10铁、铜及其化合物（经典常考题）-广东省高三化学上学期期末专题复习（人教版2019新版）

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10铁、铜及其化合物（经典常考题）-广东省高三化学上学期期末专题复习（人教版2019新版）一、单选题1．（2023上·广东深圳·高三珠海市第一中学校联考期末）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3C．硬铝合金是制造飞机的理想材料，合金的熔点一定低于各成分金属D．我国航天工程近年来成就斐然，卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅2．（2024上·广东深圳·高三统考期末）以下实验操作、现象以及对应的结论均正确的是A．A B．B C．C D．D3．（2024上·广东潮州·高三统考期末）离子方程式用以表征一系列溶液中的化学反应，下列表示生产活动的离子方程式正确的是A．利用硫酸铜与铁进行湿法炼铜：3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuB．电解饱和食盐水制备NaOH：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C．NaOH和氯气制漂白液：Cl2+OH-=Cl-+HClOD．FeCl3溶液腐蚀铜片制简易电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe4．（2024上·广东深圳·高三统考期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是A．A B．B C．C D．D5．（2023上·广东深圳·高三统考期末）劳动创造未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是A．A B．B C．C D．D6．（2023上·广东河源·高三统考期末）化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D7．（2022上·广东潮州·高三统考期末）利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是A．“溶解”过程中，加入H2O2发生的反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2OB．溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4和CuSO4C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．通过蒸发浓缩、冷却结晶操作，可得到纯净干燥的ZnO8．（2022上·广东惠州·高三统考期末）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是A．铜片完全消耗时所需要的时间 B．反应生成硝酸铜的物质的量C．反应所消耗硝酸的物质的量 D．反应生成气体的体积(标准状况)9．（2022上·广东揭阳·高三统考期末）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是A．A B．B C．C D．D10．（2019上·广东清远·高三统考期末）用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 （   ）A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断11．（2023上·广东河源·高三统考期末）下列物质间的转化能实现的是A．B．C．饱和NaCl溶液D．(胶体)12．（2023上·广东揭阳·高三统考期末）如图为常见物质的化合价与类别示意图，其中X、Y、Z、W均含有同一种元素R，下列有关离子方程式的说法错误的是A．若R为Na，则X→Z的离子方程式一定是B．若R为Al，则Y→W的离子方程式一定是C．若R为Fe，则W→Z的离子方程式可以是D．若R为Mg，则Y→W的离子方程式可以是13．（2023上·广东茂名·高三茂名市第一中学校考期末）室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D14．（2022上·广东汕尾·高三统考期末）化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D15．（2022上·广东东莞·高三统考期末）利用点滴板进行实验，既可以节约药品用量，又便于观察实验现象。下列关于如图的实验，说法正确的是A．试纸变红不褪色，体现新制氯水有酸性B．孔穴2中溶液变黄，发生置换反应C．向孔穴3中滴加铁氰化钾试液，溶液变血红色D．露置空气一段时间后，孔穴4中固体黄色加深二、填空题16．