湖南省张家界市2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题（Word版附解析）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高中全部内容。
5.可能用到的相对原子质量： 1 7 12 16 23 32 59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列文物的主要成分是金属材料的是（ ）
2.下列化学用语表示错误的是（ ）
A.基态镓原子的电子排布式为
B.3-氨基丁酸的结构简式为
C.砷化氢分子的球棍模型：
D.过氧化钠的电子式：
3.衣食住行皆含有化学。下列物质在生活中的用途与其性质具有对应关系的是（ ）
4.化学变化遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是（ ）
A.向溶液中滴加溶液，起始时无明显现象，后产生白色絮状沉淀
B.向溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色
C.向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先变红，后迅速褪色
D.向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色
5.下列离子方程式符合题意且正确的是（ ）
A.在“84”消毒液中滴加浓盐酸，产生气体：
B.用稀硝酸吸收尾气中的氨气：
C.在溶液中加入过量溶液：
D.向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液：
6.科学家揭示了原生微生物和磁性生物炭在增塑剂降解过程中的合作。有机物转化如下：
下列叙述正确的是（ ）
A.丙最多能与反应
B.甲、乙、丙均能发生加成、取代、消去反应
C.含甲、乙、丙共的混合物，最多消耗+
D.乙、丙的苯环上的二氯代物数目相等
7.某小组配制银氨溶液并检测葡萄糖中的醛基。
步骤1：取一支洁净的试管，加入硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止（银氨溶液）。
步骤2：向上述溶液中滴加葡萄糖溶液，振荡后加热试管，观察现象。
步骤3：实验完毕后，向步骤2的试管中加入溶液，振荡，最后用清水冲洗试管。
下列叙述错误的是（ ）
A.可用热的纯碱溶液除去试管中的油脂来得到洁净的试管
B.银氨溶液中的银氨络合离子比硝酸银溶液中的银离子稳定
C.步骤2用热水浴加热能观察到“光亮”的银镜
D.步骤3中溶液为浓氨水，溶解银镜形成络合离子
8.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其最简单氢化物的沸点如图所示。的简单氢化物的水溶液呈碱性，元素层电子数是层电子数的2倍，制备的氢化物时不能选用玻璃容器，、、的最简单氢化物分子所含的电子总数相等。下列叙述正确的是（ ）
A.电负性：
B.最简单氢化物的键角：
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
D.常温常压下，呈固态
9.下列转化可能既发生水解反应又发生氧化还原反应的是（ ）
A.利用淀粉制备葡萄糖
B.利用地沟油制造肥皂
C.将和投入水中得到少量
D.电解饱和食盐水制备“84”消毒液
10.某一课题组揭示了密封的碱性水系电池中的氧气循环过程，如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.过程1阳极发生反应：
B.过程1中阴极生成后阴极区的升高
C.过程3中发生氧化反应
D.过程4生成时，迁移阴离子
11.已知两种短周期元素、的原子价层电子排布式分别为、。这两种元素组成的一种晶胞结构如图所示，晶胞参数。下列叙述错误的是（ ）
A.该晶体的化学式为B.氧离子的配位数为4
C.该晶体为离子晶体D.该晶体的密度为
12.科学家设计了一种具有石墨正极的高容量可充电电池，原理如图所示。氯化铝溶解在亚硫酰氯中，以氟化物为溶剂。下列叙述正确的是（ ）
A.放电时，电解质溶液可以是水溶液
B.放电时，石墨极的电极反应式为
C.充电时，石墨极与电源负极连接
D.充电时，转移个电子时锂电极理论上消耗锂
13.我国某科研团队研究了氧化铈表面空间受阻路易斯酸碱对和氮掺杂的协同作用，促进了光吸收、成键活化，提高了光催化还原制的产率和选择性。反应历程如图所示。已知：*代表吸附在催化剂表面的物种，代表起始或终态物质；自由能与相对能量相当。下列叙述错误的是（ ）
A.是路径2的决速步
B.过程中自由能升高
C.为光催化还原制的副产物
D.同等条件下，比稳定
14.时，向、、的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是（ ）
已知：① ；
② ；
③ ，且。
A.直线代表与的关系
B.根据图像可计算平衡常数
C.的平衡常数
D.向含相同浓度的和的溶液中滴加溶液，先生成
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）亚硫酸钠常作抗氧化剂、稳定剂和漂白剂。某小组拟对亚硫酸钠展开探究，回答下列问题：
实验（一） 探究水解的影响因素。
Ⅰ.配制溶液。
（1）称取固体的质量为________g。
（2）配制该溶液不需要选择下列仪器中的________（填标号）。
Ⅱ.实验方案如下：
（3）实验①④________（填“能”或“不能”）得出单一变量对实验结果的影响规律。
（4）实验①和②的目的是________________。
（5）某同学预测，实验测得，。理论预测与实际矛盾的原因可能是________________（答1条）。将实验③的溶液降温至（标记为⑤），测得溶液为，小于，请你猜想可能的原因：________________，设计实验证明你的猜想：________________，猜想成立。
实验（二） 测定样品纯度。
称取样品溶于水配制成溶液，准确量取制得的溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为。
（6）该样品纯度为________%。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得的结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
16.（15分）锌及锌合金（如黄铜）广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿（主要成分是，含少量等杂质）为原料采用多种方法冶炼锌，流程如图。回答下列问题：
已知：①是两性氢氧化物，易溶于溶液，也溶于氨水，能发生反应：，。
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的如表：
（1）已知的部分结构如图所示，中采用杂化，则有________种结构。分子中的键角比中的小的原因是________________________。
（2）明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裏泥固，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定，毁罐取出。……即倭铅也。”（炉甘石主要成分是，倭铅即指）
古代炼锌方法类似于上述三种方法中的________（填标号，下同）。从环保的角度来看，这三种方法中，最佳方法是________。
a.半湿法b.火法c.全湿法
（3）“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。参与反应的离子方程式为________________。
选项
A
B
C
D
文物
名称
金瓯永固杯
玉云龙纹炉
青玉大禹治水图山子
各种釉彩大瓶
选项
用途
性质
A
明矾净水
铝离子能够杀菌消毒
B
石英光纤用于通信
石英光纤传输光信号损耗低，带宽大，重量轻
C
氧化铝用于电解制取铝
氧化铝熔点高
D
茶叶常用于饼干类保鲜
茶叶酚具有氧化性
序号
溶液/
水/
水浴温度/℃
测得
①
10.0
0
25
②
5.0
5
25
③
10.0
0
40
④
8.0
2
35
金属离子
开始沉淀的
完全沉淀的
6.5
9.7
5.4
8.0
2.3
4.1
（4）“氧化，调”时试剂不宜选择溶液，也不宜选择氨水，原因是________。
（5）“电解沉积”（以惰性材料为电极）时阳极的电极反应式为________________。航母外壳常镶嵌一些锌块，这种保护航母的方法叫________。
（6）通常认为离子浓度时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算________。
17.（15分）研究碳氧化物、氮氧化物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
（1）已知：的燃烧热，的燃烧热，的燃烧热， 。则 ________。
（2）在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入和，发生反应，起始时体系压强为，平衡时的转化率为50%。达到平衡时，________，平衡常数________（以分压表示，分压总压物质的量分数）。
（3）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用，发生反应：，该反应的正反应需在低温条件下才能自发进行，则该反应的活化能：（正）________（填“>”或“