02化学用语、化学计量（经典常考题）-广东省高三化学上学期期末专题复习（人教版2019新版）

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02化学用语、化学计量（经典常考题）-广东省高三化学上学期期末专题复习（人教版2019新版）一、单选题1．（2024上·广东深圳·高三统考期末）反应是我国科学家发明的低压高效电催化还原的新方法。下列有关说法正确的是A．氯离子的结构示意图为B．NaClO的电子式为C．CO是非极性分子D．的结构式为2．（2024上·广东深圳·高三统考期末）实验室制备氨气的原理为：，下列说法正确的是A．的电子式B．的原子结构示意图C．的VSEPR模型D．基态原子占据的最高能级原子轨道3．（2023上·广东揭阳·高三统考期末）科学家利用金纳米颗粒催化分解为和S，化学方程式为。下列说法正确的是A．的电子式为 B．的结构示意图为C．Au与Cu同族，均属于d区元素 D．硫化氢的球棍模型为4．（2023上·广东茂名·高三茂名市第一中学校考期末）2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，其反应式为。下列相关化学用语正确的是。A．基态O原子的电子排布图为B．偏二甲肼的结构简式：C．的电子式为D．肼也可用作火箭燃料，的球棍模型为5．（2022上·广东汕尾·高三统考期末）下列化学用语或图示表达正确的是A．羟基的电子式：B．14C和14N原子的核外电子排布相同C．的空间结构模型：D．基态氧原子的核外电子轨道表示式为：6．（2023上·广东·高三校联考期末）在学习氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价—类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述不正确的是A．f为漂白液的有效成分，c可用作自来水消毒剂B．d的电子式为C．b与NaOH溶液反应时，b既作氧化剂又作还原剂D．a与f混合可以生成b7．（2022上·广东梅州·高三校联考期末）下列化学用语表示错误是A．2-甲基戊烷的键线式：B．KCl的形成过程：C．的VSEPR模型：D．基态Mg原子的核外电子排布图：8．（2022上·广东珠海·高三统考期末）正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是A．2-甲基戊烷的键线式：B．的结构示意图：C．乙烯的球棍模型：D．氧化生成单质硫：9．（2024上·广东潮州·高三统考期末）H2O2在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molH2O2中含2NAσ键，不含π键B．合成1molH2O2，电子转移数为4NAC．lmol的H2O2含18NA电子D．标准状况下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2O2分子10．（2024上·广东深圳·高三统考期末）我国科学家以、及等物质为原料通过电催化法制备尿素()，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，与混合气体的体积为B．含有的电子数目为C．尿素中所含有的键的数目为D．体积为的的溶液中，数目为11．（2023上·广东梅州·高三大埔县虎山中学校考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NAB．常温常压下14 g N2与CO组成的混合气体含有的原子数为NAC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．标准状况下，16 g O2的体积为11.2 L12．（2023上·广东揭阳·高三统考期末）以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸的简要过程如图a所示，的立方晶胞如图b所示。代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．的空间结构为平面三角形B．1 mol的中含有的电子数为C．的立方晶胞中，紧邻的阴离子个数为8D．1molFeS2完全反应生成和，有11 mol电子发生转移13．（2022上·广东惠州·高三统考期末）下列说法正确的是A．三氧化硫溶于水能导电，三氧化硫是电解质B．CO2分子中所有原子都满足最外层8电子结构C．常温下硅的性质很稳定，自然界中存在游离态的硅D．NH4NO3由非金属元素组成，属于共价化合物14．（2022上·广东揭阳·高三统考期末）下列化学用语使用正确的是A．的电子式：B．的球棍模型示意图为C．钾原子的原子结构示意图为D．“铜溶解在浓硝酸”的电子转移方向和数目：15．（2022上·广东汕尾·高三统考期末）中国的酒文化源远流长，酿酒的转化过程如下： 。设 NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．1mol葡萄糖中含碳原子数为6NAC．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%D．标准状况下，11.2LCO2中σ键的数目为2NA16．（2023上·广东·高三校联考期末）设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．