2023年内蒙古包头市中考化学试卷

这是一份2023年内蒙古包头市中考化学试卷，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）党的二十大报告中指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列举措不符合这一要求的是（ ）
A．应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放
B．开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料
C．实行塑料制品回收再生、循环利用
D．大力开采矿物资源，加快经济发展
2．（2分）项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样（如图）。下列对水样处理过程分析错误的是（ ）
A．能除去水样中的颜色和异味
B．能除去水样中难溶性杂质
C．该过程能将水样转化为软水
D．该过程中发生的是物理变化
3．（2分）卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述正确的是（ ）
A．2C表示2个碳元素
B．该反应属于置换反应
C．反应前后硅元素的化合价不变
D．参加反应的C和SiO2的质量比为2：1
4．（2分）除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（2分）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是（ ）
A．选用铁制容器配制波尔多液
B．配制波尔多液时有热量放出
C．配制波尔多液时有蓝色沉淀产生
D．波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
6．（2分）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
二、填空题（本题包括5个小题，共22分。请将答案写在答题卡的对应位置）
7．（3分）2022年10月31日，长征五号运载火箭发射取得圆满成功。该运载火箭使用液氢、煤油等物质作燃料。请回答下列问题：
（1）液氢和煤油作燃料利用的化学性质是 。与煤油相比液氢作燃料的优点是 （写一条即可）。
（2）煤油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，由此推知煤油中一定含有的元素是 （填元素符号）。
8．（3分）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答：
（1）两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 。
（2）40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50gNaCl和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是 溶液。此时NaCl的溶质质量分数 KNO3的溶质质量分数（填“＞”“＝”或“＜”）。
9．（6分）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石、稀盐酸、澄清石灰水6种药品以及下列仪器。按照要求回答问题：
（1）利用上述药品和仪器制取二氧化碳，你选择的药品是 ，仪器是 （填序号），组装好仪器后必须进行的操作是 。
（2）写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 。
（3）为验证CO2与NaOH能发生反应，将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中（如图），摆动试管，观察到试管内液面上升。仅以此实验无法确定CO2与NaOH发生反应，请你补充实验证明二者能发生反应： （写出实验操作和现象）。
10．（5分）内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
据此回答问题：
（1）A的化学式为 。
（2）用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理 ，实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法 。
11．（5分）学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】1.碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
2.家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈 性。
实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论 。
【反思评价】
（1）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是 （填字母）。
a.氧化铁
b.氢氧化钠
c.氯化钾
（2）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由： 。
三、计算题（共6分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）
12．（6分）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。
计算：
（1）该金属粉末中铁粉的质量分数。
（2）生成氢气的质量。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。
2023年内蒙古包头市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1．（2分）党的二十大报告中指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列举措不符合这一要求的是（ ）
A．应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放
B．开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料
C．实行塑料制品回收再生、循环利用
D．大力开采矿物资源，加快经济发展
【考点】白色污染与防治；防治空气污染的措施；金属资源的保护；资源综合利用和新能源开发．
【答案】D
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A、应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放有利于减少环境污染，不合题意；
B、开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料，既能节约化石燃料，又能减少二氧化碳、烟尘以及有害气体的排放，有利于环境保护，不合题意；
C、实行塑料制品回收再生、循环利用既能节约资源，又能减少环境污染，不合题意；
D、大力开采矿物资源既造成资源的浪费，又会造成环境污染，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，加强对化学与环境的保护的知识的掌握是正确解得本题的关键。
2．（2分）项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样（如图）。下列对水样处理过程分析错误的是（ ）
A．能除去水样中的颜色和异味
B．能除去水样中难溶性杂质
C．该过程能将水样转化为软水
D．该过程中发生的是物理变化
【考点】水的净化；硬水与软水；化学变化和物理变化的判别．
【答案】C
【分析】根据自制简易净水器的组成及其净化水的方法与原理来分析。
【解答】解：A、该简易净水器中的活性炭具有吸附性，能除去水样中的颜色和异味，说法正确；
B、该简易净水器中的小卵石和石英砂起到了过滤的作用，可以除去水中的难溶性杂质，说法正确；
C、该简易净水器不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将水样转化为软水，说法错误；
D、该简易净水器净化水的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，说法正确。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
3．（2分）卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述正确的是（ ）
A．2C表示2个碳元素
B．该反应属于置换反应
C．反应前后硅元素的化合价不变
D．参加反应的C和SiO2的质量比为2：1
【考点】碳的化学性质；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
【答案】B
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
D、利用各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，进行分析判断。
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2C表示2个碳原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、由2C+SiO2Si+2CO↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
C、反应物中C是单质，碳元素的化合价为0；CO中碳元素的化合价为+2价，则反应前后硅元素的化合价发生了改变，故选项说法错误。
D、参加反应的C和SiO2的质量比为（12×2）：60≠2：1，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解碳的化学性质、置换反应的特征、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
