（2分）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．B．
C．D．
二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分。请将答案写在答题卡的对应位置）
7．（7分）（1）用化学符号填空：
标出新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）中Fe的化合价 ；微粒的符号 。
（2）图1中实验操作或方法正确的是 （填序号）。
（3）向Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定质量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若向滤液中加入稀盐酸，无现象，则滤液中一定含有的金属离子是 （填离子符号）。
②若滤液为蓝色，则滤渣中可能含有的金属是 。
（4）在t℃时，分别取甲、乙两种固体的溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量（X）与析出晶体质量（Y）的关系如图2所示（析出的晶体不含结晶水）。
①t℃时，在O点乙的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
②t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲 乙（填“＜”“＞”或“＝”）。
8．（6分）根据图1和图2回答问题：
（1）从图1中选出实验室既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是 （填字母），用该装置制取氧气所需的药品是 。
（2）若要用装置G收集甲烷，空气应从 （填“a”或“b”）端排出。
（3）若用金属锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，从A～F中选用装置的连接顺序为 （填字母）。
（4）图2乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置相比，改进后的优点是 。实验结束后观察到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积仍明显小于瓶内原空气体积的，请分析可能的原因（至少答出两点） 。
9．（4分）A～F是常见的六种不同物质，A在农业上常用来改良酸性土壤，E是胃酸的主要成分。它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应生成另一种物质。请回答下列问题：
（1）A物质的俗称是 。
（2）C物质的化学式 。
（3）写出D→E的化学方程式 。
10．（4分）某校化学兴趣小组的同学，根据初中已学过的有关酸、碱、盐的知识，对稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液混合后溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液呈中性
【猜想假设】
猜想1：反应后溶液中的溶质只有Na2SO4
猜想2：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
猜想3：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、Na2CO3
猜想4：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、H2SO4
【实验探究】小组同学取反应后溶液少量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液颜色变红。
【交流讨论】同学们认为，猜想 （填数字）一定是错误的，理由是 。
【继续探究】为验证剩余猜想中哪一种是正确的，设计实验：
三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）
11．（7分）取MgCl2、KCl两种固体的混合物19g，向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加KOH溶液，当恰好完全反应时，过滤得沉淀质量为5.8g，所得滤液中溶质的质量分数为10%．计算：
（1）混合物中MgCl2的质量。
（2）加入KOH溶液的溶质质量分数。
2020年内蒙古包头市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1．（2分）为有效阻断新型冠状病毒的传播，公众改变了许多生活习惯。下列做法主要涉及化学反应的是（ ）
A．用医用酒精杀菌消毒B．保持社交距离
C．改变握手拥抱礼节D．出门佩戴口罩
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【答案】A
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、酒精杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、保持社交距离的过程中没有产生新的物质，属于物理变化；
C、改变握手拥抱礼节过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、佩戴口罩的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列物质分类正确的是（ ）
A．石油、煤、氢气﹣﹣化石燃料
B．过氧化氢、二氧化硅、臭氧﹣﹣氧化物
C．HNO3、H2SO4、CH3COOH﹣﹣酸
D．干冰、葡萄糖、蛋白质﹣﹣有机物
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别；化石燃料及其综合利用．
【答案】C
【分析】A、化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。
【解答】解：A、石油、煤属于化石燃料，氢气可用水来制取，不属于化石燃料，故选项说法错误。
B、过氧化氢、二氧化硅均属于氧化物，臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误。
C、HNO3、H2SO4、CH3COOH均是由氢离子和酸根离子构成的化合物，均属于酸，故选项说法正确。
D、葡萄糖、蛋白质均属于有机物，干冰是固态的二氧化碳，虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、有机物、氧化物等的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B．空气质量指数级别越高，空气质量越差
C．饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
【考点】酸的物理性质及用途；元素的概念；化学变化和物理变化的判别；空气的污染及其危害．
【答案】B
【分析】A、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
B、根据空气质量指数级别越高，说明污染物越多，进行分析判断。
C、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