（2019上·广东清远·高三统考期末）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （填序号，多答扣分）①测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却；②用米汤检验食用加碘盐不含碘；③进行中和滴定实验之前，滴定管和锥形瓶都用蒸馏水洗净后，对于滴定管还需用待装的溶液润洗2～3次；④配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶内加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒小心地缓慢注入容量瓶，最后加水至刻度摇匀；⑤用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合液分离开；⑥向新制的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制Fe(OH)2沉淀时，胶头滴管的管端伸入试管内溶液中。三、解答题17．（2024上·广东深圳·高三统考期末）某化学兴趣小组探究和的化学性质。Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备(1)图中仪器A的名称为 。(2)实验室使用上图装置制取氯气的化学方程式为： 。(3)实验室最适合用于处理多余氯气的是 (填字母)。A．溶液    B．溶液    C．溶液Ⅱ.实验探究①取溶液于试管中，滴加3滴溶液，溶液变红色；②取溶液于试管中，先滴加3滴溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。【查阅文献】i．能将氧化成，硫氰常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：；ii．，为无色配合物。【提出猜想】猜想一  被氯水氧化成，使溶液呈黄色；猜想二  加入氯水后部分被氧化为，(红色)，但由于存在反应：，实验②生成的浓度比实验①的小，溶液在浓度较低时呈黄色。【验证猜想】(4)为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象【提出质疑】(5)甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是 。【再次探究】(6)小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象【得出结论】(7)由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱： (填“强于”“弱于”或“等于”)。18．（2023上·广东河源·高三统考期末）纳米具有优良的光催化活性，可用于太阳能电池和污水净化等。如图示意用钛精矿[主要成分是钛酸亚铁，含少量等杂质]制备纳米的工艺流程，整个过程中钛的化合价没有变化。已知：①易溶于水，溶液无色透明；②SDBS(十二烷基苯磺酸钠)是表面活性剂，它能包覆在晶粒表面形成胶体，防止形成较大颗粒。(1)滤液中钛以的形式存在，则酸溶时与硫酸发生反应的化学方程式为 ；向滤液中加入Fe粉的作用是 。(2)向溶液中加入调节溶液的pH，当pH大于2时沉淀完全，该反应的离子方程式为 ；验证沉淀充分洗涤干净的方法为 。(3)如图为不同条件下形成的二氧化钛晶粒的尺寸与外界条件的变化关系图。为了获得15nm-20nm左右的二氧化钛晶体，选用SDBS质量分数为 ，选用pH范围为 。(4)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛，装置如图所示。电解时阴极发生的电极反应为 。19．（2022上·广东梅州·高三校联考期末）铁黄是一种重要的化工产品。由钛白粉废渣制备铁黄的过程如下：资料：i.钛白粉废渣的成分：主要为，含少量和不溶物；ii.；iii.0.1 生成，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；0.1 生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8。(1)基态Fe原子的价电子排布式为 ，第三电离能：(Fe) (填“>”或“＜”)(Mn)，原因是 。(2)纯化充分反应后，分离混合物的方法是 。(3)检验纯化反应完成后上层溶液中是否存在的实验方法为 。(4)为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶体。向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时，开始通空气并记录pH变化(如图)。①产生白色沉淀的离子方程式是 。②产生白色沉淀后的pH低于资料ⅲ中的6.3，原因是生成沉淀后 (填“>”“=”或“＜”)0.1。③0.0～时段，pH几乎不变；～时段，pH明显降低。结合方程式解释原因： 。20．（2023·广东广州·高三期末）铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素，其中菠菜中的铁元素至要以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。(1)草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是 。