07盐类水解-北京市2023-2024学年高二化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，选择性必须第1册）

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07盐类水解-北京市2023-2024学年高二化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，选择性必修1）一、单选题1．（2023上·北京石景山·高二统考期末）某浓度Na2CO3溶液的pH随温度的变化如下图所示，下列判断不正确的是A．a点→b点→c点，Na2CO3的水解程度逐渐增大B．b点开始随温度升高碳酸钠溶液pH逐渐降低，因此碳酸根水解是放热过程C．100℃时，纯水的pH=6，c点溶液中c(OH-)约为10-0.3mol·L-1D．溶液在b点时电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)2．（2024上·北京丰台·高二统考期末）常温下，邻苯二甲酸()的，。该温度下，用的溶液滴定的邻苯二甲酸氢钾()溶液，溶液的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A．点的混合溶液中：B．点的混合溶液中：C．点的混合溶液中：D．从点到点水的电离程度逐渐增大3．（2023上·北京·高二北京市第十一中学校考期末）室温时，下列溶液中的离子浓度关系，正确的是A．0.1 mol·L−1 Na2CO3 溶液中：c(Na+)=2c( )B．0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液中：c(Cl－)>c(H+)>c( )>c(OH－)C．pH>7 的HCN、NaCN 混合溶液：c(CN－)>c(Na+)D．0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液和0.1 mol·L−1 NH3·H2O 相比，c( )前者大于后者4．（2023上·北京大兴·高二统考期末）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．电解精炼铜的阴极反应式为：B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：C．溶于水产生：D．明矾作净水剂：5．（2023上·北京丰台·高二北京市第十二中学校考期末）实验室用0.1 的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 的某酸HA溶液。溶液中含A微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示。已知：HA的分布系数下列说法不正确的是A．微粒b为B．X点对应溶液的pH约为5C．p点对应的溶液中，D．滴定到q点时，溶液中6．（2023上·北京平谷·高二统考期末）对下列事实解释的化学用语表达正确的是A．硫酸铜溶液呈酸性：B．氨水呈碱性：C．将水加热至90℃水的pH变小：  D．向碳酸氢钠溶液中滴加滴加酚酞呈红色：7．（2023上·北京东城·高二汇文中学校考期末）下列不能表明HF是弱电解质的是A．的HF溶液 B．HF溶液能与纯碱反应C．室温下NaF溶液呈碱性 D．常温下同浓度HF溶液的导电性比盐酸弱8．（2022上·北京·高二北京师大附中校考期末）探究铝片与溶液的反应。下列说法不正确的是A．Ⅲ中产生的原因：、B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：D．加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是一致的9．（2022上·北京·高二北京师大附中校考期末）某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。资料：CaS遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是A．③中白色浑浊不可能是CaSB．②中由于酸性，发生反应：C．实验Ⅱ的①中过量发生的反应是：D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较和酸性的强弱10．（2022上·北京丰台·高二统考期末）研究氧化制备对资源的综合利用有重要意义，主要化学反应有：①，②。在一定条件下，将和按物质的量1∶1投入反应容器，反应一段时间后，体系内含碳物质的浓度变化如下表所示。下列说法不正确的是A．的转化率大于的B．根据表中物质的浓度变化，推测有副反应C．该反应条件下，副反应生成的速率大于反应①生成的速率D．若体系生成的含碳物质只有和，则初始物质浓度与反应一段时间后物质浓度c之间一定存在：11．（2022上·北京丰台·高二统考期末）下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是A．硫酸钡用作钡餐B．明矾用于净水C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器D．由制取无水固体时，需在气流中蒸发12．（2023上·北京石景山·高二统考期末）常温下，将3种一元酸与0.1溶液等体积混合，实验数据如下表：下列分析正确的是A．酸性强弱为：B．①混合后溶液中离子浓度为：C．比较①和②的溶液：D．实验③的离子反应：13．（2023上·北京昌平·高二统考期末）时，用溶液滴定溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．①处的溶液中 B．②处对应的溶液体积为C．②处的溶液中 D．从①至③过程中，水的电离程度逐渐减小二、填空题14．（2023上·北京大兴·高二统考期末）室温下，有浓度均为0.1 mol·L的下列五种溶液，请回答问题。①HCl②NaCl③④⑤资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。