07金属材料-北京市2023-2024学年高一化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，必修第一册）

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07 金属材料-北京市2023-2024学年高一化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，必修第一册）一、单选题1．（2023上·北京西城·高一统考期末）下列转化不能通过一步反应实现的是A． B．C． D．2．（2021上·北京海淀·高一北京交通大学附属中学校考期中）如下图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是  A．A B．B C．C D．D3．（2023上·北京通州·高一统考期中）元素Al的中文名称是A．钢 B．铝 C．梠 D．焒4．（2023上·北京东城·高一北京市第一六六中学校考期末）下列物质不属于既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的物质是A．NaHCO3 B．FeO C．Al2O3 D．Al5．（2023上·北京西城·高一统考期末）利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下：铝箔甲溶液乙溶液明矾下列说法中，不正确的是A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是B．操作a是过滤C．乙溶液中含有的离子是、D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度6．（2023上·北京石景山·高一统考期末）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A． B． C． D．7．（2023上·北京石景山·高一统考期末）下列离子方程式中不正确的是A．将稀硫酸滴在铁片上：B．将氧化铝加入稀盐酸中：C．向硫酸亚铁溶液加入铁粉防止其氧化：D．将铜片插入硝酸银溶液中：8．（2023上·北京石景山·高一统考期末）下列除杂试剂或方法不正确的是A．A B．B C．C D．D9．（2023上·北京西城·高一北京师大附中校考期末）足量的铝粉投入到100mLNaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下H26.72L，则NaOH溶液的物质的量浓度为A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L10．（2023上·北京东城·高一北京市第一六六中学校考期末）下列解释事实的方程式不正确的是A．锌与氯化亚铁溶液发生反应：Fe2++Zn=Fe+Zn2+B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑C．碳酸银沉淀溶于稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD．红热的铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H211．（2021上·北京海淀·高一校考期中）世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。某兴趣小组取NaClO3样品质量6.0g，通过反应吸收得250mLClO2溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol•L﹣1Fe2+充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液发生反应，恰好反应时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。反应原理如下：4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O14H++ +6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O若以“ ”作为衡量ClO2产率，则ClO2的“产率”为A．33.75% B．47.25% C．50.75% D．67.50%12．（2023上·北京·高一北京四中校考期中）既能与盐酸反应有气体生成，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．CaCO3 B．AgNO3 C．NaHCO3 D．Al2O3二、填空题13．（2023上·北京房山·高一北师大燕化附中校考期中）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。(1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。(2)某汽车安全气囊内含、和等物质。ⅰ、当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。其中Na是 (填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。ⅱ、产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是 。ⅲ、一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为 g(保留小数点后一位)。14．（2021上·北京·高一北师大实验中学校考期中）铁是一种比较活泼的金属，在日常生活和工业上都有重要的用途。(1)铁与稀硫酸反应的离子方程式是 。(2)在常温下，铁与水不发生反应，在高温下，红热的铁与水蒸气发生反应，生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。①作为氧化剂的物质是 ，铁元素被 。(填“氧化”或“还原”)②若消耗3molFe，则生成氢气的体积为 L(标准状况)，转移电子的物质的量是 mol。15．（2023上·北京·高一北京十五中校考期中）工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(1)该反应中氧化剂是 （填化学式），碳元素被 （填“氧化”或“还原”）。(2)若消耗了3molCO，则消耗CO的质量为 g，生成CO2的体积是 L（标准状况），转移电子的物质的量是 mol。16．