D、根据浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，进行分析判断。
【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数的不同，故选项说法错误。
B、空气质量指数级别越高，说明污染物越多，空气质量越差，故选项说法正确。
C、饱和澄清石灰水变浑浊不一定是发生了化学变化，也可能是升高了温度，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，溶解度减小，有氢氧化钙析出，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小；故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答本题的关键。
4．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；铵态氮肥的检验．
【答案】D
【分析】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水；
B、二氧化碳不能和氯化钙反应；
C、高温条件下铜不能和二氧化碳、一氧化碳反应；
D、硫酸铵能和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味。
【解答】解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加足量的水溶解，过滤得到氯化钾溶液和二氧化锰，该选项不能达到实验目的；
B、二氧化碳不能和氯化钙反应，该选项不能达到实验目的；
C、高温条件下铜不能和二氧化碳、一氧化碳反应，该选项不能达到实验目的；
D、取样，分别与熟石灰混合研磨，能够产生刺激性气味的是硫酸铵，是因为硫酸铵能和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2分）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如图：（反应条件已略去）
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
下列说法正确的是（ ）
A．步骤②中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗
B．溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4
C．上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸
D．A～E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】D
【分析】根据工艺流程图，结合题目信息和金属活动性分析反应过程，确定溶质和加入试剂名称，然后根据选项内容分析回答此题。
【解答】解：A、步骤②实现了固液分离，常用方法为过滤，玻璃棒需要引流，漏斗需要过滤滤液，烧杯需要盛放滤液，因此用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，选项A错误；
B、电池铜帽含有锌和铜，加入稀硫酸和氧气在加热条件下反应，锌会溶解生成硫酸锌，铜会反应生成硫酸铜，因此溶液A中溶质为过量的硫酸、生成的硫酸铜和硫酸锌，选项B错误；
C、溶液A加入B后生成了固体C和溶液E，根据题目信息得到溶液E为硫酸锌溶液，溶液A主要含有硫酸、硫酸锌和硫酸铜，为了得到铜，不引入新的杂质，所以加入B锌与硫酸和硫酸铜反应，将硫酸和硫酸铜去除，得到铜和硫酸锌，为了确保去除充分，因此需要保证B锌足量，所以固体C为铜和锌的混合物，在加入D得到铜和硫酸锌溶液，因为得到硫酸锌溶液，所以加入D为硫酸，硫酸与锌可以反应，但不与铜反应，加入D硫酸后，得到铜和硫酸锌溶液，所以B为锌，D为硫酸，选项C错误；
D、溶液A为硫酸、硫酸铜、硫酸锌，B为锌，C为铜和锌，D为硫酸，因此同时含有铜和锌元素的是A和C，选项D正确；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
6．（2分）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．B．
C．D．
【考点】酸的化学性质．
【答案】C
【分析】向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，进行分析解答。
【解答】解：A、氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，一开始不会产生氢气，故选项图象错误。
B、氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量逐渐增加，第一个过程溶液质量增加的幅度要大，第二个过程，由于有氢气生成，溶液增加的幅度要小；完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液的质量继续增加，故选项图象错误。
C、氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
D、加入稀盐酸前，烧杯中氧化镁和镁，烧杯中不存在溶液，溶液的pH不可能小于7，加入稀盐酸后，氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，至完全反应溶液显中性，继续滴加稀盐酸，溶液酸性又开始增强，故选项图象错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是掌握酸的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分。请将答案写在答题卡的对应位置）
7．（7分）（1）用化学符号填空：
标出新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）中Fe的化合价 Na2O4 ；微粒的符号 S2﹣ 。
（2）图1中实验操作或方法正确的是 C （填序号）。
（3）向Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定质量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若向滤液中加入稀盐酸，无现象，则滤液中一定含有的金属离子是 Zn2+、Mg2+ （填离子符号）。
②若滤液为蓝色，则滤渣中可能含有的金属是 铜（Cu） 。
（4）在t℃时，分别取甲、乙两种固体的溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量（X）与析出晶体质量（Y）的关系如图2所示（析出的晶体不含结晶水）。
①t℃时，在O点乙的溶液是 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
②t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲 ＜ 乙（填“＜”“＞”或“＝”）。
【考点】晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）依据通常情况下Na和O的化合价，再依据再化合物中正负化合价的代数和为零，计算出Fe的化合价，依据离子结构图写出符号；
（2）依据图示分析实验操作和方法的正确性；