(2)菠菜的预处理上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、 (从下图中选择，写出名称)。(3)检验待测液中是否含有、(4)利用标准溶液测定菠菜中铁元素的含量步骤I：取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴加溶液至溶液显紫色。步骤II：向步骤I得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。步骤III：向步骤II所得待测液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。①步骤I滴加溶液的目的是 。②步骤III滴加溶液时发生反应的离子方程式为 。③菠菜中铁的含量为 mg/100g(即每100g菠菜中含铁元素的质量)。选项操作现象结论A向溶液中滴加几滴石蕊溶液溶液不变色不水解B向待测液中滴加溶液生成蓝色沉淀溶液中有C向溶液逐滴滴加过量氨水先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解为两性氢氧化物D向酸性溶液滴加几滴乙醇溶液紫红色变浅乙醇被还原生成乙酸选项陈述Ⅰ陈述ⅡA分子间作用力：稳定性：B电负性：F>Cl酸性：C工业合成氨采用高温、高压、催化剂高温有利于提高的平衡产率D水蒸气通过灼热铁粉，固体变为红棕色铁粉与水蒸气在高温下发生反应选项劳动项目化学知识A医生利用碳酸氢钠片对胃酸过多的病人进行治疗碳酸氢钠受热易分解B雕刻工人用溶液在铜板刻出各种精美图案溶液中具有氧化性C技术人员开发出新型的铝-空气电池铝-空气电池可将化学能转化为电能D环保工程师利用氢氧化铁胶体净化废水氢氧化铁胶粒具有吸附性选项实验操作实验现象结论A向某溶液滴入氯水后再滴KSCN溶液溶液变红色该溶液一定含B向某溶液中滴入硝酸钡溶液溶液中出现白色沉淀原溶液中一定含有C将维生素C研细加入三氯化铁溶液中溶液由黄色变浅绿色维生素C有还原性D将海带灰浸出液过滤，在滤液中加入氯水，再滴几滴淀粉溶液溶液呈蓝色海带中含碘单质选项叙述Ⅰ叙述ⅡA具有弱碱性可用于制胃酸中和剂B84消毒液有强酸性84消毒液与洁厕灵不能混用C有氧化性，有还原性和在水溶液中不能大量共存D铜绿的主要成分是碱式碳酸铜铜绿在空气中受热分解能得到铜单质选项实验操作和现象实验结论A卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，再滴入溶液，产生黑色沉淀说明卤代烃未水解B取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色则KI与溶液的反应有一定限度C向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀X可能是D测得溶液pH约为9，溶液pH约为8结合的能力比强选项实验方案实验目的A取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体验证 Na2O2 是否变质B在 0.1 mol·L-1 H2C2O4 溶液中加入少量 NaHCO3 溶液，产生气泡证明酸性：H2C2O4> H2CO3C向较浓的 FeCl2 溶液中滴入少量酸性 KMnO4 溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去证明 Fe2+具有还原性D向 2mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液中先滴加 3 滴 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 5 滴 0.1 mol·L-1 KI 溶液，出现黄色沉淀证明 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)实验序号实验操作现象实验结论③取少量实验①的溶液于试管中，  猜想二正确④取少量实验②的溶液于试管中，滴加3滴饱和溶液溶液变浑浊猜想一也正确实验序号实验操作现象⑤滴加3滴蒸馏水无明显现象⑥ 无明显现象⑦滴加3滴饱和氯水溶液变橙红色⑧滴加3滴溶液 得出结论i．由实验⑥的现象可以判断：猜想一不正确，ii．结合实验⑤⑦⑧的现象可以判断：猜想二正确。检验试剂现象结论① 溶液变为红色滤液中含有② ③ 滤液中含有参考答案：1．A【详解】A．氮化硼陶瓷基复合材料是性能优良的新型无机非金属材料，故A正确；B．磁铁的主要成分是四氧化三铁，不是氧化铁，故B错误；C．合金的熔点通常低于各成分金属，但有些合金中添加的元素具有较高熔点，这样就会造成金属合金的熔点比原金属的高，如金铜合金的熔点高达1064℃，比纯金高453℃、比纯铜高1320℃，故C错误；D．卫星计算机芯片使用的是高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误；故选A。2．B【详解】A．向溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色是因为醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，溶液显中性，A错误；B．