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（人教版2019必修第一册）高一化学期末复习 第二章 单元复习检测（原卷版+解析）
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0第二章 海水中的重要元素——钠和氯单元复习检测1．（2020·浙江高一期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．6.9g钠在足量氧气中充分燃烧生成Na2O2转移电子数为0.3NAB．100g46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含NA个氧原子C．3.2gO2和O3的混合气体中，含分子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2．（2020·浙江高一期中）下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是( )A．容量瓶上标有温度和容积B．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干D．可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液3．（2020·浙江高一期中）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是( )A．相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小B．可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量的盐酸，两者产生的CO2一样多D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重4．（2020·浙江高三期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．0.05 mol KI与足量FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.05NAB．0 ℃、101 kPa 下，0. 1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C-H键的数目为0.2NAC．Xmol R2 (R 的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为X (A-N+2) NAD．有1.00 L、0.2 mol/L的稀硫酸和足量的金属钠反应，消耗金属的质量大于9.2 g5．（2020·浙江高一期中）下列关于钠的说法中，正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成白色固体B．钠着火后可用水来灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现6．（2019·陕西西北工业大学附属中学高一期末）在常温常压下，向一个密闭容器中通入aL NO和bL O2会发生反应：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( )A．a：b B．a：2b C．a：(a+2b) D．a：2(a+b)7．（2020·吉林长春外国语学校高一月考）物质的量相同的两种气体，下列说法正确的是( )A．具有相同的分子数 B．具有相同的原子数C．体积都是22.4L D．具有相同的质量8．（2020·山西太原五中高一月考）将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是( )A．③代表产生的CO2的物质的量B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2C．盐酸的浓度是0.5mol·L-1D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L9．（2019·陕西西北工业大学附属中学高一期末）根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（ ）A．温度相同，体积相同的O2和N2分子数不一定相同B．常温常压下，SO2与CO2的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两容器中，分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比等于5∶2D．标准状况下，SO3与O2的体积之比等于物质的量之比10．（2020·浙江温州中学高一期中）已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D11．（2020·浙江高二月考）下列关于钠及其化合物说法，不正确的是( )A．Na2O2可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明C．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一D．金属钠还原性强，可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等12．（2020·东台市创新学校高一月考）标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )A．32 B．32 g/ mol C．64g/ mol D．6413．（2020·吉林长春外国语学校高一月考）下列关于2mol一氧化碳的叙述中正确的是( )A．质量为28g B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为28g14．（2020·浙江高一期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）15．（2020·浙江高一期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．1molH2O所含有的原子数为NAB．32gO2含有的氧原子数为2NAC．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NAD．lmolCH3COOH溶于水所得的H+数为NA16．（2020·浙江高一期中）标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系不正确的是( )A．体积大小：④>③>①>② B．质量大小：④>③>②>①C．密度大小：④>②>①>③ D．原子数目：③>①>④>②17．（2020·湖南高一月考）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度、压强不变)，下列说法正确的是( )A．右边与总物质的量为1.25molB．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍C．右侧的质量为D．若改变右边和的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5∶318．（2020·河北保定·高一期中）常温下，由NO、、、四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比可能为( )A．4∶1∶4∶3 B．1∶2∶2∶3 C．1∶2∶3∶5 D．2∶3∶4∶119．（2020·浙江高一期中）欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，现有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③托盘天平(带砝码)④玻璃棒⑤胶头滴管(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是_____。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤,正确的操作顺序是：______(用字母表示，每个字母只能用一次)A．用水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液而恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处(4)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大______(填写字母)。A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．在容量瓶中定容时俯视刻度线E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线20．（2020·浙江高一期中）某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验： 请回答：(1)仪器X的名称是：______，向其中加入右图所示的浓盐酸，其物质的量浓度是____mol/L。(2)装置E的作用是：_____。(3)请写出发生装置A中的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目______。(4)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：________。(5)某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：分别描述B、C装置中的现象：B_____________，C______________，从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因：_________。21．（2020·宁夏固原一中高三月考）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。实验室用如图所示装置制备NaClO溶液。(1)A中仪器甲的名称是__________，乙中反应的离子方程式为________________。(2)装置B中试剂为__________，作用是_______________________________。(3)写出按上图装置制备NaClO溶液，其连接顺序为_____________________(用小写字母表示)。由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70℃时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时可以采取的措施是__________。(4)用离子方程式说明84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用的原因______。(5)一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol e-。22．