09沉淀溶解平衡（解答题优选提升题）-北京市2023-2024学年高二化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，选择性必须第1册）

这是一份09沉淀溶解平衡（解答题优选提升题）-北京市2023-2024学年高二化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，选择性必须第1册），共36页。

09沉淀溶解平衡（解答题优选提升题）-北京市2023-2024学年高二化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，选择性必修1）一、填空题1．（2023上·北京顺义·高二统考期末）实验小组对Mg与NH4Cl溶液的反应进行探究。(1)用pH计测定1.0溶液约为4.6，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因 （用化学用语表示）。(2)探究镁与NH4Cl溶液的反应：实验Ⅰ、Ⅱ所取镁粉质量均为0.5g，分别加入选取的实验试剂中。①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。②经检验实验Ⅱ中刺激性气味气体为NH3和H2的混合气体，用平衡移动原理解释产生NH3的原因 。③已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有 ，灰白色固体可能是 （填化学式）。④针对实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈的原因，小组同学提出了两种假设：假设l：NH4Cl溶液中的H+溶解了Mg（OH）2；假设2：NH4Cl溶液中的溶解了Mg（OH）2。为证明假设的合理性．小组同学做了如下对比实验：实验结论是 。(3)甲同学通过深入思考，认为Mg与NH4Cl溶液反应剧烈．可能还与有关．并通过设计实验，证明了猜想的正确性．他设计的实验方案和实验证据为 。(4)由上述实验得出的结论是 。2．（2023上·北京东城·高二统考期末）常温下，某小组同学用如下装置探究的沉淀溶解平衡。Ⅰ.实验①测得电导率随时间变化的曲线如图l所示。已知：ⅰ.在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。(1)a点电导率不等于0的原因是水能发生 。(2)由图1可知，在悬浊液中加入少量水的时刻为 (填“b”、“c”或“d”)点。(3)分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻， (填“>”、“＜”或“=”)，导致 (结合沉淀溶解平衡解释原因)。Ⅱ.实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。已知：ⅱ.25℃，ⅲ.酚酞的变色范围：(4)依据图2可判断：A点加入的的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，判据是 。(5)0～300s时，实验②中溶液先变红，后 。(6)常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9，进而抑制细菌的生长。25℃时水体中约为 。3．（2022上·北京顺义·高二统考期末）硫是生命的必须元素，在自然界的循环中具有重要意义(1)火山口附近和反应会产生硫单质，其中体现 性(填“氧化”或“还原”)。(2)大气中的会形成酸雨，相关的化学方程式为 。(3)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化成活泼的(羟基自由基，“·”表示1个电子)。可以看成催化剂，将转化为，过程如下：则第一步反应和第二步反应的方程式为 、 。(4)土壤中的黄铁矿(主要成分是)在细菌的作用下发生转化。请将该反应的方程式补充完整。 。(5)结合溶解平衡理论解释图中ZnS转化为铜蓝色的原因 。4．（2022上·北京石景山·高二统考期末）为研究FeCl3溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。I.FeCl3溶液与碱、盐的反应(1)①中主要发生了沉淀的转化，用离子反应方程式表示为 。(2)对于反应②，同学认为其反应原理为“物质间发生互相促进的水解”，离子反应方程式为 。有同学提出沉淀中可能还有碳酸盐，将沉淀过滤、洗涤后取样， ，证明沉淀中含有碳酸盐。II.FeCl3溶液与足量锌粉反应的探究小组同学进行如下实验探究，操作及现象如下：已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑(3)结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因 。(4)用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因 。(5)分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。i.黑色固体可以被磁铁吸引；ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。a.黑色固体中一定含有的物质是 。b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是 。5．