河南省周口恒大中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（Word版附解析）

这是一份河南省周口恒大中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，下列反应不属于氧化还原反应的是，下列变化化学键未被破坏的是，下列试剂的保存或使用正确的是等内容，欢迎下载使用。
满分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA
B．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA
C．1 L 0.1ml/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA
D．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
2．下列结论正确的是
①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④
3．下列说法中正确的是
A．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
B．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化
C．焰色反应属于吸热反应
D．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 ml硫酸
B．1 L 1ml/L醋酸溶液中离子总数为2 NA
C．78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 NA
D．1 ml N2与3 ml H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 NA
5．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O =3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；
下列说法不正确的是
A．该生产过程会产生污染
B．反应②中的氧化剂是NaNO2
C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8ml电子
D．反应①②③均是氧化还原反应
6．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2B．Cl2 + H2O =" HCl" + HClO
C．BrCl + H2O =" HCl" + HBrOD．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A．全部B．①⑤C．②③④D．②③④⑤
8．下列变化化学键未被破坏的是（ ）
A．Cl2溶于水B．NaCl固体熔化C．H2与Cl2反应D．干冰气化
9．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是
A．钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑
10．下列试剂的保存或使用正确的是
A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油
B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中
C．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾()并回收金属铜。

下列说法正确的是
A．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸
B．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成
C．进行“操作I”和“操作II”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质
12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为氧化产物
D．③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
13．将12.8gCu投入50mL某浓度的浓中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体3.36L(标准状况)。下列分析正确的是
A．参加反应的硝酸的物质的量为0.55ml
B．气体为NO和的混合气，二者体积比1∶5
C．生成的溶液中滴加1ml/L的NaOH溶液使完全沉淀，至少需要55mLNaOH溶液
D．将生成的气体和一定量的氧气混合，然后倒扣在水中，若试管中最后充满液体，则通入氧气的质量3.2g
14．明代徐光启的手迹中记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是
A．X的化学式为SO2
B．Fe2O3在空气中易转化为Fe3O4
C．现代工业用98. 3%浓硫酸吸收SO3
D．制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理
15．下列物质属于有机合成材料的是
A．陶瓷B．铝合金C．尼龙D．塑料
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
16．（10分）化学与生产、生活息息相关。请回答下列问题：
(1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度，写出调节酸度的离子方程式 。
(2)合成氨工业化，对人类影响深远。工业上合成氨的化学方程式为 。
(3)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 。
(4)是一种酸性氧化物，类似的性质。试写出过量的与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(5)有人防疫的时候误把洁厕灵和84消毒液一起倒在马桶里，产生大量的黄绿色气体。请写出该反应的离子方程式 。
17．（10分）爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：

（1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X (填物质名称)
（2）写出通入X和Y的化学反应方程式 。
（3）操作Z (填名称)，为了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B中通入NH3、加食盐，其中通入NH3的作用一 ，作用二 。
（4）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：①称取样品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤、 、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、 ，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为 (用含a、b的代数式)
（5）某课外活动小组要用NaOH溶液和CO2来制备Na2CO3固体，他们只有未知浓度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他们的设计方案是：首先 ，然后 ，加热 后，再 ，最后加热浓缩，冷却结晶，过滤得固体Na2CO3 。
18．（10分）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)目前使用量最大的合金是_______。
A．钢B．青铜C．镁合金D．铝合金
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。
A．Mg2+B．Fe2+C．A13+D．Cu2+
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下：
①试剂a为 (填化学式，下同)，滤渣II的主要成分为 。
②检验滤液I中是否存在Fe3+的试剂是 。
③滤液II中有少量铜离子，产生的原因 ；用 (物质名称)将其除去。
④制备Na2FeO4的反应原理是：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，当反应中转移电子总数约为时，则生成Na2FeO4的物质的量为 ml。
(4)纳米铁粉可用于处理废水中的。酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成Fe3+与，其反应的离子方程式是 。
19．（10分）嫦五升空登月取土，一共带回1731克月球样品，主要为月壤，包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，主要由氧(O)、硅()、铝()、铁()、镁()、钙()、钠()、钾(K)、钛()、镍()等元素构成，不含任何有机养分，而且非常干燥。请回答下列问题：
(1)基态镍()原子的价电子排布式为 。
(2)从原子结构角度分析，第一电离能()与()的关系是() ()(填“>”“ 最外层电子排布式为，而最外层电子排布式为，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此Al失去p能级的1个电子相对比较容易 分子晶体 C 平面三角形 离子键 6 1.0310-11
【详解】(1)镍为28号元素，基态镍原子的价电子排布式为；
(2)根据第一电离能的变化规律，原因是最外层电子排布式为，而最外层电子排布式为，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此失去p能级的1个电子相对比较容易；
(3)根据分子晶体熔、沸点特点确定是分子晶体，中C的电负性小，在中与形成配位键的原子是C；
(4)根据价层电子对互斥理论，价层电子对数为3，中心原子采用杂化，空间构型为平面三角形；
(5)金属离子与氧离子间的作用力为离子键，由图可知的配位数是6；平移后得知其中与图(a)中的空间位置相同；若晶胞参数为，从图(b)可知，一个晶胞中含有的数目为11=1个，的数目为8=1个，I-的数目为6=3个，故晶胞的密度为==1.0310-11。