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（人教版2019必修第二册）高一化学下学期期中考点 专题06 期中模拟试题（一）（原卷版+解析）
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这是一份（人教版2019必修第二册）高一化学下学期期中考点 专题06 期中模拟试题（一）（原卷版+解析），共36页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
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专题06 期中模拟试题(一)
一、选择题(本题包括共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案符合题意)
1．关于原电池的叙述中正确的是( )
A．构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质生成
D．原电池的正极是还原剂发生反应，总是溶液中的阳离子在此被还原
2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读正确的是
3．材料与化学密切相关，表中对应系错误的是( )
4．氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是( )
A．汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨 B．硝化细菌的硝化过程
C．动物尸体腐烂 D．豆科植物的根瘤菌固氮
5．下列化学反应中起固氮作用的是( )
A．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体
6．下列说法正确的是( )
A．实验室能用排空气法收集N2、NO和NO2
B．合成氨反应属于高能固氮
C．除去NO中的NO2气体可以使混合气体通过蒸馏水
D．NO、NO2、N2O3、N2O5都属于酸性氧化物
7．下列各组溶液中可以用来鉴别SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)和Cl－的最好的一组是( )
A．Ba(NO3)2溶液和盐酸 B．BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水
C．BaCl2溶液、AgNO3溶液 D．BaCl2溶液、盐酸、品红溶液
8．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确的是( )
A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100% D．反应④稀H2SO4作还原剂
9．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是( )
A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等
B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象
D．化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率
10．已知2SO2＋O2催化剂
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
11．自煮火锅发热原理来自包装盒内部的发热包。这个发热包用途广泛，其由主要成分碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、生石灰组成一袋，注入冷水，就可以加热到150℃以上，而蒸汽的温度即可达到200℃，用来蒸煮食物。下列说法正确的是( )
A．发热包不需要密封保存
B．“焙烧硅藻土”作用只是吸收水分
C．发热包产生的热量只来自生石灰与水反应放热
D．铁粉、焦炭粉、盐及水等构成原电池，加快铁被氧化的速率
12．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．空气中的NO和NO2在紫外线的作用下可直接形成光化学烟雾
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
13．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中生成物比反应物稳定
C．图a所示反应不需要加热就一定能发生
D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
14．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是( )
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O
15．2SO2+O22SO3 ∆H<0。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析不正确的是( )
A．18O2与O2的化学性质基本相同
B．断裂2mlSO2+1mlO2中的共价键的能量小于断裂2mlSO3中的共价键的能量
C．化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性
D．平衡时，18O2初始浓度c0(18O2)与平衡时各组分浓度c之间一定存在：2c0(18O2)=2c(S18O2)+3c(S18O3)+2c(18O2)
16．硝酸工业尾气中的NO、NO2可用火碱溶液吸收，有关化学反应为：
①2NO2+2 NaOH=NaNO3+ NaNO3+H2O；
②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
下列说法错误的是( )
A．反应①、②均为氧化还原反应
B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C．若尾气可以被完全吸收，则尾气中NO2与NO的体积之比可能大于1：1
D．反应②中，生成2 ml NaNO2共转移电子的物质的量为2 ml
17．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：
容器①中进行的反应为A．Si(粗)＋3HCl(g)eq \(=====,\s\up7(△))SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中进行的反应为B．SiHCl3＋H2eq \(=====,\s\up7(高温))Si(纯)＋3HCl。下列说法正确的是( )
A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3
C．反应A和B中HCl均作氧化剂
D．反应A和B互为可逆反应
18．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是( )
A．石墨烯具有良好的导电性
B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体
C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜
D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同
19．阅读下列资料，完成下面小题：硫酸是化学工业重要的产品和原料，可用于化肥、农药、炸药等。乙酸乙酯常用作香料和溶剂，实验室可以在浓硫酸作用下，用乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”等。工业上用催化氧化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，蔗糖和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下：在烧杯中放入20 g蔗糖，滴入几滴水，向其中加入10 mL浓硫酸，充分搅拌，观察到蔗糖由白色变为迅速棕黄色，继续变为黑色。黑色固体体积迅速膨胀，呈疏松面包状。烧杯壁很烫，空气中有一股刺激性气味。下列说法正确的是( )
A．蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖
B．浓硫酸遇水放热，能够升高温度，加快反应速率
C．黑色固体中含有炭，炭生成表现了浓硫酸的吸水性
D．有刺激性气味是因为生成SO2气体，除SO2外不生成其它气体
20．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
A.①② B.③④ C.②③④ D.②④
21．部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．S在过量O2 中燃烧生成X
B．V可用Z的浓溶液干燥
C．将V通入Y的溶液中可产生浑浊
D．W引起的酸雨最终转化为Y
22．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2 ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是( )
A. 分解的气体产物中有SO3、SO2 ，应该先检验SO3
B. 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成
C. 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2
D. 装置d之后需要增加尾气处理装置
23．美国G-TEC燃料电池以利用民用然气为原料气，其的结构如下图，有关该电池的说法不正确的是( )
A．电池工作时，电流由负荷的a流向b
D．电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变
C．通入空气的一极的电极反应式是：O2 + 2H2O + 4e- ＝4OH－
D．外电路中每通过0.2ml电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下)
24．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A．氯化氢分子的电子式：
B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应
C．形成1 ml H—Cl键要吸收431 kJ的能量
D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量
25．表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是( )
A．第6 min后，反应停止
B．当反应达到一定的反应限度时，X的物质的量减少了0.85 ml
C．当达到平衡时，Z的浓度增加了0.85 ml·L－1
D．若降低温度，v(正)减小，v(逆)增大
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
26．(8分)(1)对于反应N2＋3H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)：
(2)对于反应A＋BC，下列条件的改变一定使化学反应加快的是________。
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．减少C的物质的量 D．增加体系的压强
(3)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有_______________________________(至少答2条措施)。
27．(8分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
ABCD
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式为___________；
②写出C→D转化的化学方程式___________
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中D体现的性质有___________。
28．(12分) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图反应关系：
(1)若B是淡黄色固体，②③的反应中均有一种相同的反应物且摩尔质量为18g/ml，D俗称小苏打。则C的化学式为___________，写出物质B与反应的化学方程式___________，由D和澄清石灰水可得到C，写出该反应的离子方程式___________。
(2)若B是制作光导纤维的材料，②③的反应物中均有烧碱，D为酸。用氧化物表示C的组成___________，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有___________(填序号)，写出D转化为C的离子方程式___________。
