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湖北省A9高中联盟2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份湖北省A9高中联盟2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了化学与生产、生活紧密相关，下列化学用语错误的是，1 ℃，沸点为69，44等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是（ ）
A. 灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
B. 血液透析与胶体的性质有关
C. 侯德榜联合制碱法，制得了碱类物质
D. 地壳中铁含量比铜丰富，所以人类的铁器时代比铜器时代早
答案：B
解析：焰色试验属于物理变化，A项错误；血液透析的实质是利用胶体渗析的原理分离出血液中的毒素离子，B项正确；侯德榜制碱法目的是制得碳酸钠，属于盐类物质，C项错误；金属的冶炼和使用和金属的活动性有关，越活泼的金属越难冶炼，人类的铜器时代比铁器时代早，D项错误。
2.下列化学用语错误的是（ ）
A. 含8个中子的碳原子：14C
B. CO2的结构式：O=C=O
C. KCl形成过程：
D. Mg原子结构示意图：
答案：C
解析：KCl的形成过程有电子得失，氯化钾是离子化合物，：KCl的形成过程正确表示为：
：KCl的形成过程，C项错误。
下列关于物质的分类正确的是（ ）
因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3属于电解质
B. 因为Mg(OH)Cl含有金属阳离子和酸根阴离子，所以Mg(OH)Cl属于盐
C. 因为NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸
D. 因为Al2O3与酸反应，所以Al2O3属于碱性氧化物
答案：B
解析：NH3的水溶液可以导电的原因是NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，A项错误；Mg(OH)Cl属于碱式盐，B项正确；NaHSO4属于酸式盐，C项错误；Al2O3与酸碱均反应，Al2O3属于两性氧化物，A项错误。
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 在无色溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
B. 在含Fe3+的溶液中：K+、SCN-、SO42-、NO3-
C. 能使石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-
D. 在含Fe2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-
答案：C
解析：Cu2+溶液显蓝色，A项错误；Fe3+与SCN-反应，B项错误；Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，D项错误。
5.对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是（ ）
A. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
B. 向FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
C. 向NaHCO3溶液中滴加少量的石灰水：HCO3-＋Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O
D. 向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3＋ 2H+ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O
答案：A
解析：Al(OH)3只溶于强碱，不溶于氨水，A项正确；I-还原性强于Fe2+，氯气先和I-反应，B项错误；石灰水少量应该完全反应，正确的离子方程式为2HCO3-＋Ca2++2OH- = CaCO3↓+CO32-+H2O，B项错误；醋酸是弱酸，不能拆写为离子符号，D项错误。
6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 11.2LNH3含有的分子数目为0.5NA
B. 0.1ml/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NA
C. 1mlCl2 和铁在一定条件下完全反应，转移电子数目为3NA
D. 1 ml H3O+-中含有电子数为10 NA
答案：D
解析：n=V/Vm需要已知标况下的气体体积，A项错误；n=CV需要已知溶液体积，B项错误；. 1mlCl2 和铁在一定条件下完全反应，转移电子数目为2NA，C项。1个H3O+含10个电子，D项正确。
下列关于化学实验的基本操作正确的是（ ）
A B. B C. C D. D
答案：C
解析：分离胶体和溶液用渗析法，A项错误；检查装置气密性优先封闭体系，长颈漏斗与大气相通，B项错误；蒸发溶液用蒸发皿，D项错误。
8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是（ ）
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑
C．4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))4NO＋6H2O
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
答案：C
解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑属于置换反应，A项错误；2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑
属于分解反应，B项错误；D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3属于化合反应，D项错误。
9.利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法正确的是（ ）
a与水蒸气在高温下反应生成c
B. a在氯气中燃烧生成g
C. a与盐酸反应生成g
D. 实验室制备d的操作如右图，可以较长时间看到白色沉淀
答案：B
解析：Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，A项错误；Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，B项正确；Fe与盐酸反应生成FeCl2，C项错误；制备Fe(OH)2需要防氧化措施，D项错误。
10.消毒剂在抗击新冠感染的过程中起到了非常重要的作用。一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：X＞Y
B．原子半径：W＞X＞Y
C．该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构
D．ZY2可用于自来水的消毒剂
答案：A
