08盐类水解的应用--北京市2023-2024学年高二化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，选择性必须第1册）

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08盐类水解的应用--北京市2023-2024学年高二化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，选择性必修1）一、单选题1．（2023上·北京平谷·高二统考期末）下列溶液因水解而呈酸性的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液2．（2023上·北京顺义·高二统考期末）常温下，下列溶液的的是A． B． C． D．3．（2023上·北京石景山·高二统考期末）下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是A．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体B．用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油C．向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体D．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体4．（2023上·北京昌平·高二统考期末）下列物质的水溶液呈酸性的是A． B． C． D．5．（2023上·北京通州·高二统考期末）盐碱地的开发利用进一步提升了粮食单产量。我国盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的累积有关，严重影响植物生长。下列化肥适合施用于盐碱地的是A．硝酸铵 B．碳酸氢铵 C．生石灰 D．氨水6．（2022上·北京海淀·高二清华附中校考期末）下列物质溶于水后溶液显酸性的是A． B． C． D．7．（2023上·北京延庆·高二统考期末）下列事实与盐类的水解无关的是A．用溶液净化含少量泥土的浑浊液体B．向溶液中加入溶液产生红褐色沉淀C．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝D．用热的纯碱溶液清洗油污8．（2023上·北京延庆·高二统考期末）下列事实不能证明NH3‧H2O是弱电解质的是A．0.1mol/L的氨水遇石蕊溶液变蓝B．沉淀可溶于氯化铵溶液C．的氨水稀释1000倍后，D．常温时，等浓度氢氧化钠溶液和氨水的导电性，前者大于后者9．（2022上·北京平谷·高二统考期末）下列事实，其中不能用勒夏特列原理解释的是①草木灰(K2CO3)不能与铵盐混合施用②将食物放在低温处防止变质③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸④向双氧水中加入少量MnO2，立即产生大量气泡A．①② B．③④ C．②④ D．①③10．（2022上·北京顺义·高二统考期末）下列物质的水溶液呈酸性的是A． B． C．NaClO D．11．（2021上·北京朝阳·高二统考期末）下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是A．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4B．用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油C．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中D．用Al2(SO4)3溶液净化含少量泥土的浑浊水12．（2021上·北京丰台·高二统考期末）下列事实与盐类水解无关的是A．溶液显碱性B．实验室配制溶液时，加少量铁粉C．向沸水中滴入饱和溶液制胶体D．用与制作泡沫灭火器13．（2023上·北京·高二北京育才学校校考期中）下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClOB．热的纯碱溶液碱性增强：CO+2H2OH2CO3+2OH﹣C．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2•xH2O↓+4HCl14．（2023上·北京·高二北师大二附中校考期中）下列应用与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污 B．用NaHCO3与Al2(SO4)3制作泡沫灭火器C．