（2020·山西太原五中高一月考）钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为_______。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为_______。(4)写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂，并写出除杂的化学方程式。CO2(HCl)_______；化学方程式：_______。(5)用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物质的量浓度之比为_______。 第二章 海水中的重要元素——钠和氯单元复习检测1．（2020·浙江高一期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．6.9g钠在足量氧气中充分燃烧生成Na2O2转移电子数为0.3NAB．100g46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含NA个氧原子C．3.2gO2和O3的混合气体中，含分子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【答案】A【详解】A．6.9g钠物质的量为=0.3mol，在足量氧气中充分燃烧生成Na2O2，产物中Na为+1价，转移电子数为0.3NA，故A正确；B．100g 46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含有乙醇46g，物质的量为=1mol，含氧原子1mol，水分子也含氧原子，因此100g 46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含氧原子大于NA个，故B错误；C．氧气与臭氧的摩尔质量不同，根据混合物的总质量无法计算气体的物质的量，因此无法计算含有的分子数，故C错误；D．标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算11.2LH2O含有的分子数，故D错误；故选A。2．（2020·浙江高一期中）下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是( )A．容量瓶上标有温度和容积B．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干D．可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液【答案】D【详解】A．容量瓶为玻璃仪器，瓶身标有温度、容积和刻度线，故A正确；B．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失，故B正确；C．容量瓶属于精量的玻璃仪器，不能加热、溶解固体、稀释浓溶液；使用完毕，应洗净、晾干，故C正确；D．根据“大而近”的原则，配制50mL溶液应选择50mL容量瓶，故D错误；故选D。3．（2020·浙江高一期中）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是( )A．相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小B．可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量的盐酸，两者产生的CO2一样多D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重【答案】D【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，故A错误；B．碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式：HCO+H+=CO2↑+H2O，不能用同一个离子方程式表示，故B错误；C．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，碳酸氢钠的物质的量多，依据碳原子守恒，NaHCO3产生的CO2多，故C错误；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重，故D正确；故选D。4．（2020·浙江高三期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．0.05 mol KI与足量FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.05NAB．0 ℃、101 kPa 下，0. 1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C-H键的数目为0.2NAC．Xmol R2 (R 的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为X (A-N+2) NAD．有1.00 L、0.2 mol/L的稀硫酸和足量的金属钠反应，消耗金属的质量大于9.2 g【答案】C【详解】A．KI与FeCl3反应时，生成I2等，所以0.05 mol KI参加反应，转移电子数为0.05 mol ×1×NAmol-1=0.05NA，A正确；B．乙炔(H-C≡C-H)和甲醛(HCHO)分子中都含2个C-H键，所以0. 1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C-H键的数目为0.2NA，B正确；C．R 的核内中子数为N，质量数为A，则R的质子数为(A-N)，R的核外电子数也为(A-N)，则Xmol R2 的核外电子数为2X (A-N) NA，C错误；D．1.00 L、0.2 mol/L的稀硫酸中H+的物质的量为0.4mol，能与0.4molNa(9.2 g)发生反应，但Na还能与溶液中的水反应，所以加入足量的金属钠时，消耗金属的质量大于9.2 g，D正确；故选C。5．（2020·浙江高一期中）下列关于钠的说法中，正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成白色固体B．钠着火后可用水来灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【答案】C【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；B．钠着火，不能用水灭，因为钠的密度比水小，会浮在水面，且钠与水反应生成氢气，容易引起爆炸，应该用干燥的沙土灭火，故B错误；C．钠的密度大于煤油，与煤油不反应，少量钠可以存放在煤油中隔绝空气，故C正确；D．钠与硫酸铜溶液反应时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以看到蓝色沉淀，故D错误；故选C。6．（2019·陕西西北工业大学附属中学高一期末）在常温常压下，向一个密闭容器中通入aL NO和bL O2会发生反应：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( )A．a：b B．a：2b C．a：(a+2b) D．a：2(a+b)【答案】C【详解】常温常压下，气体摩尔体积相同，根据n==可知，aL NO和bL O2的分子数之比等于体积之比=aL：bL=a：b，反应过程中原子的种类和数目不变，则反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为(a×1)：(a×1+b×2)=a：(a+2b)，故答案选C。7．（2020·吉林长春外国语学校高一月考）物质的量相同的两种气体，下列说法正确的是( )A．具有相同的分子数 B．具有相同的原子数C．体积都是22.4L D．具有相同的质量【答案】A【详解】A．物质的量为一定微粒的集合体，物质的量相同的两种气体，具有相同的分子数，A说法正确；B．气体的物质的量相等，含有的分子数相等，每个分子中含有的原子数不一定相等，则具有的原子数不一定相等，B说法错误；C．气体的体积与状态及物质的量有关，状态及物质的量未知，体积不能确定，C说法错误；D．气体的摩尔质量不一定相等，物质的量相同的两种气体，具有的质量不一定相同，D说法错误；答案为A。8．（2020·山西太原五中高一月考）将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是( )A．③代表产生的CO2的物质的量B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2C．盐酸的浓度是0.5mol·L-1D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L【答案】C【详解】A．0∼50mL段发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有二氧化碳生成，标注③的直线不能代表产生的CO2的物质的量，故A错误；B．根据图示中(0，0.025)可知，原混合物中原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比的物质的量之比为1:1，故B错误；C．50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50mL盐酸，根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=0.025mol，该盐酸的浓度为：c(HCl)==0.5mol/L，故C正确；D．由图可知50mL∼150mL发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n(CO2)=(HCl)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误；故答案选：C。【点睛】根据图示中（0，0.025）可知，原混合物中原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量相等。9．（2019·陕西西北工业大学附属中学高一期末）根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（ ）A．温度相同，体积相同的O2和N2分子数不一定相同B．常温常压下，SO2与CO2的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两容器中，分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比等于5∶2D．标准状况下，SO3与O2的体积之比等于物质的量之比【答案】D【详解】A．温度相同、体积相同的O2和N2，若压强不同，二者物质的量不同，则含有分子数不同，故A正确；B．常温常压下气体摩尔体积相同，根据ρ=可知，SO2与CO2的密度之比等于摩尔质量之比=64 g/mol∶44 g/mol=16∶11，故B正确；C．温度和容积相同的两容器中，根据pV=nRT可知，分别盛有5 mol O2和2 mol N2时压强之比等于物质的量之比=5 mol∶2 mol=5∶2，故C正确；D．