(3)若B是红棕色固体，反应③在盐酸中完成，则反应②中加入物质的化学式为___________；若C、D组成元素相同，则C转化为D的离子方程式为___________，在D中滴入氢氧化钠溶液，一段时间内观察到的现象是___________。
29．(12分)某研究性学习小组欲探究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，设计如下实验：
(1)上述实验中，反应速率最快的是实验___________(填序号)。
(2)实验2和3表明，___________对反应速率有影响。
(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的气体体积(标准状况下)与时间的图像如图所示。
①在OA、AB、BC三段中，反应速率最快的是___________段，原因是___________。
②2~4min内以硫酸的浓度变化表示的平均反应速率v(H2SO4)=___________ ml•L-1•min-1 (假设溶液的体积不变)。
(4)实验过程中，小组同学发现实验4的速率明显大于实验3的速率，原因是___________。
30．(10分)许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题:
(1)从化学键角度上看,化学反应的本质是____________。
(2)已知：N≡N键、H-H键和N-H键的链能分别记作a、b和c(单位：kJ·ml-1)合成氨反应的能量变化关系如图所示。
①生成1mlNH3要___________(填“吸收”或“放出”)热量________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。
②NH3 分解生成N2和1mlH2要_________(填“吸收”或“放出”)热量____________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。
③事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是_____________________。
(3)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中正确的是________(选填字母)。
选项
著作
叙述
解读
A
《肘后备急方》
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
该过程没有发生化学变化
B
《天工开物》
“凡石灰经火焚炼为用”
“石灰”指的是Ca(OH)2
C
《神农本草经》
“水银……熔化还复为丹”
这里的“丹”是指合金
D
《天工开物》
“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”
“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸
材料
主要化学成分
A
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B
大理石、石灰石
碳酸钙
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
二氧化硅
石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料
石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性
纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料
选项
实验操作
现象
解释或结论
①
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe
氧化为Fe3＋
②
浓HNO3久置或光照
变黄色
HNO3不稳定易分解
③
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红色后褪色
浓HNO3具有酸性和强氧化性
编号
改变的条件
生成NH3的速率
①
升高温度
②
增大N2的浓度
③
使用催化剂
④
压缩体积
实验序号
锌的质量/g
锌的状态
c(H2SO4)/ ml•L-1
V(H2SO4)/ mL
反应前溶液的温度/℃
添加剂
1
0.65
颗粒
0.5
50
20
无
2
0.65
粉末
0.5
50
20
无
3
0.65
粉末
0.8
50
20
无
4
0.65
粉末
0.8
50
35
2滴CuSO4溶液
0
0
专题06 期中模拟试题(一)
一、选择题(本题包括共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案符合题意)
1．关于原电池的叙述中正确的是( )
A．构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质生成
D．原电池的正极是还原剂发生反应，总是溶液中的阳离子在此被还原
【答案】B
【解析】构成原电池电极的也可以是非金属导体，A项错；燃料电池中负极不溶解，C项错；D项应是氧化剂在原电池的正极上发生还原反应。
2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读正确的是
【答案】A
【解析】A项，青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，A项正确；B项，石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，B项错误；C项，加热条件下，金属汞与氧气反应生成氧化汞，属于氧化物，不属于合金，所以“丹”是指HgO，C项错误；D项，火药是由木炭、硫磺和硝酸钾按照一定比例配制而成，因此“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾，D项错误；故选A。
3．材料与化学密切相关，表中对应系错误的是( )
【答案】A
【解析】A项，刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，A项错误；B 项，大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，B项正确；C项，普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C项正确；D项，沙子、石英的主要成分是二氧化硅，D项正确；故选A。
4．氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是( )
A．汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨 B．硝化细菌的硝化过程
C．动物尸体腐烂 D．豆科植物的根瘤菌固氮
【答案】D
【解析】氮氧化物形成酸雨是其与水反应生成硝酸的缘故；硝化细菌的硝化过程是将氨或铵盐转化成硝酸盐；动物尸体腐烂是从高分子有机氮到小分子有机氮的过程；豆科植物的根瘤菌固氮过程是在固氮酶的作用下将氮气转化为含氮的化合物。
5．下列化学反应中起固氮作用的是( )
A．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体
【答案】D
【解析】氮的固定是指由游离态的氮即N2转化为化合态的氮的过程，故只有D项符合定义，故答案为：D。
6．下列说法正确的是( )
A．实验室能用排空气法收集N2、NO和NO2
B．合成氨反应属于高能固氮
C．除去NO中的NO2气体可以使混合气体通过蒸馏水
D．NO、NO2、N2O3、N2O5都属于酸性氧化物
【答案】C
【解析】A项，N2相对分子质量和空气接近，不能用排空气法收集；NO能和氧气反应，不能用排空气法收集，故A错误；B项，工业合成氨反应属于人工固氮，故B错误；C项，NO2能和水反应生成NO和硝酸，故C正确； D项，酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水，所以NO、NO2不属于酸性氧化物，故D错误；故选C。
7．下列各组溶液中可以用来鉴别SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)和Cl－的最好的一组是( )
A．Ba(NO3)2溶液和盐酸 B．BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水
C．BaCl2溶液、AgNO3溶液 D．BaCl2溶液、盐酸、品红溶液
【答案】D
【解析】A项，COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)与Ba(NO3)2溶液反应均产生白色沉淀，加入盐酸BaCO3溶解；B项，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊；C项，四种离子与Ag＋均产生白色沉淀，SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)与Ba2＋均产生白色沉淀，故无法鉴别；D项，先滴入BaCl2溶液，无现象的溶液中含Cl－，其他溶液分别出现BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为BaSO4，溶解且产生的气体使品红溶液退色的为BaSO3，另一种为BaCO3，故选D。
8．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确的是( )
A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100% D．反应④稀H2SO4作还原剂
【答案】D
【解析】A项，Cu与浓硫酸反应时将Cu单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧化性，A正确；B项，SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确；C项，S+Na2SO3=Na2S2O3，反应物全部变为生成物，原子利用率是100%，C正确；D项，Na2S2O3与稀硫酸发生复分解反应，产生硫代硫酸和硫酸钠，硫代硫酸不稳定，分解产生S单质、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作还原剂，D错误。
9．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是( )
A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等
B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象
D．化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率
【答案】D
【解析】A. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，A错误；B. 化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，B错误；C. 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，C错误；D. 化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率，D正确，故选D。
10．已知2SO2＋O2催化剂
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【答案】B
【解析】判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B项正确；A项和C项错误，都没有考查总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。
11．自煮火锅发热原理来自包装盒内部的发热包。这个发热包用途广泛，其由主要成分碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、生石灰组成一袋，注入冷水，就可以加热到150℃以上，而蒸汽的温度即可达到200℃，用来蒸煮食物。下列说法正确的是( )
A．发热包不需要密封保存
B．“焙烧硅藻土”作用只是吸收水分
C．发热包产生的热量只来自生石灰与水反应放热
D．铁粉、焦炭粉、盐及水等构成原电池，加快铁被氧化的速率
【答案】D
【解析】A项，发热包是基于原电池反应原理快速产生热量，如暴露在空气中铁粉、铝粉会与空气中的氧气反应而使发热包失效，应密封保存，故A错误；B项，“焙烧硅藻土”具有蓬松结构有利于水以及其他反应物的吸附，使反应物充分接触，利于反应充分进行，故B错误；C项，发热包中的铁粉和铝粉与炭粉在溶液中可形成原电池，金属与氧气反应也会放出大量的热，故C错误；D项，铁粉、焦炭粉、盐及水等构成原电池，原电池原理可加快反应速率，故D正确；故选D。
12．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．空气中的NO和NO2在紫外线的作用下可直接形成光化学烟雾
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
【答案】D