4．（2分）除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、硝酸钡能与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Ca（OH）2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
5．（2分）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是（ ）
A．选用铁制容器配制波尔多液
B．配制波尔多液时有热量放出
C．配制波尔多液时有蓝色沉淀产生
D．波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
【考点】盐的化学性质；生石灰的性质与用途；金属的化学性质．
【答案】A
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据生石灰和水反应放出大量的热，进行分析判断。
C、根据硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，进行分析判断。
D、根据硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，进行分析判断。
【解答】解：A、不能选用铁制容器配制波尔多液，因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项说法错误。
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，则配制波尔多液时有热量放出，故选项说法正确。
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，配制波尔多液时有蓝色沉淀产生，故选项说法正确。
D、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、生石灰的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
6．（2分）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
【考点】中和反应及其应用．
【答案】C
【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，稀盐酸的质量逐渐减少，氯化钠和水的质量逐渐增加，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；乙表示的物质为氯化钠，故选项说法正确。
B、加入b克NaOH溶液时，氯化钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，故选项说法正确。
C、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中阴离子为Cl﹣、OH﹣，故选项说法错误。
D、NaOH溶液由a克递增到b克，稀盐酸的质量逐渐减少，至恰好完全反应，所得溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，掌握中和反应的原理、反应过程中各物质的质量变化是正确解答本题的关键。
二、填空题（本题包括5个小题，共22分。请将答案写在答题卡的对应位置）
7．（3分）2022年10月31日，长征五号运载火箭发射取得圆满成功。该运载火箭使用液氢、煤油等物质作燃料。请回答下列问题：
（1）液氢和煤油作燃料利用的化学性质是 可燃性 。与煤油相比液氢作燃料的优点是 产物是水，对环境无污染（合理即可） （写一条即可）。
（2）煤油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，由此推知煤油中一定含有的元素是 C、H （填元素符号）。
【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用．
【答案】（1）可燃性；产物是水，对环境无污染（合理即可）；
（2）C、H。
【分析】（1）根据物质的性质与用途、氢气作为燃料的优点来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）液氢和煤油作燃料利用的化学性质是可燃性；与煤油相比液氢作燃料的优点是产物是水，对环境无污染，热值高等；故答案为：可燃性；产物是水，对环境无污染（合理即可）；
（2）煤油在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素，则反应物中也含有碳元素、氢元素和氧元素；则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素都来自煤油；又知煤油在氧气中完全燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气；故可判断煤油中一定含有碳元素、氢元素，是否含有氧元素无法确定；故答案为：C、H。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途、氢能的优点以及质量守恒定律的应用是解题的关键。
8．（3分）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答：
（1）两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 硝酸钾 。
（2）40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50gNaCl和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是 氯化钠 溶液。此时NaCl的溶质质量分数 ＜ KNO3的溶质质量分数（填“＞”“＝”或“＜”）。
【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数．
【答案】（1）硝酸钾；
（2）氯化钠；＜。
【分析】（1）根据硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度，进行分析解答。
（2）根据40℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是63.9g、36.6g，进行分析解答。
【解答】解：（1）由硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾。
（2）40℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是63.9g、36.6g，40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50gNaCl和50gKNO3固体，充分溶解，分别最多能溶解63.9g、36.6g，能达到饱和状态的是氯化钠溶液；溶液中溶剂的质量相等，硝酸钾溶液中溶质的质量多，则此时NaCl的溶质质量分数＜KNO3的溶质质量分数。
故答案为：
（1）硝酸钾；
（2）氯化钠；＜。
【点评】本题难度不大，熟练掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征、溶质质量分数等是正确解答本题的关键。
9．（6分）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石、稀盐酸、澄清石灰水6种药品以及下列仪器。按照要求回答问题：
（1）利用上述药品和仪器制取二氧化碳，你选择的药品是 大理石和稀盐酸 ，仪器是 ①②③⑤ （填序号），组装好仪器后必须进行的操作是 检查装置的气密性 。
（2）写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）为验证CO2与NaOH能发生反应，将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中（如图），摆动试管，观察到试管内液面上升。仅以此实验无法确定CO2与NaOH发生反应，请你补充实验证明二者能发生反应： 将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度（或取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生）（合理即可） （写出实验操作和现象）。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【答案】（1）大理石和稀盐酸；①②③⑤；检查装置的气密性；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度（或取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生）（合理即可）。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳所需药品、制取装置以及实验步骤来分析；
（2）根据二氧化碳的性质及其检验方法来分析；
（3）根据证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应的实验方法来分析。
【解答】解：（1）利用题干药品中的大理石和稀盐酸可用于制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，且二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此可采用向上排空气法来收集二氧化碳，选择仪器①②③⑤来组装制取二氧化碳的装置；组装好仪器后必须进行的操作是检查装置的气密性；故答案为：大理石和稀盐酸；①②③⑤；检查装置的气密性；
（2）实验室常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，因此为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）为验证CO2与NaOH能发生反应，将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中（如图），摆动试管，观察到试管内液面上升。仅以此实验无法确定CO2与NaOH发生反应，若要证明二者能发生反应，可补充如下实验：