标准状况下SO3不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故D错误；故答案为D。10．（2020·浙江温州中学高一期中）已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故A错误；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，是因为与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故B错误；C．紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，故C错误；D．因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故D正确，故答案：D。11．（2020·浙江高二月考）下列关于钠及其化合物说法，不正确的是( )A．Na2O2可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明C．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一D．金属钠还原性强，可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等【答案】D【详解】A．Na2O2具有强氧化剂，可作漂白剂，其能与CO2反应放出O2，故可做呼吸面具中的供氧剂，A正确；B．钠元素的焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明，B正确；C．碳酸氢钠受热分解放出无毒无害的气体CO2和水蒸气使面包、馒头蓬松多孔，故是发酵粉的主要成分之一，C正确；D．金属钠还原性强，由于Na能与水反应，故不可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌，只能与熔融的稀有金属钛、锆、铌的化合物反应，置换出这些金属，D错误；故答案为：D。12．（2020·东台市创新学校高一月考）标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )A．32 B．32 g/ mol C．64g/ mol D．64【答案】C【详解】22gCO2的物质的量为0.5mol，根据公式可知，物质的量相同，则分子数目也相同，因此32g某气体的物质的量为0.5mol，则该气体的摩尔质量为；故答案选C。13．（2020·吉林长春外国语学校高一月考）下列关于2mol一氧化碳的叙述中正确的是( )A．质量为28g B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为28g【答案】B【详解】A．2mol一氧化碳的质量=2mol×28g/mol=56g，A叙述正确；B．一个CO中含有2个原子，则2mol一氧化碳中含有4mol原子，B叙述正确；C．2mol一氧化碳中含有分子数为2mol×6.02×1023=1.204×1024，C叙述错误；D．一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，D叙述错误；答案为B。14．（2020·浙江高一期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）【答案】C【详解】A．向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色，说明氯气氧化碘离子生成碘单质，即氧化性：Cl2>I2，故A正确；B．钠在坩埚中加热燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故B正确；C．湿润的有色纸条有水，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气本身并不具有漂白性，故C错误；D．向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，说明生成的沉淀为AgCl沉淀，原溶液中含有氯离子，故D正确；综上所述答案为C。15．（2020·浙江高一期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．1molH2O所含有的原子数为NAB．32gO2含有的氧原子数为2NAC．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NAD．lmolCH3COOH溶于水所得的H+数为NA【答案】B【详解】A．水分子由3个原子构成，所以1mol H2O含有3NA个原子，A项错误；B．由公式计算可知，32g氧气的物质的量为1mol，含有氧原子个数为2NA，B项正确；C．常温常压不是标准状况，无法计算11.2L Cl2所含的分子数，C项错误；D．CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离，lmolCH3COOH溶于水所得的H+数小于NA，D项错误；答案选B。16．（2020·浙江高一期中）标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系不正确的是( )A．体积大小：④>③>①>② B．质量大小：④>③>②>①C．密度大小：④>②>①>③ D．原子数目：③>①>④>②【答案】B【分析】①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol，质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，原子数目为0.3NA×4=1.2NA，NH3的摩尔质量为17g/mol；②1.204×1023个H2S的物质的量为=0.2mol，质量为0.2mol×34g/mol=6.8g，原子数目为0.2NA×3=0.6NA，H2S的摩尔质量为34g/mol；③5.6gCH4的物质的量为=0.35mol，质量为0.33mol×16g/mol=5.6g，原子数目为0.35NA×5=1.75NA，CH4的摩尔质量为16g/mol；④0.5molHCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，原子数目为0.5NA×2=1NA，HCl的摩尔质量为36.5g/mol；【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，在其它条件不变的情况下，体积之比等于物质的量之比，根据分析，物质的量④>③>①>②，A正确；B．根据分析，质量的大小关系为④>②>③>①，B错误；C．根据pM=RT可得，在其它条件不变的情况下，密度与摩尔质量成正比，则密度的大小关系为④>②>①>③，C正确；D．根据分析，原子数目的大小关系为③>①>④>②，D正确；故选B。17．（2020·湖南高一月考）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度、压强不变)，下列说法正确的是( )A．右边与总物质的量为1.25molB．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍C．右侧的质量为D．若改变右边和的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5∶3【答案】B【详解】A．左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量为：，故A错误；B．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量为： =，所以混合气体与氢气密度之比为：32∶2=16∶1，故B正确；C．和二氧化碳质量为8g，设的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(025-x)mol，有：28x+44×(0.25-x)=8，x=mol，则的物质的量为，m(CO)= ×28g/mol=5.25g，故C错误；D．若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，则左右空间体积之比为5∶1，充入和物质的量为，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以压强之比为：，故D错误；答案选B。18．（2020·河北保定·高一期中）常温下，由NO、、、四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比可能为( )A．4∶1∶4∶3 B．1∶2∶2∶3 C．1∶2∶3∶5 D．2∶3∶4∶1【答案】A【详解】在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，此时反应体系中只有水和另一种无色无味无毒的气体单质，应生成氮气，则反应中NO、NO2中N元素化合价分别由+2价、+4价降低为0价，NH3中N元素化合价由-3价升高为0价；同一条件下，气体的体积之比和物质的量成正比，根据电子得失守恒规律，三种气体间应满足2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，将上述选项中带入等式中，等式成立的为A，答案选A。19．（2020·浙江高一期中）欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，现有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③托盘天平(带砝码)④玻璃棒⑤胶头滴管(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是_____。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤,正确的操作顺序是：______(用字母表示，每个字母只能用一次)A．用水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液而恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处(4)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大______(填写字母)。A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．在容量瓶中定容时俯视刻度线E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线【答案】500mL的容量瓶 检验是否漏液 B、C、A、F、E、D BD 【分析】配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，应选用500mL的容量瓶，则用天平称量16.0gNaOH，需用到的仪器有天平、小烧杯、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和胶头滴管。