【解析】A项，NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，错误；B项，汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如Ｎ的氧化物和CO等，错误；C项，光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物，错误；D项，工业废气中的SO2属于酸性氧化物，能与CaO反应生成CaSO4，故可采用石灰法进行脱除，正确。
13．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中生成物比反应物稳定
C．图a所示反应不需要加热就一定能发生
D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
【答案】D
【解析】A项，图a反应物总能量大于生成物总能量，表示的是放热反应的能量变化，故A错误；B项，能量越低越稳定，图b中反应物比生成物稳定，故B错误；C项，放热反应、吸热反应与反应条件无关，放热反应可能需要加热才能发生，故C错误；D项，氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，图b表示吸热反应，故D正确；故选D。
14．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是( )
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O
【答案】D
【解析】燃料电池是将化学能转化为电能，A项不正确；a极通入H2发生氧化反应，是电池的负极，B项不正确；外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，C项不正确。
15．2SO2+O22SO3 ∆H<0。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析不正确的是( )
A．18O2与O2的化学性质基本相同
B．断裂2mlSO2+1mlO2中的共价键的能量小于断裂2mlSO3中的共价键的能量
C．化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性
D．平衡时，18O2初始浓度c0(18O2)与平衡时各组分浓度c之间一定存在：2c0(18O2)=2c(S18O2)+3c(S18O3)+2c(18O2)
【答案】D
【解析】A项，18O2与O2的结构相同，化学性质基本相同，故A正确；B项，该反应为放热反应，反应物的键能和小于生成物的键能和，故B正确；C项，该反应正向为化合反应，逆向为分解反应，在相同的条件下，反应既可以正向进行，也可以逆向进行，可说明反应存在可逆性，故C正确；D项，在反应过程中还可能存在只含一个18O原子的二氧化硫，只含一个18O原子的三氧化硫等分子，故D错误；故选D。
16．硝酸工业尾气中的NO、NO2可用火碱溶液吸收，有关化学反应为：
①2NO2+2 NaOH=NaNO3+ NaNO3+H2O；
②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
下列说法错误的是( )
A．反应①、②均为氧化还原反应
B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C．若尾气可以被完全吸收，则尾气中NO2与NO的体积之比可能大于1：1
D．反应②中，生成2 ml NaNO2共转移电子的物质的量为2 ml
【答案】D
【解析】A项，反应①、②中均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，故A正确；B项，反应①中氧化产物NaNO3与还原产物NaNO2的物质的量之比为1：1，故B正确；C项，若尾气可以被完全吸收，则尾气中NO2与NO的体积之比可能大于1：1或等于1：1，故C正确；D项， 反应②中，生成2 ml NaNO2共转移电子的物质的量为1 ml，故D错误；故选D。
17．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：
容器①中进行的反应为A．Si(粗)＋3HCl(g)eq \(=====,\s\up7(△))SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中进行的反应为B．SiHCl3＋H2eq \(=====,\s\up7(高温))Si(纯)＋3HCl。下列说法正确的是( )
A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3
C．反应A和B中HCl均作氧化剂
D．反应A和B互为可逆反应
【答案】A
【解析】该工艺流程中HCl和H2可循环使用；分离Si与SiHCl3可用过滤的方法；反应B中HCl是生成物，是氧化产物；反应A、B不在同一条件下进行，不是可逆反应。
18．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是( )
A．石墨烯具有良好的导电性
B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体
C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜
D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同
【答案】D
【解析】A项，石墨烯是一种新发现的材料，它的物理性质是拉力好、导电性和导热性好、硬度大、熔点高等；B项，同种元素的不同单质互称同素异形体；C项，碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子；D项，碳与浓硫酸反应产物均为二氧化碳、二氧化硫和水。
19．阅读下列资料，完成下面小题：硫酸是化学工业重要的产品和原料，可用于化肥、农药、炸药等。乙酸乙酯常用作香料和溶剂，实验室可以在浓硫酸作用下，用乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”等。工业上用催化氧化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，蔗糖和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下：在烧杯中放入20 g蔗糖，滴入几滴水，向其中加入10 mL浓硫酸，充分搅拌，观察到蔗糖由白色变为迅速棕黄色，继续变为黑色。黑色固体体积迅速膨胀，呈疏松面包状。烧杯壁很烫，空气中有一股刺激性气味。下列说法正确的是( )
A．蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖
B．浓硫酸遇水放热，能够升高温度，加快反应速率
C．黑色固体中含有炭，炭生成表现了浓硫酸的吸水性
D．有刺激性气味是因为生成SO2气体，除SO2外不生成其它气体
【答案】B
【解析】A项，蔗糖中滴入几滴水的目的是利用浓硫酸溶于水放出热量，为蔗糖的脱水碳化及氧化反应提供能量，错误；B项，浓硫酸遇水放热，放出热量能够升高反应物质的温度，使反应速率加快，正确；C项，黑色固体中含有炭，炭的生成表现了浓硫酸的脱水性，错误；D项，浓硫酸与C在加热时反应产生CO2、SO2、H2O，反应放出大量热量，因此产生的气体中除SO2外，还生成CO2及H2O蒸气，错误。
20．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
A.①② B.③④ C.②③④ D.②④
【答案】D
【解析】过量的铁粉加入稀HNO3生成Fe2＋，加入KSCN溶液时颜色不变，故①错；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于HNO3所致，故②正确；Al箔遇浓HNO3钝化，稀HNO3会使Al箔溶解，故③错；浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故④正确，选D。
21．部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．S在过量O2 中燃烧生成X
B．V可用Z的浓溶液干燥
C．将V通入Y的溶液中可产生浑浊
D．W引起的酸雨最终转化为Y
【答案】C
【解析】由题干硫的价类二维图可知，X为SO3，Y为H2SO3，Z为H2SO4，W为SO2，V为H2S。A项，S在过量O2中燃烧生成SO2，而不能生成X即SO3，A错误；B项，V即H2S具有强还原性，而Z的浓溶液即浓硫酸具有强氧化性，故H2S不能用浓硫酸干燥，B错误；C项，将V即H2S通入Y即H2SO3的溶液中可产生浑浊，反应原理为：2H2S+ H2SO3=3S↓+3H2O，C正确；D项，W即SO2引起的酸雨先与H2O反应转化为Y即H2SO3，最终被空气中的O2氧化转化为Z即H2SO4，D错误；故选C。
22．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2 ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是( )
A. 分解的气体产物中有SO3、SO2 ，应该先检验SO3
B. 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成
C. 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2
D. 装置d之后需要增加尾气处理装置
【答案】A
【解析 】硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；先把混合气体通过氯化钡溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，A正确；如果把二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀；所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，B错误；装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是检验混合气体中的SO2，如果溶液褪色，证明存在SO2；C错误；装置d内装有氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，因此装置d之后无需要增加尾气处理装置，D错误。
23．美国G-TEC燃料电池以利用民用然气为原料气，其的结构如下图，有关该电池的说法不正确的是( )
A．电池工作时，电流由负荷的a流向b
D．电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变
C．通入空气的一极的电极反应式是：O2 + 2H2O + 4e- ＝4OH－
D．外电路中每通过0.2ml电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下)
【答案】C
【解析】外电路中电流由电池的正极流向负极，A项正确；电解质仅为传导作用，没有变化，B项正确；通入空气的一极是O2得到电子生成O2-，电极反应式为O2 + 4e- ＝2 O2-，C项错误；因2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO，故外电路中每通过0.2ml电子时，需消耗的氢气或一氧化碳均为2.24L，D项正确。
24．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A．氯化氢分子的电子式：
B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应
C．形成1 ml H—Cl键要吸收431 kJ的能量
D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量
【答案】B
【解析】A项，HCl是共价化合物，其电子式为，A错误；B项，根据提供的数据，化学键断裂吸收的能量为679kJ，形成化学键放出的能量为862kJ,吸收热量小于放出热量，故该反应为放热反应，另外该反应是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，B正确；C项，形成1 ml H—Cl键要放出431 kJ的能量，C错误；D项，化学键断裂吸收的能量为679kJ，形成化学键放出的能量为862kJ,吸收热量小于放出热量，D错误；故选B。
25．表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是( )
A．第6 min后，反应停止
B．当反应达到一定的反应限度时，X的物质的量减少了0.85 ml
C．当达到平衡时，Z的浓度增加了0.85 ml·L－1
D．若降低温度，v(正)减小，v(逆)增大
【答案】C
【解析】由题图可知，第6 min时，反应达到了一定的反应限度，但反应没有停止，而是始终在进行，A项错误；此时X的物质的量浓度减小了0.85 ml·L－1，由于体积未知，无法确定X的物质的量的减少量，B项错误；由于X、Z的化学计量数均为1，故此时Z的浓度增加了0.85 ml·L－1，C项正确；降低温度，v(正)、v(逆)均减小，D项错误。