（2022上·北京昌平·高二统考期末）沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。资料：部分难溶电解质的溶度积(均为18-25℃数据，单位省略)(1)在粗盐提纯流程中，可用溶液一次性除去粗盐水中的和，反应的离子方程式是 。(2)利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中的部分流程如下：①结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去的原因 。②可使①中平衡发生移动所需最小 。(只写计算结果)③处理1L含浓度为的该废水至合格(浓度小于1 mg/L)最少所需FeS的质量是 mg。6．（2021上·北京昌平·高二统考期末）某小组同学进行如下实验探究：资料：几种难溶电解质的信息(1)试管 I 中发生反应的离子方程式是 。(2)试管 II 中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释 。(3)若将沉淀 a 洗涤 3 次后，加适量 0.1mol/LFeSO4 溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明 。7．（2019上·北京·高二北京四中校考期末）(1)将Mg条放入浓NH4Cl溶液中产生无色气体，该气体是 (填化学式)，请用离子方程式解释该现象产生的原因 。(2)Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示) ，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是 。二、解答题8．（2023上·北京顺义·高二统考期末）以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为原料联合提取S和制取的一种流程示意图如下。已知：金属离子沉淀的pH(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是 (2)充分浸取时生成主要产物是S、MnSO4及，反应的化学方程式为 。(3)步骤②所得酸性滤液含有Fe2+，检验Fe2+的实验操作为 。(4)沉铁时先加入H2O2，后加入碳酸钠溶液，调节溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因 。(5)步骤⑥需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为 。(6)硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到、和。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体组成的关系如下图所示。从沉铁后的滤液中获得较高纯度的操作是：控制温度在80~90℃之间蒸发结晶、 ，然后用80~90℃的蒸馏水洗涤产品2~3次、真空干燥。(7)从两种矿石中各物质性质利用的角度，分析联合提取S和制取的优点 。9．（2024上·北京丰台·高二统考期末）三价砷毒性很强，其废水需要处理后才能排放。Ⅰ．常温下，用溶液滴定时，①~④四种含砷微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示，其中、、、四点的横坐标分别为、、和。(1)该温度下，的 。(2)结合化学用语解释溶液显碱性的原因 。(3)下列说法正确的是 。(填字母)A．点的溶液中，B．在12~14之间，随增大，电离程度增大，减小C．溶液中，Ⅱ．用化学沉降法处理酸性含砷废水的工艺流程如下：资料：与过量的存在反应：； (4)用平衡移动原理解释加入的作用是 。(5)写出与含砷物质反应的化学方程式 。(6)沉淀为 。(7)含砷废水允许排放标准为。若低浓度含砷废水(假设砷均以形式存在)中的浓度为，定量说明该含砷废水是否符合排放标准 。10．（2021上·北京海淀·高二首都师范大学附属中学校考期末）软锰矿浆(主要成分MnO2)可吸收烟气中的SO2，同时可制备MnCO3，工艺流程如下：资料：①吸收SO2后的软锰矿浆中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等阳离子；②金属离子沉淀的pH如下表(1)脱硫的产物是MnSO4，软锰矿中MnO2所起的作用是 。(2)过程1向浆液中通入O2的目的是 。(3)滤渣1的成分是 ，过程2中发生反应的离子方程式为 。(4)制备MnCO3的过程中，一般控制溶液的pH范围为5－7，不宜过大或过小。原因是 。(5)已知：常温下，(NH4)2CO3溶液的pH约为9.3，NH4HCO3溶液的pH约为7.8.则物质A为 ，并写出制备MnCO3时发生反应的离子方程式 。(6)取mg碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用cmol·L－1的KMnO4溶液滴定，至滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。(已知：反应产物为MnO2，杂质不参与反应)，则样品中MnCO3质量分数的计算式为 (用质量分数表示，无需化简)。11．（2023上·北京大兴·高二统考期末）某小组同学查阅资料：工业生产中，用乳状液处理酸性废水，得到pH约为9的溶液。小组同学利用化学实验和定量计算对其反应过程进行探究。【实验1】回答下列问题。