福建省漳州市2024年中考模拟化学试题附答案

这是一份福建省漳州市2024年中考模拟化学试题附答案，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．“玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪”。下列端午活动中涉及化学变化的是（ ）
A．酿米酒B．划龙舟C．戴香囊D．洗粽叶
2．漳州市积极创建“国家卫生城市”。为保护城市环境，下列做法不可取的是（ ）
A．植树造林绿化环境B．增加宣传低碳出行
C．工厂废气随意排放D．生活垃圾分类处理
3．测定空气中氧气含量用到以下实验用品，其中属于合成材料的是（ ）
A．燃烧匙B．烧杯C．弹簧夹D．胶皮管
4．除去粗盐中难溶性杂质的实验，操作正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．我国大力推进高标准农田建设，其中“土壤酸碱度”是一个重要指标。均匀取样测得四地块的平均pH如下，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的是（ ）
A．7.0B．6.8C．7.4D．8.4
6．磷酸奥司他韦（C16H31N2O8P）能够有效预防和治疗甲型流感，有关磷酸奥司他韦的说法不正确的是（ ）
A．含有氮分子B．属于有机化合物
C．由5种元素组成D．氢、磷元素的质量比为1：1
7．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途不对应的是（ ）
A．铜有良好的导电性，用作电线
B．一氧化碳有可燃性，用作燃料
C．氢氧化钙能与盐酸反应，可治疗胃酸过多
D．金刚石是天然存在的最硬的物质，用来裁玻璃
8．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．硫酸锌的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硫酸锌的溶解度随温度升高而增大
B．80℃时，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数为70%
C．将100℃的硫酸锌饱和溶液冷却到40℃，没有晶体析出
D．20℃时，25g硫酸锌充分溶解于50g水中，配得硫酸锌饱和溶液
10．为探究物质燃烧条件而进行的实验如图，下列说法错误的是（ ）
A．观察到甲中的白磷未燃烧，乙中的白磷燃烧
B．该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点
C．该实验可以探究燃烧需要氧气
D．可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象
二、填空题
11．在生产生活中感悟化学原理。小明到厨房参与劳动实践——炒紫菜蛋饭，准备的材料有：米饭、紫菜、鸡蛋和调味品等。
（1）米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是 。紫菜中含有碘化钾（KI）等多种物质，碘化钾中碘元素的化合价为 。饮食中长期缺乏碘元素会引起的疾病是 （填“夜盲症”或“甲状腺肿大”）。
（2）管道燃气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
（3）炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，从微观角度分析，闻到香味的主要原因是 。
（4）用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。
12．保障饮水安全，维护生命之源。某自来水厂的处理装置如图所示：
（1）加入絮凝剂的作用是 。“炭/沙过滤层”含有活性炭，这是利用活性炭的 。
（2）加氯装置中可选用绿色安全的二氧化氯作为消毒剂，二氧化氯的化学式为 。
（3）蓄水器中的水是否为软水，可用 检验，若检验结果为硬水，生活中可用 方法降低水的硬度。
（4）剧烈运动导致大量出汗后，可以饮用0.5%的淡食盐水补充体液。配制500mL此淡食盐水（密度约1.0g/cm3）时，需要食盐的质量是 g，水是 （填“溶质”或“溶剂”）。
（5）小区发生火情时，消防员打开消防栓喷水，利用水灭火的主要原理是 。
13．2023年7月1日起，我们将行国家车污染物排放限值新规定。汽车上安装催化反应器，可使发动机排出的有害气体转化为无害物质，其中一个反应的微观示意图如下：
（1）该反应前后没有变化的微粒是 ； 和 的化学性质不同的原因是 。
（2）写出该反应的化学方程式 ，催化剂在化学反应前后的质量 。
（3）氧原子结构示意图和在元素周期表的信息如下图所示：
甲图中X= ，在化学反应中氧原子易 电子。乙图中“8”表示的意义是 。
三、实验题
14．化学兴趣小组利用下图装置进行实验，揭示工业高炉炼铁原理。
请你参与并完成实验报告：
四、流程题
15．废旧手机中含有塑料和Zn、Sn、Cu、Au等物质，某同学设计回收金属和无害化处理方案，如下图所示：
查阅资料：Sn在化合物中常见的化合价为+2。
（1）回收废弃塑料有利于缓解的环境问题是 。
（2）步骤①反应的化学方程式为 （写一个）。固体b的成分为 和 。
（3）步骤②分离出Au的操作名称是 ，溶液c中阳离子有H+和 （填符号）。