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
26．(8分)(1)对于反应N2＋3H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)：
(2)对于反应A＋BC，下列条件的改变一定使化学反应加快的是________。
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．减少C的物质的量 D．增加体系的压强
(3)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有_______________________________(至少答2条措施)。
【答案】(1)①增大(1分) ②增大(1分) ③增大(1分) ④增大(1分)
(2)B(2分) (3)升高温度；将块状碳酸钙改为粉末状；增大盐酸的浓度(2分)
【解析】(1)升高温度、增大反应物(N2)的浓度、使用催化剂、压缩体积均能增大生成NH3的化学反应速率。(2)若A、C是固体，则增加或减少它们的物质的量，对化学反应速率无影响；若A、B、C都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响。(3)根据外界因素对化学反应速率的影响可知，升高温度、增大盐酸的浓度，或将块状碳酸钙改为粉末状均会加快化学反应速率。
27．(8分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
ABCD
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式为___________；
②写出C→D转化的化学方程式___________
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中D体现的性质有___________。
【答案】(共16分)
(1)H2SO4 (1分) 稀盐酸和BaCl2溶液(1分) 酸雨 (1分)
(2)①N2 (1分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO (1分)
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2分) 强氧化性和酸性 (1分)
【解析】非金属单质A能发生连续氧化生成C，C能与水反应得到含氧酸D，且D为强酸，中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化。(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。①由以上分析可知，D的化学式是H2SO4；稀硫酸里的主要阴离子是SO42-，检验的方法是向溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验 D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液。②在工业生产中，SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。①由以上分析可知，A的化学式是N2。②C→D是NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。③浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO2与水，反应化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中氮元素化合价降低，体现硝酸的强氧化性，同时还有硝酸铜生成，体现硝酸的酸性。
28．(12分) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图反应关系：
(1)若B是淡黄色固体，②③的反应中均有一种相同的反应物且摩尔质量为18g/ml，D俗称小苏打。则C的化学式为___________，写出物质B与反应的化学方程式___________，由D和澄清石灰水可得到C，写出该反应的离子方程式___________。
(2)若B是制作光导纤维的材料，②③的反应物中均有烧碱，D为酸。用氧化物表示C的组成___________，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有___________(填序号)，写出D转化为C的离子方程式___________。
(3)若B是红棕色固体，反应③在盐酸中完成，则反应②中加入物质的化学式为___________；若C、D组成元素相同，则C转化为D的离子方程式为___________，在D中滴入氢氧化钠溶液，一段时间内观察到的现象是___________。
【答案】(1)NaOH(1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(1分) OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O(1分)
(2)Na2O·SiO2 (1分) ①②(2分) H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O(2分)
(3)Cl2 (1分) Fe+2Fe3+=3Fe2+(1分) 先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(2分)
【解析】(1)氧化物为淡黄色固体，故B为过氧化钠，A为钠，反应②③中有水参加反应，故C为NaOH，D为小苏打，即为碳酸氢钠。过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应得到氢氧化钠，说明氢氧化钙过量，故离子方程式为OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O；(2)B是制作光导纤维的材料，则B为二氧化硅，则A为硅，②③的反应物中均有烧碱，D为酸，则C为硅酸钠，硅酸盐组成复杂，通常用氧化物表示其组成，硅酸钠表示为Na2O·SiO2；硅单质生成SiO2或硅酸钠时，化合价发生变化，为氧化还原反应，故选①②；D为硅酸，硅酸与氢氧化钠反应的离子方程式为H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O；(3)若B是红棕色固体，反应③在盐酸中完成，则B为氧化铁，A为铁，C为氯化铁，D为氯化亚铁，铁和氯气反应生成氯化铁，故反应②加入Cl2，C转化为D的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，在D中加入氢氧化钠溶液先生成氢氧化亚铁沉淀，然后被氧气氧化为氢氧化铁沉淀，观察到的现象是先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
29．(12分)某研究性学习小组欲探究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，设计如下实验：
(1)上述实验中，反应速率最快的是实验___________(填序号)。
(2)实验2和3表明，___________对反应速率有影响。
(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的气体体积(标准状况下)与时间的图像如图所示。
①在OA、AB、BC三段中，反应速率最快的是___________段，原因是___________。
②2~4min内以硫酸的浓度变化表示的平均反应速率v(H2SO4)=___________ ml•L-1•min-1 (假设溶液的体积不变)。
(4)实验过程中，小组同学发现实验4的速率明显大于实验3的速率，原因是___________。
【答案】(1) 4 (2分) (2) 硫酸(或反应物)的浓度(2分)
(3) ① AB(2分) 反应放热，使温度升高，反应速率加快(2分) ② 0.06 (2分)
(4)温度高，且锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成原电池，加快反应速率(2分)
【解析】(1)第4组实验时温度最高，浓度最大，也滴加了硫酸铜溶液，利用了Zn-Cu原电池，因此反应速率最快；(2)实验2和3除硫酸的浓度不同外，其余均相同，应该是考查硫酸的浓度对速率的影响；(3)①从图中看出2-4分钟内产生氢气最多，故这段时间内反应速率最大，因为为反应放热，使温度升高，反应速率加快；②2-4分钟内，产生氢气179.2-44.8=134.4mL，物质的量为=6×10-3ml，根据反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，参加反应硫酸的物质的量为：6×10-3ml，v(H2SO4)====0.06ml•L-1•min-1；(4) 由表中数据可知，实验4的温度比实验3温度高，且锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成原电池，加快反应速率。
30．(10分)许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题:
(1)从化学键角度上看,化学反应的本质是____________。
(2)已知：N≡N键、H-H键和N-H键的链能分别记作a、b和c(单位：kJ·ml-1)合成氨反应的能量变化关系如图所示。
①生成1mlNH3要___________(填“吸收”或“放出”)热量________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。
②NH3 分解生成N2和1mlH2要_________(填“吸收”或“放出”)热量____________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。
③事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是_____________________。
(3)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中正确的是________(选填字母)。
【答案】(1)旧化学键的断裂与新化学键的形成(1分)
(2)①放出(1分) (2分)
②吸收(1分) (2分)
③反应不充分、热量损失等(或其他合理答案) (1分)
(3)A(2分)
【解析】(1)从化学键角度上看，化学反应的本质为旧化学键的断裂与新化学键的形成；
(2)①根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，依据方程式N2＋3H22NH3可知生成1mlNH3放出的热量是kJ。②根据以上分析可知NH3分解生成N2和1mlH2要吸收的热量为kJ。③由于是可逆反应，且会有热量损失，因此反应的热量总小于理论值。(3)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)说明反应2NO2(g)N2O4(l)为放热反应，所以在图像中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热量，即液态时能量比气态时能量低，则N2O4(l)具有的能量比N2O4(g)具有的能量低，图像A符合，A正确。
选项
著作
叙述
解读
A
《肘后备急方》
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
该过程没有发生化学变化
B
《天工开物》
“凡石灰经火焚炼为用”
“石灰”指的是Ca(OH)2
C
《神农本草经》
“水银……熔化还复为丹”
这里的“丹”是指合金
D
《天工开物》
“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”
“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸
材料
主要化学成分
A
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B
大理石、石灰石
碳酸钙
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
二氧化硅
石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料
石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性
纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料
选项
实验操作
现象
解释或结论
①
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe
氧化为Fe3＋
②
浓HNO3久置或光照
变黄色
HNO3不稳定易分解
③
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红色后褪色
浓HNO3具有酸性和强氧化性
编号
改变的条件
生成NH3的速率
①
升高温度
②
增大N2的浓度
③
使用催化剂
④
压缩体积
实验序号
锌的质量/g
锌的状态
c(H2SO4)/ ml•L-1