向沸水中滴入饱和 FeCl3溶液制 Fe(OH) 3胶体 D．实验室配制FeSO4溶液时，加少量铁粉15．（2021上·北京大兴·高二北京市大兴区第一中学校考期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体二、填空题16．（2021上·北京昌平·高二统考期末）25℃时有以下 5 种溶液：①0.10mol/LHCl 溶液②0.10mol/LCH3COOH 溶液③0.10mol/LNaOH 溶液④0.10mol/LNH4Cl 溶液⑤饱和 FeCl3 溶液。(1)溶液①的 pH 7(填“>”、“＜”或者“=”)。(2)写出 CH3COOH 的电离方程式 。(3)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是 (4)用广泛pH 试纸测得④的 pH=5，请结合化学用语对 NH4Cl 溶液显酸性的原因进行完整说明 。(5)加热⑤可制备 Fe(OH)3 胶体，请结合化学用语解释 。17．（2022上·北京·高二北京市第五十中学校考期中）完成下列问题(1)硫酸铝水解的离子方程式是 ，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的 (填化学式)。(2)饱和NH4Cl溶液加入镁条，则观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体为 产生该气体的原因是 (用离子方程式表示)，微热后能放出有刺激性气味的气体，该气体是 ，产生该气体的原因是 。18．（2021上·北京西城·高二校考期中）25℃时，下图烧杯中各盛有一定体积的溶液，回答下列问题：(1)等体积①、②溶液中分别滴加③溶液，完全中和所消耗③溶液的体积是：① ②(填“>”“<”或“＝”)，溶液③的pH为 。(2)②和③混合反应的离子方程式为 。(3)将②和③溶液以1:1的体积比混合，则溶液中各离子浓度大小的顺序是 。(4)将②和③溶液以2:1的体积比混合，混合后溶液呈碱性，请结合化学用语解释溶液呈碱性的原因 。三、解答题19．（2023上·北京顺义·高二统考期末）乙二酸（）俗称草酸，是一种二元弱酸，在日常生活、实验研究、化学工业中应用广泛。(1)人体内草酸累积过多是导致结石形成的主要原因，其主要成分是草酸钙，草酸钙的化学式为 。(2)常温下，测得溶液的pH＝1.3．草酸的电离方程式为 。(3)向某溶液中滴加KOH溶液，溶液中、和物质的量浓度分数[已知]与pH关系如图所示①由图可知，草酸的 。②草酸溶液中滴加KOH溶液至pH＝2.8时发生的主要反应是 （写离子方程式）。③pH＝4.2时，溶液中的溶质为 （填化学式）．下列粒子浓度关系正确的是 （填字母）。a．b．c (4)利用草酸制备草酸亚铁晶体（）的流程及组分测定方法如下：已知：i．pH＞4时，另被氧气氧化；ii．三种物质的溶解度（g/l00g水）如下：①用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是： ， 。②测定草酸亚铁晶体（）的x值：实验为：称取0.2700g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸溶液中，用酸性KMnO4溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 的酸性KMnO4溶液9.00mL，已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为、CO2，锰元素被还原为Mn2+。中x＝ （FeC2O4的摩尔质量是）。20．（2021·北京海淀·高二北大附中校考期末）适量的肥料能促进植物生长，其原因是人工施用肥料后，植物选择性地吸收必要的营养元素离子，达到促进生长的作用。(1)用作氮肥，长期施用土壤会变酸，用离子方程式表示原因： 。(2)植物能吸收，请用化学用语表示能提供的原因： 。(3)铁肥()与钾肥()不能同时施用，为弄清原因，某研究小组展开实验探究。资料：①是白色固体。②需要达到一定浓度才能以形式逸出。【提出猜想】猜想1：反应生成沉淀。猜想2：生成沉淀。【实验探究】【得出结论】根据实验现象，说明猜想 成立，写出反应的离子反应方程式： 。【实验反思】实验中还发现，溶液放置一段时候后颜色变黄，请你作为科学宣讲团，从化学角度为农民保存和施用铁肥提出建议(答出2点)： 、 。21．（2022上·北京顺义·高二统考期末）某化学小组对，溶液与溶液反应进行探究。(一)配制溶液(1)配制溶液前需检验是否变质，其操作为 。(2)用离子方程式解释配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于稀盐酸，再稀释到所需的浓度的原因 。