(1)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促进的是 ，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式为 。(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为 。(3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③ ④(填“”)。(4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为 。(5)向20 mL 0.1 mol/L 中滴加0.1 mol/L NaOH过程中，pH变化如图所示。①滴加过程中发生反应的离子方程式是 。②下列说法正确的是 。a． A、C两点水的电离程度：A>Cb．B点溶液中微粒浓度满足：c．D点溶液微粒浓度满足：15．（2023上·北京平谷·高二统考期末）现有：①醋酸、②盐酸、③醋酸钠、④碳酸氢钠、⑤氨化钙、⑥氯化铵六种试剂。(1)醋酸钠溶液呈碱性原因： 。(化学用语)(2)盐酸溶液与碳酸氢钠反应的离子方程式 。(3)有关溶液的叙述不正确的是 。a．与同浓度盐酸溶液的导电性不相同b．常温下，等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合后溶液c．向溶液中加少量固体，减小d．向溶液中加少量固体，增大e．溶液中离子浓度关系满足：(4)25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的与氯化铵溶液中水电离出的之比是 。(5)向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到先产生白色沉淀，后又产生无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因 。16．（2023上·北京东城·高二统考期末）25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数 (Ka)。(1)电离方程式为 。【方法一】实验步骤：ⅰ.取a mL稀溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液。ⅱ.用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为。ⅲ.另取一份该稀溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。(2)ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为 。(3)该稀溶液的浓度 (用代数式表示)。(4)数据处理：醋酸的电离平衡常数。代入相关数据，即可得。误差分析：若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使测得的 (填“偏大”或“偏小”)。【方法二】实验原理：由的电离平衡常数表达式可知，当时，。实验步骤：①取25mL某溶液，用NaOH溶液滴定至终点。②继续向①中加入25mL该溶液。③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。(5)步骤②的目的是 。数据处理：(6) (用代数式表示) 迁移应用：(7)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 (填字母序号)。A．的B．溶液显碱性C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应：17．（2022上·北京海淀·高二清华附中校考期末）研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。I.有0.1 mol·L的三种溶液：a.NaOH    b.    c.盐酸(1)溶液a的 ；c中水电离出的 。(2)溶液b的，用化学用语解释原因 。(3) L溶液a与 L溶液c混合后，若所得溶液的，则 。(4)向20 mL溶液b中滴加溶液a的过程中，pH变化如图所示。①滴加过程中发生反应的离子方程式是 。②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。③D点溶液中， (填“>”、“＜”或“=”)。II.、、HClO和的电离平衡常数如下：(5)0.1 mol·L的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是_______(填字母)。A． B． C．NaClO D．(6)0.1 mol·L 的溶液中，结合化学用语解释原因： 。(7)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。(8)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是 (填字母)。A．    B．    C．三、解答题18．（2023上·北京房山·高二统考期末）时，下图烧杯中各盛有的溶液。甲：  乙：(1)甲中溶液的 1(填“>”、“”“HX，故A错误；B．①中NaOH和HX反应恰好生成NaX溶液，该溶液pH大于7显碱性，X-离子发生水解，故答案为：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故B正确；C．由A可知酸性HY>HX，则 X-离子水解程度大于Y-，所以，故C错误；D．HZ为强酸，离子方程式中要拆写，所以离子方程式应该为：，故D错误； 故选B。13．A【分析】由图可知，HA为一元弱酸，①处为等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性，②处为HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，③处为NaA溶液，溶液呈碱性。