06铁及其化合物-北京市2023-2024学年高一化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，必修第一册），

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06 铁及其化合物-北京市2023-2024学年高一化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，必修第一册）一、单选题1．（2024上·北京西城·高一统考期末）钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。下列说法不正确的是A．Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低B．Ⅰ中钠与水反应的离子方程式：C．Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成D．Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式：2．（2024上·北京西城·高一统考期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是A．A B．B C．C D．D3．（2024上·北京西城·高一统考期末）下列物质露置在空气中，不会发生变质的是A． B． C． D．4．（2023上·北京房山·高一统考期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是A．A B．B C．C D．D5．（2023上·北京房山·高一统考期末）下列反应的离子方程式书写不正确的是A．氯气与碘化钾溶液反应：B．钠与水反应：C．氯气通入氯化亚铁溶液：D．氯化铁刻蚀铜制电路板：6．（2021上·北京丰台·高一统考期末）常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液7．（2023上·北京东城·高一北京市第一六六中学校考期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol•L-1KOH溶液中：Fe3+、Mg2+、NO、Cl-B．某酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO、MnOC．澄清透明的溶液中：K+、H+、I-、Fe3+D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-8．（2023上·北京东城·高一北京市第一六六中学校考期末）下列转化关系不能通过一步反应实现的是A．Fe→FeCl2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．FeCl3→FeCl2 D．Fe(OH)3→Fe2O39．（2023上·北京东城·高一北京市第一六六中学校考期末）下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和Cl2 D．Na2CO3和HCl10．（2023上·北京西城·高一北京师大附中校考期末）某溶液中含大量Fe2+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A．Na+、Fe2+ B．Mg2+、SO C．Fe3+、SO D．Mg2+、Cl-11．（2023上·北京西城·高一北京八中校考期末）用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：下列说法不正确的是A．加稀H2SO4是为了使铁溶解生成FeSO4B．通入N2是为了防止空气中的O2氧化Fe2+C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2∶112．（2023上·北京西城·高一北京八中校考期末）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管中黑色固体物质的成分。下列说法正确的是A．观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成B．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加KSCN溶液后不变红色，说明没有生成C．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应D．排除氧气干扰的条件下，将反应后的固体用稀硫酸溶解，若滴加KSCN溶液后变红色，说明黑色固体中可能有二、填空题13．（2024上·北京西城·高一统考期末）将物质及其用途连线。A-   B- C- 14．（2023上·北京房山·高一统考期末）依据物质的性质可以设计物质的用途，补齐物质与其用途的连线 。15．（2023上·北京丰台·高一统考期末）补齐物质与其用途之间的连线。 16．（2023上·北京·高一汇文中学校考期末）现有下列4种与生产生活相关的物质：①碳酸氢钠    ②过氧化钠    ③氧化铁    ④碱石灰。(1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是 (填序号)。(2)用作治疗胃酸过多的是 (填序号)。(3)可用作干燥剂的 (填序号)。(4)能做潜艇供氧剂的是 (填序号)。17．（2023上·北京通州·高一统考期末）电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。Ⅰ、制作电路板小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为 。(2)取少量废液于试管中， (填操作和现象)，则废液中含有。Ⅱ、回收废液(3)一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为 。ⅱ、④所代表的物质是 (用化学式表示)。ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是 (填序号)。ⅳ、若取溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀， (补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是 。