方法一：将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度。
方法二：取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生（合理即可）。
故答案为：将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度（或取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生）（合理即可）。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
10．（5分）内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
据此回答问题：
（1）A的化学式为 CO2 。
（2）用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法 刷漆等 。
【考点】铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【答案】（1）CO2；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；混合物；
（3）刷漆等。
【分析】（1）根据焦炭和氧气在高温条件下反应生成二氧化碳，进行分析解答。
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
根据生铁是铁的合金，进行分析解答。
（3）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
【解答】解：（1）焦炭和氧气在高温条件下反应生成二氧化碳，A为二氧化碳，其化学式为CO2。
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物。
（3）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其它金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
故答案为：
（1）CO2；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；混合物；
（3）刷漆等。
【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理与措施、高炉炼铁的原理等是正确解答本题的关键。
11．（5分）学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】1.碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
2.家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈 碱 性。
实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论 若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有氯化钠，若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含氯化钠 。
【反思评价】
（1）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是 a （填字母）。
a.氧化铁
b.氢氧化钠
c.氯化钾
（2）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由： 不合理，改为稀盐酸后，溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱性测定；盐的化学性质．
【答案】【设计实验】实验一：碱；
实验二：若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有氯化钠，若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含氯化钠；
【反思评价】（1）a；
（2）不合理，改为稀盐酸后，溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
【分析】【设计实验】实验一：根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
实验二：根据氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠来分析解答；
【反思评价】（1）a、根据氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，硝酸铁溶液呈黄色来分析判断；
b、根据氢氧化钠与稀硝酸反应无明显现象来分析判断；
c、根据氯化钾与稀硝酸不反应来分析判断；
（2）根据用稀盐酸会引入氯离子，影响果蔬洗盐中氯化钠的鉴别来分析解答。
【解答】解：【设计实验】实验一：碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明果蔬洗盐溶液呈碱性；
实验二：检验某果蔬洗盐中是否含有氯化钠的方法是取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有氯化钠，若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含氯化钠；
【反思评价】（1）a、氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，硝酸铁溶液呈黄色，可观察到溶液由无色变成黄色，故a符合题意；
b、氢氧化钠与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，无明显现象，故b不符合题意；
c、氯化钾与稀硝酸不反应，无明显现象，故c不符合题意；
故选：a；
（2）若用稀盐酸会引入氯离子，影响果蔬洗盐中氯化钠的鉴别，故部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸的认识不合理，理由是改为稀盐酸后，溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
故答案为：【设计实验】实验一：碱；
实验二：若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有氯化钠，若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含氯化钠；
【反思评价】（1）a；
（2）不合理，改为稀盐酸后，溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
三、计算题（共6分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）
12．（6分）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。
计算：
（1）该金属粉末中铁粉的质量分数。
（2）生成氢气的质量。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】（1）70%；
（2）0.5g；
（3）24.5%。
【分析】根据铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，参加反应的铁的质量为20g﹣6g＝14g，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量、参加反应的稀硫酸的质量，进而计算出该金属粉末中铁粉的质量分数、所用稀硫酸的溶质质量分数。
【解答】解：（1）参加反应的铁的质量为20g﹣6g＝14g。
该金属粉末中铁粉的质量分数为×100%＝70%。
（2）设生成氢气的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
14g y x
x＝0.5g
y＝24.5g
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝24.5%。
答：（1）该金属粉末中铁粉的质量分数为70%；
（2）生成氢气的质量为0.5g；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定参加反应的铁质量是正确解答本题的前提和关键。
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选项
选项物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
稀盐酸（H2SO4）
加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤
B
O2（水蒸气）
将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C
CaCO3（CaO）
高温煅烧
D
NaOH溶液[Ca（OH）2]
加入过量Na2CO3溶液，过滤
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
选项
选项物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
稀盐酸（H2SO4）
加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤
B
O2（水蒸气）
将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C
CaCO3（CaO）
高温煅烧
D
NaOH溶液[Ca（OH）2]
加入过量Na2CO3溶液，过滤
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4