10化学键-北京市2023-2024学年高一化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，必修第一册）

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10 化学键-北京市2023-2024学年高一化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，必修第一册）一、单选题1．（2024上·北京西城·高一统考期末）下列化学用语不正确的是A．H2O的电子式：B．S的原子结构示意图：C．KOH的电离方程式：KOH=K++OH-D．用电子式表示HCl的形成过程：2．（2023上·北京东城·高一北京市第一六六中学校考期末）下列化学用语不正确的是A．Na+的结构示意图：  B．金属钠切面很快变暗：4Na+O2=2Na2OC．NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-D．生成氯化钠过程中的电子转移：  3．（2023上·北京西城·高一北京八中校考期末）下列物质中，只含离子键的是A．NaCl B． C．HCl D．KOH4．（2023上·北京西城·高一统考期末）下列化学用语不正确的是A．的原子结构示意图是：B．的电子式是：C．的分子结构模型是：D．的形成过程是：5．（2023上·北京·高一汇文中学校考期末）下列有关化学用语不正确的是A．分子的结构式 B．分子的电子式：C．结构示意图： D．中子数为20的氯原子：6．（2023上·北京顺义·高一统考期末）下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．7．（2023上·北京顺义·高一统考期末）下列物质中，含有离子键的是A．KCl B． C． D．8．（2023上·北京通州·高一统考期末）关于氯气及含氯化合物，下列说法不正确的是A．氯气可以用于制造盐酸、有机溶剂、染料和药品等B．将通入溶液中可以制得漂白粉C．都是只含有离子键的离子化合物D．向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去9．（2023上·北京通州·高一统考期末）下列化学用语或图示表达不正确的是A．的分子结构模型： B．的结构式：C．的电子式： D．中子数为8的氮原子：10．（2023上·北京朝阳·高一统考期末）下列化学用语或图示表达不正确的是A．的电子式：  B．的结构示意图：  C．碳酸氢钠在水中电离：D．用电子式表示氯化氢的形成：  11．（2023上·北京东城·高一统考期末）1991年，我国化学家张青莲用同位素质谱法准确测得铟元素(In)的原子量为114.818±0.003，被国际原子量委员会采用为新标准。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列说法不正确的是A．In的金属性强于Al B．In的原子结构示意图为C．In为过渡元素 D．In的最高价为+3价12．（2022上·北京·高一汇文中学统考期末）下列物质中，含有离子键的是A． B． C． D．二、填空题13．（2023上·北京西城·高一统考期末）硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：。回答下列问题：(1)上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有 种。(2)写出的电子式： 。(3)存在的化学键类型是 (填字母，下同)。a.只含有离子键    b.只含有共价键　    c.既含有离子键又含有共价键(4)上述反应涉及的多种元素中①K在元素周期表中的位置是 。②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为 。从原子结构角度解释原因：在同一周期中， ，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。(5)下列事实能说明非金属性N强于P的是 。a.常温下化学性质稳定　　　　　　b.的沸点低于红磷的沸点c.受热分解的温度高于　　　d.的酸性强于14．（2023上·北京通州·高一统考期末）下图是短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置。(1)②在周期表中的位置是第 周期第 族，其与反应的化学方程式是 。(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是 。(3)非金属性：④ ⑤(填“>”或“Se，从原子结构角度解释其原因 。19．（2022上·北京平谷·高一统考期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑥在表中的位置，回答下列问题：(1)②在周期表中的位置 ．(2)①的简单氢化物的电子式 ．(3)原子半径最大的元素是 (填“元素符号”)(4)用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程 (5)③和④中金属性强的是 ，(填“元素符号”)理由 (结合元素周期律解释)．请举出实验事实 (6)硒位于第四周期，与②同主族．下列推断不正确的是 a．最低价为价b．单质常温下也呈气态，只有氧化性c．气态氢化物的稳定性20．（2022上·北京大兴·高一统考期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了钙元素及a～f6种元素在周期表中的位置。(1)a的元素符号是 ；e的最高价氧化物是 。(2)c、d的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较弱的物质是 (写化学式)。(3)用电子式表示c与f组成的化合物的形成过程 。(4)非金属性b强于e，用原子结构解释原因 。(5)下列关于f及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。a.f的最高化合价均为+7价b.f单质的氧化性在同主族中最强c.f的最高价氧化物对应的水化物的溶液pH＜7(6)某种牛奶的营养成分表如表所示。①营养成分表中，所含物质质量最大的是 。②已知镁能与O2、H2O反应，对比钙与镁的原子结构和在元素周期表中的位置关系，你预测金属钙的性质是 。