高三化学复习知识清单（通用版） 知识清单02 物质的分类及转化

这是一份高三化学复习知识清单（通用版） 知识清单02 物质的分类及转化，共9页。学案主要包含了物质的分类，纯净物和混合物，分散系和胶体，化学反应的分类，物质间的关系，物质的变化，物质的转化等内容，欢迎下载使用。
1．物质的分类方法
（1）交叉分类法
交叉分类法是对同一物质按照不同的标准分类。如硫酸钠，从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，属于硫酸盐。
（2）树状分类法
树状分类法是对同类物质按照某种标准再进行分类。如化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物等。可以将繁杂的化学物质及其变化过程清晰地表示出来，方便我们学习研究。树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、茎、根。总体来说，树状分类是对一个确定范围内的物质之间所包含的关系进行分类，有子概念与母概念。
2．原子、分子、离子、元素概念比较
（1）原子
①概念：化学变化中的最小微粒。
②原子构成物质的方式
（2）分子
①概念：保持物质化学性质的最小微粒
②一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
（3）离子：带电荷的原子或原子团。
（4）元素
①概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
②自然界的存在形式：游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。
3．几组重要物质类别的分类标准
（1）三种分散系：分散质微粒直径的大小
（2）电解质和非电解质：水溶液或熔融状态下能否导电的化合物
（3）强电解质和弱电解质：水溶液或熔融状态下能否完全电离的电解质
（4）离子化合物和共价化合物
①化学键标准：是否只含共价键
②实验标准：熔融状态下能否导电
（5）氧化性酸和非氧化性酸：中心元素是否表现强氧化性
（6）酸（碱）的元数：电离出氢离子或氢氧根离子的个数
4．常见物质的分类及依据
5．氧化物类型
（1）非金属氧化物和氧化物性质的关系
①大多数非金属氧化物是酸性氧化物，CO、NO、NO2除外
②非金属氧化物一定不是碱性氧化物
（2）金属氧化物和氧化物性质的关系
①大多数金属氧化物是碱性氧化物，Na2O2、Al2O3除外
②少数金属氧化物是酸性氧化物：如Mn2O7（HMnO4的酸酐）
③少数金属氧化物是两性氧化物，如Al2O3
④碱性氧化物一定是金属氧化物
6．含氧酸和含氧酸盐
（1）含氧酸的结构
（2）含氧酸和其相应含氧酸盐种类的关系
n元酸1种正盐，n－1种酸式盐
7．物质分类中的几个“特殊点”
（1）纯碱不是碱，属于盐
（2）干冰不是冰，是固体二氧化碳
（3）NaHSO4不是酸，是一种酸式盐
（4）水玻璃不是玻璃，是硅酸钠溶液
（5）醋酸（CH3COOH）不是四元酸，是一元酸
（6）硅酸盐（如Na2O·SiO2）不是由氧化物组成的，而是金属阳离子和硅酸根离子形成的硅酸盐
（7）几种石灰
①生石灰：CaO
②熟石灰：Ca（OH）2
③石灰乳、石灰浆：Ca（OH）2悬浊液，石灰水：Ca（OH）2溶液
④石灰石：主要成分是CaCO3
⑤碱石灰：NaOH和CaO两种固体的混合物
二、纯净物和混合物
1．本质区别：是否由一种物质组成
（1）由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物
（2）由同种分子组成的物质一定是纯净物
（3）由不种分子组成的物质不一定是混合物，如HD和HT是不同的氢气分子，一般认为是纯净物
（4）分子式相同的物质不一定是纯净物，如同分异构体
（5）相对分子质量相同的物质不一定是纯净物，如乙烯、一氧化碳、氮气
（6）某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，如氧化钠和过氧化钠都是由钠元素的阳离子和氧元素的阴离子构成的
2．有欺骗性名称或符号的物质
（1）冰水混合物：冰和水是同一物质的不同状态
（2）纯净的盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物
（3）纯净的矿泉水：矿泉水中含有少量的矿物质杂质，属于混合物
（4）纯净的二氧化氮：存在双聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含N2O4
（5）高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是混合物
（6）化合物HD：是一种氢气分子，属于单质
3．常见的混合物
（1）分散系：溶液、浊液、胶体
（2）高分子化合物