（2020上·北京朝阳·高一统考期末）x 一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：ⅰ．CaO + H2O = Ca(OH)2  ⅱ．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH  ⅲ．2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑ （1）属于复分解反应的是 （填序号）。（2）反应ⅲ中，还原剂是 。（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是 （写出两点即可）。17．（2021上·北京东城·高一统考期末）补齐物质与其用途之间的连线 。18．（2022上·北京西城·高一统考期末）实验室中制H2的反应：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑(1)该反应中氧化剂是 (填化学式)，锌被 (填“氧化”或“还原”)。(2)若消耗了1 mol H2SO4，则生成H2的体积约是 L(标准状况)。三、解答题19．（2023上·北京·高一北京师大附中校考期中）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整： NH3＋CO2＋___________＋___________=NaHCO3↓＋NH4Cl(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。(4)下列联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。a．CO2可以循环使用b．副产物NH4Cl可用作肥料c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-d．①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小(5)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为 。(列出表达式即可)20．（2021上·北京西城·高一北师大实验中学校考期末）铝土矿的主要成分是 Al2O3和少量 Fe2O3、SiO2，是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备 Al2O3的工艺流程如下图所示。资料：SiO2难溶于酸和水。(1)溶液 1 中的阳离子除Al3+外还包括 。(2)溶液 1 中加入过量NaOH 溶液的目的是 。(3)试剂 X 可以是 (填选项字母)。 a.H2SO4 b.氨水 c.CO2(4)将 1000 kg 含铝 13.5 %(质量分数)的铝土矿经过上述流程进行加工，最多可以生产 kg Al2O3固体。21．（2023上·北京石景山·高一统考期末）某兴趣小组探究金属钠与水在不同实验装置中的反应情况。(1)钠与水反应的化学方程式是 。(2)钠放入甲中水槽后的实验现象是 。(3)按图乙所示方法收集钠与水反应产生的气体并进行定量计算。实验方法是：先在某金属箔纸上扎一些小孔，然后用此金属箔纸包住钠，将钠放入水中的同时用试管收集气体。为达到实验目的，金属箔纸应该是 (填“铜箔”或“铝箔”)。(4)向丙中试管放入一小块钠，开始钠沉入煤油和水的交界处与水反应，而后又浮到煤油层，在煤油和水层界面之间上下跳动，持续进行直至钠消耗完全，解释产生上述现象的原因 。ABCDⅠ、稀HCl、稀Zn、稀Cu、稀ⅡNaCl被提纯的物质杂质除杂试剂或方法ACO通过灼热的氧化铜B溶液加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤D在空气中灼烧物质用途A．铝a．制合金B．过氧化钠b．作供氧剂C．碳酸氢钠c．作红色颜料D．氧化铁d．作食用碱参考答案：1．D【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaOH，因此能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意；B．锂和氧气反应生成氧化锂，能够一步实现物质之间的转化，B不符合题意；C．氧化铝和盐酸生成氯化铝，能够一步实现物质之间的转化，C不符合题意；D．Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，故不能一步实现物质之间的转化，D符合题意；故选D。2．C【分析】在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出，表明Ⅰ中的反应会产生气体，一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊，表明被压入的物质会与Ⅱ中的物质反应生成沉淀。【详解】A．打开止水夹时，Ⅰ中碳酸钙和稀盐酸反应生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但关闭止水夹后，被压入的稀盐酸和硝酸钾不会反应，看不到浑浊现象，不符合实验现象，故A错误；B．打开止水夹时，Ⅰ中和稀反应会生成二氧化碳气体，Ⅱ中会看到气泡，但关闭止水夹后，被压入的和NaCl不会反应，看不到浑浊，不符合实验现象，故B错误；C．打开止水夹时，Ⅰ中Zn和稀反应会生成氢气，Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的和BaCl2反应硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，符合实验现象，故C正确；D．打开止水夹时，Ⅰ中Cu和稀不会反应，Ⅱ中不会看到气泡，关闭止水夹后，不会有液体压入Ⅱ中，不符合实验现象，故D错误；故选C。3．B【详解】元素Al的中文名称是铝，故选B。4．B【详解】A．NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，A不符合；B．FeO属于碱性氧化物，能和酸反应，不能和碱反应，B符合；C．Al2O3属于两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，C不符合；D．Al既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，D不符合；答案选B。5．