ⅴ、试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是 。18．（2023上·北京通州·高一统考期末）将物质与其用途之间连线 。三、解答题19．（2023上·北京房山·高一统考期末）铁泥(主要成分为含少量、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产铁红或七水合硫酸亚铁。  (1)过程Ⅰ中①分离出杂质的操作是 。②与硫酸反应的离子方程式为 。(2)制备铁红①过程Ⅱ加入的目的是 。②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为 。③过程Ⅳ得到铁红的化学方程式为 。(3)制备①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是 。②过程Ⅰ中加入硫酸至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所得溶液中的物质的量最多为 mol。20．（2023上·北京丰台·高一统考期末）某小组同学探究久置FeSO4固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将0.6gFeSO4固体用蒸馏水溶解，配成20mL待测液，进行实验。资料：KSCN中S元素的化合价为﹣2价；酸性条件下，MnO的还原产物为Mn2+。(1)实验一：①i中溶液略微变红，说明待测液中存在 。②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是 (用离子方程式表示)。③由实验一推测FeSO4固体变质的情况是 (填字母序号)。a.未变质        b.部分变质        c.完全变质(2)实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是 ，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验：请补全②中的现象： 。(3)实验三：测定久置FeSO4固体中铁元素的含量，设计实验方案如图：①可选作A的物质是 (填字母序号)。a.Zn    b.Cu      c.Fe     d.KI②若消耗0.1mol/LKMnO4溶液3.6mL，则久置FeSO4固体中铁元素的质量分数是 。21．（2023上·北京西城·高一北京八中校考期末）探究0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)与不同金属反应时的多样性的原因。(各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡)(1)根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到 得以证实。(2)已知：Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe与Fe3O4，重复实验Ⅰ，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：该实验说明黑色固体中一定含有 ，结合现象写出判断的理由： 。②除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有 。(3)实验Ⅰ、Ⅱ中现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+＜Fe2+＜ 。22．（2023上·北京西城·高一北京八中校考期末）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：(1)碱浸时发生反应的化学方程式为 。(2)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 。(3)加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为 。(4)滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是 (填标号)。A．溶液                    B．KSCN溶液C．NaOH溶液                D．溶液②推测晶体中 。Ⅰ．钠与水反应Ⅱ．铁与水蒸气反应选项实验操作及现象实验结论A向氯水中加入镁粉，迅速产生大量气泡氯水中含有B向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成该溶液中含有C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有D向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡该溶液中可能含有选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中可能含有B向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有C向某溶液中加溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有D向某溶液中加入溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中存在物质用途A．Fe2O3a．红色颜料B．Na2O2b．消毒剂C．NaClOc．供氧剂物质用途A． B．C．D．E．液态a．潜水艇里的供氧剂b．工业常用的制冷剂c．蒸馒头的膨松剂d．84消毒液的有效成分e．涂料中的红色颜料物质用途A．氧化铁a.作红色颜料B．硝酸钾b.作膨松剂C．次氯酸钠c.作肥料D．碳酸氢钠d.作消毒剂物质用途A．漂粉精a．焙制糕点B．碳酸氢钠b．游泳池消毒C．氧化铁c．红色颜料序号操作现象①滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀②滴加FeCl3溶液_______编号金属现象及产物检验Ⅰ镁条立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。Ⅱ铜粉无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。参考答案：1．C【详解】A．Ⅰ中钠熔化成小球，能够说明反应放热和钠的熔点低，A正确；B．