V(H2SO4)/ mL
反应前溶液的温度/℃
添加剂
1
0.65
颗粒
0.5
50
20
无
2
0.65
粉末
0.5
50
20
无
3
0.65
粉末
0.8
50
20
无
4
0.65
粉末
0.8
50
35
2滴CuSO4溶液
0
专题06 期中模拟试题(一)
一、选择题(本题包括共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案符合题意)
1．关于原电池的叙述中正确的是( )
A．构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质生成
D．原电池的正极是还原剂发生反应，总是溶液中的阳离子在此被还原
2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读正确的是
3．材料与化学密切相关，表中对应系错误的是( )
4．氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是( )
A．汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨 B．硝化细菌的硝化过程
C．动物尸体腐烂 D．豆科植物的根瘤菌固氮
5．下列化学反应中起固氮作用的是( )
A．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体
6．下列说法正确的是( )
A．实验室能用排空气法收集N2、NO和NO2
B．合成氨反应属于高能固氮
C．除去NO中的NO2气体可以使混合气体通过蒸馏水
D．NO、NO2、N2O3、N2O5都属于酸性氧化物
7．下列各组溶液中可以用来鉴别SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)和Cl－的最好的一组是( )
A．Ba(NO3)2溶液和盐酸 B．BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水
C．BaCl2溶液、AgNO3溶液 D．BaCl2溶液、盐酸、品红溶液
8．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确的是( )
A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100% D．反应④稀H2SO4作还原剂
9．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是( )
A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等
B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象
D．化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率
10．已知2SO2＋O2催化剂
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
11．自煮火锅发热原理来自包装盒内部的发热包。这个发热包用途广泛，其由主要成分碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、生石灰组成一袋，注入冷水，就可以加热到150℃以上，而蒸汽的温度即可达到200℃，用来蒸煮食物。下列说法正确的是( )
A．发热包不需要密封保存
B．“焙烧硅藻土”作用只是吸收水分
C．发热包产生的热量只来自生石灰与水反应放热
D．铁粉、焦炭粉、盐及水等构成原电池，加快铁被氧化的速率
12．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．空气中的NO和NO2在紫外线的作用下可直接形成光化学烟雾
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
13．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中生成物比反应物稳定
C．图a所示反应不需要加热就一定能发生
D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
14．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是( )
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O
15．2SO2+O22SO3 ∆H<0。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析不正确的是( )
A．18O2与O2的化学性质基本相同
B．断裂2mlSO2+1mlO2中的共价键的能量小于断裂2mlSO3中的共价键的能量
C．化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性
D．平衡时，18O2初始浓度c0(18O2)与平衡时各组分浓度c之间一定存在：2c0(18O2)=2c(S18O2)+3c(S18O3)+2c(18O2)
16．硝酸工业尾气中的NO、NO2可用火碱溶液吸收，有关化学反应为：
①2NO2+2 NaOH=NaNO3+ NaNO3+H2O；
②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
下列说法错误的是( )
A．反应①、②均为氧化还原反应
B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C．若尾气可以被完全吸收，则尾气中NO2与NO的体积之比可能大于1：1
D．反应②中，生成2 ml NaNO2共转移电子的物质的量为2 ml
17．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：
容器①中进行的反应为A．Si(粗)＋3HCl(g)eq \(=====,\s\up7(△))SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中进行的反应为B．SiHCl3＋H2eq \(=====,\s\up7(高温))Si(纯)＋3HCl。下列说法正确的是( )
A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3
C．反应A和B中HCl均作氧化剂
D．反应A和B互为可逆反应
18．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是( )
A．石墨烯具有良好的导电性
B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体
C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜
D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同
19．阅读下列资料，完成下面小题：硫酸是化学工业重要的产品和原料，可用于化肥、农药、炸药等。乙酸乙酯常用作香料和溶剂，实验室可以在浓硫酸作用下，用乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”等。工业上用催化氧化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，蔗糖和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下：在烧杯中放入20 g蔗糖，滴入几滴水，向其中加入10 mL浓硫酸，充分搅拌，观察到蔗糖由白色变为迅速棕黄色，继续变为黑色。黑色固体体积迅速膨胀，呈疏松面包状。烧杯壁很烫，空气中有一股刺激性气味。下列说法正确的是( )
A．蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖
B．浓硫酸遇水放热，能够升高温度，加快反应速率
C．黑色固体中含有炭，炭生成表现了浓硫酸的吸水性
D．有刺激性气味是因为生成SO2气体，除SO2外不生成其它气体
20．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
A.①② B.③④ C.②③④ D.②④
21．部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．S在过量O2 中燃烧生成X
B．V可用Z的浓溶液干燥
C．将V通入Y的溶液中可产生浑浊
D．W引起的酸雨最终转化为Y
22．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2 ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是( )
A. 分解的气体产物中有SO3、SO2 ，应该先检验SO3
B. 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成
C. 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2
D. 装置d之后需要增加尾气处理装置
23．美国G-TEC燃料电池以利用民用然气为原料气，其的结构如下图，有关该电池的说法不正确的是( )
A．电池工作时，电流由负荷的a流向b
D．电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变
C．通入空气的一极的电极反应式是：O2 + 2H2O + 4e- ＝4OH－
D．外电路中每通过0.2ml电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下)
24．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A．氯化氢分子的电子式：
B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应
C．形成1 ml H—Cl键要吸收431 kJ的能量
D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量
25．表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是( )
A．第6 min后，反应停止
B．当反应达到一定的反应限度时，X的物质的量减少了0.85 ml
C．当达到平衡时，Z的浓度增加了0.85 ml·L－1
D．若降低温度，v(正)减小，v(逆)增大
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
26．(8分)(1)对于反应N2＋3H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)：
(2)对于反应A＋BC，下列条件的改变一定使化学反应加快的是________。
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．减少C的物质的量 D．增加体系的压强
(3)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有_______________________________(至少答2条措施)。
27．(8分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
ABCD
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式为___________；
②写出C→D转化的化学方程式___________
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中D体现的性质有___________。
28．(12分) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图反应关系：
(1)若B是淡黄色固体，②③的反应中均有一种相同的反应物且摩尔质量为18g/ml，D俗称小苏打。则C的化学式为___________，写出物质B与反应的化学方程式___________，由D和澄清石灰水可得到C，写出该反应的离子方程式___________。
(2)若B是制作光导纤维的材料，②③的反应物中均有烧碱，D为酸。用氧化物表示C的组成___________，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有___________(填序号)，写出D转化为C的离子方程式___________。
(3)若B是红棕色固体，反应③在盐酸中完成，则反应②中加入物质的化学式为___________；若C、D组成元素相同，则C转化为D的离子方程式为___________，在D中滴入氢氧化钠溶液，一段时间内观察到的现象是___________。
29．(12分)某研究性学习小组欲探究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，设计如下实验：
(1)上述实验中，反应速率最快的是实验___________(填序号)。