解析：自然界中最硬的物质是金刚石，W为C元素，N元素最高价氧化物对应的水化物HNO3与其简单氢化物NH3可以发生反应生成一种NH4NO3，X为N元素，最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸是HClO4，Z为Cl元素；Y原子成2个化学键，分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物，Y为O元素。简单氢化物的稳定性NH3N>O，B项正确；氮原子成3个化学键，有1对孤电子，满足8电子稳定结构，C项正确；ClO2可用于自来水的消毒剂，D项正确。
实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气发生反应，产生大量白雾)。下列说法错误的是（ ）
a装置中浓盐酸足量，MnO2能完全反应
b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
C. 实验开始时应先点燃a处酒精灯，后点燃d处酒精灯
D. 为了防止产品变质，应在e、f装置之间连接盛有干燥剂的干燥管
答案：B
解析：MnO2与稀盐酸不反应，MnO2过量浓盐酸不能反应完全反应，但浓盐酸过量MnO2能反应完，A项正确；b中试剂除Cl2中的HCl，应该用饱和食盐水，B项错误；先点燃a处酒精灯产生Cl2排出装置内的空气，以免干扰实验，C项正确；AlCl3遇水变质，需防止f装置中的水蒸气进入e装置，D项正确。
12.关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法错误的是（ ）
A．H2SO4没有参与氧化还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D．1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
答案：D
解析：该反应是Na2S2O3发生歧化反应，A 、B、C项正确；1 ml Na2S2O3发生反应，转移2 ml电子，D项错误。
实验室需要500mL0.5ml/L的NaOH溶液，关于配制溶液的说法正确的是（ ）
A. 用托盘天平称直接称取10.0gNaOH固体
B. 实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶
C. 为了防止变质，NaOH固体溶解后迅速移液并定容
D. 定容时仰视读数，所配溶液的物质的量浓度偏低
答案：D
解析：称量时需要用小烧杯装NaOH固体，A项错误；实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，B项错误；NaOH固体溶解后需要冷却至室温，然后移液并定容，C项错误；定容时仰视读数，所配溶液体积偏大，浓度偏小，D项正确。
下列有关气体的说法正确的是（ ）
A. 在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/ml
B. 1mlHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1ml/L
C. 在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2:1
D. 在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11:7
答案：C
解析： 在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L/ml，A项错误； 1mlHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液的体积不是1L，溶液物质的量浓度不是1ml/L，B项错误；据PV=nRT可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，等质量的O2和SO2的压强比为2:1，C项正确；在同温同压条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，CO和CO2的密度比为7:11，D项错误。
一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。取该溶液进行以下实验：
已知：氧化性HNO3>Fe3+>I2
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③该溶液的焰色试验没有黄色。
根据以上实验结果，下列推断错误的是（ ）
A．由实验①可推断溶液中一定不存在COeq \\al(2－,3)
B．由实验②可推断溶液中一定存在I-，一定不存在NO3-
C．溶液中可能存在NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋
D．不能确定溶液中是否存在SO42-
答案：C
解析：H+与COeq \\al(2－,3)不共存，A项正确；CCl4层呈紫红色，说明有I2生成，推断原溶液存在I-，HNO3、Fe3+均能能氧化I-，推断原溶液一定不存在NO3-和Fe3+，B项正确，C项错误；不能确定溶液中是否存在SO42-，D项正确。
非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，回答下列问题：
(1)C 元素在周期表中的位置是 。
(2)元素E比元素F金属性强，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母序号)。
a. E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
b. E的化合价比F的低
c. 常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水缓慢反应
(3)比较沸点：H2C _______H2G (填“>”或“<”)，原因是 。
(4)元素C与元素E以原子个数比1:1形成一种淡黄色固体Y，Y中存在的化学键有 。
(5)C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________________ 。(用离子符号表示)。
(6)肼B2A4常用作火箭燃料，分子中B、A两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式： 。
答案：(1) 第二周期第ⅥA族 (没有写字母A不得分) (2)ac
> H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键 (答“H2O分子间存在氢键”可得分，答“H2O分子内存在氢键”不得分)
离子键、共价键(答对一个得1分，答“非极性共价键键”或“非极性键”得分)
O2- > F- > Na+
(6)
解析：根据元素的相对位置，推断出：A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为Al元素，G为S元素。
氧元素的位置为第二周期第ⅥA族。
根据最高价氧化物的水化物的碱性、金属与水反应的难易可以比较金属性的强弱。
氢键比范德华力强，分子间存在氢键，物质沸点升高。
Na2O2存在离子键、共价键
离子的电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，离子半径：O2- > F- > Na+
N2H4的电子式为
(14分)某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题：
(1)写出装置甲中制备SO2的化学方程式 。
(2)装置乙和丁盛放相同的试剂是 。
(3)装置戊上方分液漏斗中最好选用 (填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．稀盐酸
