科粤版九年级下册8.2 常见的酸和碱课文配套课件ppt

这是一份科粤版九年级下册8.2 常见的酸和碱课文配套课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了人的胃液里含有盐酸，汽车电瓶里含有硫酸，学习目标，新知学习，常见的酸，H2SO4，HCl，HNO3，食品化工生产，燃料炸药等内容，欢迎下载使用。

1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？
它们有哪些性质吗？它们在生产、生活中又有哪些应用？
1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途，了解浓硫酸的特性与稀释方法。2.掌握稀酸的化学通性。
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
车用电池、化肥、农药、精炼石油
瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
盐酸：将氯化氢气体（HCl）溶于水后可以形成盐酸，是一种溶液，溶质是氯化氢气体（HCl），溶剂是水。
浓硫酸、稀硫酸：将硫酸(H2SO4)溶于水后形成浓硫酸或稀硫酸，是一种溶液，溶质是硫酸(H2SO4)，溶剂是水。
浓硫酸具有吸水性，因此常用作干燥剂。
小木条蘸有浓硫酸的部位变黑
实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。
浓硫酸对衣物、皮肤等有强腐蚀性，如果不慎沾上硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。
将水倒入浓硫酸的过程中，由于浓硫酸密度比水大，把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热使水剧烈沸腾，热的强酸性液滴飞溅，十分危险。
1.酸与酸碱指示剂反应
结论：盐酸和硫酸都可以使石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
2.酸与较活泼金属反应
有气泡产生，反应速率：镁＞铝＞锌＞铁
较活泼金属+ 酸 ↓ 盐 + 氢气
①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物
3.酸与金属氧化物反应
金属氧化物+ 酸 ↓ 盐 + 氢气
Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
盐+ 酸 ↓ 新盐 + 新酸
AgNO3+HCl == AgCl ↓+ HNO3
注意：反应生成的氯化银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验氯离子的试剂。
1.能使紫色石蕊试液变红；2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；3.能与某些金属反应，生成盐和氢气；4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。
1.列物质不属于酸类的是（ ）A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3
2.下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是（　　）A.浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾 B.浓硫酸敞口放置，溶液质量增加C.盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜D.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失
3.如图是稀释浓硫酸实验的示意图．（ 1 ）写出图中a、b 两种仪器的名称：______、______（ 2 ） b 容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）；（ 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ；（ 4 ）[联系与拓展]据媒体报道，2019 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有 ；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。
4.下列不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（ ）A.氯化镁 B.氯化亚铁 C.氯化铁 D.氯化铝
5.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐酸，发现________消失，并产生_________，化学方程式表示可用_____________________________、_______________________。
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 +3H2O
2HCl + Fe＝FeCl2+H2↑