（3）依据金属与盐溶液反应的条件和实验现象回答问题；
（4）分析曲线图的变化回答问题。
【解答】（1）因通常情况下Na和O的化合价分别为+1、﹣2，又因为在化合物中正负化合价的代数和为零，设：Na2FeO4中Fe的化合价为x，1×2+x+（﹣2）×4＝0 x＝+6，元素化合价的表示方法是在元素符号的正上方，先写正负再写数字，所以标出新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）中Fe的化合价为Na2O4，故填：Na2O4；
依据图示可知是16号元素硫，该粒子是硫原子得2个电子形成的硫离子，离子符号的表示方法是在元素符号右上方先写电荷数字再写符号，如果是1省略，所以硫离子的符号是S2﹣，故填：S2﹣；
（2）A．用托盘天平称量药品时，像氢氧化钠强腐蚀性药品，要放在玻璃容器内称量，不能放在纸片上称量，故错误，
B．长颈漏斗与外界相通，没有形成密闭体系，无法检查装置气密性，故错误，
C．氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠不与氢气反应，且洗气瓶遵循“长进短出”的原则，故正确，
D．用pH试纸测溶液的pH不能把试纸伸进待测液，会污染试剂，故错误，故填：C；
（3）依据金属活动性可知Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定质量的金属Zn，Zn先与AgNO3反应，待AgNO3反应完，再与Cu（NO3）2、反应，不与Mg（NO3）2反应，①若向滤液中加入稀盐酸，无现象，说明AgNO3反应完，又因为Zn与AgNO3反应生成Ag和Zn（NO3）2，则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Mg2+，②若滤液为蓝色，说明锌已反应完，则滤渣中含有的金属一定有Ag，可能有Cu，则滤渣中可能含有的金属是Cu，故填：Zn2+、Mg2+；铜（或Cu）；
（4）①由图可知，甲一开始就有固体析出，故甲是饱和溶液，乙是蒸发一部分水后才有固体析出，故乙是不饱和溶液，故填：不饱和；
②由图可知，乙析出固体的质量随水分蒸发质量的增大变化的幅度比甲析出固体增大的变化幅度大，所以t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故填：＜。
【点评】本题考查元素化合价和离子符号的表示方法，实验操作的注意事项，金属与混合盐溶反应的顺序，依据图象分析溶液的饱和与不饱和以及判断溶解度的大小。
8．（6分）根据图1和图2回答问题：
（1）从图1中选出实验室既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是 B （填字母），用该装置制取氧气所需的药品是 过氧化氢溶液和二氧化锰 。
（2）若要用装置G收集甲烷，空气应从 b （填“a”或“b”）端排出。
（3）若用金属锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，从A～F中选用装置的连接顺序为 BFD （填字母）。
（4）图2乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置相比，改进后的优点是 装置严密，提高测量结果的准确度；操作简便；减少污染等 。实验结束后观察到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积仍明显小于瓶内原空气体积的，请分析可能的原因（至少答出两点） 装置的气密性差；红磷量不足；装置未冷却到室温就打开止水夹 。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；空气组成的测定．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（2）若要用装置G收集甲烷，空气应从长管排出；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，向下排空气法收集的氢气比较干燥；氢气可以用浓硫酸干燥；
（4）图2乙装置是测定空气中氧气含量的实验探究。
【解答】解：（1）如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：B；过氧化氢溶液和二氧化锰；
（2）若要用装置G收集甲烷，空气应从b管排出，因为甲烷的密度比空气小，应该从短管进入，所以空气就从长管排出；故答案为：b；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气可以用浓硫酸干燥；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，向下排空气法收集的氢气比较干燥；因此若用金属锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，从A～F中选用装置的连接顺序为BFD；故答案为：BFD；
（4）图2乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置相比，改进后的优点是：装置严密，提高测量结果的准确度；操作简便；减少污染等；实验结束后观察到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积仍明显小于瓶内原空气体积的，可能的原因是：装置的气密性差；红磷量不足；装置未冷却到室温就打开止水夹；故答案为：装置严密，提高测量结果的准确度；操作简便；减少污染等（答出一点，答案合理即可）；装置的气密性差；红磷量不足；装置未冷却到室温就打开止水夹（至少答出两点，答案合理即可）。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了测定空气中氧气含量、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
9．（4分）A～F是常见的六种不同物质，A在农业上常用来改良酸性土壤，E是胃酸的主要成分。它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应生成另一种物质。请回答下列问题：
（1）A物质的俗称是 熟石灰或消石灰 。
（2）C物质的化学式 H2O 。
（3）写出D→E的化学方程式 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 。
【考点】物质的鉴别、推断．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据A～F是常见的六种不同物质，A在农业上常用来改良酸性土壤，所以A是氢氧化钙，E是胃酸的主要成分，所以E是盐酸，氢氧化钙和C可以相互转化，所以C是水，D会转化成盐酸和水，所以D是硫酸，B会转化成水，会与盐酸、硫酸、氢氧化钙反应，所以B可以是碳酸钠，F会转化成水会与盐酸、硫酸反应，所以F可以是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～F是常见的六种不同物质，A在农业上常用来改良酸性土壤，所以A是氢氧化钙，E是胃酸的主要成分，所以E是盐酸，氢氧化钙和C可以相互转化，所以C是水，D会转化成盐酸和水，所以D是硫酸，B会转化成水，会与盐酸、硫酸、氢氧化钙反应，所以B可以是碳酸钠，F会转化成水会与盐酸、硫酸反应，所以F可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以A物质的俗称是：熟石灰或消石灰；