【详解】(1)分析可知，配制时，还缺少500mL的容量瓶；(2)容量瓶有玻璃塞，使用前应先验漏；(3)配置溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤并移液、定容、摇匀，转移至试剂瓶中，则操作顺序为B、C、A、F、E、D；(4)A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液，对配置溶液的体积及溶质的物质的量无影响，则溶液的浓度不变，A与题意不符；B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，溶液的温度较高，导致溶液的体积偏小，则配置溶液的浓度偏大，B符合题意；C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致配置溶液中溶质的物质的量减小，配置溶液的浓度偏小，C与题意不符；D．在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，则配置溶液的浓度偏大，D符合题意；E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，则配置溶液的浓度偏小，E与题意不符；答案为BD。20．（2020·浙江高一期中）某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验： 请回答：(1)仪器X的名称是：______，向其中加入右图所示的浓盐酸，其物质的量浓度是____mol/L。(2)装置E的作用是：_____。(3)请写出发生装置A中的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目______。(4)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：________。(5)某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：分别描述B、C装置中的现象：B_____________，C______________，从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因：_________。【答案】分液漏斗 11.8 吸收尾气，防止污染空气 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑ 干燥的有色布条不褪色 湿润的有色布条褪色 Cl2没有漂白性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO有漂白性 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，B为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，潮湿的氯气和碳酸钠在C中发生反应，C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，根据化合价升降守恒，另一种盐为NaCl，D为气体的收集装置，E用于除去尾气，避免污染环境，结合氯气的性质分析解答。【详解】(1)根据图示，仪器X为分液漏斗；c===11.8mol/L，故答案为：分液漏斗；11.8；(2) 烧瓶中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应生成Cl2O气体，实验尾气中含有有毒气体，会污染环境，因此E装置中的氢氧化钠是吸收尾气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气，防止污染空气；(3)装置A中的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中Cl失去电子，化合价升高，Mn得到电子，化合价降低，转移2个电子，电子转移的方向和数目用双线桥法表示为，故答案为：；(4)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，根据化合价升降守恒，另一种盐为NaCl，反应的化学方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑，故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑；(5) 气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气，X经过浓硫酸后被干燥，干燥的氯气没有漂白性，B中干燥的有色布条不褪色；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有漂白性，C中湿润的有色布条褪色，故答案为：B中干燥的有色布条不褪色；C中湿润的有色布条褪色；Cl2没有漂白性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO有漂白性。【点睛】本题的易错点和难点为(4)，要注意理解氧化还原反应的规律，正确判断生成的另一种盐。21．（2020·宁夏固原一中高三月考）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。实验室用如图所示装置制备NaClO溶液。(1)A中仪器甲的名称是__________，乙中反应的离子方程式为________________。(2)装置B中试剂为__________，作用是_______________________________。(3)写出按上图装置制备NaClO溶液，其连接顺序为_____________________(用小写字母表示)。由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70℃时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时可以采取的措施是__________。(4)用离子方程式说明84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用的原因______。(5)一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol e-。【答案】分液漏斗 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体 acbd 将C中的烧杯浸于冷水浴中 0.5 【详解】(1)A中仪器甲的名称是分液漏斗，乙中高锰酸钾和浓盐酸反应： ，则离子方程式为。(2)浓盐酸易挥发，氯化氢极易溶于水、氯气不溶于饱和食盐水，装置B中试剂为饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)气流顺序依次为：产生氯气，用饱和食盐水除去氯气中氯化氢，用氢氧化钠溶液吸收氯气制备NaClO溶液，故其连接顺序为acbd。由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70℃时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时可以采取的措施是将C中的烧杯浸于冷水浴中。(4) 84消毒液中次氯酸钠有强氧化性、若与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，则发生氧化还原反应产生氯气，氯气有毒，离子方程式为：。(5)一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占，化学方程式为：，每生成2molClO2，电子转移总数为2mol，则 每生成0.5 mol ClO2，转移0.5mol e-。22．（2020·山西太原五中高一月考）钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为_______。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为_______。(4)写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂，并写出除杂的化学方程式。CO2(HCl)_______；化学方程式：_______。(5)用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物质的量浓度之比为_______。【答案】Na2CO3 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 1:3 【详解】(1)Na与空气中的O2反应生成Na2O，Na2O吸收空气中的水变成NaOH，NaOH结合空气中的CO2变成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O失水风化得到Na2CO3，同样的道理，Na2O、Na2O2、NaOH最终均变成Na2CO3，故这四种物质久置于空气中最终都变成Na2CO3；(2)Na在空气中加热生成Na2O2，化学方程式为2Na+O2Na2O2；(3)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)根据除杂原则，不能引入新的杂质、也不能将原来的物质减少，因此，要想去除CO2中混有的少量HCl，可将混合气体通入到饱和NaHCO3溶液中，这样CO2的量不会减少同时HCl也被除去，过程的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；(5)用1L1mol·L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，根据钠离子守恒有：2x+y=1×1根据碳原子守恒有：x+y=0.8联立方程，解得x=0.2，y=0.6故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为0.2mol:0.6mol=1:3。 选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性选项实验操作及现象实验结论A向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2B将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有Na2O2生成C将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色氯气具有漂白性D向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中含有Cl-选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性选项实验操作及现象实验结论A向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2B将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有Na2O2生成C将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色氯气具有漂白性D向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中含有Cl-