Ⅰ中钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确；C．Ⅱ中试管受热空气膨胀，也能产生肥皂泡，故有肥皂泡产生不能说明有H2生成，C错误；D．Ⅱ中铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故该反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D正确；故答案为：C。2．C【详解】A．氯水中含有强酸盐酸，盐酸和活泼金属镁生成氢气，迅速产生大量气泡，操作及现象与实验结论相符，A不符合题意；B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色可知白色沉淀为Fe(OH)2，则溶液中含有Fe2+，操作及现象与实验结论相符，B不符合题意； C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银等，所以溶液中可能含有Cl−，操作及现象与实验结论不相符，C符合题意；D．碳酸根离子和盐酸生成二氧化碳气体，加入足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液中可能含有，操作及现象与实验结论相符，D不符合题意；故选C。3．A【详解】A．不会和空气中相关物质反应，不会变质，A符合题意；B．过氧化钠可以和水或二氧化碳发生氧化还原反应生成氢氧化钠、碳酸钠而变质，B不符合题意； C．氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，C不符合题意；D．氯化铁容易被空气中氧气氧化为三价铁而变质，D不符合题意；故选A。4．B【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸产生大量气体，溶液中含有的离子可能是，则原溶液中不一定含有，A不符合题意；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能是AgCl或Ag2CO3，该溶液中不一定含有Cl-，B符合题意；C．三价铁遇到显红色，则若加入后溶液显红色，则该溶液中一定含有，C不符合题意；D．加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，则原溶液中一定含有，D不符合题意；故选B。5．D【详解】A．氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和单质碘：，A正确；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，B正确；C．氯气通入氯化亚铁溶液中发生氧化还原反应生成氯化铁：，C正确；D．氯化铁刻蚀铜制电路板时铁离子氧化铜，生成亚铁离子和铜离子：，D错误；答案选D。6．B【详解】A．盐酸可以和铁反应，不能用铁制容器盛装，A错误；B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，B正确；C．Fe3+能与Fe反应生成Fe2+，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C错误；D．硫酸铜溶液中铜离子能与Fe反应，不能用铁制容器盛装，D错误；故选B。7．D【详解】A．0.1mol•L-1KOH溶液显碱性，Fe3+、Mg2+均转化为沉淀，不能大量共存，A不选；B．酸性溶液中Fe2+、MnO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；C．溶液中I-、Fe3+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C不选；D．使酚酞变红色的溶液显碱性，Na+、K+、ClO-、Cl-之间不反应，可以大量共存，D选；答案选D。8．B【详解】A．Fe和氯化铁反应生成FeCl2，A不符合；B．Fe2O3不溶于水，不能直接转化为Fe(OH)3，B符合；C．FeCl3和铁反应生成FeCl2，C不符合；D．Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，D不符合；答案选B。9．C【详解】A．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，A不符合；B．氢氧化钠和二氧化碳反应时，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，B不符合；C．铁与氯气反应生成氯化铁，不随反应条件或反应物的用量变化而变化，C符合；D．碳酸钠和盐酸反应时，当碳酸钠过量时反应生成碳酸氢钠，当盐酸过量时反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D不符合；答案选C。10．B【详解】加入Na2O2，Na2O2具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Mg2+→Mg(OH)2，Fe3+→Fe(OH)3，再加入足量盐酸，引进了Cl-，Mg(OH)2和Fe(OH)3分别与盐酸反应生成Mg2+、Fe3+，则溶液中Na+、Cl-、Fe3+增多，Fe2+减小，SO、Mg2+不变。故选B。11．D【分析】废铁屑中加入Na2CO3溶液，使表面油脂发生水解，从而除去废铁屑表面的油污；加入稀硫酸将铁溶解，生成FeSO4，加入适量H2O2，将一部分Fe2+氧化为Fe3+；加入NaOH溶液并通入N2，隔绝空气，防止Fe2+被氧化为Fe3+，此时Fe2+、Fe3+与OH-在加热条件下发生反应生成Fe3O4。【详解】A．由分析可知，加入稀H2SO4，与Fe反应生成FeSO4和氢气，A正确；B．因为要制取Fe3O4，需要使溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量满足1:2的摩尔比，所以需防止Fe2+被空气中的O2氧化，则通入N2是为了隔绝空气，防止空气中的O2氧化Fe2+，B正确；C．加适量的H2O2是为了将Fe2+中的三分之二部分氧化为Fe3+，以便获得产品，C正确；D．在Fe3O4中，Fe2+与Fe3+的个数比为1∶2，则溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1∶2，D不正确；故选D。12．D【详解】A．在导管末端会产生大量的肥皂泡，用燃着的火柴靠近肥皂泡，有爆鸣声才能说明是氢气，故A错误；B．