（2）C物质的化学式是H2O；
（3）D→E的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
故答案为：（1）熟石灰或消石灰；
（2）H2O；
（3）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
10．（4分）某校化学兴趣小组的同学，根据初中已学过的有关酸、碱、盐的知识，对稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液混合后溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液呈中性
【猜想假设】
猜想1：反应后溶液中的溶质只有Na2SO4
猜想2：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
猜想3：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、Na2CO3
猜想4：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、H2SO4
【实验探究】小组同学取反应后溶液少量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液颜色变红。
【交流讨论】同学们认为，猜想 1、4 （填数字）一定是错误的，理由是 硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色 。
【继续探究】为验证剩余猜想中哪一种是正确的，设计实验：
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质．
【答案】【交流讨论】1、4；硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色。
【继续探究】取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞试液，观察现象；产生白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如果溶液变成无色，说明溶液中不含有氢氧化钠，溶质有硫酸钠和碳酸钠，猜想3正确；如果溶液仍然是红色，说明溶液中含有氢氧化钠，溶质有硫酸钠、碳酸钠和氢氧化钠猜想2正确。
【分析】稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液混合后，稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，后和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
显中性溶液和显酸性溶液都不能使酚酞试液变色，显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
【解答】解：【交流讨论】
小组同学取反应后溶液少量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液颜色变红，说明容易显碱性，同学们认为，猜想1、4一定是错误的，理由是硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色。
故填：1、4；硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色。
【继续探究】
实验操作：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞试液，观察现象；
产生白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如果溶液变成无色，说明溶液中不含有氢氧化钠，溶质有硫酸钠和碳酸钠，猜想3正确；如果溶液仍然是红色，说明溶液中含有氢氧化钠，溶质有硫酸钠、碳酸钠和氢氧化钠猜想2正确。
故填：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞试液，观察现象；产生白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如果溶液变成无色，说明溶液中不含有氢氧化钠，溶质有硫酸钠和碳酸钠，猜想3正确；如果溶液仍然是红色，说明溶液中含有氢氧化钠，溶质有硫酸钠、碳酸钠和氢氧化钠猜想2正确。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）
11．（7分）取MgCl2、KCl两种固体的混合物19g，向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加KOH溶液，当恰好完全反应时，过滤得沉淀质量为5.8g，所得滤液中溶质的质量分数为10%．计算：
（1）混合物中MgCl2的质量。
（2）加入KOH溶液的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】（1）9.5g。
（2）16%。
【分析】氯化镁和氢氧化钾反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钾，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）设氯化镁的质量为x，氢氧化钾的质量为y，生成的氯化钾的质量为z，
MgCl2+2KOH═Mg（OH）2↓+2KCl，
95 112 58 149
x y 5.8g z
＝＝＝，
x＝9.5g，y＝11.2g，z＝14.9g，
答：混合物中MgCl2的质量是9.5g。
（2）最终得到溶液质量：（19g﹣9.5g+14.9g）÷10%＝244g，
加入氢氧化钾溶液质量：244g﹣19g﹣160.8g+5.8g＝70g，
KOH溶液的溶质质量分数为：×100%＝16%，
答：KOH溶液的溶质质量分数为：×100%＝16%。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 实验目的
实验操作
A．
分离KCl和MnO2的固体混合物
加足量的水溶解，过滤
B
除去NaCl溶液中少量的CaCl2
向溶液中通入一定量的CO2，过滤
C
除去CO2中的CO
将混合气体通过红热的铜网
D
鉴别尿素和硫酸铵两种氮肥
取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
实验操作
实验现象及结论


实验目的
实验操作
A．
分离KCl和MnO2的固体混合物
加足量的水溶解，过滤
B
除去NaCl溶液中少量的CaCl2
向溶液中通入一定量的CO2，过滤
C
除去CO2中的CO
将混合气体通过红热的铜网
D
鉴别尿素和硫酸铵两种氮肥
取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
实验操作
实验现象及结论
取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞试液，观察现象
产生白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如果溶液变成无色，说明溶液中不含有氢氧化钠，溶质有硫酸钠和碳酸钠，猜想3正确；如果溶液仍然是红色，说明溶液中含有氢氧化钠，溶质有硫酸钠、碳酸钠和氢氧化钠猜想2正确