①天然高分子化合物：淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质
②合成高分子化合物：塑料、合成纤维、合成橡胶
（3）三大化石燃料：煤、石油、天然气
（4）石油及其加工产品
①石油分馏产品：石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡油、润滑油、沥青
②石油裂化产品：裂化汽油：含烷烃和烯烃
③石油裂解产品：石油裂解气（乙烯、丙烯、丁二烯）
（5）煤及其加工产品
①水煤气：CO和H2
②焦炉气：H2、CH4、C2H4、CO
③煤焦油：粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青
（6）油脂：动物油和植物油
（7）几种“水”
（8）常见的无机混合物
4．常见的纯净物
（1）氯仿：CHCl3的俗名
（2）酒精：CH3CH2OH的俗名
（3）冰醋酸：固体CH3COOH的俗名
（4）甘油：结构简式为2－－2，属于醇物质
（5）结晶水合物：如CuSO4·5H2O
三、分散系和胶体
1．分散系
（1）分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸馏水不是一种分散系
（2）三种分散系之间的转化为物理变化
（3）透明不代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe（OH）3胶体为红褐色液体。
（4）胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。
2．胶体的性质
（1）外观：较均一、较透明、较稳定
（2）通透性：能透过滤纸，不能透过半透膜
（3）电学特性：胶不带电荷
3．常见胶体
（1）气溶胶：云、烟、雾
（2）液溶胶：豆浆、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体
（3）固溶胶：果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃
（4）三种有机胶体：淀粉溶液、肥皂溶液、蛋白质溶液
4．鉴别胶体和溶液
（1）方法：丁达尔效应
（2）操作：用可见光束照射，看在入射光侧面是否看到一条光亮的“通路”
5．胶体的聚沉
（1）现象：胶体形成沉淀析出的现象
（2）变化：物理变化
（3）方法
①加入电解质溶液
②加入带相反电荷胶粒的胶体
③加热或搅拌
（4）Fe(OH)3胶体eq \(-----------------------→,\s\up7(滴加盐酸至过量),\s\d5(现象))先产生红褐色沉淀，后沉淀全部溶解
6．胶体的吸附性：胶体的比表面积大，吸附能力强
7．胶体的电泳
（1）概念：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动
（2）原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷
（3）规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动
（4）变化：发生化学变化（电解反应）
8．胶体的形成
（1）形成过程：将纳米颗粒分散到适当的分散剂中形成的一种分散系
（2）结构特点：胶粒是高分子或多分子聚合体
①胶体中所含胶粒的个数不确定
②胶粒所带的电荷数不确定
（3）淀粉胶体的特殊性
①结构特征：淀粉胶体为分子胶体，胶粒不带电荷
②性质特性：加入电解质溶液不能发生聚沉，通电后不能发生电泳
9．制备Fe（OH）3胶体和分离提纯
（1）制备
①原理：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
②操作：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，停止加热
（2）除去胶体中所含杂质
①胶体中的悬浊液：过滤
②胶体中的分子或离子：渗析
（3）实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全：取最后一次渗析液与结晶的试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明两者已经完全分离
10．胶体的应用
（1）胶体的聚沉
①卤水点豆腐
②河海交界处容易形成三角洲
③FeCl3溶液常用作凝血剂
（2）胶体的吸附性
①明矾、Fe2（SO4）3溶液净水
②Al(OH)3胶体作漂白剂
（3）胶体的丁达尔现象
①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线
②电影院光柱
③海市蜃楼
【误区警示】
（1）丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