溶液可以与亚铁离子产生蓝色沉淀，向待测液中滴加溶液产生蓝色沉淀可以得到溶液中含有亚铁离子，B正确；C．溶液会先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀再与氨水反应生成可溶性配合物，所以先产生蓝色沉淀然后沉淀溶解，不能说明氢氧化铜是两性氢氧化物，C错误；D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，向酸性溶液滴加几滴乙醇，溶液紫红色变浅，乙醇被氧化生成乙酸，D错误； 故选B。3．B【详解】A．利用硫酸铜与铁进行湿法炼铜的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，A错误；B．电解饱和食盐水制备NaOH的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，B正确；C．NaOH和氯气制漂白液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O，C错误；D．FeCl3溶液腐蚀铜片制简易电路板的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D错误； 故选B。4．B【详解】A．相对分子质量，范德华力，但是由于水分子之间存在氢键，所以分子间作用力，由于原子半径，所以键键长小于键，键键能大于键，所以稳定性，但是分子间作用力与分子稳定性无关，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系，A错误；B．同主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐减小，电负性：F>Cl，F吸引电子能力大于Cl，使得羧基中的羟基的极性更大，羟基氢更容易电离，所以酸性：，B正确；C．工业合成氨是放热反应，高温不利于提高的平衡产率，C错误；D．水蒸气通过灼热铁粉，铁粉与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和铁粉的颜色都是黑色，固体仍为黑色，D错误； 故选B。5．A【详解】A．碳酸氢钠片能治疗胃酸过多利用的是碳酸氢钠溶液中呈碱性，A符合题意；B．溶液具有氧化性，能刻蚀铜板，B不符合题意；C．原电池能将化学能转化为电能，C不符合题意；D．氢氧化铁胶粒具有吸附性，能用于净水，D不符合题意；故选A。6．C【详解】A．原溶液可能本来就存在，A错误；B．如果溶液显酸性，向溶液中加入硝酸根，在酸性环境下硝酸根具有强氧化性，可能把原溶液的氧化成了，B错误；C．溶液加入维C后黄色变浅绿色，说明被还原为，维C有还原性，C正确；D．碘离子被氧化为碘单质，海带中含的是，而不是，D错误；故选C。7．D【分析】电池铜帽经过水洗、洗涤剂超声清洗除去表面的杂质后，加硫酸和双氧水将金属锌和铜溶解得到硫酸锌和硫酸铜，加过量锌粉置换出铜后，再加硫酸将过量的锌粉溶解后过滤得到铜，在硫酸锌的溶液中加过量的碱将锌沉淀，再将氢氧化锌沉淀灼烧得到氧化锌，据此分析解答。【详解】A．“溶解”过程中，加双氧水的目的是氧化铜单质，使其能溶于酸生成硫酸铜，反应的方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，选项A正确；B．根据以上分析可知溶液A中主要的溶质为硫酸锌和硫酸铜，选项B正确；C．操作M为过滤，需用到烧杯、漏斗和玻璃棒等仪器，选项C正确；D．由以上分析，硫酸锌转变成氢氧化锌后再灼烧得到氧化锌，选项D错误；答案选D。8．B【详解】A．硝酸浓度越大，反应速率越快，故铜片完全消耗时所需要的时间为浓硝酸更短，A不合题意；B．根据铜原子守恒可知，反应生成硝酸铜的物质的量等于参与反应的铜的物质的量，故二者生成硝酸铜的物质的量相等，B符合题意；C．根据反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可知反应所消耗硝酸的物质的量为浓硝酸对应的更多，C不合题意；D．根据反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可知反应生成气体的体积(标准状况)为浓硝酸对应的更多，D不合题意；故答案为：B。9．A【详解】A．、等可用于制胃酸中和剂，A正确；B．84消毒液主要成分为NaClO溶液，呈碱性，B错误；C．FeS是沉淀，和在水溶液中不能大量共存，C错误；D．铜绿在空气中受热分解得到的是CuO，D错误；答案选A。10．C【详解】两方案中所发生反应的化学方程式为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuOCu+H2O，可得关系式Fe~H2~Cu；②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，可得关系式CuO~CuSO4~Fe~Cu，Fe不足，生成的铜的质量由Fe决定，假设Fe为1mol，则②中生成Cu的物质的量为1mol；而方案①中生成1mol氢气，氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，由于部分氢气被浪费，所以导致方案①生成的铜小于1mol，故方案②生成的铜多，C项正确；答案选C。