C【分析】Al有两性，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反应，以单质固体形式除去，则操作a是过滤，再加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀，过滤固体，继续向纯固体中加入过量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。【详解】A．Al能与强碱反应，离子方程式是，A正确；B．Mg、Fe不与NaOH反应，则操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质，B正确；C．乙溶液中含有的离子是H+、、，C错误；D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，D正确；故选C。6．B【详解】A．，可以加水，没有元素化合价的改变，不需要加入还原剂，A不符合题意；B．，铁元素的化合价降低，作氧化剂，则需要加入还原剂，B符合题意；C．，Al元素的化合价升高，作还原剂，则需要加入氧化剂，C不符合题意；D．，Cl元素的化合价升高，作还原剂，则需要加入氧化剂，D不符合题意；故选B。7．C【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气：，A正确；B．将氧化铝加入稀盐酸中，发生复分解反应，生成氯化铝和水：，B正确；C．硫酸亚铁溶液露置在空气中，若Fe2+被氧化为Fe3+，铁粉能将Fe3+还原为Fe2+，从而防止其被氧化：，C不正确；D．将铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，生成硝酸铜和银：，D正确；故选C。8．D【详解】A．一氧化碳通过灼热的氧化铜粉末生成二氧化碳，故A正确；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉并过滤可除杂，故B正确；C．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反应，则加入过量NaOH溶液并过滤可除去Fe中混有的Al，故C正确；D．在空气中灼烧氢氧化铁可分解，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故答案为D。【点睛】解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: ①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。9．B【详解】铝与NaOH溶液反应，，，则n(NaOH)=0.2mol，；故答案为：B。10．C【详解】A．锌与氯化亚铁溶液发生置换反应：Fe2++Zn=Fe+Zn2+，A正确；B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，B正确；C．碳酸银难溶，溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag＋+CO2↑+H2O，C错误；D．红热的铁与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D正确；答案选C。11．A【分析】以“”作为衡量ClO2产率的指标，结合～6Fe2+、ClO2～5Fe2+计算。【详解】由4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O、14H+++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，250mL ClO2溶液中含ClO2的物质的量为0.003mol×=0.03mol，则以“”作为衡量ClO2产率的指标，所以产率=×100%=33.75%；答案选A。12．C【详解】A．碳酸钙和氢氧化钠不能发生反应，A错误；B．硝酸银和盐酸反应不能生成气体，B错误；C．碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠，C正确；D．氧化铝和盐酸反应不能生成气体，D错误；故选C。13．(1) 失去(2) 还原产物 32.3【详解】（1）Na原子的结构示意图为，钠原子最外层有1个电子，在反应中容易失去1个电子；（2）①该反应中Na的化合价降低，被还原，故Na为还原产物；②一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应；Na与发生置换反应生成，还生成铁单质，化学方程式是。③由可知，分解产生的氮气质量为32.3g。14．(1)Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑(2) H2O 氧化 89.6 8【详解】（1）铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）①由方程式可知，Fe元素化合价升高，被氧化，Fe为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2O为氧化剂，故答案为：H2O；氧化；②Fe3O4中，Fe元素化合价分别为+2价、+3价，共为+8价，则3molFe参加反应失去8mol电子，则应生成4molH2，标准状况下体积为4mol×22.4L/mol=89.6L，转移电子的物质的量是8mol，故答案为：89.6；8。15．(1) Fe2O3 氧化(2) 84 67.2 6【详解】（1）反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价由Fe2O3中+3价降至Fe中0价，Fe2O3被还原、为氧化剂，C元素的化合价由CO中+2价升至CO2中+4价，碳元素被氧化，CO为还原剂。（2）若消耗了3molCO，则消耗CO的质量为3mol×28g/mol=84g；根据反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2知，反应生成CO2物质的量为3mol，生成的CO2在标准状况下的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L；反应中每消耗1molCO转移2mol电子，则消耗3molCO转移电子物质的量为6mol。