（2）明矾作净水剂是利用明矾溶于水生成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。
（3）胶体呈电中性，不带电荷。而胶粒可能带正电荷或负电荷或不带电荷。
四、化学反应的分类
五、物质间的关系
1．同位素：质子数相同→中子数不同→同种元素→原子（核素）
（1）性质：物理性质不同，化学性质相似
（2）结构：同位素的核外电子排布相同
（3）判断
①H、H、H是互为同位素
②H2、H2不是互为同位素
③H+、H+不是互为同位素
2．同素异形体：同种元素→结构不同→单质
（1）性质：物理性质不同，化学性质相似
（2）转化：属于化学变化，非氧化还原反应
（3）实例
①氧元素：氧气和臭氧
②碳元素：金刚石、石墨和碳六十
③磷元素：红磷、白磷（黄磷）和黑鳞
④硫元素：单斜硫、斜方硫和正交硫
3．同分异构体：分子式相同→结构不同→化合物
（1）性质：物理性质不同，化学性质不同或相似
（2）转化：属于化学变化
4．同种物质：完全相同的物质
（1）同一物质有不同名称：三氯甲烷和氯仿
（2）同一物质有不同写法：H4SiO4和Si（OH）4、Al（OH）3与H3AlO3
（3）分子式相同的一碳有机物：和
（4）分子式相同书写顺序不同的有机物
①（CH3）2CHCH3和CH3－CH3
②2－CH2－CH3与CH3CH2－CH2－CH3
③和
④HOOC－CH2－－COOH与HOOC－－CH2－COOH
⑤、、
（5）邻二取代苯：和
5．同系物：组成相似→组成上相差1个或多个CH2→同一类有机物
（1）同系物的相对分子质量相差14的正整数倍
（2）同系物有相同的通式
（3）组成符合通式CnH2n+2的含不同碳原子的有机物一定互为同系物
（4）同系物的化学性质相似，物理性质差异较大
（5）判断下列各组物质是否互为同系物
①OH和CH2OH（×）
②COOH和CH2COOH（√）
③CH2＝CH2与 （×）
④2－2与CH3OCH2CH2OH（×）
6．同类不同种分子：相同元素不同核素组成的分子
（1）氢气分子：H2、D2、T2、HD、HT、DT
（2）水分子：H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO
（3）氯化氢分子：HCl、DCl、TCl
六、物质的变化
1．化学变化的本质
（1）旧化学键的断裂，新化学键的形成过程
（2）原子间的重新组合
2．化学变化的特征：有新物质的生成
（1）有新分子生成（√）
（2）有新原子生成（×）
（3）有新化学键生成（√）
（4）有新化合物或单质生成（√）
3．核变化：原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化
（1）核裂变
①概念：一个原子核分裂成几个原子核的变化。
②核反应方程式：U+n→Ba+Kr+3n
（2）核聚变
①概念：由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化
②核反应方程式：H+H→He+n
（3）判断下列变化是否是核变化
①同位素之间的转化（如C→C）（√）
②不同元素之间的转化（如U→Pb）（√）
③同种元素的原子和离子之间的转化（如Na→Na+）（×）
4．同一名称两种变化
（1）导电
①自由电子导电：发生物理变化
②自由离子导电：发生化学变化
（2）爆炸
①物理爆炸：如轮胎爆炸
②化学爆炸：如炸药爆炸
（3）升华
①物理升华：如碘、干冰升华
②化学升华（假升华）：氯化铵升华、白磷升华
（4）气化
①物理气化：如液氨气化
②化学气化：如煤的气化
（5）液化
①物理液化：如氯气液化
②化学液化：如煤的液化
七、物质的转化
1．物质间的转化关系
2．各类物质的化学通性
（1）一般金属单质的化学通性
（2）氧化物的化学通性
（3）酸的化学通性
（4）碱的化学通性
（5）盐的化学通性
【特别提醒】注意转化间关系的特殊性
（1）金属+酸盐+氢气，这里的“金属”是指氢前的活泼金属，但氢前的不活泼金属，如铜与盐酸就不反应。
（2）钾、钙、钠等特别活泼金属不能盐溶液中置换出比它们活泼性弱的金属。
（3）酸（碱）性氧化物与水发生化合反应，对产物要求：生成可溶性的酸或碱，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2不能和水反应。
含氧酸
H2SO4
H3PO4
H2CO3
HNO3
结构简式
酸的元数
二元酸
三元酸
二元酸
一元酸
成分
氨水
氨气的水溶液
氯水
氯气的水溶液
水玻璃
硅酸钠溶液
水银
Hg
重水
D2O
超重水
T2O
王水
浓盐酸和浓硝酸按照体积比1:3组成的混合物
铁水
液态铁
漂白粉
碱石灰
铝热剂
合金
成分
CaCl2和Ca（ClO）2
NaOH和CaO
Al和Fe2O3
金属和金属或非金属组成的混合物