11．C【详解】A．第一步Al2O3与NaOH溶液反应生成不了Al(OH)3，而是得到NaAlO2，A不合题意；B．盐酸不能与SiO2反应，B不合题意；C．转化可以完成，涉及的反应分别为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，C符合题意；D．铁在点燃条件下与氧气生成的是；与NaOH生成沉淀，D不合题意；故答案为：C。12．B【详解】A．若R为Na，则X→Z的反应为钠和水生成氢氧化钠的反应，离子方程式一定是，A正确； B．若R为Al，则Y→W的反应为氧化铝和酸生成铝盐或氧化铝与强碱生成偏铝酸盐的反应，离子方程式不一定是，B错误；C．若R为Fe，则W→Z的反应可以为亚铁离子和弱碱氨水生成氢氧化亚铁沉淀的反应，离子方程式可以是，C正确； D．若R为Mg，则Y→W的反应可以是氧化镁和强酸生成镁盐和水的反应，离子方程式可以是，D正确；故选B。13．A【详解】A．氢氧化钠也会和硝酸银生成氢氧化银沉淀，氢氧化银分解生成黑色氧化银，故不能说明卤代烃未水解，A错误；B．反应后碘离子过量，而滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中仍存在铁离子，则KI与溶液的反应有一定限度，B正确；C．氨气水溶液显碱性，氨气、二氧化硫、氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故X可能是，C正确；D．等浓度的醋酸钠、亚硝酸钠溶液，醋酸钠溶液的碱性更强，说明醋酸根离子水解程度更大，则对应结合的能力比强，D正确；故选A。14．B【详解】A．过氧化钠、碳酸钠和盐酸反应都能放出气体，取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能确定该气体是氧气还是二氧化碳，所以不能判断Na2O2是否变质，故不选A；B．根据“强酸制弱酸”，在 0.1 mol·L-1 H2C2O4 溶液中加入少量 NaHCO3溶液，产生气泡，说明有二氧化碳气体放出，证明酸性：H2C2O4> H2CO3，故选B；C．Fe2+、Cl-都能还原高锰酸钾溶液，向较浓的 FeCl2溶液中滴入少量酸性 KMnO4溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去，不能证明 Fe2+具有还原性，故不选C；D．向 2mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加 3 滴 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，AgNO3有剩余，再滴加 5 滴 0.1 mol·L-1 KI 溶液，AgNO3和KI反应生成AgI沉淀，出现黄色沉淀，不是氯化银沉淀转化为碘化银，所以不能证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，故不选D；选B。15．B【详解】A．新制氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，H+能使pH试纸变红，HClO具有漂白性，使pH试纸最后褪色，故A错误；B．孔穴2中发生Cl2+2NaBr=2NaCl + Br2，该反应属于置换反应，现象是溶液变黄，故B正确；C．孔穴3中发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，若铁过量，会发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则向孔穴3中滴加铁氰化钾试液，铁氰化钾和溶液中Fe2+反应出现蓝色沉淀，故C错误；D．Na2O2露置空气一段时间后，发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，而氢氧化钠极易与二氧化碳反应生产碳酸钠，则Na2O2露置空气一段时间后最终变为Na2CO3，现象为固体颜色由黄色变为白色，故D错误；故选B。16．③⑥【详解】①加热分解后的样品置于空气中自然冷却，会吸收空气中的水，重新形成晶体，加热前后质量差值减小，测定结果偏低，故错误；②食用加碘盐中含有的碘为碘酸钾，不能用淀粉检验，碘单质遇淀粉变蓝，故错误；③进行中和滴定实验之前，滴定管和锥形瓶都用蒸馏水洗净后，对于滴定管还需用待装的溶液润洗2～3次，否则会将待装液稀释，故正确；④配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将一定体积浓硫酸沿玻璃棒小心地缓慢注入盛有水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，故错误；⑤甘油和水互溶，不能用分液漏斗进行分液分离，故错误；⑥向新制的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制Fe(OH)2沉淀时，胶头滴管的管端伸入试管内溶液中，防止Fe(OH)2沉淀被氧气氧化，故正确；综上所述，③⑥描述正确；故答案为：③⑥。