【详解】A．由分析可知，①处为等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中A—离子的浓度大于HA，故A正确；B．由分析可知，②处为HA和NaA的混合溶液，HA溶液未完全反应，所以氢氧化钠溶液的体积小于20mL，故B错误；C．由分析可知，②处为HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，则由电荷守恒可知，溶液中离子浓度的关系为，故C错误；D．由分析可知，①处为等浓度的HA和NaA的混合溶液，③处为NaA溶液，则从①至③过程中，水的电离程度逐渐增大，故D错误；故选A。14．(1) ①③ ④⑤ (2)⑤④②③①(3)＜(4)2(5) bc【分析】相同温度下电离常数越大、电离能力越大，等物质的量浓度的酸提供的氢离子浓度越大、酸性越强，据表格知，酸性排序为：HCl ＞＞【详解】（1）溶液中水电离出的OH−浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度，都代表了水的电离程度，酸溶液中水的电离被抑制，和溶液中因水解促进了水的电离，氯化钠不影响水的电离，则上述溶液中水的电离被抑制的是①③，水的电离被促进的是④⑤，溶液⑤中溶质与水作用，即碳酸根离子水解，一级水解为主，则主要的离子方程式为。（2）①HCl呈酸性，③呈酸性，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，等物质的量浓度的盐酸酸性大于醋酸，则pH：①HCl呈酸性＜③，②NaCl呈中性，④、⑤因水解呈碱性，“越弱越水解”，水解程度④＜⑤，则pH④＜⑤，故上述溶液的pH由大到小的顺序为⑤④②③①。（3）③是弱酸、微弱电离，④是强电解质、完全电离、微弱水解，则溶液③和④中的物质的量浓度：③＜④。（4）室温下，向溶液①HCl中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的中氢离子浓度变为原来的十分之一，即0.01 mol·L，则pH为2。（5）①向20 mL 0.1 mol/L 中滴加0.1 mol/L NaOH，滴加过程中NaOH溶液和CH3COOH水溶液反应生成醋酸钠和水，发生反应的离子方程式是。②a． A为醋酸溶液，抑制水的电离，D为溶液、因水解促进了水的电离，则A→D的过程中水的电离程度不断增大，则A、C两点水的电离程度：A＜C，a错误；b．B点溶液中电荷守恒，微粒浓度满足：，b正确；c．D点恰好中和，D点溶液为溶液，物料守恒，则微粒浓度满足：，c正确；选bc。15．(1)(2)(3)be(4)10-6：1(5)在溶液中，存在平衡，向溶液中加入Ca2+，发生反应，产生白色沉淀，使减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应，CO2逸出，产生大量气体【详解】（1）因为醋酸钠中醋酸根离子是弱酸阴离子可发生水解，产生氢氧根离子，水解方程式为：；（2）盐酸和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：；（3）a．醋酸是弱酸，只能部分电离，其溶液中离子浓度较小，故与同浓度盐酸溶液的导电性不相同，a正确；b．常温下，等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，b错误；c．醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，向溶液中加少量固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，则减小，c正确；d．醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，向溶液中加少量固体，则碳酸根离子结合氢离子，氢离子浓度减小，电离平衡正向移动，增大，d正确；e．醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，另外水也可以电离出氢离子，则氢离子浓度大于醋酸根离子，e错误；故选be；（4）25℃时，pH等于4的醋酸溶液中醋酸电离产生的c(H+)=10-4 mol/L，则根据水的离子积产生Kw=10-14可知溶液中c(OH-)=10-10 mol/L，在该溶液中水电离产生的c(H+)与溶液中c(OH-)相同，故该溶液中水电离产生的c(H+)=10-10 mol/L；pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4 mol/L，溶液中H+完全是水电离产生，所以该溶液中水电离产生的c(H+)=10-4 mol/L，因此25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比是10-10 mol/L：10-4 mol/L=10-6：1；（5）向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，这是由于在溶液中NaHCO3电离产生的存在电离平衡：H++，电离产生的与加入的CaCl2电离产生的Ca2+结合形成CaCO3沉淀，导致溶液中c()减小，使的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，H+与发生反应：H++=CO2↑+H2O，CO2气体逸出，因此有大量气泡产生。16．(1)CH3COO-+H+(2)锥形瓶内溶液颜色由无色变为淡粉色，且半分钟内不褪色(3)(4)偏小(5)使(6)(7)AC  【详解】（1）为弱酸，电离方程式为CH3COO-+H+；（2）滴定终点，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；（3）该稀溶液的浓度；（4）若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗则锥形瓶内溶质增多，故V1偏大，导致c偏大，但是x值不变，醋酸的电离平衡常数，会使测得的偏小；（5）步骤②的目的是使；（6）pH为y，；（7）A. 