(4)装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是 。
(5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为 。
(6)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，H2SO3具有强还原性。下列装置中溶液均足量，其连接顺序为A→C→B→E→D→F。
①C装置的作用是 。
②某学习小组只连接装置A→C→F来证明H2SO3的酸性强于HClO，你的观点是 (填“同意”或“不同意”)。
答案：(1)Na2SO3+H2SO4 (浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O (没有写“浓”不扣分)
浓硫酸 (或浓H2SO4) (3)b
吸收为反应的Cl2和SO2气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得SO2Cl2与水反应而变质。(共两个要点，每个要点1分)
SO2Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
①吸收SO2中的HCl，防止干扰实验 ②不同意
解析：(1)Na2SO3与H2SO4 (浓) 发生复分解反应，方程式为Na2SO3+H2SO4 (浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O。
装置乙和丁盛放相同的干燥剂浓硫酸。
Cl2难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水排出Cl2。
装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是“左吸右挡”：吸收为反应的Cl2和SO2气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得SO2Cl2与水反应而变质。
(5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
(6)①C装置中的NaHSO3的作用是吸收SO2中的HCl
②SO2与漂白粉溶液中的Ca(ClO)2发生氧化还原反应，无法证明酸性强弱。
18.(14分)氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。
流程一：制备氧化铁
用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
加入NH4HCO3溶液产生FeCO3沉淀的离子方程式为 。
操作Ⅱ为洗涤操作，简述洗涤沉淀的方法 。
写出“煅烧”发生反应的化学方程式 。
流程二：探究氧化铁的性质
A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图：
检验A溶液中阳离子的实验过程是 。
A溶液可作为腐蚀液，将铜电路板中不需要的铜腐蚀掉。
写出该反应的离子方程式 。
描述白色沉淀C与O2反应的现象 ；写出该过程中发生反应的化学方程式 。
答案：(1)Fe2++2HCO3- = FeCO3↓+CO2↑+H2O
向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，反复2-3次。
4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
用试管取A溶液少量，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+
2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
(6) 白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
解析：(1)FeSO4与NH4HCO3反应的离子方程式Fe2++2HCO3- = FeCO3↓+CO2↑+H2O
述洗涤沉淀的方法：向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，反复2-3次。
(3)“煅烧”时生成Fe2O3，FeCO3与O2发生反应的化学方程式4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
(4)检验A溶液中Fe3+的方法是：用试管取A溶液少量，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+
(5)Fe3+与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
(6)Fe(OH)2被氧化的现象：白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色；反应的化学方程式为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
19.(14分)
(1)标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体，质量为18 g，则混合气体的平均摩尔质量是 g/ml。
(2)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
化学试剂
体积：500 mL
品名：浓硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
则浓硫酸的物质的量浓度为 ml/L(保留一位小数)。
(3)向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 ml·L－1盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①B曲线中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质成分的化学式为 。
②A曲线中，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为 。
③A曲线中，原溶液通入CO2的体积为 mL(标准状况)。
复杂氧化物可改写成常见氧化物的形式，如Fe3O4可改写为FeO·Fe2O3，Fe4O5可改写为2FeO·Fe2O3。
①Fe5O7改写成常见氧化物的形式为 。
②Pb3O4改写成常见氧化物的形式为 。
答案：(1) 36 (2) 18.4
①Na2CO3和NaOH ② HCO3-+H+=CO2↑+H2O ③ 13.44
① FeO·2Fe2O3 ②2PbO·PbO2
解析：(1)n=V/Vm =11.2L/22.4L/ml= 0.5ml M=m/n=18g/0.5ml = 36g/ml
c=1000ρw/M = 1000mL×1.84g/cm3 ×98%/98g/ml /1L = 18.4ml/L
①B曲线中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质成分的化学式为Na2CO3和NaOH ②A曲线中，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O
③A曲线中，原溶液通入CO2的体积与A曲线最终产生的CO2体积相等，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为 HCO3-+H+=CO2↑+H2O，n(CO2)=n(HCl)=