0第二章 海水中的重要元素——钠和氯单元复习检测1．（2020·浙江高一期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．6.9g钠在足量氧气中充分燃烧生成Na2O2转移电子数为0.3NAB．100g46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含NA个氧原子C．3.2gO2和O3的混合气体中，含分子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2．（2020·浙江高一期中）下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是( )A．容量瓶上标有温度和容积B．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干D．可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液3．（2020·浙江高一期中）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是( )A．相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小B．可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量的盐酸，两者产生的CO2一样多D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重4．（2020·浙江高三期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．0.05 mol KI与足量FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.05NAB．0 ℃、101 kPa 下，0. 1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C-H键的数目为0.2NAC．Xmol R2 (R 的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为X (A-N+2) NAD．有1.00 L、0.2 mol/L的稀硫酸和足量的金属钠反应，消耗金属的质量大于9.2 g5．（2020·浙江高一期中）下列关于钠的说法中，正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成白色固体B．钠着火后可用水来灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现6．（2019·陕西西北工业大学附属中学高一期末）在常温常压下，向一个密闭容器中通入aL NO和bL O2会发生反应：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( )A．a：b B．a：2b C．a：(a+2b) D．a：2(a+b)7．（2020·吉林长春外国语学校高一月考）物质的量相同的两种气体，下列说法正确的是( )A．具有相同的分子数 B．具有相同的原子数C．体积都是22.4L D．具有相同的质量8．（2020·山西太原五中高一月考）将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是( )A．③代表产生的CO2的物质的量B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2C．盐酸的浓度是0.5mol·L-1D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L9．（2019·陕西西北工业大学附属中学高一期末）根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（ ）A．温度相同，体积相同的O2和N2分子数不一定相同B．常温常压下，SO2与CO2的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两容器中，分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比等于5∶2D．标准状况下，SO3与O2的体积之比等于物质的量之比10．（2020·浙江温州中学高一期中）已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D11．（2020·浙江高二月考）下列关于钠及其化合物说法，不正确的是( )A．Na2O2可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明C．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一D．金属钠还原性强，可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等12．（2020·东台市创新学校高一月考）标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )A．32 B．32 g/ mol C．64g/ mol D．6413．（2020·吉林长春外国语学校高一月考）下列关于2mol一氧化碳的叙述中正确的是( )A．质量为28g B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为28g14．（2020·浙江高一期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）15．（2020·浙江高一期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．1molH2O所含有的原子数为NAB．32gO2含有的氧原子数为2NAC．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NAD．lmolCH3COOH溶于水所得的H+数为NA16．（2020·浙江高一期中）标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系不正确的是( )A．体积大小：④>③>①>② B．质量大小：④>③>②>①C．密度大小：④>②>①>③ D．原子数目：③>①>④>②17．（2020·湖南高一月考）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度、压强不变)，下列说法正确的是( )A．右边与总物质的量为1.25molB．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍C．右侧的质量为D．若改变右边和的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5∶318．（2020·河北保定·高一期中）常温下，由NO、、、四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比可能为( )A．4∶1∶4∶3 B．1∶2∶2∶3 C．1∶2∶3∶5 D．2∶3∶4∶119．（2020·浙江高一期中）欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，现有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③托盘天平(带砝码)④玻璃棒⑤胶头滴管(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是_____。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤,正确的操作顺序是：______(用字母表示，每个字母只能用一次)A．用水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液而恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处(4)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大______(填写字母)。A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．在容量瓶中定容时俯视刻度线E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线20．（2020·浙江高一期中）某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验： 请回答：(1)仪器X的名称是：______，向其中加入右图所示的浓盐酸，其物质的量浓度是____mol/L。(2)装置E的作用是：_____。(3)请写出发生装置A中的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目______。(4)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：________。(5)某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：分别描述B、C装置中的现象：B_____________，C______________，从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因：_________。21．（2020·宁夏固原一中高三月考）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。实验室用如图所示装置制备NaClO溶液。(1)A中仪器甲的名称是__________，乙中反应的离子方程式为________________。(2)装置B中试剂为__________，作用是_______________________________。(3)写出按上图装置制备NaClO溶液，其连接顺序为_____________________(用小写字母表示)。由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70℃时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时可以采取的措施是__________。(4)用离子方程式说明84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用的原因______。(5)一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol e-。22．（2020·山西太原五中高一月考）钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为_______。