(1)①中上层清液变红，证明固体加水后，溶液中的 (填“<”“>”“=”)。(2)②中反应的离子方程式是 。红色褪去的试管②中几分钟后上层清液又恢复红色。小组同学提出猜测：i．甲同学猜测可能滴入的盐酸不足。ii．乙同学不同意甲的猜测。认为应该是试管底部的固体继续溶解产生的所致，并设计实验2进一步探究其中的反应。【实验2】(3)综合试管③和④中的现象，认为乙同学的猜测 (填“合理”或“不合理”)。(4)用离子方程式解释试管④中的现象 。(5)试管⑤中产生白色浑浊的原因是 (用Q与大小关系对比说明)。(6)丙同学查阅资料：室温下，，经计算得出。丙同学分析实验过程，因为有固体剩余，排除了溶液不饱和导致减小的可能。请你帮助丙同学分析：处理的酸性废水得到pH约为9的溶液，小于10.3的可能原因是 。12．（2023上·北京房山·高二统考期末）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：(1)①用化学用语表示的沉淀溶解平衡 。②时，若使沉淀完全(浓度小于即视为沉淀完全)，则溶液中的浓度至少为 。(2)探究和之间的转化①实验I说明全部转化为，依据的现象是加入盐酸后， 。②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。③实验II说明沉淀发生了部分转化，结合的沉淀溶解平衡解释原因 。(3)探究和之间的转化可供选择的试剂有：a.液     b.溶液      c.溶液①若要用实验III证明能够转化为，甲溶液可以是 (填上方试剂的序号)。应用实验III的方式，无论怎样选择试剂，同学们都无法观察到转化为，于是又设计了如下实验。实验IV：注：1.其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。2.电压表读数：。②实验V的步骤中，B烧杯中石墨上的电极反应式是 。③结合信息，解释实验V中的原因： 。④实验IV的现象能说明转化为，理由是 。综合实验I~IV，可得出结论：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。13．（2023上·北京平谷·高二统考期末）铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。I．(1)写出电池使用过程中的两个电极反应方程式：负极 ；   正极 。II．使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：回答下列问题：(2)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为 ；饱和溶液中 。(3)在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是 。(4)在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。①能被氧化的离子是 ；②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为 。③也能使转化为，的作用是 。(5)“酸浸”后溶液的pH应控制在 (填范围)，滤渣的主要成分是 (填化学式)。14．（2023上·北京顺义·高二统考期末）高纯硝酸银广泛应用于感光照相、电子浆料、保温瓶胆、制镜等行业。工业上利用粗银粉制备高纯硝酸银的工艺流程如下：已知：ⅰ.粗粉中含有、、、等杂质；ⅱ.25℃时几种氯化物的溶度积常数如下表：ⅲ.在较浓盐酸中，可生成、离子。(1)酸浸：①为加快化学反应速率，可采取的措施有 (写出一条即可)。②硝酸与银的反应中，体现了硝酸的 性(填“氧化”或“还原”)。(2)沉银：在粗溶液中主要含有、、、、等离子。向粗溶液中加入盐酸、氯化钠，投加量对沉淀率的影响如图。随着氯离子投加量的增加，的沉淀率出现先增后降的趋势。①当时，沉淀率并没有达到最高，原因是 。②当时，沉淀率降低，原因是 。(3)还原：精制被还原时，有生成。反应的化学方程式为 。15．（2022上·北京·高二北京师大附中校考期末）会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。Ⅰ.氧化法：烟气中的NO经预处理后转化为，再用悬浊液吸收。已知：常温下，，。(1)NO与反应过程的能量变化如下：NO被氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 。(2)将悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释原因为 。(3)用悬浊液吸收，将其转化为，该反应的化学方程式为 。(4)在实际吸收的过程中，通过向悬浊液中加入固体，提高的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因 。Ⅱ.选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用做还原剂与进行选择性反应：。不同温度(T)下，反应时间(t)与NO浓度的关系如下图所示。(5)判断该反应是吸热反应还是放热反应，并说明理由： 。(6)检测烟气中含量的步骤如下：i.将VL气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为；ii.加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与标准溶液(过量)充分混合；iii.