0.06L×0.1ml/L=0.006ml，V(CO2)=0.006ml×22.4×103mL/ml = 13.44mLA.分离胶体和溶液
B.检查气密性
C.转移溶液
D.蒸发溶液
A
B
C
D
E
F
G
试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是（ ）
A. 灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
B. 血液透析与胶体的性质有关
C. 侯德榜联合制碱法，制得了碱类物质
D. 地壳中铁含量比铜丰富，所以人类的铁器时代比铜器时代早
答案：B
解析：焰色试验属于物理变化，A项错误；血液透析的实质是利用胶体渗析的原理分离出血液中的毒素离子，B项正确；侯德榜制碱法目的是制得碳酸钠，属于盐类物质，C项错误；金属的冶炼和使用和金属的活动性有关，越活泼的金属越难冶炼，人类的铜器时代比铁器时代早，D项错误。
2.下列化学用语错误的是（ ）
A. 含8个中子的碳原子：14C
B. CO2的结构式：O=C=O
C. KCl形成过程：
D. Mg原子结构示意图：
答案：C
解析：KCl的形成过程有电子得失，氯化钾是离子化合物，：KCl的形成过程正确表示为：
：KCl的形成过程，C项错误。
下列关于物质的分类正确的是（ ）
因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3属于电解质
B. 因为Mg(OH)Cl含有金属阳离子和酸根阴离子，所以Mg(OH)Cl属于盐
C. 因为NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸
D. 因为Al2O3与酸反应，所以Al2O3属于碱性氧化物
答案：B
解析：NH3的水溶液可以导电的原因是NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，A项错误；Mg(OH)Cl属于碱式盐，B项正确；NaHSO4属于酸式盐，C项错误；Al2O3与酸碱均反应，Al2O3属于两性氧化物，A项错误。
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 在无色溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
B. 在含Fe3+的溶液中：K+、SCN-、SO42-、NO3-
C. 能使石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-
D. 在含Fe2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-
答案：C
解析：Cu2+溶液显蓝色，A项错误；Fe3+与SCN-反应，B项错误；Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，D项错误。
5.对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是（ ）
A. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
B. 向FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
C. 向NaHCO3溶液中滴加少量的石灰水：HCO3-＋Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O
D. 向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3＋ 2H+ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O
答案：A
解析：Al(OH)3只溶于强碱，不溶于氨水，A项正确；I-还原性强于Fe2+，氯气先和I-反应，B项错误；石灰水少量应该完全反应，正确的离子方程式为2HCO3-＋Ca2++2OH- = CaCO3↓+CO32-+H2O，B项错误；醋酸是弱酸，不能拆写为离子符号，D项错误。
6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 11.2LNH3含有的分子数目为0.5NA
B. 0.1ml/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NA
C. 1mlCl2 和铁在一定条件下完全反应，转移电子数目为3NA
D. 1 ml H3O+-中含有电子数为10 NA
答案：D
解析：n=V/Vm需要已知标况下的气体体积，A项错误；n=CV需要已知溶液体积，B项错误；. 1mlCl2 和铁在一定条件下完全反应，转移电子数目为2NA，C项。1个H3O+含10个电子，D项正确。
下列关于化学实验的基本操作正确的是（ ）
A B. B C. C D. D
答案：C
解析：分离胶体和溶液用渗析法，A项错误；检查装置气密性优先封闭体系，长颈漏斗与大气相通，B项错误；蒸发溶液用蒸发皿，D项错误。
8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是（ ）
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑
C．4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))4NO＋6H2O
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
答案：C
解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑属于置换反应，A项错误；2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑
属于分解反应，B项错误；D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3属于化合反应，D项错误。
9.利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法正确的是（ ）
a与水蒸气在高温下反应生成c
B. a在氯气中燃烧生成g
C. a与盐酸反应生成g
D. 实验室制备d的操作如右图，可以较长时间看到白色沉淀
答案：B
解析：Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，A项错误；Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，B项正确；Fe与盐酸反应生成FeCl2，C项错误；制备Fe(OH)2需要防氧化措施，D项错误。
10.消毒剂在抗击新冠感染的过程中起到了非常重要的作用。一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：X＞Y
B．原子半径：W＞X＞Y
C．该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构
D．ZY2可用于自来水的消毒剂
答案：A
解析：自然界中最硬的物质是金刚石，W为C元素，N元素最高价氧化物对应的水化物HNO3与其简单氢化物NH3可以发生反应生成一种NH4NO3，X为N元素，最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸是HClO4，Z为Cl元素；Y原子成2个化学键，分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物，Y为O元素。简单氢化物的稳定性NH3