(二)预测实验(3)该小组同学预测溶液与溶液混合时，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，他们预测的理论依据为： 。(三)实施实验  向溶液中逐滴加入的溶液(4)①小组同学同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，请写出相应的离子方程式 。②查阅资料：溶液中、、三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：，从反应速率和化学平衡两个角度解释的实验现象 。(5)小组同学认为没有观察到预期的实验现象，是因为混合产生气体的反应，干扰了氧化还原反应的发生，小组同学通过如下实验证明了猜想的正确性。①分析实验Ⅰ电流计指针不偏转(没有形成原电池)的原因是 。②分析实验Ⅱ电流计指针偏转以及实验Ⅲ电流计指针偏转幅度更大的原因 。20℃48753760℃1018838装置反应时间实验现象产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色后与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色装置实验步骤操作实验现象Ⅰ向烧杯中装好溶液、连接好装置、闭合开关灵敏电流表指针未发生偏转Ⅱ向左侧烧杯中滴加少量的饱和溶液灵敏电流表指针向左侧偏转Ⅲ继续向左侧烧杯中再滴加少量的铁氰化钾溶液左侧烧杯中产生蓝色沉淀、灵敏电流表指针向左侧偏转幅度更大参考答案：1．B【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离产生H+，使溶液呈酸性，A不符合题意；B．是会水解的盐，在水溶液中铵根离子发生水解，水解使溶液呈酸性，B符合题意；C．是会水解的盐，在水溶液中碳酸根离子发生水解，水解使溶液呈碱性，C不符合题意；D．是二元弱酸，在水溶液中电离，电离产生H+，使溶液呈酸性，D不符合题意；故选B。2．A【详解】A．为强碱弱酸盐水解显碱性，pH>7，A正确；B．为酸，溶液显酸性，pH<7，B错误；C．为强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7，C错误；D．为强酸弱碱盐，水解显酸性，pH<7，D错误；故选A。3．D【详解】A．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，水解生成胶体，，故A不符合题意；B．碳酸钠是强酸弱碱盐，水解显碱性，加热能促进水解使溶液碱性增强，故能使植物油水解，和盐类水解有关，故B不符合题意；C．碳酸氢钠溶于水，水解显碱性，硫酸铝溶于水，水解显酸性；二者混合后，相互促进水解，且水解进行到底，产生沉淀和气体，与盐类水解有关，故C不符合题意；D．电解饱和食盐水，产生氢气、氢氧化钠和黄绿色气体Cl2，饱和食盐水的溶质为氯化钠，氯化钠为强酸强碱盐不水解，故D符合题意； 故选D。4．D【详解】A．NaCl为强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，A错误；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解结合水电离出来的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，B错误；C．CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-发生水解结合水电离出来的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，C错误；D．为强酸弱碱盐，Fe3+发生水解结合水电离出来的OH-，溶液中c(OH-)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) NH4Cl溶液中NH发生水解，NH+ H2ONH3·H2O+H+，溶液呈酸性； 加热促使平衡Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+向正反应方向移动，得到 Fe(OH)3 胶体；【详解】(1) 0.10mol/LHCl 溶液呈酸性，常温下PH<7，故答案为：<；(2) CH3COOH为一元弱酸部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+；故答案为：CH3COOH CH3COO-+H+；(3) 0.10mol/LCH3COOH 溶液和0.10mol/LNaOH 