25℃时，的溶液中含有的数为B．白磷()分子中所含非极性共价键数为C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为D．与的混合物中所含中子数为二、解答题17．（2020上·广东中山·高三统考期末）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O，M=248g/mol)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体，具体流程如图：回答下列问题：(1)吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，表明SO2吸收效率低的实验现象是 。(2)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液、无氧蒸馏水，完成下列操作：(3)测定硫代硫酸钠的纯度步骤如下：①溶液配制：准确取5.0000g产品，配制成250mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。②滴定：向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol/LKIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。当 ，即为终点。消耗样品溶液的用量为20.00mL，则样品纯度为 %(保留4位有效数字)。18．（2022上·广东珠海·高三统考期末）近年来，新能源汽车不断得到推广，其所用能源锂电池。其中钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究不断在发展。回答下列问题：(1)基态钴原子价电子排布式为 。(2)氯化铁蒸汽状态下以双聚分子的形式存在，其结构式为 ，其中Fe的配位数为 。(3)中心原子的价层电子对数为 、杂化轨道类型为 ，的空间构型为 。(4)与的键角比较： ，分析原因： 。(5)以下表格中的氧化物的熔点缺乏数据：请根据所学知识比较它们的熔点相对大小，并解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。(6)具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为466.5pm，阿伏加德罗常数为，则的密度为 (列出计算式)。19．（2021上·广东汕头·高三统考期末）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题。回答下列问题：(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。1 mol NO氧化为NO2的焓变ΔH= kJ/mol。(2)某温度下，反应的平衡常数如下：a．2NO2(g)N2(g)+2O2(g)   K=6.7×1016b．2NO(g)N2(g)+O2(g)   K=2.2×1030分解反应趋势较大的反应是 (填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K= 。(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，该反应的历程为：第一步：NO+NON2O2 快速平衡第二步：N2O2+O22NO2慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v正=k1c2(NO)，ν逆=k-1c(N2O2)。下列叙述不正确的是 (填字母)。A．第一步反应的平衡常数K=B．第二步的活化能比第一步的活化能高C．v(第一步的正反应)>v(第二步的反应)D．第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效(4)二氯氨(NHCl2)是由氨气遇氯气生成的化合物，常用作饮用水二级消毒剂，在中性、酸性环境中会与水反应生成具有强杀菌作用的物质，该物质的电子式为 。(5)在恒温条件下，将2 mol Cl2和1 mol NH3充入某密闭容器中发生反应：2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是 点(填“A”“B”或“C”)；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)实验操作现象结论取少量样品于试管中，加入无氧蒸馏水固体完全溶解往试管中加入  ，有刺激性气体产生试样中含有硫代硫酸钠静置，取上层清液，滴加  试样含有硫酸根氧化物MgO熔点/℃参考答案：1．B【详解】A．氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子的结构示意图为，A错误； B．NaClO为钠离子和次氯酸根离子形成的化合物，电子式为，B正确；C．CO分子中存在极性键，且正负电荷重心不重合，是极性分子，C错误；  D．二氧化碳的结构式为O=C=O，D错误；故选B。2．D【详解】A．是共价化合物，电子式为，故A错误；B．的原子结构示意图为，故B错误；C．中心原子价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为正四面体形，故C错误；D．