实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气发生反应，产生大量白雾)。下列说法错误的是（ ）
a装置中浓盐酸足量，MnO2能完全反应
b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
C. 实验开始时应先点燃a处酒精灯，后点燃d处酒精灯
D. 为了防止产品变质，应在e、f装置之间连接盛有干燥剂的干燥管
答案：B
解析：MnO2与稀盐酸不反应，MnO2过量浓盐酸不能反应完全反应，但浓盐酸过量MnO2能反应完，A项正确；b中试剂除Cl2中的HCl，应该用饱和食盐水，B项错误；先点燃a处酒精灯产生Cl2排出装置内的空气，以免干扰实验，C项正确；AlCl3遇水变质，需防止f装置中的水蒸气进入e装置，D项正确。
12.关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法错误的是（ ）
A．H2SO4没有参与氧化还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D．1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
答案：D
解析：该反应是Na2S2O3发生歧化反应，A 、B、C项正确；1 ml Na2S2O3发生反应，转移2 ml电子，D项错误。
实验室需要500mL0.5ml/L的NaOH溶液，关于配制溶液的说法正确的是（ ）
A. 用托盘天平称直接称取10.0gNaOH固体
B. 实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶
C. 为了防止变质，NaOH固体溶解后迅速移液并定容
D. 定容时仰视读数，所配溶液的物质的量浓度偏低
答案：D
解析：称量时需要用小烧杯装NaOH固体，A项错误；实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，B项错误；NaOH固体溶解后需要冷却至室温，然后移液并定容，C项错误；定容时仰视读数，所配溶液体积偏大，浓度偏小，D项正确。
下列有关气体的说法正确的是（ ）
A. 在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/ml
B. 1mlHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1ml/L
C. 在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2:1
D. 在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11:7
答案：C
解析： 在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L/ml，A项错误； 1mlHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液的体积不是1L，溶液物质的量浓度不是1ml/L，B项错误；据PV=nRT可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，等质量的O2和SO2的压强比为2:1，C项正确；在同温同压条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，CO和CO2的密度比为7:11，D项错误。
一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。取该溶液进行以下实验：
已知：氧化性HNO3>Fe3+>I2
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③该溶液的焰色试验没有黄色。
根据以上实验结果，下列推断错误的是（ ）
A．由实验①可推断溶液中一定不存在COeq \\al(2－,3)
B．由实验②可推断溶液中一定存在I-，一定不存在NO3-
C．溶液中可能存在NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋
D．不能确定溶液中是否存在SO42-
答案：C
解析：H+与COeq \\al(2－,3)不共存，A项正确；CCl4层呈紫红色，说明有I2生成，推断原溶液存在I-，HNO3、Fe3+均能能氧化I-，推断原溶液一定不存在NO3-和Fe3+，B项正确，C项错误；不能确定溶液中是否存在SO42-，D项正确。
非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，回答下列问题：
(1)C 元素在周期表中的位置是 。
(2)元素E比元素F金属性强，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母序号)。
a. E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
b. E的化合价比F的低
c. 常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水缓慢反应
(3)比较沸点：H2C _______H2G (填“>”或“<”)，原因是 。
(4)元素C与元素E以原子个数比1:1形成一种淡黄色固体Y，Y中存在的化学键有 。
(5)C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________________ 。(用离子符号表示)。
(6)肼B2A4常用作火箭燃料，分子中B、A两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式： 。
答案：(1) 第二周期第ⅥA族 (没有写字母A不得分) (2)ac
> H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键 (答“H2O分子间存在氢键”可得分，答“H2O分子内存在氢键”不得分)
离子键、共价键(答对一个得1分，答“非极性共价键键”或“非极性键”得分)
O2- > F- > Na+
(6)
解析：根据元素的相对位置，推断出：A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为Al元素，G为S元素。
氧元素的位置为第二周期第ⅥA族。
根据最高价氧化物的水化物的碱性、金属与水反应的难易可以比较金属性的强弱。
氢键比范德华力强，分子间存在氢键，物质沸点升高。
Na2O2存在离子键、共价键
离子的电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，离子半径：O2- > F- > Na+
N2H4的电子式为
(14分)某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题：
(1)写出装置甲中制备SO2的化学方程式 。
(2)装置乙和丁盛放相同的试剂是 。
(3)装置戊上方分液漏斗中最好选用 (填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．稀盐酸
(4)装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是 。
(5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为 。