五、实验题
16．实验室制取气体的部分装置如下图所示：
（1）仪器甲的名称是 。
（2）实验室用B和C装置制取氧气，反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。B装置长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是 。
（3）氨气（NH3）是有强烈刺激性气味且极易溶于水的气体。实验室加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制取氨气，发生装置选用 （填序号），实验还用到D、E装置，并将接口①和③连接，说明氨气密度比空气 ，E装置中水的作用是 。
17．化学反应中的能量变化在生产生活中有广泛的应用，其中食品发热包是一个常见的例子。下图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。
（1）任务一、认识发热包的主要成分
主要成分中属于氧化物的是 。
（2）碳酸钠的俗称是 。
（3）任务二、探究发热剂使用过程中产生的气体小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有H2、O2、CO2等气体，设计如下装置并进行实验。
锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生。装置中浓硫酸的作用是 。
（4）气体中除水蒸气外，还含有 。
（5）任务三、探究发热剂的化学反应
发热剂加水后引发了一个复分解反应，写出此反应的化学方程式 。
（6）查阅资料：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。任务四、探究发热剂发热原理取3克氧化钙、3克发热剂，分别与等体积的水反应，用数字化实验获得如下曲线图：
分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是 。
（7）为明确发热剂发热的主要原因，需要探究的反应是 （至少填一个），探究的具体内容是 。
六、计算题
18．化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（）。
（1）现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程）
（2）工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为 分钟。
1．A
2．C
3．D
4．B
5．B
6．A
7．C
8．D
9．C
10．B
11．（1）糖类；-1/-1价；甲状腺肿大
（2）
（3）分子在不断运动
（4）乳化
12．（1）吸附悬浮物加快沉淀；吸附性
（2）ClO2
（3）肥皂水；煮沸
（4）2.5；溶剂
（5）使温度降低到可燃物的着火点以下
13．（1）原子；分子构成不同
（2）；不变
（3）2；得到；氧元素的原子序数
14．气球胀大；排尽装置内的空气；黑色；红色；
15．（1）白色污染
（2）或；Au；Cu
（3）过滤；Cu2+
16．（1）水槽
（2）；分解反应；防止气体从长颈漏斗口逸出
（3）A；小；吸收氨气，防止逸散
17．（1）氧化钙/CaO
（2）纯碱/苏打
（3）干燥气体或吸收气体中的水蒸气
（4）氢气/H2
（5）
（6）生石灰放热较少且放热持续时间短
（7）铝和氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液；是否放热或放热效率
18．（1）解：设现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为x。
x=240g
答：现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为240g。
（2）30选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和棉花
灼烧闻气味
B
除去NaCl溶液中的MgCl2
加适量氢氧化钠溶液，过滤
C
比较黄铜片和铜片的硬度
各取一片互相刻画，观察现象
D
检验久置的NaOH溶液是否变质
滴加无色酚酞溶液，观察颜色
步骤和方法
现象
分析
i、连接仪器装置，关闭旋塞，在a导
管处连接一个气球，接通电源，片刻
后关闭电源
。
装置的气密性良好
ⅱ、在b处装入炭粉与氧化铁的均匀
混合物，打开旋塞，a处换接氮气气
囊，缓缓通入氮气，稍后关闭旋塞

通入氮气的作用是 。
ⅲ、接通电源，加热b处混合物
红棕色粉末变 。
炭粉与氧化铁在高温下反应生
成铁和二氧化碳，此反应的化
学方程式为 。
ⅳ、关闭电源，待冷却后，在c处加
入紫色石蕊溶液，打开旋塞
溶液变 。
ⅴ、取出粉末放于白纸上，用磁铁吸
引
粉末被磁铁吸引
【品名】食品发热包
【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠
【净含量】50g
【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热
【贮存条件】存放于阴凉干燥处
【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用