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初中化学科粤版九年级下册8.3 酸和碱的反应授课课件ppt
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这是一份初中化学科粤版九年级下册8.3 酸和碱的反应授课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了学习目标，新知学习，溶于水生成，OH－，阳离子都是＿＿＿离子，阴离子都是酸根离子，阳离子都是金属离子，氢氧根，中和反应，酸碱发生的反应等内容，欢迎下载使用。
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？
1.认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。2.理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸碱的化学相似性。3.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。4.了解中和反应在生产生活中的某些应用。
一、酸、碱溶液的导电性
【实验8-13】酸与碱能否发生化学反应
提出问题：在6只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100mL，再按下图的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。
蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这说明酸、碱溶液中存在带电的粒子。
当酸遇到碱会有什么现象发生呢？
H ClH NO3H2 SO4
Na OHK OHCa (OH)2
Na+ K+ Ca2+
阴离子都是＿＿＿＿离子
先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液再滴加稀盐酸，观察现象。
在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
1.用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么？
2.假如实验步骤是先放稀盐酸，再放氢氧化钠，实验现象会有所不同吗？
有固体析出。说明两种溶液反应生成了新的物质。
不会有什么不同。但现象取决于加入的指示剂，如果用酚酞，溶液由无色变红色；如果用紫色石蕊试剂，颜色由红色变蓝色。
酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
酸 + 碱 → 盐 + 水
H+ + OH- == H2O
实质：中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
这些反应都生成了盐和水，那它们都是中和反应吗？
注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。 如碱+非金属氧化物→盐+水、酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。
酸+金属氧化物→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+氢气
酸+某些盐→新酸+新盐
碱+某些盐→新碱+新盐
上表中，酸和碱性质的许多变化中都有这样的特点：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB ＋ CD == AD ＋ CB
鱼塘撒石灰，中和鱼塘底泥中过多的有机酸
利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多酸性
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
实验产生的酸性或碱性废液不能直接倒入下水道中，应该用相应试剂将溶液调节为中性，再倒入指定的容器中统一处理。
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）。
科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。
部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如:
SO2+H2O === H2SO3 (亚硫酸) SO3+H2O === H2SO4
煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水。若其pH小于5.6称为酸雨，酸雨的危害性很大。如影响人类健康，使森林大面积枯死，使湖水酸化，鱼类死亡，使农作物生长受到影响而减产，使名胜古迹，建筑物腐蚀损坏等。
1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（ ） A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D.溶液颜色不变，pH逐渐增大
2.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ） A.食盐 B.食醋 C.香油 D.味精
3.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ ）A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠
4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多。A.①③ B.③④ C.①②④ D.①③④
5.将下列使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ）A.盛放石灰水的试剂瓶 B.用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管 C.氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管 D.盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？
1.认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。2.理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸碱的化学相似性。3.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。4.了解中和反应在生产生活中的某些应用。
一、酸、碱溶液的导电性
【实验8-13】酸与碱能否发生化学反应
提出问题：在6只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100mL，再按下图的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。
蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这说明酸、碱溶液中存在带电的粒子。
当酸遇到碱会有什么现象发生呢？
H ClH NO3H2 SO4
Na OHK OHCa (OH)2
Na+ K+ Ca2+
阴离子都是＿＿＿＿离子
先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液再滴加稀盐酸，观察现象。
在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
1.用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么？
2.假如实验步骤是先放稀盐酸，再放氢氧化钠，实验现象会有所不同吗？
有固体析出。说明两种溶液反应生成了新的物质。
不会有什么不同。但现象取决于加入的指示剂，如果用酚酞，溶液由无色变红色；如果用紫色石蕊试剂，颜色由红色变蓝色。
酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
酸 + 碱 → 盐 + 水
H+ + OH- == H2O
实质：中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
这些反应都生成了盐和水，那它们都是中和反应吗？
注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。 如碱+非金属氧化物→盐+水、酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。
酸+金属氧化物→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+氢气
酸+某些盐→新酸+新盐
碱+某些盐→新碱+新盐
上表中，酸和碱性质的许多变化中都有这样的特点：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB ＋ CD == AD ＋ CB
鱼塘撒石灰，中和鱼塘底泥中过多的有机酸
利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多酸性
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
实验产生的酸性或碱性废液不能直接倒入下水道中，应该用相应试剂将溶液调节为中性，再倒入指定的容器中统一处理。
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）。
科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。
部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如:
SO2+H2O === H2SO3 (亚硫酸) SO3+H2O === H2SO4
煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水。若其pH小于5.6称为酸雨，酸雨的危害性很大。如影响人类健康，使森林大面积枯死，使湖水酸化，鱼类死亡，使农作物生长受到影响而减产，使名胜古迹，建筑物腐蚀损坏等。
1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（ ） A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D.溶液颜色不变，pH逐渐增大
2.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ） A.食盐 B.食醋 C.香油 D.味精
3.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ ）A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠
4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多。A.①③ B.③④ C.①②④ D.①③④
5.将下列使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ）A.盛放石灰水的试剂瓶 B.用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管 C.氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管 D.盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
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