溶液等体积混合，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为弱酸强碱盐，醋酸根离子会水解使溶液呈碱性，故离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，答案为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；(4) NH4Cl 是盐，在溶液中完全电离：NH4Cl=NH+Cl-，NH发生水解：NH+ H2ONH3·H2O+H+； NH与水电离出的 OH-结合，使得水的电离平衡向正反应方向移动，溶液中 c(H+)>c(OH-)，因此溶液呈酸性，故答案为：NH4Cl溶液中NH发生水解，NH+ H2ONH3·H2O+H+，溶液呈酸性；(5) FeCl3 溶液中Fe3+发生水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，水解反应吸热，加热时促进水解，平衡向正反应方向移动，产生的 c[Fe(OH)3]升高，得到 Fe(OH)3 胶体，故答案为：加热促使平衡Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+向正反应方向移动，得到 Fe(OH)3 胶体；17．(1) Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ H2SO4(2) H2 NH+H2ONH3H2O+H+、Mg+2H+=Mg2++H2↑ NH3 2NH+MgMg2++H2↑+2NH3↑【详解】（1）硫酸铝属于强酸弱碱盐，Al3+发生水解反应使硫酸铝溶液呈酸性，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；为了抑制其水解，同时不能引入杂质，配制时可以加入少量的H2SO4。（2）NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液中发生水解反应使NH4Cl溶液呈酸性，Mg与H+反应生成的气体为H2，反应的离子方程式为+H2ONH3∙H2O+H+、Mg+2H+=Mg2++H2↑；由于Mg与H+反应使H+的浓度减小，使+H2ONH3∙H2O+H+的平衡正向移动，微热后NH3∙H2O分解放出有刺激性气味的NH3，反应的离子方程式为2+MgMg2++H2↑+2NH3↑。18．(1) = 1(2)NH3·H2O + H+ =+ H2O(3)c(Cl-)> c()> c(H+)> c(OH-)(4)NH3·H2O+ OH- ，NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ ，NH3·H2O的电离程度强于的水解程度，所以溶液呈碱性【详解】（1）等浓度、等体积的NaOH、NH3∙H2O溶液中分别滴加HCl溶液，虽然NH3∙H2O为弱电解质，但加入HCl能促进NH3∙H2O的电离至完全，故等浓度、等体积的NaOH、NH3∙H2O溶液分别滴加HCl溶液，完全中和消耗的HCl体积相等；溶液③为0.1mol/LHCl溶液，c(H+)=10-1mol/L，pH=-lgc(H+)=1；（2）NH3∙H2O为弱电解质，不可以拆成离子，故NH3∙H2O和HCl反应的离子方程式为：NH3·H2O + H+ =+ H2O；（3）将②和③溶液以1:1的体积比混合生成氯化铵溶液，水解：，所以c() c()> c(H+)> c(OH-)；（4）将②和③溶液以2:1的体积比混合，NH3∙H2O过量，得到NH3∙H2O和NH4Cl的等量混合溶液，NH3∙H2O电离，水解，NH3·H2O的电离程度强于的水解程度，所以溶液呈碱性。19．(1)CaC2O4(2)、(3) 10-1.2 和 a(4) 防止被氧化 抑制的水解 2【详解】（1）草酸钙的化学式为CaC2O4，故答案为CaC2O4。（2）H2C2O4为乙二酸，由0.1 mol/L H2C2O4溶液pH＝1.3可知，H2C2O4为二元弱酸，分步电离的方程式为：、，故答案为、。（3）H2C2O4为乙二酸，为二元弱酸，pH增大，降低，先增大后降低，所以曲线1表示，曲线2表示，曲线3表示；①由图可知，当pH=1.2时，=，此时溶液中不存在，所以=，草酸的，故答案为10-1.2；②草酸溶液中滴加KOH溶液至pH＝2.8时，=0，发生的主要反应是，故答案为；③pH＝4.2时，=，溶液中的溶质为和；a．根据电荷守恒，有，故a正确；b．pH＝4.2时，，，故b错误； c．pH＝4.2时，，此时，溶液中没有，又，所以，故c错误；故答案选a。（4）①已知，pH＞4时，另被氧气氧化；所以用稀硫酸调溶液pH至1~2是为了防止被氧化，此外，发生水解，，用稀硫酸调溶液pH至1~2可以抑制的水解，故答案为防止被氧化；抑制的水解；②根据电子守恒可知，与的反应的计量关系为，达到滴定终点时，消耗0.1000mol•L−1的酸性KMnO4溶液9.00mL，则n（）＝，草酸亚铁晶体的质量为0.2700g，所以的摩尔质量，所以，故答案为2。