基态原子占据的最高能级为4s，原子轨道为，故D正确；故选D。3．D【详解】A．H2S是共价化合物，电子式为，A错误；B．的质子数为16，其原子结构示意图为，B错误；C．Au与Cu同族，Cu价电子排布式为3d104s1，属于ds区，价电子排布式为5d106s1的Au元素属于ds区，C错误；D．硫化氢的球棍模型为，D正确；答案选D。4．D【详解】A．氧为8号元素，基态O原子的电子排布图为，A错误；B．偏二甲肼的结构简式 ，B错误；C．中碳氧均为8电子结构，电子式为，C错误；D．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；的球棍模型为，D正确；故选D。5．C【详解】A．羟基是O原子与H原子形成1对共用电子对得到的，O原子最外层有7个电子，则羟基的电子式为：，A错误；B．14C原子核外电子排布是2、4，14N原子的核外电子排布式是2、5，可见二者的核外电子排布不相同，B错误；C．中的中心N原子价层电子对数是3+=3，中心N原子上无孤对电子，因此的空间构型是平面三角形，其结构模型为，C正确；D．O是8号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p4，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，则基态氧原子的核外电子轨道表示式为：，D错误；故合理选项是C。6．B【详解】A．f为钠盐，氯元素显+1价，是NaClO，是漂白液的有效成分；c为氧化物，氯元素显+4价，是ClO2，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，可用作自来水消毒剂，A正确；B．d属于酸，氯元素显+1价，，是HClO，电子式为，B错误；C．b是单质Cl2，与NaOH溶液反应时，生成NaClO与NaCl，氯元素化合价既有升高也有降低，因此Cl2既作氧化剂又作还原剂，C正确；D．a是氢化物，氯元素显-1价，是HCl，与f（NaClO）混合时可发生氧化还原反应，生成b（Cl2），D正确；故选B。7．C【详解】A．键线式只用键线来表示碳架；2-甲基戊烷的键线式：，A正确；B．KCl的形成过程钾失去电子、氯得到电子，形成氯化钾离子化合物，B正确；C．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型为平面三角形，C错误；D．镁为12号元素，基态Mg原子的核外电子排布图：，D正确；故选C。8．C【详解】A．2-甲基戊烷的键线式：，A错误；B．Na是11号元素，核内有11个质子，Na+的结构示意图：，B错误；C．乙烯的球棍模型： ，4个H分别位于碳碳双键所在平面的两侧，C正确；D．H2S中硫的化合价由-2价升高为0价，H2S为还原剂，SO2中硫的化合价由+4价降低为0价，SO2为氧化剂，可得2H2S～SO2～4e-，单线桥表示电子转移方向和数目为：，D错误；故选C。9．C【详解】A．1molH2O2中含3molσ键，故为3NAσ键，A错误； B．由图可知，总反应为氢气和氧气在催化剂作用下生成过氧化氢：，电子转化关系为：，则合成1molH2O2，电子转移数为2NA，B错误； C．lmol的H2O2含18mol电子，为18NA电子，C正确；D．标况下过氧化氢不是气体，不确定其物质的量，D错误； 故选C。10．A【详解】A．标准状况下，与混合气体的体积为，A正确；B．的物质的量为0.1mol，含有的电子数目为，B错误；C．根据尿素的结构式，尿素中所含有的键的数目为，C错误；D．由于在水溶液中发生水解、电离被消耗，故体积为的的溶液中，数目小于，D错误；故选A。11．A【详解】A．SO3在标况下不是气体，不能计算标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数，故A错误；B．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，所以14gN2和CO的混合气体的物质的量为=0.5mol，N2和CO均为双原子分子，所以0.5molN2和CO的混合气气体中含有的原子数目为NA，故B正确；C．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L甲烷与乙烯的混合气体的总物质的量为：=0.5mol，甲烷的分子式为CH4，乙烯的分子式为C2H4，一个分子均含有4个氢原子，因此0.5molCH4与C2H4的混合物中含有2molH，含有的氢原子数为2NA，故C正确；D．标准状况下，16 g O2的物质的量为=0.5mol，体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，故D正确；故选A。12．C【详解】A．中心S原子形成3个σ键，孤电子对数为0，所以S原子属于sp2杂化，空间结构为平面三角形，故A正确；B．1 mol的中含有电子，电子数为，故B正确；C．根据晶胞图，可以看出紧邻的阴离子个数为6，故C错误；D．FeS2中Fe为+2价，S为-1价；全反应生成和后，Fe为+3价，S为+4价，有1molFe和2molS发生电子转移，所以有1molFeS2完全反应生成和，有11 mol电子发生转移，故D正确；故答案选C。13．B【详解】A．三氧化硫的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫不是电解质，故A错误；B．