用标准溶液滴定剩余的，终点时消耗。滴定过程中发生下列反应：烟气气样中折合成的含量为 。16．（2022上·北京丰台·高二统考期末）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有和，还有少量等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。已知：ⅰ.一些难溶电解质的溶度积常数如下表：ⅱ.浓度为的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的如下表：回答下列问题：(1)在“脱硫”中，发生转化反应的离子方程式为 。(2)在“脱硫”中，加入不易使铅膏中的发生转化，原因是 。若要有生成，溶液中的至少大于 。(3)在“酸浸”中，除加入，还要加入。①除了能将(Ⅱ)转化为(Ⅲ)，还能促进金属在醋酸中转化为。写出使转化为的化学方程式 。②也能使转化为。其中的作用是 。③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是 (写出2条)。(4)“酸浸”后调节溶液的约为4.9，则滤渣的主要成分是 。(5)“沉铅”时，产生沉淀后的低于7.1，原因是：沉淀生成后 (填“>”、“=”或“<”)。实验实验试剂实验现象Ⅰ5mL蒸馏水反应缓慢，有少量气泡产生（经检验为H2）Ⅱ5mLNH4Cl溶液（pH＝4.6）剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体实验实验方案实验现象Ⅲ取2根覆盖了Mg（OH）2的Mg条，分别同时放入相同体积相同pH的盐酸和饱和NH4Cl溶液中。饱和NH4Cl溶液中反应更剧烈。Ⅳ向饱和NH4Cl溶液中滴加浓氨水，使溶液呈中性或略显碱性，再放入覆盖了Mg（OH）2的镁条。剧烈反应，但是比实验Ⅲ饱和NH4Cl溶液略慢，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体。实验装置实验序号传感器种类实验操作①电导率传感器向蒸馏水中加入足量粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水②pH传感器向滴有酚酞的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸pH＜8.28.2～10>10颜色无色淡粉色红色操作现象向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液，搅拌，充分反应溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声约为约为约为约为难溶电解质颜色Ksp 的数值(18-25℃)ZnS白色1.6×10-24CuS黑色1.3×10-36FeS黑色6.3×10-18Fe3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.55.86.3完全沉淀时2.87.88.3金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Zn2+开始沉淀的pH8.16.31.53.46.2沉淀完全的pH10. 18.32.84.78.2物质试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验IBaCl2Na2CO3Na2SO4实验IINa2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解装置步骤电压表读数i如图连接装置并加入试剂，闭合Kaii.向B中滴入，至沉淀完全biii.再向B中投入一定量civ.重复i，再向B中加入与iii等量d难溶电解质金属氢氧化物开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1化学式难溶电解质金属氢氧化物开始沉淀的1.56.33.37.1完全沉淀的2.88.34.69.1参考答案：1．(1)+H2O⇌NH3·H2O+H+(2) +H2O⇌NH3·H2O+H+，镁消耗H+，平衡正向移动，促进NH3·H2O生成，NH3·H2O分解生成氨气； Cl- Mg(OH)Cl 可以促进Mg (OH)2的溶解平衡正向移动，2+ Mg (OH)2=Mg2++2，减少Mg (OH)2的覆盖，使 Mg 与水持续反应，反应放热，温度升高，反应速率加快；(3)在盛有3.0 mL 1.0 mol /LNH4Cl溶液和3.0 mL 1.0 mol /LNH4NO3溶液的2支试管中分别加入0.20g镁粉．观察现象。若NH4Cl溶液中有大量气泡产生，但NH4NO3溶液中无气泡产生，则说明是氯离子的作用；若反应速率几乎一样，说明C1-不起作用；(4)NH4Cl水解产生的H+对反应影响小，对反应影响大；【分析】本题主要是对Mg与NH4Cl溶液反应机理进行实验探究，探究了反应得到的灰白色固体的成分，以及进行几组对照实验来探究该反应的机理，最后得出NH4Cl水解产生的H+对反应影响小，对反应影响大的结论，解题过程中要密切关系题干信息，时刻注意对照实验仅能改变一个变量的思想；【详解】（1）NH4Cl是一种强酸弱碱盐，根据盐类水解的规律可知，NH4Cl溶液显酸性，反应的离子方程式为：+H2O⇌NH3·H2O+H+；（2）① ②实验Ⅱ中刺激性气味气体为NH3和H2的混合气体，+H2O⇌NH3·H2O+H+，，镁消耗H+，使铵根离子的水解正向进行，促进NH3·H2O生成，NH3·H2O分解生成氨气；③将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊，说明灰白色固体表面没有能使AgNO3溶液变浑浊的杂质，将洗涤后固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明灰白色沉淀中含有Cl-，结合已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-，和化学式中化合价代数和为0，可推测灰白色固体可能是Mg(OH)Cl④ Mg 与NH4Cl溶液的反应比Mg与H2O的反应更剧烈的主要原因是可以促进Mg (OH)2的溶解平衡正向移动，2+ Mg (OH)2=Mg2++2，减少Mg (OH)2的覆盖，使 Mg 与水持续反应，反应放热，温度升高，反应速率加快；（3）在盛有3.0 mL 1.0 mol /LNH4Cl溶液和3.0 mL 1.0 mol /LNH4NO3溶液的2支试管中分别加入0.20g镁粉．观察现象。若NH4Cl溶液中有大量气泡产生，但NH4NO3溶液中无气泡产生，则说明是氯离子的作用；若反应速率几乎一样，说明C1-不起作用；（4）NH4Cl水解产生的H+对反应影响小，对反应影响大；2．(1)微弱电离(2)c(3) < 平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向着沉淀溶解的方向移动，溶液中离子浓度增大(4)DE段pH大于7，溶液显碱性，氢氧化镁过量(5)先变为无色，最后变为淡粉色(6)【分析】I．ab段，H2O是弱电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为H2O⇌H++OH-；bc段，向蒸馏水中加入足量粉末，溶解，产生Mg2+和OH-，电导率增大；cd段，再加入少量蒸馏水，相当于稀释，Mg2+和OH-浓度减小，电导率减小；de段，沉淀溶解平衡移动，cd段再加入少量蒸馏水，Mg2+和OH-浓度减小，使得<，平衡向着沉淀溶解的方向移动。Ⅱ． AB段pH不断增大，氢氧化镁不断溶解，BC段pH不变，存在平衡，CD段加入稀硫酸，消耗氢氧化镁，pH减小，稀硫酸消耗完，氢氧化镁继续溶解，pH增大，DE段pH不变，建立新的平衡。【详解】（1）H2O是弱电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为H2O⇌H++OH-，因此a点电导率不等于0；（2）cd段，再加入少量蒸馏水，相当于稀释，Mg2+和OH-浓度减小，电导率减小，则在悬浊液中加入少量水的时刻为c点；（3）cd段再加入少量蒸馏水，Mg2+和OH-浓度减小，使得d时刻<，平衡向右移动，即平衡向着沉淀溶解的方向移动；（4）由图像可知，最后的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化镁过量，所以A点时加入的n[ Mg(OH)2]大于C点时加入的n(H2SO4)；（5）由图像可知，AB段pH不断增大，氢氧化镁不断溶解，BC段pH不变，存在平衡，此时溶液pH>10，因此实验②中溶液变红，CD段加入稀硫酸，消耗氢氧化镁，pH减小，稀硫酸消耗完，氢氧化镁继续溶解，pH增大，最终溶液的pH值范围为9b说明加入Cl-使溶液中c(I-)增大，证明发生了反应：【详解】（1）①AgCl难溶于水，存在的沉淀溶解平衡为 ；② ，则Ag+沉淀完全时溶液中Cl-的浓度至少为 ；（2）①实验I中若BaCO3全部转化为BaSO4，则向洗净后的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解(没有明显现象)；②实验Ⅱ中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有BaCO3，BaCO3与稀盐酸发生反应为：BaCO3+2H+=Ba2+ +CO2↑+H2O；③由于BaSO4在溶液中存在溶解平衡： ，当加入浓度较高的Na2CO3溶液后，CO与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡正向移动，沉淀发生了部分转化；（3）①实验Ⅲ中最后加入的是0.1mol/LKI溶液，应该是探究AgCl转化成AgI，且KI能与AgNO3溶液直接反应生成AgI沉淀，则加入的NaCl溶液应该过量，即图中甲过量、乙不足，所以甲溶液是NaCl溶液，故选b；②实验IV的步骤i中，B中石墨上的碘离子失电子生成碘单质，电极反应式是 ；③滴入AgNO3(ag)时生成AgI沉淀，使装置B中C(I-)减小，I-还原性减弱，则实验IV中出现b< a；④根据步骤i、iv可知，Cl-本身对该原电池电压无影响，c>b说明加入Cl-使溶液中c(I-)增大，证明发生了反应：。13．(1) (2) (3)因为，所以不转化为(4) 还原剂(5) 和【详解】（1）铅蓄电池的为原电池的负极，为正极，硫酸为电解质溶液，电极反应为：负极，正极；（2）根据溶度积的大小，能转化为，反应的离子方程式为：，饱和溶液中，，所以；（3）因为，所以不转化为；（4）①溶液中的有还原性，能被氧化；②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为：；③也能使，的作用是还原剂；（5）“酸浸”是为了除去溶液中的和，而不沉淀，溶液的pH应控制在，即，形成的沉淀为：和。14．