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为_______。(4)写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂，并写出除杂的化学方程式。CO2(HCl)_______；化学方程式：_______。(5)用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物质的量浓度之比为_______。 第二章 海水中的重要元素——钠和氯单元复习检测1．（2020·浙江高一期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．6.9g钠在足量氧气中充分燃烧生成Na2O2转移电子数为0.3NAB．100g46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含NA个氧原子C．3.2gO2和O3的混合气体中，含分子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【答案】A【详解】A．6.9g钠物质的量为=0.3mol，在足量氧气中充分燃烧生成Na2O2，产物中Na为+1价，转移电子数为0.3NA，故A正确；B．100g 46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含有乙醇46g，物质的量为=1mol，含氧原子1mol，水分子也含氧原子，因此100g 46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含氧原子大于NA个，故B错误；C．氧气与臭氧的摩尔质量不同，根据混合物的总质量无法计算气体的物质的量，因此无法计算含有的分子数，故C错误；D．标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算11.2LH2O含有的分子数，故D错误；故选A。2．（2020·浙江高一期中）下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是( )A．容量瓶上标有温度和容积B．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干D．可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液【答案】D【详解】A．容量瓶为玻璃仪器，瓶身标有温度、容积和刻度线，故A正确；B．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失，故B正确；C．容量瓶属于精量的玻璃仪器，不能加热、溶解固体、稀释浓溶液；使用完毕，应洗净、晾干，故C正确；D．根据“大而近”的原则，配制50mL溶液应选择50mL容量瓶，故D错误；故选D。3．（2020·浙江高一期中）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是( )A．相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小B．可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量的盐酸，两者产生的CO2一样多D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重【答案】D【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，故A错误；B．碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式：HCO+H+=CO2↑+H2O，不能用同一个离子方程式表示，故B错误；C．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，碳酸氢钠的物质的量多，依据碳原子守恒，NaHCO3产生的CO2多，故C错误；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重，故D正确；故选D。4．（2020·浙江高三期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．0.05 mol KI与足量FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.05NAB．0 ℃、101 kPa 下，0. 1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C-H键的数目为0.2NAC．Xmol R2 (R 的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为X (A-N+2) NAD．有1.00 L、0.2 mol/L的稀硫酸和足量的金属钠反应，消耗金属的质量大于9.2 g【答案】C【详解】A．KI与FeCl3反应时，生成I2等，所以0.05 mol KI参加反应，转移电子数为0.05 mol ×1×NAmol-1=0.05NA，A正确；B．乙炔(H-C≡C-H)和甲醛(HCHO)分子中都含2个C-H键，所以0. 1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C-H键的数目为0.2NA，B正确；C．R 的核内中子数为N，质量数为A，则R的质子数为(A-N)，R的核外电子数也为(A-N)，则Xmol R2 的核外电子数为2X (A-N) NA，C错误；D．1.00 L、0.2 mol/L的稀硫酸中H+的物质的量为0.4mol，能与0.4molNa(9.2 g)发生反应，但Na还能与溶液中的水反应，所以加入足量的金属钠时，消耗金属的质量大于9.2 g，D正确；故选C。5．（2020·浙江高一期中）下列关于钠的说法中，正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成白色固体B．钠着火后可用水来灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【答案】C【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；B．钠着火，不能用水灭，因为钠的密度比水小，会浮在水面，且钠与水反应生成氢气，容易引起爆炸，应该用干燥的沙土灭火，故B错误；C．钠的密度大于煤油，与煤油不反应，少量钠可以存放在煤油中隔绝空气，故C正确；D．钠与硫酸铜溶液反应时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以看到蓝色沉淀，故D错误；故选C。6．（2019·陕西西北工业大学附属中学高一期末）在常温常压下，向一个密闭容器中通入aL NO和bL O2会发生反应：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( )A．a：b B．a：2b C．a：(a+2b) D．a：2(a+b)【答案】C【详解】常温常压下，气体摩尔体积相同，根据n==可知，aL NO和bL O2的分子数之比等于体积之比=aL：bL=a：b，反应过程中原子的种类和数目不变，则反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为(a×1)：(a×1+b×2)=a：(a+2b)，故答案选C。7．（2020·吉林长春外国语学校高一月考）物质的量相同的两种气体，下列说法正确的是( )A．具有相同的分子数 B．具有相同的原子数C．体积都是22.4L D．具有相同的质量【答案】A【详解】A．物质的量为一定微粒的集合体，物质的量相同的两种气体，具有相同的分子数，A说法正确；B．气体的物质的量相等，含有的分子数相等，每个分子中含有的原子数不一定相等，则具有的原子数不一定相等，B说法错误；C．气体的体积与状态及物质的量有关，状态及物质的量未知，体积不能确定，C说法错误；D．气体的摩尔质量不一定相等，物质的量相同的两种气体，具有的质量不一定相同，D说法错误；答案为A。8．（2020·山西太原五中高一月考）将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是( )A．③代表产生的CO2的物质的量B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2C．盐酸的浓度是0.5mol·L-1D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L【答案】C【详解】A．0∼50mL段发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有二氧化碳生成，标注③的直线不能代表产生的CO2的物质的量，故A错误；B．根据图示中(0，0.025)可知，原混合物中原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比的物质的量之比为1:1，故B错误；C．50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50mL盐酸，根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=0.025mol，该盐酸的浓度为：c(HCl)==0.5mol/L，故C正确；D．由图可知50mL∼150mL发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n(CO2)=(HCl)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误；故答案选：C。【点睛】根据图示中（0，0.025）可知，原混合物中原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量相等。9．（2019·陕西西北工业大学附属中学高一期末）根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（ ）A．温度相同，体积相同的O2和N2分子数不一定相同B．常温常压下，SO2与CO2的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两容器中，分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比等于5∶2D．标准状况下，SO3与O2的体积之比等于物质的量之比【答案】D【详解】A．温度相同、体积相同的O2和N2，若压强不同，二者物质的量不同，则含有分子数不同，故A正确；B．常温常压下气体摩尔体积相同，根据ρ=可知，SO2与CO2的密度之比等于摩尔质量之比=64 g/mol∶44 g/mol=16∶11，故B正确；C．温度和容积相同的两容器中，根据pV=nRT可知，分别盛有5 mol O2和2 mol N2时压强之比等于物质的量之比=5 mol∶2 mol=5∶2，故C正确；D．标准状况下SO3不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故D错误；故答案为D。10．