(2)实验2和3表明，___________对反应速率有影响。
(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的气体体积(标准状况下)与时间的图像如图所示。
①在OA、AB、BC三段中，反应速率最快的是___________段，原因是___________。
②2~4min内以硫酸的浓度变化表示的平均反应速率v(H2SO4)=___________ ml•L-1•min-1 (假设溶液的体积不变)。
(4)实验过程中，小组同学发现实验4的速率明显大于实验3的速率，原因是___________。
30．(10分)许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题:
(1)从化学键角度上看,化学反应的本质是____________。
(2)已知：N≡N键、H-H键和N-H键的链能分别记作a、b和c(单位：kJ·ml-1)合成氨反应的能量变化关系如图所示。
①生成1mlNH3要___________(填“吸收”或“放出”)热量________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。
②NH3 分解生成N2和1mlH2要_________(填“吸收”或“放出”)热量____________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。
③事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是_____________________。
(3)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中正确的是________(选填字母)。
选项
著作
叙述
解读
A
《肘后备急方》
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
该过程没有发生化学变化
B
《天工开物》
“凡石灰经火焚炼为用”
“石灰”指的是Ca(OH)2
C
《神农本草经》
“水银……熔化还复为丹”
这里的“丹”是指合金
D
《天工开物》
“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”
“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸
材料
主要化学成分
A
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B
大理石、石灰石
碳酸钙
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
二氧化硅
石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料
石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性
纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料
选项
实验操作
现象
解释或结论
①
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe
氧化为Fe3＋
②
浓HNO3久置或光照
变黄色
HNO3不稳定易分解
③
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红色后褪色
浓HNO3具有酸性和强氧化性
编号
改变的条件
生成NH3的速率
①
升高温度
②
增大N2的浓度
③
使用催化剂
④
压缩体积
实验序号
锌的质量/g
锌的状态
c(H2SO4)/ ml•L-1
V(H2SO4)/ mL
反应前溶液的温度/℃
添加剂
1
0.65
颗粒
0.5
50
20
无
2
0.65
粉末
0.5
50
20
无
3
0.65
粉末
0.8
50
20
无
4
0.65
粉末
0.8
50
35
2滴CuSO4溶液
0
0
专题06 期中模拟试题(一)
一、选择题(本题包括共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案符合题意)
1．关于原电池的叙述中正确的是( )
A．构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质生成
D．原电池的正极是还原剂发生反应，总是溶液中的阳离子在此被还原
【答案】B
【解析】构成原电池电极的也可以是非金属导体，A项错；燃料电池中负极不溶解，C项错；D项应是氧化剂在原电池的正极上发生还原反应。
2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读正确的是
【答案】A
【解析】A项，青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，A项正确；B项，石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，B项错误；C项，加热条件下，金属汞与氧气反应生成氧化汞，属于氧化物，不属于合金，所以“丹”是指HgO，C项错误；D项，火药是由木炭、硫磺和硝酸钾按照一定比例配制而成，因此“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾，D项错误；故选A。
3．材料与化学密切相关，表中对应系错误的是( )
【答案】A
【解析】A项，刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，A项错误；B 项，大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，B项正确；C项，普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C项正确；D项，沙子、石英的主要成分是二氧化硅，D项正确；故选A。
4．氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是( )
A．汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨 B．硝化细菌的硝化过程
C．动物尸体腐烂 D．豆科植物的根瘤菌固氮
【答案】D
【解析】氮氧化物形成酸雨是其与水反应生成硝酸的缘故；硝化细菌的硝化过程是将氨或铵盐转化成硝酸盐；动物尸体腐烂是从高分子有机氮到小分子有机氮的过程；豆科植物的根瘤菌固氮过程是在固氮酶的作用下将氮气转化为含氮的化合物。
5．下列化学反应中起固氮作用的是( )
A．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体
【答案】D
【解析】氮的固定是指由游离态的氮即N2转化为化合态的氮的过程，故只有D项符合定义，故答案为：D。
6．下列说法正确的是( )
A．实验室能用排空气法收集N2、NO和NO2
B．合成氨反应属于高能固氮
C．除去NO中的NO2气体可以使混合气体通过蒸馏水
D．NO、NO2、N2O3、N2O5都属于酸性氧化物
【答案】C
【解析】A项，N2相对分子质量和空气接近，不能用排空气法收集；NO能和氧气反应，不能用排空气法收集，故A错误；B项，工业合成氨反应属于人工固氮，故B错误；C项，NO2能和水反应生成NO和硝酸，故C正确； D项，酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水，所以NO、NO2不属于酸性氧化物，故D错误；故选C。
7．下列各组溶液中可以用来鉴别SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)和Cl－的最好的一组是( )
A．Ba(NO3)2溶液和盐酸 B．BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水
C．BaCl2溶液、AgNO3溶液 D．BaCl2溶液、盐酸、品红溶液
【答案】D
【解析】A项，COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)与Ba(NO3)2溶液反应均产生白色沉淀，加入盐酸BaCO3溶解；B项，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊；C项，四种离子与Ag＋均产生白色沉淀，SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)与Ba2＋均产生白色沉淀，故无法鉴别；D项，先滴入BaCl2溶液，无现象的溶液中含Cl－，其他溶液分别出现BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为BaSO4，溶解且产生的气体使品红溶液退色的为BaSO3，另一种为BaCO3，故选D。
8．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确的是( )
A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100% D．反应④稀H2SO4作还原剂
【答案】D
【解析】A项，Cu与浓硫酸反应时将Cu单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧化性，A正确；B项，SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确；C项，S+Na2SO3=Na2S2O3，反应物全部变为生成物，原子利用率是100%，C正确；D项，Na2S2O3与稀硫酸发生复分解反应，产生硫代硫酸和硫酸钠，硫代硫酸不稳定，分解产生S单质、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作还原剂，D错误。
9．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是( )
A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等
B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象
D．化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率
【答案】D
【解析】A. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，A错误；B. 化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，B错误；C. 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，C错误；D. 化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率，D正确，故选D。
10．已知2SO2＋O2催化剂
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【答案】B
【解析】判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B项正确；A项和C项错误，都没有考查总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。
11．自煮火锅发热原理来自包装盒内部的发热包。这个发热包用途广泛，其由主要成分碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、生石灰组成一袋，注入冷水，就可以加热到150℃以上，而蒸汽的温度即可达到200℃，用来蒸煮食物。下列说法正确的是( )
A．发热包不需要密封保存
B．“焙烧硅藻土”作用只是吸收水分
C．发热包产生的热量只来自生石灰与水反应放热
D．铁粉、焦炭粉、盐及水等构成原电池，加快铁被氧化的速率
【答案】D
【解析】A项，发热包是基于原电池反应原理快速产生热量，如暴露在空气中铁粉、铝粉会与空气中的氧气反应而使发热包失效，应密封保存，故A错误；B项，“焙烧硅藻土”具有蓬松结构有利于水以及其他反应物的吸附，使反应物充分接触，利于反应充分进行，故B错误；C项，发热包中的铁粉和铝粉与炭粉在溶液中可形成原电池，金属与氧气反应也会放出大量的热，故C错误；D项，铁粉、焦炭粉、盐及水等构成原电池，原电池原理可加快反应速率，故D正确；故选D。
12．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．空气中的NO和NO2在紫外线的作用下可直接形成光化学烟雾
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
【答案】D
【解析】A项，NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，错误；B项，汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如Ｎ的氧化物和CO等，错误；C项，光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物，错误；D项，工业废气中的SO2属于酸性氧化物，能与CaO反应生成CaSO4，故可采用石灰法进行脱除，正确。