(6)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，H2SO3具有强还原性。下列装置中溶液均足量，其连接顺序为A→C→B→E→D→F。
①C装置的作用是 。
②某学习小组只连接装置A→C→F来证明H2SO3的酸性强于HClO，你的观点是 (填“同意”或“不同意”)。
答案：(1)Na2SO3+H2SO4 (浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O (没有写“浓”不扣分)
浓硫酸 (或浓H2SO4) (3)b
吸收为反应的Cl2和SO2气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得SO2Cl2与水反应而变质。(共两个要点，每个要点1分)
SO2Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
①吸收SO2中的HCl，防止干扰实验 ②不同意
解析：(1)Na2SO3与H2SO4 (浓) 发生复分解反应，方程式为Na2SO3+H2SO4 (浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O。
装置乙和丁盛放相同的干燥剂浓硫酸。
Cl2难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水排出Cl2。
装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是“左吸右挡”：吸收为反应的Cl2和SO2气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得SO2Cl2与水反应而变质。
(5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
(6)①C装置中的NaHSO3的作用是吸收SO2中的HCl
②SO2与漂白粉溶液中的Ca(ClO)2发生氧化还原反应，无法证明酸性强弱。
18.(14分)氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。
流程一：制备氧化铁
用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
加入NH4HCO3溶液产生FeCO3沉淀的离子方程式为 。
操作Ⅱ为洗涤操作，简述洗涤沉淀的方法 。
写出“煅烧”发生反应的化学方程式 。
流程二：探究氧化铁的性质
A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图：
检验A溶液中阳离子的实验过程是 。
A溶液可作为腐蚀液，将铜电路板中不需要的铜腐蚀掉。
写出该反应的离子方程式 。
描述白色沉淀C与O2反应的现象 ；写出该过程中发生反应的化学方程式 。
答案：(1)Fe2++2HCO3- = FeCO3↓+CO2↑+H2O
向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，反复2-3次。
4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
用试管取A溶液少量，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+
2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
(6) 白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
解析：(1)FeSO4与NH4HCO3反应的离子方程式Fe2++2HCO3- = FeCO3↓+CO2↑+H2O
述洗涤沉淀的方法：向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，反复2-3次。
(3)“煅烧”时生成Fe2O3，FeCO3与O2发生反应的化学方程式4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
(4)检验A溶液中Fe3+的方法是：用试管取A溶液少量，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+
(5)Fe3+与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
(6)Fe(OH)2被氧化的现象：白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色；反应的化学方程式为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
19.(14分)
(1)标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体，质量为18 g，则混合气体的平均摩尔质量是 g/ml。
(2)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
化学试剂
体积：500 mL
品名：浓硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
则浓硫酸的物质的量浓度为 ml/L(保留一位小数)。
(3)向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 ml·L－1盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①B曲线中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质成分的化学式为 。
②A曲线中，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为 。
③A曲线中，原溶液通入CO2的体积为 mL(标准状况)。
复杂氧化物可改写成常见氧化物的形式，如Fe3O4可改写为FeO·Fe2O3，Fe4O5可改写为2FeO·Fe2O3。
①Fe5O7改写成常见氧化物的形式为 。
②Pb3O4改写成常见氧化物的形式为 。
答案：(1) 36 (2) 18.4
①Na2CO3和NaOH ② HCO3-+H+=CO2↑+H2O ③ 13.44
① FeO·2Fe2O3 ②2PbO·PbO2
解析：(1)n=V/Vm =11.2L/22.4L/ml= 0.5ml M=m/n=18g/0.5ml = 36g/ml
c=1000ρw/M = 1000mL×1.84g/cm3 ×98%/98g/ml /1L = 18.4ml/L
①B曲线中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质成分的化学式为Na2CO3和NaOH ②A曲线中，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O
③A曲线中，原溶液通入CO2的体积与A曲线最终产生的CO2体积相等，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为 HCO3-+H+=CO2↑+H2O，n(CO2)=n(HCl)=
0.06L×0.1ml/L=0.006ml，V(CO2)=0.006ml×22.4×103mL/ml = 13.44mLA.分离胶体和溶液
B.检查气密性
C.转移溶液
D.蒸发溶液
A
B
C
D
E
F
G
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