20．(1)NH+H2ONH3⋅H2O+H+(2)NH3·H2O NH+OH—(3) 2 Fe2++CO+2H2O=Fe(OH)2↓+H2CO3 保存在干燥的地方，并密封保存 不能与溶液呈碱性肥料同时施用，如碳酸钾、氨水等【详解】（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为NH+H2ONH3·H2O+H+，故答案为：NH+H2ONH3·H2O+H+；（2）一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出能被植物吸收的铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2O NH+OH—，故答案为：NH3·H2O NH+OH—；（3）由实验现象可知，生成的白色沉淀为氢氧化亚铁，说明硫酸亚铁溶液与碳酸钾溶液发生双水解反应生成氢氧化亚铁沉淀和碳酸，所以猜想2成立，反应的离子方程式为Fe2++CO+2H2O=Fe(OH)2↓+H2CO3；为防止铁肥在保存时发生水解及被空气中氧气氧化，硫酸亚铁固体应保存在在干燥的地方，并密封保存，施用时为防止硫酸亚铁转化为氢氧化亚铁，不能与与溶液呈碱性肥料同时施用，如碳酸钾、氨水等，故答案为：2；Fe2++CO+2H2O=Fe(OH)2↓+H2CO3；保存在在干燥的地方，并密封保存；不能与与溶液呈碱性肥料同时施用，如碳酸钾、氨水等。21．(1)用一支洁净的试管，取少量的硫酸氢钠固体，加入蒸馏水溶解，先加过量的盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如果没有白色沉淀生成，则溶液未变质(2)(3)有氧化性，有还原性，混合时发生氧化还原反应，变成变成浅绿色(4) ； 生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在氧气的作用下，橙色的浓度下降，平衡不断正向移动，最终溶液几乎无色(5) 在此条件下，溶液和溶液因为浓度低不能发生氧化还原反应 步骤Ⅱ中，加入饱和溶液，氧化性增强，溶液和溶液发生氧化还原反应，该装置构成了原电池，电流计指针偏转；步骤Ⅲ中，加入铁氰化钾溶液，和反应产生蓝色沉淀，降低了的浓度，溶液氧化性增强，电流表指针变大【详解】（1）溶液如果变质会生成硫酸钠，因此可通过检验样品中是否有硫酸根离子确定溶液是否变质，具体操作：用一支洁净的试管，取少量的亚硫酸氢钠固体，加入蒸馏水溶解，先加过量的盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如果没有白色沉淀生成，则溶液未变质，故答案为：用一支洁净的试管，取少量的硫酸氢钠固体，加入蒸馏水溶解，先加过量的盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如果没有白色沉淀生成，则溶液未变质；（2）氯化铁为强酸弱碱盐，溶液中会发生水解，加入稀盐酸中可以抑制氯化铁的水解，故答案为：；（3）氯化铁具有较强的氧化性，亚硫酸钠具有强的还原性，两者混合后会发生氧化还原反应，氯化铁被还原成氯化亚铁，溶液颜色由黄色变浅绿色，故答案为：有氧化性，有还原性，混合时发生氧化还原反应，变成变成浅绿色；（4）①刺激性气味气体为二氧化硫，生成的原因可能是与发生双水解反应：导致，也可能是氯化铁溶液水解溶液显酸性，溶液中的氢离子与反应生成二氧化硫，故答案为：；；②由现象可知沉淀溶解迅速生成红色溶液，说明该转化的反应速率较快，随后溶液逐渐变成橙色，说明红色配合物生成橙色配合物的速率较慢，后在氧气的氧化下的浓度不断下降，平衡不断正向移动，最终溶液几乎无色，故答案为：生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在氧气的作用下，橙色的浓度下降，平衡不断正向移动，最终溶液几乎无色；（5）①溶液和溶液因为浓度低不能发生氧化还原反应，因此未形成原电池，故没有电流产生，故答案为：在此条件下，溶液和溶液因为浓度低不能发生氧化还原反应；②步骤Ⅱ中，加入饱和溶液，氧化性增强，溶液和溶液发生氧化还原反应，该装置构成了原电池，右侧为原电池的负极，左侧为原电池的正极，电流计指针偏转；步骤Ⅲ中，加入铁氰化钾溶液，和反应产生蓝色沉淀，降低了的浓度，溶液氧化性增强，电流表指针变大，故答案为：步骤Ⅱ中，加入饱和溶液，氧化性增强，溶液和溶液发生氧化还原反应，该装置构成了原电池，电流计指针偏转；步骤Ⅲ中，加入铁氰化钾溶液，和反应产生蓝色沉淀，降低了的浓度，溶液氧化性增强，电流表指针变大。