CO2分子电子式为，所以CO2分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B正确；C．硅是地壳中含量仅次于氧的元素，硅的化合态是由于地球的造山运动和火山喷发而出，这往往是高温，在这种情况下，硅的化学性质变的很活泼，所以自然界中无游离态的硅，所以自然界中的硅元素主要由二氧化硅形式存在，故C错误D．NH4NO3由非金属元素组成，但属于盐是离子化合物，故D错误；故答案为B。14．D【详解】A．氯化铵为离子化合物，其电子式为 ，故A错误；B．球棍模型是用小球代表原子、用小棍代表共价键的模型，此模型为四氯化碳的比例模型，球棍模型为 ，故B错误；C．钾原子核外电子数为19，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为 ，故C错误；D．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，Cu元素失去2个电子，N元素得到2个电子，单线桥表示电子转移方向和数目： ，故D正确；故选：D。15．B【详解】A．纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用(C6H10O5)n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，A错误；B．葡萄糖的分子式为C6H12O6，1mol葡萄糖中含碳原子数为6NA，B正确；C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，C错误；D．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，每个CO2分子中σ键的数目为2个，0.5mol CO2中σ键的数目为1NA，D错误；答案选B。16．A【详解】A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，体积1L，则含有的数为，故A正确；B．分子为正四面体结构，1mol白磷()分子中所含非极性共价键数为，故B错误；C．酯的水解为可逆反应，水解生成的乙醇分子数小于，故C错误；D．1个和1个中均含8个中子，和的摩尔质量为18g/mol，则混合物为0.1mol，含中子数为，故D错误；故选：A。17． 溶液颜色很快褪色或红色很快褪去 过量稀盐酸 溶液产生黄色浑浊 BaCl2溶液 产生白色沉淀 水中溶解的氧气 加入最后一滴样品溶液时，溶液由蓝色变为无色，并且半分钟内不变色 93.00【分析】(1)根据SO2的漂白性检验SO2的吸收率；(2)①根据Na2S2O3与强酸反应产生难溶于水的S单质检验Na2S2O3的存在；②利用BaSO4是白色不溶于水，也不溶于酸的性质检验SO42-的存在；(3)水中溶解氧气会消耗Na2S2O3，影响Na2S2O3纯度的测定；根据I2遇淀粉溶液变为蓝色判断滴定终点；利用物质反应时微粒的物质的量关系，由KIO3溶液中溶质的物质的量计算反应产生的I2的物质的量，再结合I2+2S2O32-=S4O62-+2I-中反应关系可确定20 mL样品溶液中Na2S2O3物质的量，进而得到Na2S2O3纯度。【详解】(1)酸性H2SO3>H2CO3>H2S，所以向含有Na2S、Na2CO3的混合溶液中通入SO2气体，SO2气体发生反应产生H2S、CO2气体而消耗SO2，由于SO2具有漂白性，所以要检验SO2的吸收效率降低，则有SO2气体会由导气管进入到盛有品红溶液的B装置，会看到溶液颜色很快褪色或红色很快褪去；(2)硫代硫酸钠固体用无氧蒸馏水溶解后，得到其溶液，向该溶液中加入过量稀盐酸，发生反应：2HCl+Na2S2O3=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，因此会看到溶液变浑浊，就可以证明试样中含有硫代硫酸钠；静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明发生了反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓；(3)①配制Na2S2O3溶液时，为了防止溶解在溶液中的O2反应消耗Na2S2O3，而影响其纯度的测量，蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除水中溶解的氧气及二氧化碳。②25.00 mL0.01 mol/LKIO3溶液中KIO3的物质的量n(KIO3)=c·V=0.01 mol/L×0.025 L=2.5×10-4mol，根据方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O可知反应产生I2的物质的量n(I2)=3n(KIO3)= 7.5×10-4mol，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3溶液滴定溶液中的I2单质，当溶液中I2恰好消耗完全时，溶液由蓝色变为无色，半分钟内不变色就达到滴定终点。当达到滴定终点时，消耗硫代硫酸钠样品溶液20.00mL，其中含有Na2S2O3的物质的量为n(Na2S2O3)=2n(Na2S2O3)=2×7.5×10-4mol=1.5×10-3mol，250 mL溶液中含有Na2S2O3的物质的量n(Na2S2O3)=1.5×10-3mol×=1.875×10-2mol，其中含有的Na2S2O3的质量为m(Na2S2O3•5H2O)=1.875×10-2mol×248g/mol=4.65 g，所以样品纯度为×100%=93.00%。