13．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中生成物比反应物稳定
C．图a所示反应不需要加热就一定能发生
D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
【答案】D
【解析】A项，图a反应物总能量大于生成物总能量，表示的是放热反应的能量变化，故A错误；B项，能量越低越稳定，图b中反应物比生成物稳定，故B错误；C项，放热反应、吸热反应与反应条件无关，放热反应可能需要加热才能发生，故C错误；D项，氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，图b表示吸热反应，故D正确；故选D。
14．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是( )
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O
【答案】D
【解析】燃料电池是将化学能转化为电能，A项不正确；a极通入H2发生氧化反应，是电池的负极，B项不正确；外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，C项不正确。
15．2SO2+O22SO3 ∆H<0。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析不正确的是( )
A．18O2与O2的化学性质基本相同
B．断裂2mlSO2+1mlO2中的共价键的能量小于断裂2mlSO3中的共价键的能量
C．化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性
D．平衡时，18O2初始浓度c0(18O2)与平衡时各组分浓度c之间一定存在：2c0(18O2)=2c(S18O2)+3c(S18O3)+2c(18O2)
【答案】D
【解析】A项，18O2与O2的结构相同，化学性质基本相同，故A正确；B项，该反应为放热反应，反应物的键能和小于生成物的键能和，故B正确；C项，该反应正向为化合反应，逆向为分解反应，在相同的条件下，反应既可以正向进行，也可以逆向进行，可说明反应存在可逆性，故C正确；D项，在反应过程中还可能存在只含一个18O原子的二氧化硫，只含一个18O原子的三氧化硫等分子，故D错误；故选D。
16．硝酸工业尾气中的NO、NO2可用火碱溶液吸收，有关化学反应为：
①2NO2+2 NaOH=NaNO3+ NaNO3+H2O；
②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
下列说法错误的是( )
A．反应①、②均为氧化还原反应
B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C．若尾气可以被完全吸收，则尾气中NO2与NO的体积之比可能大于1：1
D．反应②中，生成2 ml NaNO2共转移电子的物质的量为2 ml
【答案】D
【解析】A项，反应①、②中均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，故A正确；B项，反应①中氧化产物NaNO3与还原产物NaNO2的物质的量之比为1：1，故B正确；C项，若尾气可以被完全吸收，则尾气中NO2与NO的体积之比可能大于1：1或等于1：1，故C正确；D项， 反应②中，生成2 ml NaNO2共转移电子的物质的量为1 ml，故D错误；故选D。
17．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：
容器①中进行的反应为A．Si(粗)＋3HCl(g)eq \(=====,\s\up7(△))SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中进行的反应为B．SiHCl3＋H2eq \(=====,\s\up7(高温))Si(纯)＋3HCl。下列说法正确的是( )
A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3
C．反应A和B中HCl均作氧化剂
D．反应A和B互为可逆反应
【答案】A
【解析】该工艺流程中HCl和H2可循环使用；分离Si与SiHCl3可用过滤的方法；反应B中HCl是生成物，是氧化产物；反应A、B不在同一条件下进行，不是可逆反应。
18．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是( )
A．石墨烯具有良好的导电性
B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体
C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜
D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同
【答案】D
【解析】A项，石墨烯是一种新发现的材料，它的物理性质是拉力好、导电性和导热性好、硬度大、熔点高等；B项，同种元素的不同单质互称同素异形体；C项，碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子；D项，碳与浓硫酸反应产物均为二氧化碳、二氧化硫和水。
19．阅读下列资料，完成下面小题：硫酸是化学工业重要的产品和原料，可用于化肥、农药、炸药等。乙酸乙酯常用作香料和溶剂，实验室可以在浓硫酸作用下，用乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”等。工业上用催化氧化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，蔗糖和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下：在烧杯中放入20 g蔗糖，滴入几滴水，向其中加入10 mL浓硫酸，充分搅拌，观察到蔗糖由白色变为迅速棕黄色，继续变为黑色。黑色固体体积迅速膨胀，呈疏松面包状。烧杯壁很烫，空气中有一股刺激性气味。下列说法正确的是( )
A．蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖
B．浓硫酸遇水放热，能够升高温度，加快反应速率
C．黑色固体中含有炭，炭生成表现了浓硫酸的吸水性
D．有刺激性气味是因为生成SO2气体，除SO2外不生成其它气体
【答案】B
【解析】A项，蔗糖中滴入几滴水的目的是利用浓硫酸溶于水放出热量，为蔗糖的脱水碳化及氧化反应提供能量，错误；B项，浓硫酸遇水放热，放出热量能够升高反应物质的温度，使反应速率加快，正确；C项，黑色固体中含有炭，炭的生成表现了浓硫酸的脱水性，错误；D项，浓硫酸与C在加热时反应产生CO2、SO2、H2O，反应放出大量热量，因此产生的气体中除SO2外，还生成CO2及H2O蒸气，错误。
20．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
A.①② B.③④ C.②③④ D.②④
【答案】D
【解析】过量的铁粉加入稀HNO3生成Fe2＋，加入KSCN溶液时颜色不变，故①错；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于HNO3所致，故②正确；Al箔遇浓HNO3钝化，稀HNO3会使Al箔溶解，故③错；浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故④正确，选D。
21．部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．S在过量O2 中燃烧生成X
B．V可用Z的浓溶液干燥
C．将V通入Y的溶液中可产生浑浊
D．W引起的酸雨最终转化为Y
【答案】C
【解析】由题干硫的价类二维图可知，X为SO3，Y为H2SO3，Z为H2SO4，W为SO2，V为H2S。A项，S在过量O2中燃烧生成SO2，而不能生成X即SO3，A错误；B项，V即H2S具有强还原性，而Z的浓溶液即浓硫酸具有强氧化性，故H2S不能用浓硫酸干燥，B错误；C项，将V即H2S通入Y即H2SO3的溶液中可产生浑浊，反应原理为：2H2S+ H2SO3=3S↓+3H2O，C正确；D项，W即SO2引起的酸雨先与H2O反应转化为Y即H2SO3，最终被空气中的O2氧化转化为Z即H2SO4，D错误；故选C。
22．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2 ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是( )
A. 分解的气体产物中有SO3、SO2 ，应该先检验SO3
B. 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成
C. 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2
D. 装置d之后需要增加尾气处理装置
【答案】A
【解析 】硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；先把混合气体通过氯化钡溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，A正确；如果把二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀；所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，B错误；装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是检验混合气体中的SO2，如果溶液褪色，证明存在SO2；C错误；装置d内装有氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，因此装置d之后无需要增加尾气处理装置，D错误。
23．美国G-TEC燃料电池以利用民用然气为原料气，其的结构如下图，有关该电池的说法不正确的是( )
A．电池工作时，电流由负荷的a流向b
D．电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变
C．通入空气的一极的电极反应式是：O2 + 2H2O + 4e- ＝4OH－
D．外电路中每通过0.2ml电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下)
【答案】C
【解析】外电路中电流由电池的正极流向负极，A项正确；电解质仅为传导作用，没有变化，B项正确；通入空气的一极是O2得到电子生成O2-，电极反应式为O2 + 4e- ＝2 O2-，C项错误；因2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO，故外电路中每通过0.2ml电子时，需消耗的氢气或一氧化碳均为2.24L，D项正确。
24．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A．氯化氢分子的电子式：
B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应
C．形成1 ml H—Cl键要吸收431 kJ的能量
D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量
【答案】B
【解析】A项，HCl是共价化合物，其电子式为，A错误；B项，根据提供的数据，化学键断裂吸收的能量为679kJ，形成化学键放出的能量为862kJ,吸收热量小于放出热量，故该反应为放热反应，另外该反应是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，B正确；C项，形成1 ml H—Cl键要放出431 kJ的能量，C错误；D项，化学键断裂吸收的能量为679kJ，形成化学键放出的能量为862kJ,吸收热量小于放出热量，D错误；故选B。
25．表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是( )
A．第6 min后，反应停止
B．当反应达到一定的反应限度时，X的物质的量减少了0.85 ml
C．当达到平衡时，Z的浓度增加了0.85 ml·L－1
D．若降低温度，v(正)减小，v(逆)增大
【答案】C
【解析】由题图可知，第6 min时，反应达到了一定的反应限度，但反应没有停止，而是始终在进行，A项错误；此时X的物质的量浓度减小了0.85 ml·L－1，由于体积未知，无法确定X的物质的量的减少量，B项错误；由于X、Z的化学计量数均为1，故此时Z的浓度增加了0.85 ml·L－1，C项正确；降低温度，v(正)、v(逆)均减小，D项错误。
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
26．(8分)(1)对于反应N2＋3H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)：
(2)对于反应A＋BC，下列条件的改变一定使化学反应加快的是________。