③请结合钙的化学性质判断牛奶中钙的存在形式为 (填“单质”或“化合物”)。21．（2022上·北京东城·高一汇文中学校考期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：(1)元素④的原子结构示意图是 。(2)元素⑤在周期表中的位置是 。(3)②⑥⑦最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示) 。(4)⑤⑧⑨的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示) 。(5)⑧⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示) 。(6)化合物X由①⑤⑥三种元素组成，化合物Y是元素③的最高价氧化物，将标准状况下11.2LY通入到200mL3mol/L的X溶液中完全被吸收。通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)： 。ⅠA0①②③④⑤⑥族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdef4Ca营养成分表项目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白质3.6g6%脂肪4.4g7%碳水化合物5.0g2%钠65mg3%钙120mg15%①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩参考答案：1．D【详解】A．在H2O分子中，O原子与每个H原子间各形成1对共用电子，其电子式为，A正确；B．S的核电荷数为16，电子排布为2、8、6，其原子结构示意图为，B正确；C．KOH为可溶性强碱，溶于水后发生完全电离，电离方程式：KOH=K++OH-，C正确；D．HCl为共价化合物，由H原子与Cl原子间通过共用电子对形成，用电子式表示HCl的形成过程：，D不正确；故选D。2．D【详解】A．Na+的核外电子数是10，结构示意图：  ，A正确；B．金属钠切面很快变暗是因为被氧气氧化为氧化钠：4Na+O2=2Na2O，B正确；C．NaCl完全电离，电离方程式：NaCl=Na++Cl-，C正确；D．钠和氯气的反应中钠失去电子，生成氯化钠过程中的电子转移可表示为  ，D错误；答案选D。3．A【详解】A．NaCl中Na+与Cl-间只形成离子键，A正确； B．中H原子与O原子间只形成共价键，B不正确；C．HCl中H原子与Cl原子间只形成共价键，C不正确； D．KOH中K+与OH-间形成离子键，OH-中的O原子与H原子间形成共价键，D不正确；答案选A。4．B【详解】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误；C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；    D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确；故选B。5．C【详解】A．HCl分子是共价化合物，其结构式为H−Cl，A项正确；B．分子的电子式为 ，B项正确；C．的结构示意图为，C项错误；D．质量数=质子数+中子数，中子数为20的氯原子为，D项正确；答案选C。6．D【详解】A．在N2中，两个N原子间除形成三对共用电子外，每个N原子最外层还有1个孤电子对，电子式为，A不正确；B．HCl为共价化合物，H原子与Cl原子间形成一对共用电子，电子式为，B不正确；C．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式为，C不正确；D．H2O为共价化合物，2个H原子与1个O原子间分别形成一对共用电子，电子式为，D正确；故选D。7．A【详解】A．KCl为离子化合物，含有离子键，故A符合题意；B．中只含有O-H共价键，故B不符合题意；C．中只含有C-H共价键，故C不符合题意；D．只含有Cl-Cl共价键，故D不符合题意；故答案选A。8．B【详解】A．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等，比如氢气在氯气中安静燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故A正确；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制得漂白粉，故B错误；C．都是只含有离子键的离子化合物，故C正确；D．高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子和氯离子，向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，故D正确；故答案选B。9．C【详解】A．H2O的结构为折线形，故分子结构模型：，A正确；B．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，B正确；C．HCl为共价化合物，故其电子式为，C错误；D．中子数为8的氮原子，质量数为8+7=15，故为，D正确；故选C。10．B【详解】A．属于共价化合物，O最外层满足8电子稳定结构，电子式为，故A正确；B．氯元素原子序数17，所以核外18个电子，的结构示意图：，故B错误；C．碳酸氢钠属于强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故C正确；D．氯化氢属于共价化合物，非金属性：Cl>H，共用电子对偏向Cl，用电子式表示HCl的形成过程为，故D正确；故选B。11．C【详解】A．In与Al为同主族元素，且In在Al的下方，所以金属性强于Al，A正确；B．In为第5周期第ⅢA族元素，则原子结构示意图为，B正确；C．In为主族元素，不是过渡元素，C不正确；D．In的最外层电子数为3，则最高价为+3价，D正确；故选C。12．C【详解】A．在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl键结合，不存在离子键，A不符合；B．在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl键结合，不存在离子键，B不符合；C．在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合，C符合；D．