（2020·浙江温州中学高一期中）已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故A错误；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，是因为与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故B错误；C．紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，故C错误；D．因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故D正确，故答案：D。11．（2020·浙江高二月考）下列关于钠及其化合物说法，不正确的是( )A．Na2O2可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明C．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一D．金属钠还原性强，可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等【答案】D【详解】A．Na2O2具有强氧化剂，可作漂白剂，其能与CO2反应放出O2，故可做呼吸面具中的供氧剂，A正确；B．钠元素的焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明，B正确；C．碳酸氢钠受热分解放出无毒无害的气体CO2和水蒸气使面包、馒头蓬松多孔，故是发酵粉的主要成分之一，C正确；D．金属钠还原性强，由于Na能与水反应，故不可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌，只能与熔融的稀有金属钛、锆、铌的化合物反应，置换出这些金属，D错误；故答案为：D。12．（2020·东台市创新学校高一月考）标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )A．32 B．32 g/ mol C．64g/ mol D．64【答案】C【详解】22gCO2的物质的量为0.5mol，根据公式可知，物质的量相同，则分子数目也相同，因此32g某气体的物质的量为0.5mol，则该气体的摩尔质量为；故答案选C。13．（2020·吉林长春外国语学校高一月考）下列关于2mol一氧化碳的叙述中正确的是( )A．质量为28g B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为28g【答案】B【详解】A．2mol一氧化碳的质量=2mol×28g/mol=56g，A叙述正确；B．一个CO中含有2个原子，则2mol一氧化碳中含有4mol原子，B叙述正确；C．2mol一氧化碳中含有分子数为2mol×6.02×1023=1.204×1024，C叙述错误；D．一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，D叙述错误；答案为B。14．（2020·浙江高一期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）【答案】C【详解】A．向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色，说明氯气氧化碘离子生成碘单质，即氧化性：Cl2>I2，故A正确；B．钠在坩埚中加热燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故B正确；C．湿润的有色纸条有水，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气本身并不具有漂白性，故C错误；D．向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，说明生成的沉淀为AgCl沉淀，原溶液中含有氯离子，故D正确；综上所述答案为C。15．（2020·浙江高一期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．1molH2O所含有的原子数为NAB．32gO2含有的氧原子数为2NAC．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NAD．lmolCH3COOH溶于水所得的H+数为NA【答案】B【详解】A．水分子由3个原子构成，所以1mol H2O含有3NA个原子，A项错误；B．由公式计算可知，32g氧气的物质的量为1mol，含有氧原子个数为2NA，B项正确；C．常温常压不是标准状况，无法计算11.2L Cl2所含的分子数，C项错误；D．CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离，lmolCH3COOH溶于水所得的H+数小于NA，D项错误；答案选B。16．（2020·浙江高一期中）标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系不正确的是( )A．体积大小：④>③>①>② B．质量大小：④>③>②>①C．密度大小：④>②>①>③ D．原子数目：③>①>④>②【答案】B【分析】①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol，质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，原子数目为0.3NA×4=1.2NA，NH3的摩尔质量为17g/mol；②1.204×1023个H2S的物质的量为=0.2mol，质量为0.2mol×34g/mol=6.8g，原子数目为0.2NA×3=0.6NA，H2S的摩尔质量为34g/mol；③5.6gCH4的物质的量为=0.35mol，质量为0.33mol×16g/mol=5.6g，原子数目为0.35NA×5=1.75NA，CH4的摩尔质量为16g/mol；④0.5molHCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，原子数目为0.5NA×2=1NA，HCl的摩尔质量为36.5g/mol；【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，在其它条件不变的情况下，体积之比等于物质的量之比，根据分析，物质的量④>③>①>②，A正确；B．根据分析，质量的大小关系为④>②>③>①，B错误；C．根据pM=RT可得，在其它条件不变的情况下，密度与摩尔质量成正比，则密度的大小关系为④>②>①>③，C正确；D．根据分析，原子数目的大小关系为③>①>④>②，D正确；故选B。17．（2020·湖南高一月考）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度、压强不变)，下列说法正确的是( )A．右边与总物质的量为1.25molB．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍C．右侧的质量为D．若改变右边和的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5∶3【答案】B【详解】A．左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量为：，故A错误；B．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量为： =，所以混合气体与氢气密度之比为：32∶2=16∶1，故B正确；C．和二氧化碳质量为8g，设的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(025-x)mol，有：28x+44×(0.25-x)=8，x=mol，则的物质的量为，m(CO)= ×28g/mol=5.25g，故C错误；D．若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，则左右空间体积之比为5∶1，充入和物质的量为，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以压强之比为：，故D错误；答案选B。18．（2020·河北保定·高一期中）常温下，由NO、、、四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比可能为( )A．4∶1∶4∶3 B．1∶2∶2∶3 C．1∶2∶3∶5 D．2∶3∶4∶1【答案】A【详解】在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，此时反应体系中只有水和另一种无色无味无毒的气体单质，应生成氮气，则反应中NO、NO2中N元素化合价分别由+2价、+4价降低为0价，NH3中N元素化合价由-3价升高为0价；同一条件下，气体的体积之比和物质的量成正比，根据电子得失守恒规律，三种气体间应满足2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，将上述选项中带入等式中，等式成立的为A，答案选A。19．（2020·浙江高一期中）欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，现有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③托盘天平(带砝码)④玻璃棒⑤胶头滴管(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是_____。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤,正确的操作顺序是：______(用字母表示，每个字母只能用一次)A．用水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液而恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处(4)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大______(填写字母)。A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．在容量瓶中定容时俯视刻度线E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线【答案】500mL的容量瓶 检验是否漏液 B、C、A、F、E、D BD 【分析】配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，应选用500mL的容量瓶，则用天平称量16.0gNaOH，需用到的仪器有天平、小烧杯、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和胶头滴管。