(1) 搅拌；适当升温；适当增大HNO3溶液浓度；（任写一个） 氧化(2) 生成的同时还可能有生成 在较浓盐酸中反应生成、离子而溶解(3)【分析】粗Ag粉经HNO3溶液酸浸，HCl、NaCl沉银，NaClO3氧化制得精制AgCl，所得精制AgCl被还原得还原Ag粉，加HNO3精制得高纯AgNO3。【详解】（1）①酸浸过程中，为加快化学反应速率，可采取搅拌、适当升温、适当增大HNO3溶液浓度等方法；②硝酸与银的反应中，银被氧化为AgNO3，HNO3作氧化剂，体现氧化性；（2）①根据25℃时几种氯化物的可知，当时，生成的同时还可能有生成，因此沉淀率并没有达到最高；②根据信息知，当时，在较浓盐酸中反应生成、离子而溶解，因此沉淀率降低；（3）与反应生成Ag、N2、HCl和H2O，反应的化学方程式为。15．(1)(2)溶解出的发生水解，使c(OH-)> c(H+)，溶液呈碱性(3)+2+H2O=+2(4)中存在：，加入硫酸钠使溶解平衡正向移动，提高了亚硫酸根离子浓度，从而加快反应速率(5)T1> T2，温度升高时NO平衡浓度增大，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应(6)【详解】（1）由左图可得热化学方程式：反应 I： ；由由图可得热化学方程式：反应 II：；NO被氧化的总反应是化合反应，反应为：由盖斯定律可知总反应可由I+2×II得到，则=，总反应的热化学方程式为：，故答案为：；（2）悬浊液静置，取上层清液，溶液中存在沉淀溶解平衡：，为弱酸阴离子能发生水解：，导致溶液呈碱性，故答案为：溶解出的发生水解，使c(OH-)> c(H+)，溶液呈碱性；（3）悬浊液吸收，将其转化为，1mol失去2mol电子生成硫酸钙，1mol得1mol电子，根据得失电子守恒得反应方程式：+2+H2O=+2，故答案为：+2+H2O=+2；（4）中存在：，加入硫酸钠，硫酸根能结合钙离子生成硫酸钙，使沉淀溶解平衡正向移动，从而提高了亚硫酸根离子的浓度，加快了与二氧化氮反应的速率，故答案为：中存在：，加入硫酸钠使溶解平衡正向移动，提高了亚硫酸根离子浓度，从而加快反应速率；（5）由图可知温度T1时反应先到达平衡状态， 可知其反应速率快，对应的温度高，结合平衡量可知温度升高时NO浓度增大，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应方向，正向为放热反应，故答案为：T1> T2，温度升高时NO平衡浓度增大，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应；（6）由反应可知剩余的物质的量；则硝酸根离子消耗的的物质的量==，结合反应可得==，根据元素守恒烟气气样中折合成的含量为，故答案为：；16．(1)PbSO4(s)＋(aq)= PbCO3(s)+(aq)(2) BaSO4(s)＋(aq)=BaCO3(s)+(aq)的平衡常数K=反应正向进行的程度有限 (3) Pb+H2O2＋2CH3COOH=+2H2O 还原剂 温度过高导致分解、温度过高醋酸挥发，反应物浓度减小，反应速率降低(4)Fe(OH)3、Al(OH)3、BaSO4(5)>【分析】铅膏中主要含有PbSO4，PbO2，PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。【详解】（1）“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：PbSO4(s)＋CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq)，故答案为：PbSO4(s)＋CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq)；（2）反应BaSO4(s)＋CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=，说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化。若要有生成，溶液中的，故答案为：BaSO4(s)＋CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=反应正向进行的程度有限；；（3）①过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为，过氧化氢与Pb、HAc发生氧化还原反应生成和H2O，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：Pb+H2O2＋2CH3COOH=+2H2O，故答案为：Pb+H2O2＋2CH3COOH=+2H2O；②过氧化氢也能使PbO2转化为，铅元素化合价由＋4价降低到了＋2价，PbO2是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。胡答案为：还原剂；③酸浸时用到，不稳定，温度过高会导致分解；另外所用醋酸的沸点较低，温度过高导致醋酸大量挥发，故答案为：温度过高导致分解、温度过高醋酸挥发，反应物浓度减小，反应速率降低；（4）酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，还有不溶于酸的BaSO4。故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3、BaSO4。（5）刚开始沉淀是溶液pH值为7.1，此时铅离子浓度为0.1mol/L，Ksp[Pb(OH)2]==，若pH值小于7.1，则>，故答案为：>；