在H2O分子中，H、O原子间通过极性键O-H键结合，不存在离子键，D不符合；故选C。13．(1)3(2)(3)c(4) 第四周期第IA族 CSe。19．(1)第二周期第ⅥA族(2)(3)Na(4)(5) Na 同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱 Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速（或NaOH是强碱，Mg(OH)2属于中强碱）(6)b【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①~⑥分别为C、O、Na、Mg、Al、Cl。【详解】（1）根据分析，②为O元素，位于周期表第二周期第ⅥA族；（2）根据分析，①为C，C的简单氢化物为CH4，是共价化合物，C与每个H之间各共用1对电子，电子式为；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，表中元素Na的原子半径最大；（4）③和⑥形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，Na失去1个电子，Cl得到1个电子，用电子式表示形成的化合物的过程为；（5）同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱，故金属性Na>Mg，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速；NaOH是强碱，Mg(OH)2属于中强碱等，都说明Na的金属性比Mg强；（6）a．Se与氧同主族，位于ⅥA族，故Se的最低价为-2价，a正确；b．Se单质熔点比硫高，其在常温下是固体，Se有-2价、+4价、+6价，故Se既具有氧化性又具有还原性，b错误；c．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性Se＜O，故氢化物的稳定性H2Se＜H2O，c正确；故选b。20．(1) N SO3(或三氧化硫)(2)Al(OH)3(3)(4)最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O(5)ac(6) 碳水化合物 钙也能与O2、H2O反应，比镁更剧烈 化合物【分析】根据元素周期表可知：a为N，b为O，c为Na，d为Al，e为S，f为Cl；【详解】（1）由元素周期表可知a的元素符号为N；e为S，最高价为+6，最高价氧化物为SO3，故答案为：N；SO3；（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物形成的碱的碱性越强，Na的金属性比Al的强，Al（OH）3的碱性较弱，故答案为：Al(OH)3；（3）c和f组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示其形成过程为；（4）同主族元素原子随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O，故答案为：最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O；（5）a.f为Cl，最外层电子数为7，最高正价为+7，故a对，b.同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，氯在氟的下面，氟单质的氧化性是同主族最强的，故b错，c.氯为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物属于酸，其水溶液的pH＜7，故c对，故答案为：ac；（6）①由表格可知质量最大为5.0g，为碳水化合物，故答案为：碳水化合物；②钙和镁位于元素周期表中第二主族，镁在第二周期，钙在第三周期，最外层电子数都是2，具有相似性，钙比镁多一个电子层，钙的失电子能力比镁强，因此钙也能与反应，而且比镁更剧烈，故答案为：钙能与O2、H2O反应，比镁剧烈；③钙位于元素周期表中第四周期第ⅡA族，最外层只有两个电子，易失电子，在牛奶中以化合态形式存在，故答案为：化合物。21．(1)(2)第二周期第VIA族(3)(4)(5)HClO4>H2SiO3(6)m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g【分析】根据元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl。【详解】（1）元素④为N元素，其原子序数为7，位于第二周期，核外有2个电子层，位于第VA族，最外层电子数为5，则其原子结构示意图为，故答案为：；（2）元素⑤为O元素，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；（3）②⑥⑦分别为Li、Na、Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，三种元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为，故答案为：；（4）⑤⑧⑨分别为O、Si、S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定性，非金属性：O>S>Si，氢化物中H2O最稳定，H2O的电子式为；（5）⑧⑩分别为Si、Cl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SiO3，故答案为：HClO4>H2SiO3；（6）化合物X由①⑤⑥三种元素组成，则化合物X为NaOH，化合物Y是元素③的最高价氧化物，则Y为CO2，二者可能发生反应、，标准状况下11.2L CO2的物质的量为，200mL3mol/L的X溶液的物质的量为，由于，因此上述2个反应都发生，最终溶液中溶质为NaHCO3、Na2CO3，设二者物质的量分别为x mol、y mol，则，解得x=0.4，y=0.1，故m(NaHCO3)=0.4mol×84g/mol=33.6g，m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案为：m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g。