【详解】(1)分析可知，配制时，还缺少500mL的容量瓶；(2)容量瓶有玻璃塞，使用前应先验漏；(3)配置溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤并移液、定容、摇匀，转移至试剂瓶中，则操作顺序为B、C、A、F、E、D；(4)A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液，对配置溶液的体积及溶质的物质的量无影响，则溶液的浓度不变，A与题意不符；B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，溶液的温度较高，导致溶液的体积偏小，则配置溶液的浓度偏大，B符合题意；C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致配置溶液中溶质的物质的量减小，配置溶液的浓度偏小，C与题意不符；D．在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，则配置溶液的浓度偏大，D符合题意；E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，则配置溶液的浓度偏小，E与题意不符；答案为BD。20．（2020·浙江高一期中）某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验： 请回答：(1)仪器X的名称是：______，向其中加入右图所示的浓盐酸，其物质的量浓度是____mol/L。(2)装置E的作用是：_____。(3)请写出发生装置A中的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目______。(4)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：________。(5)某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：分别描述B、C装置中的现象：B_____________，C______________，从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因：_________。【答案】分液漏斗 11.8 吸收尾气，防止污染空气 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑ 干燥的有色布条不褪色 湿润的有色布条褪色 Cl2没有漂白性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO有漂白性 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，B为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，潮湿的氯气和碳酸钠在C中发生反应，C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，根据化合价升降守恒，另一种盐为NaCl，D为气体的收集装置，E用于除去尾气，避免污染环境，结合氯气的性质分析解答。【详解】(1)根据图示，仪器X为分液漏斗；c===11.8mol/L，故答案为：分液漏斗；11.8；(2) 烧瓶中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应生成Cl2O气体，实验尾气中含有有毒气体，会污染环境，因此E装置中的氢氧化钠是吸收尾气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气，防止污染空气；(3)装置A中的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中Cl失去电子，化合价升高，Mn得到电子，化合价降低，转移2个电子，电子转移的方向和数目用双线桥法表示为，故答案为：；(4)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，根据化合价升降守恒，另一种盐为NaCl，反应的化学方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑，故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑；(5) 气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气，X经过浓硫酸后被干燥，干燥的氯气没有漂白性，B中干燥的有色布条不褪色；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有漂白性，C中湿润的有色布条褪色，故答案为：B中干燥的有色布条不褪色；C中湿润的有色布条褪色；Cl2没有漂白性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO有漂白性。【点睛】本题的易错点和难点为(4)，要注意理解氧化还原反应的规律，正确判断生成的另一种盐。21．（2020·宁夏固原一中高三月考）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。实验室用如图所示装置制备NaClO溶液。(1)A中仪器甲的名称是__________，乙中反应的离子方程式为________________。(2)装置B中试剂为__________，作用是_______________________________。(3)写出按上图装置制备NaClO溶液，其连接顺序为_____________________(用小写字母表示)。由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70℃时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时可以采取的措施是__________。(4)用离子方程式说明84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用的原因______。(5)一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol e-。【答案】分液漏斗 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体 acbd 将C中的烧杯浸于冷水浴中 0.5 【详解】(1)A中仪器甲的名称是分液漏斗，乙中高锰酸钾和浓盐酸反应： ，则离子方程式为。(2)浓盐酸易挥发，氯化氢极易溶于水、氯气不溶于饱和食盐水，装置B中试剂为饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)气流顺序依次为：产生氯气，用饱和食盐水除去氯气中氯化氢，用氢氧化钠溶液吸收氯气制备NaClO溶液，故其连接顺序为acbd。由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70℃时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时可以采取的措施是将C中的烧杯浸于冷水浴中。(4) 84消毒液中次氯酸钠有强氧化性、若与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，则发生氧化还原反应产生氯气，氯气有毒，离子方程式为：。(5)一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占，化学方程式为：，每生成2molClO2，电子转移总数为2mol，则 每生成0.5 mol ClO2，转移0.5mol e-。22．（2020·山西太原五中高一月考）钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为_______。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为_______。(4)写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂，并写出除杂的化学方程式。CO2(HCl)_______；化学方程式：_______。(5)用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物质的量浓度之比为_______。【答案】Na2CO3 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 1:3 【详解】(1)Na与空气中的O2反应生成Na2O，Na2O吸收空气中的水变成NaOH，NaOH结合空气中的CO2变成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O失水风化得到Na2CO3，同样的道理，Na2O、Na2O2、NaOH最终均变成Na2CO3，故这四种物质久置于空气中最终都变成Na2CO3；(2)Na在空气中加热生成Na2O2，化学方程式为2Na+O2Na2O2；(3)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)根据除杂原则，不能引入新的杂质、也不能将原来的物质减少，因此，要想去除CO2中混有的少量HCl，可将混合气体通入到饱和NaHCO3溶液中，这样CO2的量不会减少同时HCl也被除去，过程的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；(5)用1L1mol·L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，根据钠离子守恒有：2x+y=1×1根据碳原子守恒有：x+y=0.8联立方程，解得x=0.2，y=0.6故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为0.2mol:0.6mol=1:3。 选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性选项实验操作及现象实验结论A向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2B将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有Na2O2生成C将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色氯气具有漂白性D向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中含有Cl-选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性选项实验操作及现象实验结论A向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2B将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有Na2O2生成C将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色氯气具有漂白性D向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中含有Cl-
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