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．减少C的物质的量 D．增加体系的压强
(3)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有_______________________________(至少答2条措施)。
【答案】(1)①增大(1分) ②增大(1分) ③增大(1分) ④增大(1分)
(2)B(2分) (3)升高温度；将块状碳酸钙改为粉末状；增大盐酸的浓度(2分)
【解析】(1)升高温度、增大反应物(N2)的浓度、使用催化剂、压缩体积均能增大生成NH3的化学反应速率。(2)若A、C是固体，则增加或减少它们的物质的量，对化学反应速率无影响；若A、B、C都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响。(3)根据外界因素对化学反应速率的影响可知，升高温度、增大盐酸的浓度，或将块状碳酸钙改为粉末状均会加快化学反应速率。
27．(8分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
ABCD
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式为___________；
②写出C→D转化的化学方程式___________
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中D体现的性质有___________。
【答案】(共16分)
(1)H2SO4 (1分) 稀盐酸和BaCl2溶液(1分) 酸雨 (1分)
(2)①N2 (1分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO (1分)
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2分) 强氧化性和酸性 (1分)
【解析】非金属单质A能发生连续氧化生成C，C能与水反应得到含氧酸D，且D为强酸，中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化。(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。①由以上分析可知，D的化学式是H2SO4；稀硫酸里的主要阴离子是SO42-，检验的方法是向溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验 D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液。②在工业生产中，SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。①由以上分析可知，A的化学式是N2。②C→D是NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。③浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO2与水，反应化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中氮元素化合价降低，体现硝酸的强氧化性，同时还有硝酸铜生成，体现硝酸的酸性。
28．(12分) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图反应关系：
(1)若B是淡黄色固体，②③的反应中均有一种相同的反应物且摩尔质量为18g/ml，D俗称小苏打。则C的化学式为___________，写出物质B与反应的化学方程式___________，由D和澄清石灰水可得到C，写出该反应的离子方程式___________。
(2)若B是制作光导纤维的材料，②③的反应物中均有烧碱，D为酸。用氧化物表示C的组成___________，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有___________(填序号)，写出D转化为C的离子方程式___________。
(3)若B是红棕色固体，反应③在盐酸中完成，则反应②中加入物质的化学式为___________；若C、D组成元素相同，则C转化为D的离子方程式为___________，在D中滴入氢氧化钠溶液，一段时间内观察到的现象是___________。
【答案】(1)NaOH(1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(1分) OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O(1分)
(2)Na2O·SiO2 (1分) ①②(2分) H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O(2分)
(3)Cl2 (1分) Fe+2Fe3+=3Fe2+(1分) 先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(2分)
【解析】(1)氧化物为淡黄色固体，故B为过氧化钠，A为钠，反应②③中有水参加反应，故C为NaOH，D为小苏打，即为碳酸氢钠。过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应得到氢氧化钠，说明氢氧化钙过量，故离子方程式为OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O；(2)B是制作光导纤维的材料，则B为二氧化硅，则A为硅，②③的反应物中均有烧碱，D为酸，则C为硅酸钠，硅酸盐组成复杂，通常用氧化物表示其组成，硅酸钠表示为Na2O·SiO2；硅单质生成SiO2或硅酸钠时，化合价发生变化，为氧化还原反应，故选①②；D为硅酸，硅酸与氢氧化钠反应的离子方程式为H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O；(3)若B是红棕色固体，反应③在盐酸中完成，则B为氧化铁，A为铁，C为氯化铁，D为氯化亚铁，铁和氯气反应生成氯化铁，故反应②加入Cl2，C转化为D的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，在D中加入氢氧化钠溶液先生成氢氧化亚铁沉淀，然后被氧气氧化为氢氧化铁沉淀，观察到的现象是先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
29．(12分)某研究性学习小组欲探究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，设计如下实验：
(1)上述实验中，反应速率最快的是实验___________(填序号)。
(2)实验2和3表明，___________对反应速率有影响。
(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的气体体积(标准状况下)与时间的图像如图所示。
①在OA、AB、BC三段中，反应速率最快的是___________段，原因是___________。
②2~4min内以硫酸的浓度变化表示的平均反应速率v(H2SO4)=___________ ml•L-1•min-1 (假设溶液的体积不变)。
(4)实验过程中，小组同学发现实验4的速率明显大于实验3的速率，原因是___________。
【答案】(1) 4 (2分) (2) 硫酸(或反应物)的浓度(2分)
(3) ① AB(2分) 反应放热，使温度升高，反应速率加快(2分) ② 0.06 (2分)
(4)温度高，且锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成原电池，加快反应速率(2分)
【解析】(1)第4组实验时温度最高，浓度最大，也滴加了硫酸铜溶液，利用了Zn-Cu原电池，因此反应速率最快；(2)实验2和3除硫酸的浓度不同外，其余均相同，应该是考查硫酸的浓度对速率的影响；(3)①从图中看出2-4分钟内产生氢气最多，故这段时间内反应速率最大，因为为反应放热，使温度升高，反应速率加快；②2-4分钟内，产生氢气179.2-44.8=134.4mL，物质的量为=6×10-3ml，根据反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，参加反应硫酸的物质的量为：6×10-3ml，v(H2SO4)====0.06ml•L-1•min-1；(4) 由表中数据可知，实验4的温度比实验3温度高，且锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成原电池，加快反应速率。
30．(10分)许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题:
(1)从化学键角度上看,化学反应的本质是____________。
(2)已知：N≡N键、H-H键和N-H键的链能分别记作a、b和c(单位：kJ·ml-1)合成氨反应的能量变化关系如图所示。
①生成1mlNH3要___________(填“吸收”或“放出”)热量________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。
②NH3 分解生成N2和1mlH2要_________(填“吸收”或“放出”)热量____________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。
③事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是_____________________。
(3)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中正确的是________(选填字母)。
【答案】(1)旧化学键的断裂与新化学键的形成(1分)
(2)①放出(1分) (2分)
②吸收(1分) (2分)
③反应不充分、热量损失等(或其他合理答案) (1分)
(3)A(2分)
【解析】(1)从化学键角度上看，化学反应的本质为旧化学键的断裂与新化学键的形成；
(2)①根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，依据方程式N2＋3H22NH3可知生成1mlNH3放出的热量是kJ。②根据以上分析可知NH3分解生成N2和1mlH2要吸收的热量为kJ。③由于是可逆反应，且会有热量损失，因此反应的热量总小于理论值。(3)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)说明反应2NO2(g)N2O4(l)为放热反应，所以在图像中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热量，即液态时能量比气态时能量低，则N2O4(l)具有的能量比N2O4(g)具有的能量低，图像A符合，A正确。
选项
著作
叙述
解读
A
《肘后备急方》
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
该过程没有发生化学变化
B
《天工开物》
“凡石灰经火焚炼为用”
“石灰”指的是Ca(OH)2
C
《神农本草经》
“水银……熔化还复为丹”
这里的“丹”是指合金
D
《天工开物》
“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”
“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸
材料
主要化学成分
A
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B
大理石、石灰石
碳酸钙
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
二氧化硅
石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料
石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性
纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料
选项
实验操作
现象
解释或结论
①
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe
氧化为Fe3＋
②
浓HNO3久置或光照
变黄色
HNO3不稳定易分解
③
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红色后褪色
浓HNO3具有酸性和强氧化性
编号
改变的条件
生成NH3的速率
①
升高温度
②
增大N2的浓度
③
使用催化剂
④
压缩体积
实验序号
锌的质量/g
锌的状态
c(H2SO4)/ ml•L-1
V(H2SO4)/ mL
反应前溶液的温度/℃
添加剂
1
0.65
颗粒
0.5
50
20
无
2
0.65
粉末
0.5
50
20
无
3
0.65
粉末
0.8
50
20
无
4
0.65
粉末
0.8
50
35
2滴CuSO4溶液
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