若滴加KSCN溶液后不变红色，说明不含三价铁离子，但由于铁粉能把三价铁离子还原成二价铁离子，不能确定黑色粉末是否含有Fe3O4，故B错误；C．若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还是Fe3O4，故C错误；D．若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，说明黑色固体中可能有，故D正确；故选D。13． a c b【详解】Fe2O3为红棕色粉末状固体，在空气中性质稳定，可制成红色颜料；Na2O2中O元素呈-1价，具有强氧化性，能与CO2、H2O等反应并生成O2，可作供氧剂；NaClO具有强氧化性，具有杀菌消毒能力，可用作消毒剂。由此可得出：A- a    B- c   C- b。14．A－a，B－e，C－c，D－d，E－b【详解】A．与水蒸气或二氧化碳反应产生氧气，所以可用于潜水艇里的供氧剂；B．为红棕色固体，可用作涂料中的红色颜料；C．受热分解产生二氧化碳气体，可用作蒸馒头的膨松剂；D．是84消毒液的有效成分；E．液态挥发时吸收大量的热，可在工业上作制冷剂。15．【详解】氧化铁为红棕色固体，可用作红色颜料；硝酸钾含植物生长需要的氮、钾元素；次氯酸钠具有强的氧化性，可用作消毒剂；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作膨松剂；故答案为：16．(1)③(2)①(3)④(4)②【详解】（1）氧化铁是红棕色粉末，因此常用作油漆、涂料的红色颜料的是氧化铁；故答案为：③。（2）碳酸氢钠溶液显碱性，因此用作治疗胃酸过多的是氢氧化铝和碳酸氢钠；故答案为：①。（3）碱石灰主要含氧化钙和氢氧化钠固体，因此可用作干燥剂的碱石灰；故答案为：④。（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此能做潜艇供氧剂的是过氧化钠；故答案为：②。17．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色(3) 2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋ Cu ab 迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3【分析】腐蚀废液加入过量铁粉，经过反应①和操作a过滤分离，得到溶液③为含亚铁离子的溶液；同时生成的Cu和过量的Fe为滤渣，滤渣中加入稀盐酸经过反应②和操作b分离出Cu，生成的氯化亚铁溶液⑤，与溶液③合并，通入氯气经过反应⑦，亚铁离子被氯气氧化生成氯化铁溶液，进一步得到氯化铁晶体，据此分析解答。【详解】（1）覆铜板上制作出“化学”图案过程中是因为铁离子氧化金属铜，则发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（2）检验铁离子一般用KSCN溶液，则取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则废液中含有。（3）ⅰ、腐蚀废液中加入药品铁后，铁离子、铜离子被还原，发生反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。ⅱ、根据以上分析可知④所代表的物质是铜，化学式为Cu。ⅲ、根据以上分析可知操作方法a、b、c中是过滤的是ab。ⅳ、若取氯化亚铁溶液加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。ⅴ、试剂⑥是时，亚铁离子被氧化，发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3。18．漂粉精→游泳池消毒；碳酸氢钠→焙制糕点；氧化铁→红色颜料【详解】漂粉精具有强氧化性，可用于游泳池消毒；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，所以可用于焙制糕点；氧化铁是红褐色固体，可用于红色颜料。19．(1) 过滤 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2) 将二价铁氧化为三价铁 产生红褐色沉淀 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(3) 2Fe3++Fe=3Fe2+ 1.6【分析】根据题干工艺流程图可知，过程I发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤除去不与酸反应且不溶性杂质，得到溶液，进行过程II时发生的反应为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部转化为了Fe3+，过程III即向Fe3+的溶液中加入氨水，故产生红褐色沉淀Fe(OH)3，反应原理为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，过滤后洗涤得到纯净的Fe(OH)3，经过一系列转化得到铁红，过程V中加入Fe，发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，经过过程V后溶液中的溶质只有FeSO4一种，根据质量守恒即可进行计算，据此分析解题。【详解】（1）①由分析可知，分离出杂质的操作是过滤，故答案为：过滤；②Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）①过程I中生成二价铁，加入过氧化氢可以将二价铁氧化为三价铁；②过程Ⅲ中发生的反应为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，故加入氨水后，可观察到的现象为：产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；③过程Ⅲ生成的氢氧化铁在加热的条件下分解为铁红，方程式为：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；（3）①由分析可知，过程V中的溶液中含有Fe3+，加入铁屑的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+，发生的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；②过程I中加入800mL 2mol·L-1硫酸至固体不再溶解，则经过程V反应后所得溶液中只含有FeSO4一种溶质，根据质量守恒可知，n(Fe2+)=n()=n(H2SO4)= 0.8L×2mol·L-1=1.6mol，故Fe2+的物质的量最多为1.6mol。