17．(1)分液漏斗(2)(3)B(4) 加水稀释 溶液逐渐由红色变为黄色(5)溶液中已有，因此无法通过存在说明有生成。(6) 向其中持续通入 溶液变橙红色(7)强于【详解】（1）图中仪器A的名称为分液漏斗。（2）实验室使用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，化学方程式为：。（3）A．氢氧化钙溶液浓度较低，吸收氯气效果较差，故A不选；B．烧碱溶液中碱性较强，可吸收氯气，效果好，故B选；C．溶液碱性较弱，吸收氯气效果较差，故C不选；故选B。（4）猜想二认为溶液在浓度较低时呈黄色，则取少量实验①的溶液于试管中，加水稀释，溶液逐渐由红色变为黄色，说明猜想二正确。（5）甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是溶液中已有，因此无法通过存在说明有生成。（6）实验⑥中向其中持续通入，避免空气中的O2氧化干扰实验，无明显现象，说明猜想一不正确，实验⑧中滴加3滴溶液，增大了的浓度，说明正向移动，溶液变橙红色。（7）加入氯水后被氧化为，而没有被氧化，说明的还原性强于。18．(1) 还原(2) 取最后的洗涤液于试管中，滴入溶液不产生白色沉淀(检测不到)(3) 1.5% 1-1.5(4)【分析】钛精矿[主要成分是钛酸亚铁，含少量等杂质]经硫酸酸溶，等杂质变成了滤渣1，变成了，可能有部分在过滤时被空气氧化为，所以滤液用铁粉还原，滤渣2中是过量的铁粉；酸溶时钛变成了。加入氨水是将变为沉淀；加入是将沉淀溶解为。加入氨水和SDBS是为了形成较小颗粒的胶体；干燥后煅烧脱水获得纳米级别的。【详解】（1）与反应，生成、和是照方程质量守恒配的，反应方程式为；铁粉还原可能有部分在过滤时被空气氧化为；（2）题干说了“整个过程中钛的化合价没有变化”，即钛的化合价都是+4价，所以与反应生成和，离子方程式为；铁粉的加入，除了还原以外，还与过量的反应，到了加入氨水的环节，根据电荷守恒：与物质的量相等，所以检查洗涤液的的存在，相当于检查了是否还存在，检验不存在的方法：取最后的洗涤液于试管中，滴入溶液不产生白色沉淀(检测不到)；（3）晶粒平均大小为15nm-20nm左右时，根据题15-2图SDBS质量分数为1.5%；根据题15-2图pH范围在1-1.5之间；（4）依据题干中“用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛”，所以电极反应中得电子，阴极发生的电极反应为。19．(1) 3d64s2 < Fe失去2个电子后价电子为3d6，锰为25号元素，价电子排布为3d54s2，失去2个电子后为3d5，此时锰的d轨道处于半满填充的较稳定状态，其第三电离能大于铁(2)过滤(3)取样品溶液，加入KSCN溶液，若不变色，说明不存在铁离子(4) > 0.0～时段，pH几乎不变，说明溶液中氢离子浓度几乎没有变化，反应生成的氢氧化亚铁溶液被氧气氧化为FeOOH，此时反应为；～时段，pH明显降低，说明溶液中氢离子浓度变大或氢氧根离子浓度减小，此时反应为亚铁离子被氧化为铁离子同时生成氢离子，反应为【分析】钛白粉废渣溶解加入铁粉纯化后分离出硫酸亚铁溶液，加入一定量氨水、通入空气制得FeOOH晶体；【详解】（1）铁为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2；Fe失去2个电子后价电子为3d6，锰为25号元素，价电子排布为3d54s2，失去2个电子后为3d5，此时锰的d轨道处于半满填充的较稳定状态，其第三电离能大于铁，故(Fe)0.1。③0.0～时段，pH几乎不变，说明溶液中氢离子浓度几乎没有变化，反应生成的氢氧化亚铁溶液被氧气氧化为FeOOH，此时反应为；～时段，pH明显降低，说明溶液中氢离子浓度变大或氢氧根离子浓度减小，此时反应为亚铁离子被氧化为铁离子同时生成氢离子，反应为。20．(1)(2)坩埚、漏斗、100mL容量瓶(3) KSCN溶液 K3[Fe(CN)3]溶液 生成蓝色沉淀(4) 将亚铁离子转化为铁离子并除去草酸 【分析】预处理流程中通过灼烧得到菠菜灰，加入硫酸溶解后过滤，滤液配成100mL待测液，然后取10.00mL待测液于锥形瓶中通过滴定法测定铁元素的含量。【详解】（1）草酸亚铁溶于稀硫酸反应生成硫酸亚铁和草酸，；（2）预处理流程中通过灼烧得到菠菜灰，加入硫酸溶解后过滤，滤液配成100mL待测液，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、坩埚、漏斗、100mL容量瓶；故填坩埚、漏斗、100mL容量瓶；（3）铁离子和KSCN溶液反应生成红色溶液，故检验试剂为KSCN溶液；亚铁离子和K3[Fe(CN)3]反应生成蓝色沉淀，可用于检验亚铁离子，故亚铁离子检验试剂为K3[Fe(CN)3]、现象为生成蓝色沉淀；（4）①待测液中含有亚铁离子和草酸，两者均可以和高锰酸钾溶液反应，步骤I滴加溶液的目的是将亚铁离子转化为铁离子并除去草酸。②步骤III滴加溶液时发生反应为亚铁离子和高锰酸钾反应生成铁离子和锰离子，离子方程式为。③由化学方程式体现的关系可知，100g菠菜中铁的质量为，则含量为mg/100g。