【点睛】本题考查了物质的制备，涉及物质的检验、反应原理、滴定终点的判断、物质含量的测定。掌握物质的性质，学会用关系式法，利用已知物质与待求物质之间的关系计算。注意配制的溶液的体积与滴定消耗溶液的体积之间的关系的应用。18．(1)(2) 4(3) 正四面体形 4 (4) ＜ 含有一对孤对电子，而含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大(5)由于、MgO为离子晶体，、为分子晶体。离子晶体熔点比分子晶体要高。晶格能，分子间作用力(相对分子质量)，所以熔点大小顺序是(6)【分析】（1）基态钴原子序数为27，价电子排布式为3d74s2；( 2 )蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3，存在Fe-Cl键；（3）PO中P原子价层电子对个数=4+.二=4且不含孤电子对， 根据价层电子对互斥理判断空间构型为正四面体结构，中心原子的杂化方式为sp3；（4）孤电子对与键电子对之间的斥力大于键电子对与电子对之间的斥力，导致键角减小；（5）离子晶体>分子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能有关，晶格能越大熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大其分子间作用力越大；（6）晶胞中Li+个数是8、O2-个数=8×+6×=4，晶胞体积= (0.4665×10-7cm)3，晶胞的密度ρ=，以此来解析；【详解】（1）钴原子序数为27， 核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，价电子排布式为3d74s2；（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为：，原子周围有4个C则其中Fe的配位数4；（3）PO43-中原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为正四面体结构，中心原子的杂化方式为sp3；（4）孤电子对与键电子对之间的斥力大于键电子对与电子对之间的斥力， 导致键角减小，则NH3的键角大于H2O的键角的主要原因为：NH3、H2O分子中N、O原子的孤电子对数分别是1、2 ，孤电子对数越多， 对成键电子对的排斥力越强，键角越小；（5）晶体熔沸点：离子晶体>分子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能有关，晶格能越大熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大其分子间作用力越大；Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体，晶格能MgO>Li2O，分子间力(分子量) P4O6>SO2；（6）晶胞中Li+个数是8、O2-个数=8×+6×=4 ，晶胞体积= (0.4665×10-7cm)3，晶胞的密度ρ==；19． -56 b 3.3×1013 D B 0.5 MPa-1【详解】(1)由图可知，①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol，②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68 kJ/mol，②-①得2NO(g)+O2(g)=2NO2 ΔH=-112 kJ/mol，则1 mol NO氧化为NO2的焓变ΔH=-56 kJ/mol。(2)平衡常数越大，反应越容易进行，b的平衡常数比a大，故b的反应趋势较大；反应b-a得到反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，则反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=。(3)A．第一步反应的平衡常数K=，平衡时v正=k1c2(NO)=ν逆=k-1c(N2O2)，则K==，故A正确；B．第二步反应比第一步反应难，第二步的活化能比第一步的活化能高，故B正确；C．v(第一步的正反应)是快反应，v(第二步的反应)是慢反应，v(第一步的正反应)>v(第二步的反应)，故C正确；D．第二步反应是慢反应，说明N2O2与O2的有效碰撞几率较小，不可能达到100%，故D错误；故答案为D。(4)二氯氨(NHCl2)在中性、酸性条件下水解生成氨气和强杀菌作用的物质HClO，HClO 的电子式为。(5)根据平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系，可知B点HCl的物质的量浓度最大，则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是B点；设反应的NH3的物质的量为x mol，利用三段式求解：C点Cl2的浓度等于HCl的浓度，则2-2x=2x，解得x=0.5，反应后气体总物质的量为(3-3x+2x) mol=2.5 mol，总压强为10 MPa，则平衡常数Kp(C)=