20．(1) Fe3+ Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣ b(2) SCN﹣中S为-2价，具有还原性，被Cl2氧化 无明显现象(3) b 33.6%【详解】（1）①i中溶液略微变红，说明生成硫氰化铁，待测液中存在少量Fe3+，答案为：Fe3+；②ii中溶液颜色逐渐加深的原因氯气将亚铁离子氧化为铁离子，其反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；③由实验一推测溶液中含有Fe3+和Fe2+，FeSO4固体部分变质，答案为：b；（2）滴加氯水红色褪去的可能的原因是SCN﹣具有还原性，与氯气发生氧化还原反应，若此猜想正确，红色褪去后的溶液中没有硫氰化钾，滴加氯化铁溶液无现象，答案为：SCN﹣中S为-2价，具有还原性，被Cl2氧化；无明显现象；（3）①试剂A是将铁离子转化为亚铁离子，还不能引入新的铁元素，答案为：b；②硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应的关系式为：KMnO4～5FeSO4，若消耗0.1mol/LKMnO4溶液3.6mL，则久置FeSO4固体中铁元素的质量分数==，答案为：33.6%。21．(1)一条光亮的“通路”(2) Fe 滤纸ⅱ中无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ黑色粉末附近变蓝，只能是Fe被氧化生成Fe2+ H2、Fe2+(3)H+＜Cu2+＜Fe3+【分析】0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)中加入过量Mg粉，产生的气体为H2，金属表面的黑色固体能被磁铁吸引，则可能为Fe或Fe3O4或二者的混合物，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色，则表明生成Fe(OH)3；片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，则表明反应生成Fe2+。0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)中加入过量Cu粉，无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色，则生成Cu2+，取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，则表明生成Fe2+。【详解】（1）胶体具有丁达尔效应，则用光束照射红褐色液体时，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”。答案为：一条光亮的“通路”；（2）①黑色粉末上滴入含K3[Fe(CN)6]的3%NaCl溶液，看到黑色粉末附近变蓝，则说明黑色固体中一定含有Fe，判断的理由：滤纸ⅱ中无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ黑色粉末附近变蓝，只能是Fe被氧化生成Fe2+。②实验Ⅰ的现象说明，反应生成H2、Fe2+、Fe(OH)3、Fe，可知被还原得到的产物一定还有H2、Fe2+。答案为：Fe；滤纸ⅱ中无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ黑色粉末附近变蓝，只能是Fe被氧化生成Fe2+；H2、Fe2+；（3）由实验Ⅰ可得出，氧化性Mg2+＜Fe2+＜H+＜Fe3+，由实验Ⅱ可得出，氧化性H+＜Cu2+＜Fe3+，则Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性顺序是Mg2+＜Fe2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+。答案为：H+＜Cu2+＜Fe3+。【点睛】镁与FeCl3溶液反应时，Mg既能与FeCl3发生氧化还原反应，生成MgCl2、FeCl2、Fe，又能与FeCl3水解生成的HCl反应，从而促进FeCl3水解反应的不断进行。22．(1)(2)漏斗(3)(4) D 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，焙烧主要除去可燃性有机物；碱浸时，和Al参与反应得到含偏铝酸盐的溶液，其反应为、；滤渣Ⅰ主要含Fe、Cu、、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，再加入过量铁粉，过滤，得到硫酸亚铁溶液和Fe、Cu的混合物，再用硫酸酸浸过滤得到Cu；【详解】（1）碱浸时，和Al参与反应得到含偏铝酸盐的溶液，其反应为、；故答案为：、；（2）如图流程中，操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，需要的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗、烧杯；故答案为：漏斗；（3）滤渣1经硫酸酸浸后得到含硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸的混合液，加入过量试剂a为Fe粉，其发生的反应为、、，其属于化合反应的是；故答案为：；（4）①绿矾晶体为，其中被氧化为，若绿矾未被全部氧化，则绿矾中还含有；A．加入双氧水，因绿矾中存在铁离子，使双氧水催化分解，产生氧气，也具有氧化性，无法判断绿矾部分被氧化，故A不选；B．KSCN溶液只能检验，故B不选；C．部分氧化的绿矾中含有，加入NaOH有红褐色沉淀生成，不能观察到亚铁离子与NaOH的反应，故C不选；D．溶液不能氧化，加入溶液若溶液颜色变浅或者褪色，则说明绿矾晶体中存在，未被完全氧化，故D选；故答案为：D；②取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g，该沉淀为，物质的量为；通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化，根据反应，可知原绿矾晶体中，根据化合物呈电中性，可知，即，解得，所以；故答案为：