16． ii 铝单质或Al 氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量【分析】(1)根据复分解反应的定义进行分析；(2)利用还原剂的化合价升高进行分析；(3)利用反应方程式以及题意进行分析；【详解】(1)根据化学反应的特点，反应i为化合反应，反应ii属于复分解反应，反应iii属于氧化还原反应，故反应ii符合题意；答案为反应ii；(2)根据反应iii的方程式，Al的化合价由0价→＋3价，化合价升高，即Al为还原剂；答案为铝单质或Al；(3)发热包中加水，温度迅速升高，根据反应i，氧化钙与水反应属于放热反应，即水的作用之一氧化钙与水反应放出热量，根据反应iii，铝与氢氧化钠溶液发生反应，Al先与水反应生成Al(OH)3和H2，然后Al(OH)3再与NaOH反应，作用之二是H2O作氧化剂，持续放出热量；答案为氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量。17．【详解】A．铝是金属，常用于制造合金；B．过氧化钠易和二氧化碳、水反应生成氧气，常用作供氧剂；C．碳酸氢钠俗名小苏打，常作食用碱；D．氧化铁是红棕色粉末，常作红色颜料；故答案为：。18．(1) H2SO4 氧化(2)22.4【详解】（1）氧化剂化合价降低，故为H2SO4；金属锌化合价升高，是还原剂，反应过程中被氧化；（2）根据化学反应方程式，若消耗了1 mol H2SO4，则生成H2的物质的量为1mol，体积为 。19．(1)①③(2)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(4)abcd(5)×100%【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。【详解】（1）分析可知①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，故答案为：①③。（2）氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，相同温度下碳酸氢钠的溶解度低于氯化钠，因此生成的碳酸氢钠会析出，反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。（3）碳酸氢钠的热稳定性较差，受热发生分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（4）a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成CO2，故CO2可以循环使用，故a正确；b．副产物NH4Cl是氨肥，可用作植物生长所需的肥料，故b正确；c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有、、Cl-，故c正确；d．氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，所得溶液含铵离子、钠离子、碳酸氢根和氯离子，而①中析出的是NaHCO3晶体，说明该条件下NaHCO3已形成过饱和溶液、即NaHCO3溶解度最小，故d正确；故答案为：abcd。（5）ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质为氯化钠。设样品中杂质NaCl的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，根据已知条件、反应前后钠原子守恒，则58.5x+106y=a，x+2y=，解得y=mol，碳酸钠的质量=nM=mol×106g/mol=g，则此样品中Na2CO3的质量分数为=。 (列出表达式即可)20． H+、Fe3+ 铁离子转化为氢氧化铁沉淀，除去铁离子 c 255【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3和少量 Fe2O3、SiO2，向铝土矿中加入过量的硫酸，二氧化硅与硫酸不反应，沉淀1为二氧化硅，溶液1中为硫酸铝、硫酸铁和硫酸的混合液；向溶液1中能够加入过量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀(沉淀2)，溶液2中为硫酸钠、偏铝酸钠溶液和氢氧化钠的混合液；向溶液2中加入过量的二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀（沉淀3），氢氧化铝固体加热后分解为氧化铝，据以上分析解答。【详解】(1)结合以上分析可知，溶液1中的阳离子除Al3+外还包括H+、Fe3+；(2)结合以上分析可知，溶液1中加入过量NaOH 溶液的目的是使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，除去铁离子；(3)结合以上分析可知，溶液2为偏铝酸钠和硫酸钠混合液，加入过量的硫酸，发生+4H+=Al3++2H2O，得不到氢氧化铝固体，氨水和偏铝酸钠不反应；溶液中通入过量的二氧化碳，发生+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，可以制备氢氧化铝固体，故选c；(4)1000kg含铝13.5%(质量分数)的铝土矿中含有铝元素的质量为1000kg×13.5%=135kg，假设可以生成xkgAl2O3固体，根据铝元素质量守恒规律可知：xkg×=135kg，x=255kg。21．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声(3)铜箔(4)钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完【分析】钠的密度比水小，则钠块浮在水面上；由于反应放热，且钠的熔点低，所以钠块熔化成钠球；由于反应产生气体的推动作用，所以钠球在水面上游动；钠与水剧烈反应，产生嘶嘶的响声。【详解】（1）钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）由分析可知，钠放入甲中水槽后的实验现象是：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声。答案为：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声；（3）因为钠与水反应生成的氢氧化钠，能与铝反应生成氢气，会影响钠与水反应产生的气体并进行定量计算，所以不能使用铝箔，为达到实验目的，金属箔纸应该是铜箔。答案为：铜箔；（4）钠位于煤油与水的界面上，钠与水反应使钠球进入煤油层，氢气逸出后钠球重回煤油与水的界面上。则产生上述现象的原因：钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。答案为：钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。【点睛】实验操作时，所取钠块应为绿豆大小，若钠块过大，与水反应剧烈，甚至发生爆炸。