时，pH=1.43，的，A正确；B． 中，同时存在电离和水解，当，c(H+)=10-6.54，；的水解常数；，溶液显酸性，B错误；C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应：，C正确；故选AC。17．(1) 13 (2)为弱酸，不能完全电离，0.1 mol·L中氢离子浓度小于0.1 mol·L(3)9：11(4) =(5)DBCA(6)的电离常数为，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度，因此溶液中(7)(8)A【详解】（1）0.1 mol·L的NaOH溶液中c()=0.1 mol·L，c()=，13；0.1 mol·L的盐酸中c()=0.1 mol·L，溶液中的氢氧根离子完全来自水的电离，c()水=，水电离出的 c()水=，故答案为：13；；（2）为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，因此0.1 mol·L电离生成的氢离子浓度小于0.1 mol·L，其pH值大于1，故答案为：为弱酸，不能完全电离，0.1 mol·L中氢离子浓度小于0.1 mol·L；（3） L NaOH溶液与 L盐酸混合后，若所得溶液的，可知酸过量，混合后溶液中的氢离子浓度：c()=，9：11，故答案为：9：11；（4）①醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：，故答案为：；②B点溶液中，醋酸消耗一半，所得溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小为：，故答案为：；③D点溶液，醋酸恰好完全反应，溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒得：，则=，故答案为：=；（5）中，既电离也水解，其电离常数为：，其水解常数：Kh= HClO >，根据越弱越水解可知，水解程度：Ka(HClO)，I中发生反应ClO− + CH3COOH = HClO + CH3COO−，c(HClO)增大，漂白性增强，溶液褪色；④ClO-与Cl-在酸性条件下氧化还原生成黄绿色的Cl2，故应填：ClO− + Cl− + 2H+ = Cl2↑ + H2O。20．(1) ，，1mol/L碳酸钠溶液中，约为1 mol/L，生成需要的更低，更易生成(2)，，的水解程度大于电离程度(3)(4)生成保护；pH低，降低的比例(5)反应1：，反应2：。反应1速率比反应2快，故先出现红棕色。随反应2进行，浓度下降，反应1平衡逆移，故红棕色消失变为的浅绿色。【分析】利用硫酸亚铁溶液与碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢铵分别反应产生的白色沉淀，白色沉淀发生的变化，进行探究。【详解】（1）实验I中产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色，则为被空气中的氧气氧化转化为，故白色沉淀为；甲同学从理论上解释了该沉淀不是的原因是，，溶液中，约为1 mol/L，生成需要的更低，更易生成；（2），，的水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性；（3）实验II中硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应，产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成吸附后会呈现茶色，故产生白色沉淀为碳酸亚铁，气泡为二氧化碳，反应的离子方程式为；（4）与实验I和II对比，实验Ⅲ使用溶液的优点有生成保护，防止其被氧化；pH低，降低的比例；（5）反应1：，反应2：。反应1速率比反应2快，故先出现红棕色。随反应2进行，浓度下降，反应1平衡逆移，故红棕色消失变为的浅绿色。21．(1)氢气(2)水解程度大于电离程度，水解反应为，使溶液显碱性(3)Mg2+和形成[Mg(HCO3)]+, c(Mg2+)减小， Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正移，Mg(OH)2 膜溶解，生成气体速率变快； c(OH-)升高,促进的电离，c()增大，Mg2++ = MgCO3↓(4)；(5) 向滤液中滴加含有稀的NaCl溶液，生成白色沉淀； ；(6)Cl-因“离子钻入效应”，能破坏镁条表面的Mg(OH)2膜；Ag+与Mg发生置换反应，形成了Mg-Ag原电池，两者协同加快了Mg+H2O的反应速率(7)盐溶液中阴、阳离子的性质，含镁生成物的溶解性、致密性等  【详解】（1）用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，均听到爆鸣声，是检验氢气的操作，说明生成的气体中含有氢气；（2）Mg2+和形成[Mg(HCO3)]+, c(Mg2+)减小， Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正移，Mg(OH)2 膜溶解，生成气体速率变快； c(OH-)升高,促进的电离，c()增大，Mg2++ = MgCO3↓（3）在溶液中存在平衡，，，Mg和溶液反应，产生氢气的离子方程式为，然而还会和发生反应，发生反应的离子方程式为,,和反应会生成，消耗使平衡正向移动，产生氢气的速率加快，和碳酸氢根电离出的反应生成；（4）Mg和硝酸银会发生置换反应，离子方程式为：；（5）检验，向滤液中滴加含有稀的NaCl溶液，生成白色沉淀；探究有影响，对比实验Ⅳ，与实验Ⅳ不同之处应该是去除Ag+，仍保留K+，并且浓度也要保持一致，则加入的试剂应该是；（6）Cl-因“离子钻入效应”，能破坏镁条表面的Mg(OH)2膜；Ag+与Mg发生置换反应，形成了Mg-Ag原电池，两者协同加快了Mg+H2O的反应速率；（7）通过以上分析可以看出Mg与盐溶液中阴、阳离子的性质，含镁生成物的溶解性、致密性等有关；